AZOTATES

4* Il produit, au contact de la hrudne, une coloration rouge trèê-intense,

t. Toxicologie. — L*acide azotique, comme les acides chlorhydrique et sulfurique, est un caustique puissant, et le traitement de Tempoisonnement par Tacide azotique est le même que celui des empoisonnements par ces deux acides.

Quant à la recherche de Tacide azotique dans un cas d*empoîsonnement, elle se fait de la manière suivante : Les organes suspects sont divisés, recouverts d'eau et neutralisés par du marbre blanc (carbonate de calcium). On évapore le tout au bain-marie et on épuise le résidu par de Talcool qui dissout Tazotate de calcium qui B*est formé. On évapore le liquide alcoolique préalablement filtré et on reprend par Teau. Dans le liquide ainsi obtenu se trouve l'azotate de barjum dont la présence est facile à démontrer. (V.§ 47, ci-après.)

§ 47. — JLsotateii,

a. Procédés de préparation. — On obtient les azotates :

1« En faisant agir Vcunde azotique sur les métaux. On prépare par ce procédé la plupart des azotates. Ex : azotates d'argent, mercureux, mercurique , de bismuth, etc.

2* En traitant par V acide azotique les oxydes et les carbonates métalliques. L'azotate d'ammonium, qui sert à préparer le protoxyde d'azote, s'obtient en neutralisant l'ammoniaque par l'acide azotique.

to. Propriétés. 1** Physiques. — Tous les azotates neutres sont solubles dans Veau.

Les azotates sont des sels cristallisables ; leurs solutions ont en général une saveur fraîche et salée. Presque tous les azotates sont fusibles.

2** Chimique». — Tous les azotates se décomposent par la chaleur et laissent pour résidu un oxyde ou le métal si l'oxyde est réductible par la chaleur. Les azotates alcalins se transforment en azotites, sous l'influence d'une calcination modérée, et dégagent en même temps de l'oxygène. Chauffés avec des substances combustibles, les azotates oxydent violemment ces matières, souvent avec explosion. Le» azotates fusent lorsqu'on les projette sur des charbons incandescents.

c. Caractères. — L'acide sulfurique déplace l'acide azo-

15i MÉTALLOÏDES TRIATOMIQUES.

tique de ses sels. Le mélange d'acide sulfurîque et d'un azotate acquiert donc les propriétés de l'acide azotique, ce qui permet de caractériser facilement les azotates. En effet, de l'acide sulfurique auquel on ajoute de petites quantités d'un azotate dégage des vapeurs rutilantes lorsqu'on y ajoute de la tournure de cuivre, décolore Vindigo, produit une coloration brune avec le sulfate ferreux et colore la brucine en rouge comme Tacide azotique. (V. § 46, p. 152.)

D6convert pRr Br.indt en I6'>i». — Poids atomique : 31. — Poid* moléculaire : 12 i.

a. État naturel ; emploi en médecine. — Le phosphore ne se trouve pas à l'état de libwté dans la nature, à cause de sa grande affinité pour l'oxygène. Il est très-répandu au contraire à l'état de phosphates métalliques. Les phosphates constituent un aliment indispensable aux végétaux, qui les enlèvent au sol, et aux animaux, qui les trouvent dans les végétaux ou les autres animaux dont ils se nourrissent. Le phosphore existe k Tétat de combinaison dans le sang, dans Turine, dans le cerveau, dans les nerfs, dans les os dont l'élément minéral est constitué, en majeure partie, par du phosphate de calcium.

Le phosphore a été employé en médecine dès le xvii* siècle. On se sert rarement aujourd'hui du phosphore comme médicament. H doit être administré avec prudence, car il agit énergiqucment sur l'organisme, et à une dose même assez faible, est un violent poison. On le prescrit en dissolution dans l'huile d'olives (huiles phosphorées).

to. Préparation. — On prépare le phosphore en réduisant à une haute température le métaphosphate de calcium par le charbon.

