EAU OXYGÉNÉE
eaux ferrogineoBes. Ex. : eau de Seltz (Nassau), de Soultsmatt (Alsace), de CondiUac.
2^ Eaux alcalines. Les carbonates acides alcalins et alcaline-terreux y prédominent. (Vichy, Ems, Vais.)
3« Eattx chlorurées. Prédominance des chlorures, notamment du chlorure de sodium. Elles renferment en outre des chlorures de potassium, de calcium , de magnésium. Elles peuvent être chaudes ou froides. [Niederbronn , Balaruc, Kreuznach.]
4** Eaux sulfatées. Ces eaux sont riches en sulfates. Elles sont sulfatées sodiques (Carlsbad) ou sulfatées magnésiennes (Epsom, Sedlitz, PuUna), suivant que le sulfate de sodium ou le sulfate de magnésium y prédomine. Ces eaux sont purgatives.
5* Eaux sulfureuses. Elles sont caractérisées par la présence des sulfures alcalins ou de T hydrogène sulfuré. Ces dernières sont froides; les premières sont presque toujours thermales. (Eaux d'Enghien, de Bagnères, de Cauterets, de Luchon, etc.)
6** Eaux ferrugineuses. Le fer àFétatde carbonate dissous dans Tacide carbonique ou à Tétat de crénate de fer (l'acide crénique est un acide organique mal étudié) caractérise ces eaux. (Spa, Orezza, Bussang.)
7** Bromurées et iodurées. Ces eaux renferment des bromures et iodures alcalins. (Kreuznach, Salins.)
L'eau de mer renferme de 32 à 88 grammes de sels par litre. Le chlorure de sodium y domine. On y trouve en outre des sulfates, bromures, iodures alealins, des sels de magnésium, de calcium, etc.
§ 26, — Eau oxygénée*
DéeoQTerte par Théxabd. — Synonymie : Peroxyde d'bjdrogène. — Poids moléculaire : 34.
m» État natnreL — L'eau oxygénée parait exister en petite quantité dans Tair atmosphérique après les orages. Elle se forme dans un grand nombre d'oxydations lentes qui ont lieu en présence de Teau. Enfin, d'après Schœnbein^ on en trouve quelquefois des traces dans Furine.
1 04 MÉTALLOÏDES DIATOMIQUES.
les métaux. L'hydrogène est mis en liberté et le métal prend la place de Thydrogène.
Ce procédé ne sert pas, en pratique, à la préparation des oxydes. On prépare toutefois un oxyde de fer, Téthiops martia], en exposant au contact de l'air, de la limaille de fer très-fine arrosée d'eau de manière à obtenir une pâte.
4" Les oxydes et hydrates insolubles s* obtiennent en précisant par de la potasse, de la soude, de V ammoniaque ou de la chaux (hydrates métalliques solubles)^ une dissolution d'tm sel du métal dont on veut V oxyde.
Ex : hydrate ferrique, oxyde mercurîque (Codex).
Les oxydes étant presque tous insolubles, on peut en préparer un grand nombre par ce procédé.
Dans quelques cas, Teau bouillante se comporte vis-à-vis des solutions métalliques comme les hydrates solubles. Ex. :
Bi(AzO^)^ + 3H*0 = 3AzO^H + BiO'H*
Azotate £aa. Acide Hydrate
de bismuth. azotiqne. biamathlque.
Les sels d'antimoine sont aussi décomposés par l'eau.
5** Les hydrates de sodium et de potassium s obtiennent en traitant par la chaux une dissolution des carbonates de ces métaux.
CO^Na»+ CaO»H* = Cp^Ca+ 2NaOH
Il se précipite du carbonate de calcium insoluble.
Les hydrates de calcium, de baryum et de strontium se préparent en soumettant à l'action de l'eau les oxydes anhydres de ces métaux.
CaO + H*0 = CaO»H^
c Propriétés. 1" Physiques. — Les oxydes sont des corps solides, en général opaques. La plupart sont colorés. Pr^que tous sont fusibles, mais moins que le métal correspondant.
Tous les oxydes sont insolubles dans Veau, à Vexception des hydrates alcalins et alcalino-terreux,
2° Chimiques. — Les oxydes ne se comportent pas tous de la même manière vis-à-vis des acides et des bases.
1** Un grand nombre d'oxydes métalliques font la double
