II

« JS 9 .S »• V «i

Les sulfîireB acides sont assee facilement solubles dans les bases. D se forme alors simultanément un oxjsel et un snlfosel :

As» S' 4- 6K0H = AsS'K* + AsO'K' + 3ffO

Snlftare PoUsse. Salfiuvéniate AnénUte Ban.

d'anenie. de potassium. d« potassium.

Chauffés au contact de Tozy^ène, les sulfures éprouvent tous une décomposition. Les uns sont transformés en sul-* £ites :

SPb + 20* = SO^Pb

les autres en oxydes et il se dégage de Tacide sulfureux. Enfin, si l'oxyde est lui-même décomposable par la chaleur, il ne reste que du métal.

Les solutions des sulfures et sulfhydrates alcalins sont décomposées à âroid au contact de Tair. Il se forme d'abord de Foxyde, et du soufre est mis en liberté. Ce soufre se combine à Fexcès de sulfure et il se forme un polysulfnre. La solution de sulfure ammonique dont on se sert dans les laboratoires est toujours polysulfurée. L'action de Toxygène continuant, il se forme successivement de Thyposulfite, du sulfite et du sulfate du métal.

L*eau décompose certains sulfures, comme le sulfure de magnésium, par exemple :

MgS +

= MgO*H> 4- H«S

Solfare âe magnésium.

San.

Hydrate Hydrogène de magnésium. sulfuré.

«. Caractèret. — 1° Traités par V acide mlfurique concentré, les êulfurea dégagent en général de l'anhydride stdfureux par tuile de la réduction de Vadde suJfurique, ( V. § 36, p . 1 29 .)

2® L^ acide sulfurique étendu ou V acide cMorhydrique mettent fadde sulfhydrique en liberté.

3* Traitée par Veau régale, les sulfures donnent naissance à de Vacide sulfurique. On caractérise ainsi les sulfures que n'attaquent pas Tacide chlorhydrique ou Facide sulfurique (mercure, or, platine).

4* On distingue les sulfures des polysulfures en ce que, sous

120 MÉTALLOÏDES DUTOMIQUES.

Vinfluence des acides, les derniers donnent un dépôt de soufre en même temps qu'il se dégage de Vhydrogène sulfuré :