Les diverses combinaisons du phosphore avec l'oxygène et les métaux alcalino-terreux se comportent d'une manière différente sous l'influence du charbon et de la chaleur. Le phosphate tricalcique (PhO')*Ca' n'est pas décomposé par sa calcination avec du charbon. Le métaphosphate de calcium (V. Phosphates)^ au contraire, est réduit partiellement par le charbon. Les deux tiers du phosphore sont mis en

libert« et le troisième tiers reste irréductible en combinaison arec l'oyygène et tout le calcium, à l'état de phosphate tricaJeique d'après la formule :

3 (Ph O'y Ca + 10 C = (Ph 0^)* Ca^ + 10 C 0 -f Ph^

Métapbo«phAt« Charbon. Phosphate Oxyde Phosphore.

de calciaaa. trfcalciqne. de carbone.

La première phase de Textraction du phosphore est donc la préparation du métaphosphate de calcium. On se sert pour cela des os qui, comme nous l'ayons vu, contiennent de fortes proportions de phosphate tricalcique. Les os sont calcinés pour détruire la matière organique. La cendre d'os, qnî renferme du phosphate de calcium et du carbonate de calcium, est traitée par de l'acide sulfurique qui transforme le carb^iiir.fe de calcium en sulfate de calcium presque compli trn.ont insoluble, avec dégagement d'anhydride carbonique, et ]o phosphate tricalcique en phosphate monocalciquo ou f licF] hnte acide de calcium.

(PhO*VCa> + 2 SO^H* = 2 SO^Ca + (PhOO^jTCa

Phosphate Acide Sulfate Phosphate

trifalc{qne. salfarique. de calcium. monocalciquo.

Le phosphate acide de calcium est soluble; on filtre donc, de façon à séparer le sulfate de calcium insoluble. On évapore la solution et on mélange le résidu avec du charbon, pois on chauffe. Sous l'influence de la chaleur, le phosphate acide de calcium perd de l'eau et donne du métaphosphate.

(PhO*)'H*Ca = 2H-0 + (PhO')*Ca

Plioftpbatc acide £au. Métaphoaphate.

de calcium.

Le mélange de métaphosphate de calcium et de charbon est introduit dans des cornues en grès dont le col s'engage dans des récipients en cuivre contenant de Teau et que l'on porte au rouge. Le phosphore mis en liberté se volatilise et se condense dans le récipient.

c PluificatioiL — Le phosphore ainsi préparé est mélangé de matières étrangères. On le purifie en le fondant dans de l'eau chaude, et après y avoir ajouté du noir ani-

156 MÉTALLOÏDES TRIATOMIQUES.

mal, on Texprime sous Teau, à travers une peau de chamois.

Ou achève souvent cette purification en distillant le phosphore dans un courant d'hydrogène. Cette opération est dangereuse. Il est bon que la cornue soit disposée dans une boîte en tôle remplie de sable, comme pour la distillation de lacide sulfurique. (V. § 36, p. 127.) On coule le phosphore sous l'eau, dans des moules cylîndro-coniques, et c'est sous cette forme qu'il est livré au commerce.

d. Propriétés. 1° Physiques. — Le phosphore ordinaire est un corps solide^ blanc jaunâtre, transparent, lorsqu^il est récemment fondu. Sa densité est de 1,82 à 1,84. Il fond à 44° et bout à 290°. Lorsqu'il a été fondu, il reste souvent liquide à une température bien inférieure à son point de fusion, c'est-à-dire qu'il subit facilement le phénomène de la surfusion. Le phosphore est insoluble dans l'eau. Il est soluble dans le sulfure de carbone qui est son meilleur dissolvant. L'alcool, l'éther, les huiles grasses, le chroroforme dissolvent également de petites quantités de phosphore. Ce métalloïde cristallise très -facilement. On obtient le phosphore en cristaux octaédriques ou en dodécaèdres par l'évaporation lente de sa dissolution dans le sulfure de carbone. On obtient surtout de très-beaux cristaux de phosphore par sublimation. 11 suffit d'introduire dans un tube scellé à la lampe des morceaux de phosphore et de chauffer entre 40 et 60° la partie inférieure du tube pour voir, petit à petit, se former à la partie supérieure et froide du tube de beaux cristaux de phosphore (Blondlot). Le phosphore, en effet, quoiqu'il n'entre en ébullition qu'à la température de 290°, émet des vapeurs à la température ordinaire. Enfin la tendance à la cristallisation du phosphore est telle , qu'il suffit d'introduire dans un tube scellé renfermant du chloroforme ou un autre dissolvant du phosphore, un bâton de ce métalloïde pour voir se former sur le bâton et sur les parois du tube des cristaux de phosphore qui grossissent en même temps que le bâton diminue. Dans ce cas, ce n'est ni par sublimation, ni par évaporation du dissolvant que le phos^ phore cristallise (Blondlot et Engel).

