CO -I- 0* = 2C

L'oxyde de carbone est assez avide d'oxygène pour enlever ce métalloïde à certains oxydes facilement réductibles ; l'oxyde do cuivre, par exemple, est réduit par l'oxyde de carbone. Ce fait permet de doser l'oxyde de carbone qui peut exister dans l'air atmosphérique. Pour cela, on ^it passer l'air, préalablement débarrassé d'anhydride carbonique, dans un tube rempli d'oxyde de cuivre et porté au rouge. L'oxyde de carbone passe à l'état d'anhydride carbonique qu'on retient dans un tube à boules de Liebig. L'augmen-

tatîon de poids du tube de Liebîg, pesé avant et après i'opération, indique la quantité d'anhydride carbonique' formée. Le carbone étant un élément tétratomique et Toxygène un élément diatomique, le groupement (C"0")" doit être diatomique. Sous Tinfluence des rayons solaires, Tozyde de carbone fixe, en effet, deux atomes de chlore et donne naissance à de VooDychlorure de carbone ou chlorure de carbonyle.

CO + CP = COCl*.

Le chlorure de carbonyle se décompose, au contact de Teau, en anhydride carbonique et en acide chlorhydrique. (V. § 51, p. 167.)

COCP -f- H*0 = 2 HCl + CO*.

L'acide carbonique qui devrait se former dans cette réaction n'existe pas à l'état de liberté et se décompose immédiatement en anhydride carbonique et en eau, quand on cherche à Tisoler.

Enfin, l'oxyde de carbone s'unit à la potasse pour donner du formiate de potassium. (V. Acides organiques,)

d* Caractères — L'oxyde de carbone se reconnaît aux caractères suivants :

1** // brûle à Vair avec une flamme bleue en donnant de V anhydride carbonique ;

2^ Il est absorbé j>ar une dissolution ammoniacale de chlorure cuivreux. H se forme, dans ce cas, un composé ayant pour formule : 4 Cu^CP, 3 CO, 7 H*0.

e. Toxicologie. 1** Action sur l'économie. — L'inspiration d'un air renfermant de Toxyde de carbone cause rapidement la mort. Il suffit d'un centième de ce gaz dans Tair pour tuer un oiseau. C'est à l'oxyde de carbone qu'il faut attribuer les efiFets toxiques des atmosphères rendues asphyxiantes par la combustion du charbon.

Ce gaz est en effet fixé par le sang, et la puissance d'absorption du sang est la même pour l'oxyde de carbone et pour l'oxygène. L'absorption de l'oxyde de carbone par le sang est; de môme que celle de l'oxygène, presque complètement indépendante de la pression. L'oxyde de carbone est donc lui aussi fixé chimiquement. Si l'on fait passer dans du sang oxygéné un courant d'oxyde de carbone, l'oxygène est dc^placé par ce gaz, et le volume d'oxygène ainsi déplacé

OXYD£ DE CARBONE. 221

est égal au volume d*oxyde de carbone fixé par le sang. Ces faits rendent facilement compte du danger qu'il y a à inspirer de Toxyde de carbone. L'hémoglobine du globule sanguin forme, en effet, avec Toxyde de carbone une combinaison analogue à celles qu'elle forme avec Toxygène et avec le bioxyde d'azote. Mais Vhémoglobine oxycarbonée est plus stable que Toxyliémoglobine. Un courant d'oxygène qa*on fait passer à travers du sang chargé d'oxyde de carbone, ne détermine pas le départ de ce gaz. Toutefois l'hémoglobine bioxy azotée est la plus stable des trois combinaisons, et le bioxyde d'azote déplace l'oxyde de carbone fixé par le sang, en se substituant à lui ('). Le sang chargé d'oxyde de carbone est d'un rouge vif; cette couleur ne change pas sous l'influence de l'anhydride carbonique.

2^ Élimination. — Lorsque les doses d'oxyde de carbone inspirées ne sont point toxiques, Toxyde de carbone tend toutefois à s'éliminer. De l'hémoglobine oxycarbonée exposée à l'air perd lentement son oxyde de carbone et de l'oxygène se substitue à ce gaz. L'azote, l'hydrogène, l'anhydride carbonique déplacent à la longue, in vitro, de petites quantités d'oxyde de carbone du sang. Gréhant a montré que l'oxyde de carbone inspiré était, en partie, éliminé par les poumons En même temps, la quantité d'anhydride carbonique augmente dans l'air expiré. Enfin, la quantité d'urée diminue dans les urines, tandis que l'acide urique y augmente.

3° Traitement. — De tout ce qui précède, il est facile de conclure qu'il n'y a pas de substance qui puisse arrêter la marche de l'intoxication par l'oxyde de carbone. Le traitement à faire suivre au malade ne saurait consister qu'en inspirations d'air pur ou d'air mélangé à de l'oxygène.

4" Recherche. — On peut reconnaître que du sang est chargé d'oxyde de carbone aux caractères suivants :

Le sang est d'un rouge vif et la coloration ne disparût pas lorsqu'on fait passer un courant d'anhydride carbonique k travers ce sang.

Lorsqu^on ajoute au sang chargé d'oxyde de carbone une solution de potasse ou de soude, il reste rouge, tandis que du sang ordinaire devient brun noirâtre lorsqu'on le traite de la même manière.

(*) L'ozjbémoglobliie. rhémoglobine blozjAiutée et Phémoglobùie oxycarbonée tont if omorphet .

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Enfin les solutions étendues d*hémoglobîne oxycarbonée donnent un spectre dans lequel existent deux bandes d'absorption tout à fait analogues aux bandes d'absorption de Toxy hémoglobine. (V. ce mot.) Mais sous Tinfluence des agents de réduction, du sulfure ammonique par exemple, les bandes d'absorption ne disparaissent pas, même au bout de plusieurs jours, si le sang est chargé d'oxyde de carbone ; tandis que, sous la même influence, le sang oxygéné, au bout de quelques minutes déjà, ne présente plus qu'une* bande d'absorption intermédiaire aux deux bandes primitives.

§ 79. — Anhydride carbonique.

Découvert par Paracelse et BUck. — Poid$ moléculaire : 4i.

m* État naturel; emploi en médecine et en pharmacie. —

L'anhydride carbonique est très-répandu dans la nature. L'air atmosphérique renferme toujours de petites quantités d'anhydride carbonique. Les eaux potables en contiennent toutes en dissolution; un grand nombre d'eaux minérales sont même assez riches en anhydride carbonique pour mousser à l'air. Ce gaz existe également dans l'économie. Les gaz provenant de l'expiration sont relativement très-riches en anhydride carbonique. Les gaz contenus dans le tube digestif renferment aussi l'anhydride carbonique au nombre de leurs éléments. £nfin le sang et un grand nombre de liquides de l'économie (lait, urine) tiennent de l'anhydride carbonique en dissolution.

L'anhydride carbonique est employé en médecine. H s'administre en solution et à l'état gazeux. On le prescrit sous forme de boisson (eaux de Seltz, de Condillac, de Saint- Galmiçr) pour stimuler l'appétit et la digestion gastrique. A rétat gazeux, on s'en sert comme anesthésique, comme antiputride et comme excitant local dans les affections chirurgicales. La respiration dans des atmosphères relativement riches en anhydride carbonique est prescrite pour diminuer l'action de l'oxygène sur les poumons dans certaines formes de la phthisie pulmonaire.

Il* Modes de production. — L'anhydride carbonique se produit dans un grand nombre de circonstances.

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1® La combustion du charbon, en présence *d^ oxygène en excès, donne naissance à de V anhydride carbonique :