AZOTATE DE POTASSIUM

nellement poiir préparer des bains sulfureux dits bains de Barégtê artificiels. Le foie de soufre est un mélange de tri- Bolfure de potassium (K* S') et d'hyposulfite, que l'on obtient en faisant fondre, à Taide de la chaleur, un mélange de carbonate de potassium sec et de fleur de soufre. (Y. § 30, p. 116.) La masse fondue est divisée en fragments. Le foie de soufre constitue alors une masse d'un rouge brun, entièrement solnble dans l'eau. La solution est d'un jaune foncé. Traité par les acides, le foie de soufre est décomposé : il se dégage de l'hydrogène sulfuré et il se précipite du soufre. La surface des fragments se colore rapidement en jaune verdâtre. Le foie de soufre s'altère, en eflfet, à l'air humide et se convertit en un mélange de carbonate de potassium et d'hjposulfite de potassium. Aussi faut-il conserver ce corps dans des flacons bien bouchés.

On emploie encore en médecine du gumtiêtdfure de potastiwn (K* S') impur, qu'on obtient, par voie humide, en faisant bouillir du carbonate de potassium en solution avec un excès de soufre. Le quintisulfure impur ressemble par ses propriétés au trisulfure.

Les sulfures de potassium et les sulfures alcalins en général (sulfures de sodium, d'ammonium) sont très- vénéneux et agissent à peu près comme l'hydrogène sulfuré. On emploiera comme contre-poison le peroxyde de fer hydraté, qui est converti en sulfure par les sulfures alcalins, ou l'acétate de zinc, qui est également transformé en sulfure et provoque des vomissements qui déterminent l'expulsion du toxique.

§ 92. — Azotate de potassium.

AsO^K«

Sfrion^mit : Nitrmte de potoMlom ; nitre ; salpAtre.

a. État natarel ; emploi en médecine. — L'azotate de potassium existe dans la nature (Y. § 40, p. 149), mais ne se rencontre pas, à l'état normal, dans l'organisme animal.

On emploie souvent ce sel en médecine comme diurétique. Pris à fortes doses, l'azotate de potassium est toxique, comme, en général, tous les sels de potassium ; on ne lui connaît pas de contre-poison chimique.

250 MÉTAUX MONOATOMIQUES.

L^industrie consomme de grandes quantités de salpêtre pour la fabrication de la poudre à canon (').

b. Préparation. — On extrayait autrefois Tazotate de potassium du sol, des vieux plâtras ou de nitrières artificielles où se trouvaient réunies les conditions favorables à la production du salpêtre. Aujourd'hui on prépare presque exclusivement Tazotate de potassium en traitant par du chlorure de potassium Tazotate de sodium qui se rencontre en gisements considérables au Chili et au Pérou.

Les solutions des deux sels sont portées àTébullition. Le chlorure de sodium, peu soluble à chaud par rapport à Tazotate de potassium, prend naissance par double décomposition ot se précipite :

AzO'Na + CIK = AzO^K -h ClNa.

On purifie Tazotate de potassium par cristallisation. Ce sel ne doit pas se troubler par Taddition de carbonate de sodium (présence d'azotate de calcium), ni par celle d'azotate d'argent (présence de chlorures). U est rare toutefois que l'azotate de potassium soit absolument exempt de chlorures.

c. Propriétés. — L'azotate de potassium se présente sous forme de masses blanches, cristallisées en prismes à six pans, ordinairement cannelés, anhydres, mais renfermant un peu d'eau d'interposition. La saveur de Tazotate de potassium est fraîche et salée. Ce sel est soluble dans l'eau et sa solubilité croît très-rapidement avec la température. 100 parties d'eau dissolvent à 0*^ un peu plus de 13 parties de nitrate de potassium, et, à l'ébuUition, la même quantité d'eau dissout plus de 250 parties de ce seL On met à profit cette grande différence de solubilité à chaud et à froid de l'azotate de potassium pour le purifier.

L'azotate de potassium entre facilement en fusion sous l'infiuence de la chaleur, et se décompose si la température est suffisamment élevée. 11 cède facilement son oxygène aux substances combustibles et en détermine la combustion. (Y. § 47, p. 163.)

(') La poudre de guerre frauçaise est un mélauge de salpôtre, de soufre et de charbon dans le* proportions suivantes : aaotate de potassium, 75; ■onfre, 12,5; charbon, 12,5.

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