Le phosphore qui est resté pendant quelque temps sous Teaa se recouvre d'une couche blanche de cristaux microscopiques.

On peut diviser le phosphore en le fondant dans de l'eau tiède et en l'agitant avec l'eau dans un flacon jusqu'à complet refroidissement.

2« CHiMiauEB. — Le trait caractéristique de Thistoire du phosphore est sa puissante affinité pour l'oxygène. U s enâimme à Tair à une température peu supérieure à son point de fusion et brûle avec une flamme très-éclairante. Le produit de sa combustion est de l'acide pbosphorique. Aussi faat-il manier ce corps avec précaution et le conserver BOUS Teau ; il s'enflamme, en effet, par le frottement et même spontanément, la chaleur dégagée par son oxydation lente étant suffisante, souvent, pour déterminer la combustion vive. Les brûlures par le phosphore sont très-dangereuses, car Tacide pbosphorique, qui est un caustique puissant, reste dans les plaies qu'il irrite violemment. Le phosphore très-divisé s'enflamme spontanément à la température ordinaire, au contact de l'air. Il suffit, par exemple, de verser sur du papier une dissolution de phosphore dans le Eulfore de carbone pour que ce papier prenne feu par suite du dépôt de phosphore divisé que laisse sur le papier le Bolfure de carbone en s'évaporant.

Le phosphore luit dans l'obscurité. C'est là un phénomène de combustion lente. Le phosphore émet en effet des vapeurs à la température ordinaire, et ces vapeurs subissent une combustion lente au contact de l'oxygène de l'air. Le phosphore n'est plus lumineux dans l'azote, dans l'hydrogène ou dans le vide barométrique, et si l'on abandonne un bâton de phosphore au contact d'une quantité limitée d'air, l'oxygène de cet air finit par disparaître complètement en se combinant au phosphore. Sous la pression ordinaire, le phosphore ne luit pas dans Voxygène pur à une température inférieure à 45". La phosphorescence n'a lieu que si l'on raréfie l'oxygène ou, ce qui régnent au même, si Ton y mélange un gaz inerte, tel que l'azote ou l'anhydride carbonique. Enfin certains corps, le sulfure de carbone, l'alcool, l'éther et surtout les vapeurs d'essences de térébenthine, empêchent la phosphorescence et en même temps l'absorption de l'oxygène par le phosphore ; c'est là une preuve de plus que la phosphorescence est bien la conséquence d'une oxydation lente. On réalise l'expérience de la manière suivante : Dans deux tubes à essais renfermant de l'air, on introduit deux bâtons de phosphore et l'on touche les parois de l'un des tubes avec une baguette de verre imprégnée d'essence de térébenthine, puis on retourne sur la cuve à eau les tubes à essais en marquant, à l'aide d'un index, la hauteur à laquelle s'élève le liquide dans le tube. Après

gl

158 MÉTALLOÏDES TRIATOMIQUES.

quelque temps, ou constatera que Tabsorption de Toxygène a eu lieu dans le tube qui n'a pas été touché avec la baguette imprégnée d'essence de térébenthine. Dans le second tube, au contraire, le niveau de Teau ne change pas. En regardant les tubes dans Tobscurité on constatera également la phosphorescence, exclusivement dans le premier. La combustion lente du* phosphore est accompagnée d*une odeur alliacée caractéristique.

Le produit de la combustion vive du phosphore est, avons-nous dit, l'anhydride phosphorique qui, en présence de l'eau, se transforme en acide phosphorique.

Les agents d'oxydation, l'acide azotique par exemple, transforment également le phosphore en acide phosphorique. Lorsque le phosphore subit l'oxydation lente au contact de l'air humide, il se forme, en même temps que de l'acide phosphorique, de l'acide phosphoreux et même de petites quantités d'acide hypophosphoreux (V. Acide jihosphatique)^ probablement par réduction de l'acide phosphorique en présence de l'excès de phosphore. (V. plus bas.)

