PHOSPHATES

commerce qui a pour formule PhO* H Na^ ■+- 12H*0. Comme on le voit, le phosphate de sodium du commerce est un sel monacide ; il reste dans sa molécule un atome d'hydrogène remplaçable par un métal. On l'appelle souvent, à tort, phosphate neutre; il est légèrement alcalin au papier de tournesol.

2^ On obtient les phosphates monosodique et trtsodique en trouant lé phosphate ordinaire par la quantité nécessaire d'acide phosphorique ou d'hydrate de sodium,

3* Les phosphates insolubles s'obtiennent, par double décomposition, en précipitant, à. V aide des phosphates alcalins, une dissolution d*un sel du métal dont on veut le phosphate.

I». Propriétés 1" Physiques. — Les phosphates trimétalliques et bimétalliques sont tous insolubles dans Veau, à V exception des phosphates alcalins. Les phosphates monO' métalliques ou phosphates acides sont tous solubles dans feau.

Ce sont des corps solides, quelques-uns cristallisent trèsbien.

2° Chimiques. — Les phosphates trîmétallîques résistent presque tous à Taction d'une température élevée. (Nous avons vu [§ 55, p. 174] que les phosphates mono et bimétalliques sont décomposés par la chaleur, avec perte d'eau et formation d'un métaphosphate ou d'un pyrophosphate.)

Les phosphates trimétalliques alcalins sont peu stables. L'anhydride carbonique lui-même les décompose et donne lien à un mélange de carbonate de sodium» et de phosphate bimétallique. Les autres phosphates trimétalliques sont, en général, très-stables, et un grand nombre de métaux ne forment, dans les circonstances ordinaires, que des phosphates trimétalliques.

Les phosphates bimétalliques alcalins sont, au contraire, les seuls qui soient stables: les autres phosphates bimétalliques tendent à se décomposer en un phosphate trimétalliqne insoluble et en un phosphate monométallique solnble.

Ces faits expliquent une particularité remarquable. Dans les circonstances ordinaires, l'argent ne forme qu'un phosphate triargentique insoluble PhO*Ag\ Si l'on ajoute aune solution parfaitement neutre d'azotate d'argent, une solution de phosphate de sodium ordinaire (phosphate disodîque) qui est légèrement alcaline, il se forme un précipité do phosphate d'argent et le liquide devient acide. Ce fait,

EXOBL..

1 78 MÉTALLOÏDES TRIATOMIQUES.

inexplicable avant la découverte des acides polybaeiques, est la conséquence de la formation d'un phosphate trimétallique, comme le fait comprendre la formule suivante :

SAxOVAg + PhO«HNa* = PhO*Ag*

AsoUte PhotpbaU Photpbate

d'argent. de todiimu d'argent.

+ 2AzO'Na + AzO'H

Tous les orthophosphates solubles, qu'ils soient mono, bi ou trimétallîques, donnent avec l'azotate d'argent un précipité jaune de phosphate trimé tallique.

La constitution de Tacide phosphorique permet également de se rendre compte facilement de l'existence de^ phosphates doubles, dont quelques-uns, comme le phosphate ammoniacomagnésien, ont une grande importance. Le phosphate ammo< niaco-magnésien représente de l'acide phosphorique PhO*H^ dont deux atomes d'hydrogène sont remplacés par le magnésium diatomique et le troisième piff l'ammonium. Sa composition est représentée par la formule : PhO*Mg" (AzH*)' -4- 6H*0.

Les phosphates alcalins et alcalino-terreux trimétalliques ne sont pas décomposés au rouge par le charbon; mais celui-ci réduit les phosphates monométalliques avec formation de phosphore et de phosphate tri métallique. Ces propriétés dos phosphates font comprendre les différentes phases de la préparation du phosphore. (V. § 48, p. 155.)

c. Caractères. — 1** Traitée par V acide stdfnriquc, les phoêphates secs ne donnent lieu à aucun phénomène visible. L'acide phosphorique est, en effet, un acide fixe.

2* Les phosphates solubles précipitent Vazotate d'argent en Jaune; le précipité est soluble dans f ammoniaque et dans V acide azotique.

3" Ils précipitent en blanc Vazotate de baryum. Le précipité est soluble dans l'acide azotique et même dans l'acide acétique.

4° Us donnent avec les solutions ammoniacales des sels de magnésium un précipité blanc de phosphate ammomaco-ma^ gnésien. (V. § 55, p. 175.)

5** Lorsqu^on acidulé un phosphate par de l'acide azotique et qu*on traite la solution ainsi obtenue par du molybdate