CARBONATE DE CALCIUM

§ 118. — Carbonate de calcium.

CO^Ca.

m. État naturel ; emploi en médecine. — Le carbonate de calcium est très-répandu dans la nature. Il s'y trouve à rétat cristallisé et à Tétat amorphe. Le carbonate de calcium cristallise dans deux systèmes différents; le spath d'Islande est en rhomboèdres, Varragonite est en prismes. Le marbre présente une cassure cristalline. A l'état amorphe, le carbonate de calcium présente un grand nombre de variétés. Les différentes espèces de marbre, le calcaire grossier, la craie, Valbâtre calcaire ne sont que des variétés de carbonate de calcium.

Ce sel existe également en dissolution, à la faveur d'un excès d'anhydride carbonique, dans un grand nombre d'eaux. (V. § 24, p. 98.)

Enfin, le carbonate de calcium est extrêmement répandu dans le règne animal. Il entre dans la composition de la

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Fig. 33. — Otolithes formel par du carboDate de calcium.

charpente osseuse des animaux vertébrés et constitue au delÀ des neuf dixièmes des coquilles d'oeufs et presque exclusivement les coquilles des mollusques. Ou le trouve à rétat amorphe dans les organes internes de certains ento-

284 MÉTAUX DIATOMIQUES.

zoaîres. Chez rhomme, on Tobserve à Tétat cristallin dans Toreille interne, où il forme les concrétions connues sous le nom à'otolitheê. Les otolithes ont la forme de petites colonnes constituées par des cristaux rhomboédriques. (V. fig. 33.) Le carbonate de calcium se rencontre encore dans la salive, dans l'urine alcaline et dans un grand nombre de concrétions pathologiques.

Les plantes renferment également des concrétions formées de carbonate de calcium.

Le carbonate de calcium ingéré en poudre est un absorbant et un antacide qu'on emploie quelquefois en médecine.

!»• Propriétés. — Le carbonate de calcium est insoluble et s'obtient facilement par double décomposition. (V. § 80, p. 228.) Il constitue alors une poudre blanche, amorphe, insoluble dans Teau, mais soluble dans de Teau chargée d'anhydride carbonique. Soumis à l'action de la chaleur, le carbonate de calcium se décompose en anhydride carbonique et en oxyde de calcium.

c. Physiologie. 1^ Origine. — Le carbonate de calcium est tantôt absorbé en nature avec les aliments et les boissons, tantôt formé de toutes pièces par suite de la décomposition dans l'organisme de sels de calcium à acides organiques. (V. § 101, p. 263.)

2° Etat. — La majeure partie du carbonate de calcium se trouve à l'état de dépôts solides dans l'économie. Une faible quantité de ce sel se trouve en dissolution dans certains liquides de l'organisme. L'anhydride carbonique qui existe dans ces liquides sert d'agent de dissolution.

3* Elimination. — Quant à l'élimination du carbonate de calcium, elle a lieu par les fèces et quelquefois par les urines. II ne faut pas oublier qu'une partie du carbonate de calcium qui pénètre dans l'économie, subit, au contact des phosphates alcalins , une double décomposition par suite de laquelle prennent naissance du phosphate de calcium et des carbonates alcalins qui sont éliminés par les urines. (V. § 117, p. 281.)

§ 119. — Sels de calcium en général.

Comme on le voit, les sels de calcium jouent dans l'organisme un rôle considérable. Le phosphate et le carbonate de calcium sont destinés à donner de la consistance à cer-

STRONTIUM. 285

tains tissus des animaux supérieurs. Ces deux sels sont de beaucoup les plus importants parmi les sels de calcium. On a encore signalé la présence d^autres sels inorganiques de calcium dans Féconomie. Le chlorure de calcium a été signalé par Braconnot dans le suc gastrique ; le fluorure de calcium, d'après Nicklès, existe dans Témail, dans les os, dans le lait, dans le sang et dans d'autres liquides, mais en quantités très-faibles.