L'avidité du phosphore pour l'oxygène est telle que ce métalloïde se comporte comme un réducteur énergique. Il réduit les sels d'or, de platine, de mercure et de cuivre. H suffit de plonger un bâton de phosphore dans une dissolution bleue de sulfate de cuivre pour voir la liqueur se décolorer et le cuivre recouvrir le bâton de phosphore. Le phosphore détermine dans l'azotate d'argent un précipité de phosphure d'argent. Il réduit l'acide phosphorique lui-même à la température ordinaire et le transforme partiellement en acide phosphoreux au bout d'un certain temps (R. Eugel).

Enfin, lorsqu'on mélange le phosphore avec des corps riches en oxygène, tels que le chlorate de potassium ou l'azotate de potassium, la masse s'enfiamme et détone par le choc (*).

Le phosphore ne s'unit pas directement à l'azote. Il se combine avec énergie au chlore (V. § 50), au brome, à l'iode, au soufre.

Lorsqu'on fait bouillir du phosphore avec une dissolution de potasse, de soude, de baryte, ou, en général, d'une

0) Les allumettes se composent d'un morceau de bols Imprégné à son extrémité de soufre on do cire pour faciliter la combustion, et recouvert d'une pâte formée précisément d»* phosphore, de minium, de salpêtre et de eollo forte. Le minium et le salpêtre sont des corps oxydants qui favorisent Tin* flammation du phosphore par le frottement.

gl

base solublc, il se forme de l'hydrogène phosphore, un h jpophosphite et un peu de phosphate. (V. § 26, p. 106.)

e. Toxicologie. 1° Action sur l'économie. — Le phosphore, absorbé à l'état de vapeurs diluées dans l'air, comme cela arrive dans les fabriques d'allumettes chimiques, occasionne des maux de tête et d'estomac et peu à peu une altération complète de la santé. Le teint des ouvriers exposés aux vapeurs de phosphore devient jaune. Mais Taccident le plus grave et qui met souvent assez longtemps à se déclarer, e?t la nécrose des os maxillaires.

Ingéré à faible dose, le phosphore est un excitant des organes génitaux. A plus forte dose, le phosphore est un poison \-iolent. L'empoisonnement par ce métalloïde ofire des formes différentes. Il est accompagné tantôt de vomissements, de diarrhée et puis d'ictère. Tantôt il affecte la forme nerveuse ; il y a prostration, délire, puis coma et mort. Enfin quelquefois des hémorrhagies multiples amènent la mort. Cet empoisonnement est ordinairement lent. La mort n'arrive que deux ou trois jours, et quelquefois seulement cinq ou six mois après l'ingestion du poison.

A l'autopsie on observe, comme lésion constante et pour ainsi dire spécifique, la dégénérescence graisseuse du foie, du rein, du cœur et des muscles en général.

2* Antidotes. — Dans un cas d'empoisonnement par le phosphore, il faut avant tout se hâter d'amener l'évacuation du poison par l'administration de vomitifs et de purgatifs.

Plusieurs substances ont été préconbées comme antidotes dn phosphore. C'est surtout Vessence dt térébenthine qui a été indiquée, dans ces derniers temps, comme contre-poison de ce métalloïde. Des expériences ont été faites par Personne sur des chiens empoisonnés par le phosphore. Quatre sur cinq furent sauvés par l'administration d'essence de térébenthine, alors que tous les chiens à qui on avait donné la même dose de phosphore, mais sans administration d'essence de térébenthine, succombèrent. L'essence de térébenthine est employée depuis assez longtemps avec succès dans les fabriques d'allumettes, pour préserver les ouvriers des suites de l'inspiration des vapeurs de phosphore. Ce contrepoison a été découvert par hasard. D'après Personne, le phosphore est toxique parce qu'il absorbe l'oxygène et empêche l'hématose. Dès lors l'action de l'essence de térébenthine s'explique, car nous avons vu (p. 157) que cette substance empêche l'absorption de Toxygènc par lo phos-

160 MÉTALLOÏDES TRIATOMIQUES.

phore. Le phosphore peut donc être éliminé par les urines sans causer d'accidents.

Ëulenburg et Vohl ont indiqué le charbon animal comme contre-poison du phosphore, le charbon animal jouissant de la propriété d'absorber ce corps.

