ACIDE AZOTIQUE

l'azotate de sodium à son volume d'acide sulfurique concentré, distiller le mélange et recueillir un volume de liquide égal au quart du volume total. L'acide ainsi obtenu est chargé de vapeurs rutilantes dont on le débarrasse, comme il a été dit plus baut, en faisant passer à cbaud un courant d'anhydride carbonique.

«I. Propriétés. 1° Physiques. — L'acide azotique pur, sans mélange d'eau, que nous appellerons acide azotique normal, est un liquide incolore, fumant à l'air, d'une odeur très -caustique. Il colore la peau en jaune et désorganise les tiâsus. Sa densité est de 1,52. Il bout à 86° en se décomposant en partie, et, à mesure qu'il bout, le point d'ébuUition s'élève par suite de la formation d'eau aux dépens de la partie de l'acide azotique décomposée et de la combinaison de cette eau avec l'acide non altéré. Cet acide normal est également décomposé en eau, peroxyde d'azote et oxygène, par la lumière. Il cristallise à — 49<».

h'acide azotique fumant du commerce est de l'acide normal, chargé de vapeurs rutilantes et obtenu par la distillation d'un mélange d'acide sulfurique et d'azotate do sodium en excès.

L'acide normal AzO*H est soluble dans l'eau avec laquelle il forme un bydrate défini AzO'H-f- 3 H*0 qui bout à 126** et qui possède une densité de 1,42.. C'est cet hydrate qui constitue l'acide azotique officinal. Il est beaucoup plus stable que l'acide normal.

2« Chimiques. — L'acide azotique est un puissant agent d'oxydation. Presque tous les métalloïdes le décomposent en e'emparant d'une partie de son oxygène et se transformant en acides. Les métaux agissent également sur l'acide azotique, à l'exception de l'or, du platine et de quelques autres métaux nobles, et forment des oxydes métalliques qui, en présence de l'acide non décomposé, donnent des azotates. L'étaiu et l'antimoine sont oxydés par Tacide azotique de moyenne concentration et transformés en anhydrides stannique et antimonique insolubles. Toutes ces réactions sont accompagnées d'un dégagement de bioxyde d'azote ; quelquefois le gaz qui se dégage est du protoxyde d'azote ou même de l'azote ; enfin le fer et le zinc peuvent, lorsqu'ils agissent sur l'acide azotique très-étendu, déterminer la réduction de l'acide jusqu'à sa transformation en ammoniaque. L'action de l'acide azotique varie encore suivant la température et le degré de concentration. L'acide

152 MÉTALLOÏDES TRIATOMIQUES.

normal agit souvent moins énergiquement que l'acide à 3 molécules d'eau. Le fer, par exemple, réagit énergiquement sur l'acide étendu et est sans action sur Tacide concentré ; de plus, si après l'avoir laissé pendant quelque temps en contact avec de l'acide azotique normal, on le plonge dans de l'acide étendu, il n'est plus attaqué même par ce dernier; il est devenu 'passif. Il suffit alors de toucher ce/cr |)(w«iy avec un fil de cuivre, de platine ou même avec du fer non rendu passif, pour que l'attaque ait lieu immédiatement.

L'acide chlorhydrique réagit à une douce température sur l'acide azotique. D se forme du chlore et du bioxyde d'azote d'après l'équation :

2AzO»H + 6HC1 = 3C1* + 4H«0 + 2AzO

Acide Acide Chlore. Eau. Bioxyde

azotique. clilorbydriqae. d'azote.

Si le mélange des acides chlorhydrique et azotique renferme en outre un métal, le chlore à l'état naissant agira énergiquement sur le métal. Aussi ce mélange dissout-il l'or et le platine que ne dissout ni l'acide chlorhydrique, ni l'acide azotique.. La propriété de dissoudre l'or, le roi des métaux, a fait donner le nom d'eau régale au mélange des acides chlorhydrique et azotique. L'eau régale dont on se sert habituellement est un mélange de 4 parties d'acide chlorhydrique et de 1 partie d'acide azotique. Elle est également un puissant agent d'oxydation, le chlore s'emparant de l'hydrogène de l'eau dont l'oxygène devient libre, et se porte sur les substances oxydables en contact avec l'eau régale. On se sert quelquefois de l'eau régale pour détruire les matières organiques.

Enfin l'action oxydante de l'acide azotique s'exerce énergiquement sur les matières organiques. Les tissus animaux et végétaux sont détruits, l'indigo est décoloré promptement par cet acide.

e. Caractères. — 1° L'acide azotique, au contact du cuivre ou du mercure, dégage des vapeurs rutilantes. (V. § 43, p. 14.)

2° H colore en jaune les tissus organiques (flanelle , plume d'oie) et décolore Vindigo,

3° Il colore en rose ou en brun une bouillie formée par de V acide sulfurique et du sulfate ferreux pulvérisé.