ACIDE AZOTIQUE
azotate. D'autre part, on comprend facilement que Tammoniaqne , en présence de l'oxygène et au contact des corps poreux, s'oxyde et se transforme en acide azotique. Dans les laboratoires on réalise Texpérience en dirigeant un mélange d'oxygène et de gaz ammoniac à travers un tube renfermant de la mousse de platine qu'on chauffe lëg'èrement. On comprend donc que l'acide azotique combiné aux bases soit très-répandu dans la nature. On en trouTe de petites quantités dans Tair atmosphérique, dans l'ean de pluie, dans l'eau de certains puits, dans le sol, là oîi des matières azotées se décomposent au contact de Toxygène et de corps poreux. Il existe, au Chili et au Pérou, des gisements considérables d'azotate de sodium. Cet azotate de sodium sert à la préparation de l'acide azotique.
L'acide azotique et les azotates n'existent pas normalement dans l'économie animale. Les azotates peuvent y pénétrer accidentellement et en petite quantité avec les aliments ou Teau, mais ils sont éliminés rapidement. On a rencontré des azotates dans les sucs des plantes, surtout des plantes à racines bulbeuses et charnues.
L'acide azotique est quelquefois employé comme caustique. Étendu de beaucoup d'eau, on s'en sert comme astringent
On fait usage de l'acide azotique pour préparer ï alcool nitrique et un grand nombre d'azotates dont quelques-uns Font employés en médecine.
b. Préparation. — On prépare V acide azotique en décompoêant r azotate de sodium ou celui de potassium par V acide 9ulfurique. (V. Lois de BerthoUei, p. 23.)
AzO'Na -h SO^H* = AzO»H + SO^HNa
AKotat« Acide Acide Salfate
de todiom. tnlftiriqae. azotique. acide de lodiam.
L'opération se fait, dans les laboratoires, dans une cornue de verre bouchée à l'émeri et à laquelle on adapte un récipient. On chauffe doucement la cornue, et l'acide azotique qui prend naissance vient se condenser dans le récipient qu'il faut avoir soin de refroidir. Au commencement et à la fin de l'opération apparaissent souvent des vapeurs rutilantes. Les premières sont produites par la décomposition de l'acide azotique, en présence d'un excès d'acide sulfuri-
Digitjzed by VjOOQIC
150 MÉTALLOÏDES TRIATOMIQUES.
rique, en eau, oxygène et peroxyde 'd'azote ; les secondes proviennent de la décomposition des dernières traces d'acide azotique sous Tinfluence de l'élévation de température.
r. Impuretés et purification. — L'acide azotique ainsi préparé est presque toujours souillé par un peu d'acide
Fig. 19. — Préparation de l'acido azotique.
aulfunque entraîné mécaniquement à la distillation, par de Vacide chlorhydriqae provenant des chlorures que renferme Tazotatc de sodium, par des vapeurs rutilantes dues à la décomposition de Tacide azotique au commencement et à la fin de l'opération .
On purifie l'acide azotique de la manière suivante : On sépare le chlore par un léger excès d'azotate d'argent (V. § 11, p. 44), Vacide sulfurique par le nitrate de baryum (') et on redistille. Quant aux vapeurs rutilantes, on en débarrasse l'acide azotique en le chauffant et en y faisant passer un courant d'anhydride carbonique. L'acide azotique peut encore renfermer de Viode à l'état d'acide iodique, s'il provient de l'azotate de sodium naturel. L'acide iodique ne passe pas à la distillation.
Enfin, l'acide ainsi préparé renferme une certaine quantité d'eau. Pour obtenir l'acide azotique normal, il faut mêler Tacide provenant de l'action de l'acide sulfurique sur
(') C'ert aussi à l'aide de razotato d'argent et du sel de baryum qu'on s'assure de la pureté de l'acide azotique.