3° Recherche. — La recherche du phosphore ne peut donner de résultats que peu de temps après l'empoisonnement, alors que le métalloïde n'a pas encore été complètement oxydé et transformé en acide phosphorique. Cet acide existe, en effet, à Tétat de sel, dans toutes les parties du corps humain ; on ne saurait donc rien conclure de sa présence. La découverte du phosphore, contenu à l'état métalloïdique dans les organes de l'homme, est chose facile.

a) Procédé de Mitscherlich. — Le procédé de Mitscherlich est fondé sur les deux faits suivants : le phosphore passe à la distillation avec la vapeur d'eau ; les vapeurs de phosphore ainsi entraînées luisent dans l'obscurité.

Il suffit donc de distiller des matières contenant un peu de phosphore avec de l'eau en quantité suffisante pour observer dans l'obscurité une lueur phosphorescente à Teudroit où le tube de verre condensateur est baigné supérieurement par l'eau froide du réfrigérant Liebig. Cette lueur est vacillante ; elle se déplace dans le tube, occupe souvent un espace assez considérable et dure très-longtemps. L'appareil dans lequel se fait ordinairement la distillation est représenté par la figure 20 et se comprend sans description.

La vapeur d'eau condensée dans le flacon placé à l'extrémité de l'appareil, a entraîné, comme il a été dit, du phosphore. La quantité de ce corps est souvent assez grande pour former dans le flacon de petits globules de phosphore. Le phosphore métalloïdique servira de pièce à conviction. Lorsque le phosphore n'est pas en quantité suffisante pour se réunir ainsi en petits globules, le liquide contenu dans le flacon possède l'odeur caractéristique du phosphore et par l'agitation dans l'obscurité présente encore le phénomène de la phosphorescence. U odeur et la phosphorescence* sont deux signes très-précis et les plus importants de la présence du phosphore.

Le liquide du flacon pent encore servir à deux autres réactions. 1<» 11 précipite l'azotate d'argent. (Le phosphore et l'acide phosphoreux, un des produits de l'oxydation du phosphore, déterminent une précipitation.) Cette réaction est importante. Le précipité formé par l'action du phosphore

p€UÉ être employé, après avoir été soigneusement lavé, à démontrer la présence de ce corps par le procédé Blondlot et Dussart (»). (V. p. 162.)

2* On ajoute au liquide de Tacide azotique, qui oxyde le phosphore et Tacide phosphoreux. On obtient ainsi de l'acide

Fig. 20. — Appareil de Mitacherlioh.

phosphorique dont on démontre la présence à Taide du molybdate d'ammonium. (V. § 55, p. 176.) Cette dernière réaction n'est pas recommandable. Quand il y a beaucoup de phosphore, elle est parfaitement inutile. La lueur et Todeur sont tellement intenses qu'il ny a pas d'erreur possible. Quand il y a peu de phosphore, on perd la matière qui ne

(*) Ce précipité est, en effet, do pbospbare d'argent. (V. ibid., d, p. 158.) Emokl. ^^

] 62 MÉTALLOÏDES TRIÂTOMIQUES.

peut servir à un deuxième contrôle possible avec la première réaction, et les propriétés du précipité formé par le molybdate d* ammonium ne sont pas des signes aussi probants de la présence du phosphore que la lueur, Todeur et la coloration de la flamme de l'hydrogène. (V. p. 163.)

Une dernière remarque. Il est important, avant d'opérer la distillation, d'ajouter aux matières suspectes un peu d'acide sulfurique. On neutralise ainsi l'ammoniaque, qui empêcherait la lueur de se produire .

b) Procédé de Blondlot et Dussart — Dans le pi^cédé de Mitscherlich, les lueurs peuvent manquer dans le tube condensateur, alors même qu'il y a dans les matières suspectes une certaine quantité de phosphore. Cela arrive notamment quand les matières que l'on distOle renferment, en même temps que du phosphore, de l'alcool. (Y. § 48, p. 157.) Ce cas se rencontre fréquemment, comme U est aisé de le comprendre ; souvent même les organes du cadavre sont livrés à l'expert dans l'alcool.

Le liquide qui s'est ^condensé dans le flacon est alors très -précieux. On le traite par l'azotate d'argent, et le phosphure d'argent qui prend naissance peut servir à la diagno^e du phosphore par le procédé Blondlot et Dussart.

