BORE
Jiolé par Oay-Latsao et Thénard. — Poid$ atomique : il. Poidi moléculaire : 23 (?).
Le bore se rapproche da silicinm par les propriétés de ses composés ; mais il est triatomique, tandis que le carbone et le silicium sont tétratomiques. Ce métalloïde forme donc nne famille à lui seul.
L*histoire de ce métalloïde n'offre que peu d'intérêt pour le médecin. Un seul de ses composés ^-Tacide borique, nous arrêtera.
Cet acide existe dans la nature, et c'est en réduisant son anhydride à Taide du sodium ou de l'aluminium qu'on est arrivé à isoler le bore.
2Bo*0» + 3Na« = 2BoO'Na' + Bo*
Anhydride Sodium. Borate Bore,
boriqae. de sodium.
Le bore existe à l'état amorphe, sous forme d'une poudre verdâtre, infusible et à l'état cristallin. Les cristaux de bore sont d'une dureté excessive. Ils rayent le corindon et peuvent même rayer le diamant.
§ 75. — Acide borique.
BoCPH^.
Découvert en 1702 par Homberg. <— Poids moléculaire : 62.
a. État natnral ; emploi en médecine. — L'acide borique existe, à l'état de sel de sodium, dans un grand nombre de sources minérales. Il existe à l'état de liberté dans de petits lacs de Toscane (Lagoni), où il est amené par de la vapeur d'eau sortant des crevasses du sol. H suffit d'évaporer l'eau de ces lacs pour obtenir l'acide borique.
Cet acide est inusité anjoard*hui en médecine. H sert en pharmacie à la préparation de la crème de tartre soluble (V. Émédqueyet du borax.
II. Préparation. — On prépare Tacide borique en traitant une dissolution concentrée et chaude de borate de sodium cristallisé par de Tacide snlfurique L^acide borique, peu soluble dans Teau froide, cristallise par le refroidissement. *
On peut aussi purifier par cristallisation l'acide borique naturel.
c. Propriétés. 1** Physiques. — L'acide borique cristallise en paillettes nacrées, blanches, d'une saveur faible. Sa densité est de 1,48.
L'acide borique est peu soluble dans l'eau. U faut 35 parties d'eau à H- 10*^ pour dissoudre une partie d'acide borique. La solubilité de cet acide est un peu plus grande à chaud.
2** Chimiques. — Lorsqu'on chauffe l'acide borique à 100**, il perd une molécule d'eau et donne naissance à un premier anhydride encore acide ayant pour formule BoO'H. Au rouge, cet anhydride acide perd encore une molécule en se doublant et fbrme le dernier anhydride borique Bo* 0\ d'après la formule :
BoO«H
BoO*H — ^ ^ — ^o ^
l«r Anhydride 2 Anhydride
borique. boriqnc.
La simple inspection des formules Bo'O', BoO^H et BoO^H^ rappelle l'existence de composés analogues parmi les dérivés des métalloïdes de la troisième famille. A l'anhydride Bo*0' correspondent les anhydrides A2*0*, Sb'O', etc. A l'acide BoO*H répondent les acides azoteux AzO'H etantimonîeuxSbO*H. Enfin l'acide phosphoreux PhO'H* a une formule analogue à celle de l'acide borique BoO*H'.
L'acide BoO'H* donne naissance à des sela dont la formule générale est BoO'M'*. Ce sont les orthoboratts. Les métaborateê dérivent de l'acide BoO*H et ont pour formule générale BoO*M'.
II existe encore d'autres borates, par exemple le borate de sodium, le plus important de tous. Le borate anhydre a pour formule Bo'O'Na*. Il dérive d'un acide polyborique
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résultant de la condensation de 4 molécules d'acide borique BoO^H* avec élimination de 5 molécules d'eau :
4 BoO'H^ — 5 H'O = Bo*0'H*.
Nous avons déjà cité plusieurs exemples d'éléments polyatomiqnes pouvant ainsi s'accumuler dans les combinaisons (acide disulfurique, acide pyrophosphorique, etc.).
