RELATIONS DES ÉLÉMENTS DE LA 3* FAMILLE

Lea éléments de la première famille forment avec l'hydrogène des combinaisons dans lesquelles il entre un atome d'hydrogène et un atome du métalloïde de la famille. Ex. : H Cl, H Br, H I,H FI. Ceux de la deuxième famille forment avec rhydrogène des combinaisons dans lesquelles deux atomes d'hydrogène sont unis à un atome du métalloïde. Ex. : H* 0, H' S, H* Se, H* Te. Les combinaisons hydrogénées d^ métalloïdes de la troisième famille ont pour formule AzH*, PhH^, AsH', SbH\ On ne connaît pas de combinaison hydrogénée du bismuth.

Ces éléments jouent donc, dans ces combinaisons, le rôle d* éléments trivalents. Ils sont toutefois pentatomiques, car on connaît plusieurs composés dans lesquels un seul atome de rélément fixe 5 atomes d'un ou de plusieurs éléments monoatomiques. Ex : AzH^Cl, PhCP, AsCP, SbCP.

Les relations des éléments de la troisième famille ressortent surtout de l'étude de leurs dérivés oxygénés. On connaît en effet deux séries d'anhydrides formés par ces métalloïdes. Ces anhydrides existent pour tous les métalloïdes de la famille.

Ph^O^ Ab'O^ Sb*0^ Bi'O^

Anhydride Anhydride Auhydride Oxyde

phosphoreux, arténieaz. antimonieax. de bismuth.

Aa*0' Ph»0' As*0» Sb*0» Bi«0^

Anhydride Anhydride Anhydride Anhydride . Anhydride azotique, phosphorique. areéniqne. antimonique. bismathiqae.

A ces anhydrides correspondent plusieurs hydrates dont il a été question dans les paragraphes précédents.

En jetant un coup d'oeil sur le tableau ci-joint des hydrates qui correspondent aux anhydrides ayant pour formule générale R*0' et R*0' (R étant l'un quelconque des éléments), il est facile de constater une fois de plus les relations étroites que présentent entre eux les éléments de la troisième famille. Tous les hydrates possibles n'existent pas pour chacun des métalloïdes , mais chaque élément de la famille est représenté par plusieurs d'entre ces hydrates.

L'hydrate bismutheux n'est pas un acide, comme nous l'avons déjà dit (V. § 71, p. 209), mais bien une base. Les acides bismnthiques sont des acides faibles et instables. D'une manière générale, le caractère acide de ces hydrates

MÉTALLOÏDES TRIATOMIQUES.

est de moius en moins prononce à mesure qu'on s'éloigne des acides formés par le premier des élémeiïts de la fiamille, Tazote.

▲CIDE8 CORUESPOSDAKT AUX ÂXHYDRIDSS DE FORMULB O^kARALB R'CH.

AzO»H

Acide azoteux.

Acide Acide

photphoreo». araéDieux (arséultes).

SbO»H

BiO*H

ACIOXa COHUB8P0NDAMT AUX ABHTDRIDl^S DB VOXICULB aAsiSAI^S R^O^.

PhO*H» AsO^H^ SbO«H^

Acide aatimonique.

Fh'O'H* As»0'H* Sb*O^H* Bi*0'H*

Acide

pyro-

phoBphorique.

Acide

pyro-

arsénique.

Acide

pyro-

antimoniqae.

Acide

pyro-

bismuthiqne.

Ph«0-H* A8«0-H« Sb*0«H* Bi*0«H*

Acide

biméta-

phoBphorique.

Acide

blméta-

arséDiqae.

Acide

biméta-

antlmo nique.

Acide

biméta-

bismuthiqne.

AzO'H PhO^H AsO'H

Acido

mono-méta-

pbosphoriqae.

Acide mono-métaarsénique (').

Quant à la constitution de tous ces corps, il en a été question au § 52, p. 169.

«i! ivî^ ' ^^' * ^' P* ^^^^ **°® **■ *<î*<*®* correspondant à la formule Ph (PB. ont des polymères; qu'on connaît, par exemple, un biméta-antimoniate acide do potassium ayant pour formule : Sb^O'HK (V. f 69, p. 204)* toutefoiSf tous ces corps sont encore peu connus. '

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