Ce procédé trouve encore son application, alors même que le phosphore s'est transformé en acide phosphoreux par oxydation incomplète. Il est fondé sur le principe suivant : L'hydrogène qui traverse un liquide renfermant du phosphore brûle avec une flamme présentant en son centre une coloration verte très-nette. L'acide phosphoreux et le phosphure d'argent donnent lieu au même phénomène. Blondlot produit l'hydrogène au sein même des substances phosphorées, dans l'appareil représenté par la figure 21. Cet appareil se compose d'un flacon à production d'hydrogène, dont l'une des tubulures est exactement fermée par une allonge rodée à l'émeri. L'hydrogène se dégage par l'autre tubulure, passe à travers un tube en U renfermant de la chaux destinée à retenir l'hydrogène sulfuré, et arrive à l'extrémité d'une pointe de platine où on l'allume. Le tube de platine est relié au tube en U par un caoutchouc qui peut être comprimé par une pince. On empêche ainsi le dégagement de l'hydrogène dont la pression fait monter le liquide dans l'allonge de verre. On obtient, par cet artifice, une certaine quantité de gaz qu'on peut laisser échapper partiellement, de façon à constater plusieurs fois la coloration de la flamme.

La pointe de platine est indispensable. ÀTec une pointe de verre, la coloration jaune produite par la soude du verre masquerait la teinte verte.

L*kjdrogene sulfuré, d*après une remarque de Blondiot, empêche la coloration verte de la flamme de Thydrogène

Tig. 21. — Appareil de Blondiot.

Or, on sait que l'hydrogène peut renfermer de l'acide sulffaydrique. (V. § 8, p. 31.) C'est pour cela qu'il faut avoir soin de retenir cet hydrogène sulfuré , en faisant passer rhydrogène dans un tube en U renfermant de la chaux.

Le zinc du commerce renfermant souvent du phosphore, il est important d'employer du zinc chimiquement pur et de l'essayer avant l'introduction des matières suspectes. Frésenius et Mohr ont construit des appareils ingénieux pour appliquer le procédé de Blondiot et Dussart. Nous ne pouvons insister que sur la méthode en général.

r. Modifications allotropiques du phosphore. — Phosphore rouge. — Sous l'influence des rayons directs du soleil, le phosphore subit une modification importante. Il devient rouge, opaque, insoluble dans le sulfure de carbone, etc.

gl

164 MÉTALLOÏDES TRIATOMIQUES.

On obtient surtout de grandes quantités de phosphore rouge en maintenant pendant quelques heures, à Tabri du contact de l'air, du phosphore ordinaire à la température de 230-250°. On débarrasse ce phosphore rouge des dernières traces de phosphore ordinaire qu'il pourrait renfermer, en le lavant avec du sulfure de carbone. (Schrœtter.)

Le phosphore rouge diffère par ses propriétés physiques et chimiques du phosphore ordinaire. H est rouge, sans éclat, d'une densité de 2 environ, insoluble dans le sulfure de carbone, inoxydable à l'air, non phosphorescent, ne s'enflamme qu'à 260°, température à laquelle il fond, à l'abri de l'air, en se convertissant en phosphore blanc. Les propriétés chimiques sont les mêmes que celles du phosphore ordinaire; mais ses affinités sont, en général, moindres. Enfin le phosphore rouge n'est pas vénéneux.

Brodie a obtenu, en faisant agir de petites quantités d'iode sur du phosphore blanc, un phosphore rouge différant par quelques caractères du phosphore obtenu par la méthode de Schrœtter.

Enfin, dans quelques circonstances, on a obtenu un phosphore noir qui ne semble pas être une modification allotropique du phosphore. Lorsqu'on distille du phosphore ordinaire avec des traces de mercure et qu'on refroidit subitement ce phosphore fondu sous l'eau, il se prend subitement en une masse noire en se solidifiant, les particules de mercure se disséminant alors dans toute la masse. On ne connaît aucun autre moyen certain d'obtention du phosphore noir. L'arsenic, qui a été indiqué comme agissant sur le phosphore de la même manière que le mercure, est sans action. Le phosphore noir n'est donc que du phosphore ordinaire souillé par des traces de mercure. Par la fusion, il redevient blanc. (Blondlot.)

§ 49. — COMBINAISONS DU PHOSPHORE AVEC l'hydrogène.

Le phosphore forme avec l'hydrogène trois composés : l'un gazeux PhH', l'autre liquide Ph*H', et le trobième solide. On assigne à ce dernier corps, dont la composition n'est pas suffisamment établie, la formule Ph-H.

Les phosphures d'hydrogène liquide et solide ne nous