SODIUM

Déconyert par Hnmpliry Davy. — Po^ts atomique : 23.

L'histoire du sodium et de ses sels présente Tanalogie la plus profonde avec celle du potassium.

CoQune le potassium, le sodium s'obtient par la réduction de son carbonate par le charbon, sous Tinâuence de la chaleur.

Le sodium récemment coupé est d'un blanc d'argent. Il n'entre en fusion qu'à 95^ Au rouge, il se volatilise. Sa densité est de 0,97.

Le sodium, comme le potassium, est très-oxydable à l'air. n faut le conserver également dans l'huile de naphte. U décompose l'eau à froid , mais moins énergîquement que le potassium. La chaleur développée est insuffisante pour enflammer l'hydrogène. Toutefois, si l'eau est déjà un peu chaude, ou si Ton empêche le globule de sodium de courir à la surface du liquide et de perdre ainsi une partie de sa chaleur, la décomposition se fait avec combustion de l'hydrogène qui se dégage. L'hydrogène brûle avec une flamme jaune due à la présence de vapeur de sodium dans l'atmosphère.

25i MÉTAUX MONOATOMIQUKS.

§ 96. -. Chlorure de sodium.

NaCl.

Synonymie : tel mArf n, tel gemme, tel do oniilne. — Poidê moUeulairê : 58,5.

a. £tat natarel ; emploi en médecine. — Le sel marin est extrêmement répanda dans la nature. On le trouve en gisements considérables (sel gemme); l'eau de la mer et certaines eaux minérales en renferment de grandes quantités. Le chlorure de sodium est de tous les sels inorganiques le plus répandu dans Torganisme. Tous les liquides, tous les organes de l'économie en renferment des quantités plus ou moins fortes. Le plasma sanguin est très-ricbe en chlorure de sodium, tandis que les globules qui 7 nagent en sont presque totalement dépourvus. La salive, le suc gastrique, le mucus, le pus, les exsudations séreuses, tiennent également en dissolution de fortes proportions de chlorure dç sodium .

Le sel marin, à doses élevées, est purgatif. On ne remploie plus guère aujourd'hui, à l'intérieur, autrement que dans l'alimentation. On s'en sert à l'extérieur comme irritant.

!)• Extraction. — On extrait le sel des mines de sel gemme ou de l'eau de la mer. Dans le dernier cas, on fait évaporer les eaux de la mer dans de grands bassins appelés marais salants, où le sel se dépose. On le réunit en tas et on l'abandonne à l'air humide. Le chlorure de magnésium et les sels déliquescents en général se liquéfient et s'écoulent. On obtient ainsi le sel brut qui est encore coloré en gris. On le raffine en le lavant avec de l'eau saturée de sel marin qui dissout les impuretés.

c* Impuretés. — Le sel du commerce, même le sel raffiné, est toujours impur. Il renferme ordinairement des su^fcUes, du chlorure de magnésium ; quelquefois des iodures alcalins. Ces impuretés sont faciles à reconnaître. (Y. Sulfates, Ma* gnésium, Iodures.)

Pour purifier le chlorure de sodium, on précipite les sels terreux à l'aide d'une dissolution de carbonate de sodium. On filtre et on évapore la solution dans une capsule de porcelaine. Par l'évaporation, il se forme des cristaux de chlorure de sodium qu'on recueille sur un entonnoir, de façon à