On ne connaît pas de combinaisons dans lesquelles le bore joue le rôle d'élément pentatomique ; c'est en cela que ce métalloïde diffère des métalloïdes de la troisième famille.
d. Caractèrea. — Lorsqu'on ajoute de l'alcool à de l'acide borique ou à on mélange d'un borate et d'acide sulfurique, cet alcool brûle avec une flamme verte caractéristique.
Poiih atomique : 18. — Poid* woUeuîaire : Inconnn.
«• État naturel ; emploi an médecine et en pharmacie. — Lie carbone existe dans la nature. A l'état de pureté, il constitue le diamant et le grapbite. L'anthracite, la houille, sont formés par du carbone mélangé de matières étrangères.
On se sert en médecine d'un charbon végétal, dont le mode de préparation est indiqué plus bas, comme désinfectant et antiputride, tant à l'intérieur qu'à Textérieur, dans le pansement des plaies fétides.
En pharmacie, on se sert du charbon animal (Y. plus bas) pour décolorer les solutions médicamenteuses.
Il* Préparation. — Le charbon s'obtient, d'une manière générale, toutes les fois que Von soumet à la calcination, à l'abri de Voir, des matières carbonées animales ou végétales.
Le charbon végétal destiné à Tusage médical se prépare en chauffant, dans un creuset de terre fermé, des fragments de bois blanc, léger et non résineux. Le bois de peuplier est surtout convenable pour la préparation du charbon médicinal.
^Le charbon végétal, bien préparé, mis dans un tube d'essai et chauffé fortement, ne doit dégager aucune trace de matière empyreumatique (Codex). Il doit brûler sans flamme, odeur, ni fiimée.
c» Propriétés. 1** Physiques. — Le carbone existe sous un grand nombre de variétés. Les propriétés physiques communes à toutes ces variétés sont : Vinfuêibtlité aux plus hautes températures et V insolubilité dans Veau,
Les principales variétés de carbone sont :
V Le diamant. Le diamant est du carbone cristallisé dans le système cubique. Il est, en général, incolore. C'est, avec le bore cristallisé, le corps le plus dur que Ton connaisse. Sa densité est de 3,50. Fortement chauffé, le diamant se transforme en une substance analogue au graphite.
2° Le graphite. Cette variété de carbone existe dans la natare. Il cristallise en lames hexagonales noires et brillantes, n est mou, tache les doigts et le papier. Il sert à faire les crayons. On remploie pour différents autres usages industriels.
3** Les charbons. Les charbons sont obtenus artificiellement, comme il a été dit, par la calcination des matières carbonées animales ou végétales. Ils renferment presque toujours dés impuretés et surtout des sels minéraux. On peut obtenir du carbone pur en calcinant du sucre en vase clos.
a) Le charbon de bois s'obtient par la combustion incomplète du bois, ou par sa calcination en vase clos. Il jouit de la propriété éC absorber les gaz. On démontre cette propriété en éteignant un charbon incandescent (il est alors débarrassé de gaz) dans du mercure et le faisant passer dans une éprouve tte remplie d*ammoniaque, par exemple. En quelques instants, tout le gaz est absorbé et le mercure remplit réprouvette. Tous les gaz ne sont pas absorbés également par le charbon ; l'absorption d'un gaz par le charbon est d'autant plus grande que ce gaz est plus soluble dans l'eau.
Ces propriétés du charbon le font employer comme désinfectant, pour la purification d'eaux chargées de gaz infects, etc. Nous avons vu qu'il était également utilisé, à ce titre, en médecine.
Le charbon végétal fixe également dans ses pores des matières colorantes organiques et môme des sels minéraux.
5) Mais c'est surtout le nnir animal qui jouit de cette propriété. Le noir ou charbon animal se prépare en calcinant des os en vases clos. C'est un mélange de charbon, de phosphate et de carbonate de calcium. On se sert fréquemment, dans l'industrie et dans les laboratoires, du noir animal pour décolorer des liqueurs.
