ARSENIC
Conan depuis l'antiquité. — PokU atowûque : 75. » Poidt wtolienlaire i 300. — Molécule An*,
a* ttat naturel. — L'arsenic est sans usage. Il se troave, dans la natnre, à Tétat natif et combiné à différents autres éléments.
Le bisulfure d'arsenic As* S* se rencontre dans la nature cristallisé en prismes. Il est d'un beau rouge et porte le nom de réalgar. Le trisulfure d'arsenic As* S**, qui correspond à l'anhydride arsénieux As* 0^ existe également dans la nature. Il est jaune et porte le nom d'orptmen^. Ou se sert en peinture de ces deux sulfures.
L'arsenic est souvent combiné, dans la nature, aux métaux à l'état d'arséniure. Le minerai le plus commun est un Bulfo-arséniure de fer, connu sous le nom de mispickel,
ts. PréparatioiL — On prépare l'arsenic en soumettant le mispikel à la oalcination, dans des cornues de terre en communication avec des récipients. L'arsenic se volatilise et va se condenser dans les récipients ; il reste <i[u sulfure de fer dans les cornues.
c. Propriétés. 1*^ Physiques. — L'arsenic est un corps solide à la température ordinaire, d'un gris d'acier, à l'éclat métallique, inodore et insipide. Il cristallise en rhomboèdres. Sa densité est de 5,8 environ. Sous l'influence de la chaleur, l'arsenic se volatilise sans fondre à la température de 180". £n se condensant, il se dépose ordinairement à l'état cristallisé. Ce métalloïde est insoluble dans l'eau.
2* Chimiques. — L'arsenic ne s'altère pas à l'air sec Chauffé à l'air, il s'oxyde. Au rouge, il brûle avec une flamme bleuâtre en répandant d'abondantes fumées blanches d'anhydride arsénieux. Il répand alors une odeur alliacée. Cette odeur n'appartient ni à l'arsenic, ni à l'anhydride arsénieux.
180 MÉTALLOÏDES TRIATOMIQUES.
On la perçoit chaque fois qu'on oxyde l'arsenic, ou qu'on réduit, à chaud, un composé oxygéné de l'arsenic. L'arsenic s'oxyde également lentement à l'air humide.
L'acide azotique l'attaque vivement et le transforme en acide arsénique.
Il se combine directement au chlore, au brome, à l'iode. La combinaison est fréquemment accompagnée de production de lumière.
, Lorsqu'on chauffe l'arsenic avec du soufre, les deux métalloïdes se combinent. Suivant les proportions d'arsenic et de soufre, on obtient différents composés. On prépare ainsi artificiellement le réalgar et l'orpiment.
Enfin, l'arsenic, comme le soufire, le phosphore, présente des modifications allotropiques.
L'arsenic n'est pas vénéneux par lui-même. La facilité avec laquelle ce corps se transforme en anhydride arsénîeux, qui est très-toxique, le rend pourtant dangereux.