Caractères des sels de calcium. — Les sels de calcium Bont incolores. Le chlorure et l'azotate sont solubles dans Talcool et communiquent à ce corps la propriété de brûler avec une flamme jaune rougeâtre.

1** n hydrogène sulfuré et le sulfure ammorUque ne précipitent pas les sels de ccUcium solubles. (V. § 30, p. 118.)

2* Ces sels sont précipités par les carbonates alcalins, (4* section). Le carbonate d^ ammonium mêlé de chlorure les précipite également, (Caract. dist. d'avec les sels de magnésium.)

3° La potasse pure précipite les sels de calcium en solution concentrée ; V ammoniaque ne les précipite pas,

4° Les sulfates solubles précipitent les sels de calcium. Le précité de sulfate de calcium est soluble dans beaucoup d'eau. Le sulfate de calcium ne précipite pas les sels de calcium, (Caract. dist. d'avec les sels de strontium et de baryum.)

5° IjCs oxalates solubles donnent dans les sels de caleium un précipité blanc doxalate de calcium soluble dans les acides chlorhydrique et azotique, insoluble dans l'acide acétique.

§ 120. — STRONTIUM.

IféUl découvert en 1807 par H. Davj. — Poidê atomique : 87,5.

Le strontium présente les plus grandes analogies avec le baryum. Les sels de strontium sont sans usage et ne se rencontrent pas dans Torganisme.

Le sulfate de strontium (célestine) est le principal minerai de strontium. Il sert à la préparation des autres sels de ce métal. Pour cela, on transforme le sulfate en sulfure en le calcinant avec du charbon (V. § 30, p. 116), et on traite la solution du sulfure par l'acide dont on veut le sel. On peut aussi précipiter le sulfure par un carbonate alcalin et

286 MÉTAUX DUTOMIQUES.

préparer les différents sels avec le carbonate de strontium ainsi obtenu.

Caractères des sels de strontimn. — Les sels de strontium sont incolores. Us colorent la flamme en rouge cramoisi. Leurs caractères les rapprochent des sels de calcium.

1° L'hydrogène sulfuré et le sulfure ammomque ne précipitent pas les sels de strontium solubles,

2° Les carbonates alcalins, le carbonate d'ammonium mêlé de chlorure, les précipitent.

3^ Les stdfcUes solubles, y compris la solution de sulfate de calcium, précipitent les sels de strontium, (Caract dist. d'avec les sels de calcium.) Le sulfate de strontium est en effet moins soluble que le sulfate de calcium.

4** La dissolution de sulfate de strontium est sans action sur les sels stronziques, (Caract. dist. d'ayec les sels de baryum.)

§ 121. — BARYUM.

Métal dézonvert en 1807 par H. Davy — Étymologit : ^â?u;, pesant. — Pùii9 atomique : 137.

Les sels de baryum sont également inusités en médecine et n'existent pas dans Téconomie animale.

Le principal minerai de baryum est le sulfate {spath pesant)^ qui sert à la préparation des sels de baryum, de même que le sulfate de strontium est le point de départ pour la préparation des autres sels stronziques. Pour cela, on transforme le sulfate en sulfure en le calcinant avec du cbarbon, et on traite la solution du sulfure par Tacide dont on veut le sel.

On se sert de Vazotate et du chlorure de baryum, comme réactifs, dans les laboratoires de chimie. Le carbonate de baryum est plus fixe que le carbonate de calcium et ne se décompose qu'aux plus hautes températures.

Jj^oxyde de baryum BaO s'obtient par la décomposition de Tazotate de baryum, qui est plus facile que celle du carbonate. Comme la chaux, Toxyde de baryum se combine à Teau pour former un hydrate BaO' H*. La combinaison se fait avec un grand dégagement de chaleur. L'hydrate de baryum est plus soluble dans Teau que Thydrate de calcium* On se sert également, dans les laboratoires, de Veau de baryte.