On peut facilement débarrasser le noir animai des impu-
gl
é retéfl qui le Bonillent en le lavant avec de Tacide chlorhydrique étendu. On dissout ainsi le phosphate et le carbonate de calcium.
D*après Collas, le noir animal lavé à Tacide chlorhydrique a des propriétés décolorantes moindres que le noir animal non lavé. Le pouvoir décolorant du noir animal est aussi plus considérable à chaud qu'à froid.
n existe encore d'autres charbons tant naturels qu'artificiels. Ce sont : le noir de fumée, qu'on obtient en recevant dans de grandes chambres la fumée provenant de substances très-carbonées comme, par exemple, les résines. Le charbon se dépose en poussière très-fine sur les parois. Li^ anthracite, qui constitue des masses noires difficilement combustibles ; la hauUle, qui résulte de la combustion lente de végétaux enfouis sous le sol et dont les usages sont bien connus ; le coke, qui provient de la calcination de la houille; le charbon de» cornues à gaz. Ce charbon se dépose sur les parois des cornues dans lesquelles se prépare le gaz de l'éclairage. Il provient de la décomposition des carbures d'hydrogène sous l'influence de la chaleur. Il est très-dur, bon conducteur de la chaleur et de l'électricité, et est employé dans certaines piles (piles de Bunsen).
2** Chimiques. — Toutes les variétés de carbone jouissent de la propriété commune de brûler lorsqu'on les chauffe en présence de Toxygène. Les produits de la combustion sont l'anhydride carbonique ou l'oxyde de carbone, suivant que l'oxygène ou le carbone sont en excès.
Chauffé avec du soufre, le carbone se combine à cet élément et donne naissance à du sulfure de carbone.
En présence d'un alcali, le carbone ûie Tazote et donne naissance à un cyanure. (V. Cyanogène,)
Le carbone s'unit aussi directement à l'hydrogène sous l'influence de l'étincelle électrique. (V. Acétylène.)
Enfin, un grand nombre de composés oxygénés sont réduits par le carbone. Ce métalloïde s'empare de l'oxygène pour donner de l'anhydride carbonique ou de l'oxyde de carbone, et l'élément qui se trouvait combiné k l'oxygène est mis en liberté. L'oxyde de fer, les oxydes de bismuth et d'antimoine, etc., sont ainsi réduits par le charbon. L'eau elle-même est décomposée lorsqu'on dirige sa vapeur sur du charbon chauffé au rouge. L'hydrogène est mis en liberté (V. § 24, p. 94), et il se forme de Toxyde de carbone et de l'anhydride carbonique.
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218 MéTALLOTDES DE LA IT* FAMILLE.
§ 77. — combikaisolls du cabboke avec l'htdbogènb.
Les carbures dlijdrogène constitaent une classe de corps très-importante. Us sont très-nombreux et leur histoire appartient à Tétude de la chimie organique. (Y. Chimie organique.)
COMBIKAISOKS DU CABBONE AVEC l'OXTGÈNE.
§ 78. — Oxyde de carbone, co.
Poids moUeuiaire : 28.
m. Modes de production. — L'oxyde de carbone s'obtient dans un grand nombre de circonstances. Il se produit : 1^ Dana la combustion du carbone en excè» dans Voxygène.
Carbone. Oxygène. Oxyde
de carbone.
2^ Dans la décomposition de l'anhydride carbonique par le carbone on le fer chauffés au rouge,
CO* -h 0 = 2C0
Anhydride Carbone. Oxyde
carbonique. de carbone.
3** Dans la réduction par le charbon de certains corps oxygénés difficilement réductibles, Ex. :
ZnO -f- C = Zn -I- CO
Oxyde Carbone. Zinc. Oxyde
de zinc. de carbone.
4' Enfin, plusieurs acides organiques donnerit de Voxyde de carbone lorsqu'on les traite par Vacide sulfurique. L'acide sulfurique décompose l'acide organique en déterminant la
