OH JOH (OH \ OH
/(PbO)"70H l OH
(PbO)"'
(PbO)'
(OH
0 H Une molécule
d'acide pyro-
O pbospborique.
l Pb'O'H*
, OH (tétrabMiqae).
lOH
H*0 J(PhO) CPbO)'
inu Deux molécules (Un d'acide méUpbospbortqae ç. PbO»H
^ (monobasiqnc).
OH
170 MÉTALLOÏDES TRIATOMTQUES.
OH
l(PhO)'"OH (/T>um'"iO „ \^,
y ' ^TT uPhO) j Une molécule
Qo y l^W QTTirv y ^ ^n danhydride
(PhoyoH ((Pho)'"îo ^**'^'-
OH
Noos allons faire successivement Tétude des acides hjpophosphoreux, phosphoreux et phosphorîque et de leurs dérivés métalliques.
§ 53. — Acide hypophosphoreux et hypophosphites.
Les hypophosphites, surtout ceux de sodium et de calcium, sont, depuis quelque temps, employés en médecine.
On prépare Uê hypophoaphileê de baryum et de calcium en faisant bouillir du phosphore avec une dissolution de baryte caustique où un lait de chaux, (V. § 26, p. 106.) Il se forme dans ce cas de Thydrogène phosphore qui se dégage, un phosphate insoluble, qu'on sépare par filtration, et de l'hypophosphite, qui se trouve en solution dans le liquide filtré. On purifie cet hypophosphite par cristallisation.
Pour préparer l'acide hypophosphoreux, on décompose Thypophosphite de baryum par la quantité voulue d'acide sulturique. Il se précipite du sulfate de baryum. Le liquide filtré est évaporé à consistance sirupeuse.
L'acide hypophosphoreux est sirupeux^ incristallisable. Il jouit de propriétés réductrices puissantes. U réduit nonseulement les sels d'or, d'argent, de mercure , mais même les sels de cuivre, ce qui permet de distinguer l'acide hypophosphoreux de l'acide phosphoreux. Lorsqu'on ajoute un excès d'acide hypophosphoreux à du sulfate de cuivre, et qu'on chauffe légèrement le mélange, il se forme un précipité brun d'hydrure cuivreux, Cu*H* ( Wurtz). Cet hydrure de cuivre perd son hydrogène sous Tinâuence de la chaleur. Lorsqu'on le traite par l'acide chlorhydrique, il se forme du chlorure cuivreux et l'hydrogène de l'acide chlorhydrique se dégage avec celui de l'hydrure cuivreux. (V. § 25, p. 101.)
Cu^H* + 2HC1 = Cu'Cl* + 2 H*.
