RELATIONS DES BCÉTAUX DE LA 2* FAMILLE
Lre snifare de plomb se trouve dans la nature en cristaux cubiques. Il porte le nom de galène. (V. § 122, p. 287.) Il est attaqué par Tacide azotique étendu et chaud, qui le transforme en azotate de plomb, avec dépôt de soufre ou formation d*un peu de sulfate de plomb.
3^ Les hydrates de potassium et de sodium dorment dans irs sels de plomb un précipité blanc d'hydrate de plomb. Le précipité est soluble dans un excès de réactif.
4^ L'ammoniaque agit comme la potasse et la soude, mais n : redissout pas le précipité.
6* L'iodure de potassium précipite les sels de plomb en Jaune,
L*iodure de plomb Pbl' qui se forme ainsi est un peu soluble dans Teau bouillante et s'en sépare, par le refroidissement, en beUes lames d*un jaune brillant Cet iodure cM quelquefois prescrit, sous forme de pommade, contre les engorgements scrofuleux.
6** L'adde sulfurique et les sulfates donnent avec les sels de plomb un précipité blanc de sulfate de plomb. Le sulfate ('c plomb est, comme le sulfate de baryum, d*une insolubijî'é presque absolue. Le tartrate d'ammonium le dissout. Le 1 .-écipité ne se forme donc pas en présence de certains sels cr^niques.
7" Les chromâtes solubles précipitent les sels de plomb en Jaune. Le cbromate de plomb CrO*Pb est usité dans la peinture sous le nom de jaune de chrome,
8^ Le zinc précipite le plomb de ses dissolutions, en lames cristallines.
§ 126. — Relations des métaux de la deuxième famille.
Le calcium, le strontium, le baryum et le plomb forment u^c famille très-naturelle. Les principaux points de ressemblance entre ces métaux sont les suivants :
1^ Leurs composés sont habituellement isomorphes;
2^ Ces métaux sont diatomiques. Le plomb est tétratoinique dans certains composés.
Cette tendance du plomb à la tétratomicité ne doit pas ]e faire séparer des trois autres métaux de la famille. On se rappelle, en eflPet, que les familles si naturelles des métalloïdes présentent des faits analogues. La première famille
gi
294 MÉTAUX DIATOMIQUES.
comprend des métalloïdes monoatomîques : le fluor, le cUore, le brome et Tiode. Ce dernier élément est trîatomique dans un certain nombre de composés, et pourtant il est impossible de séparer l'iode des autres métalloïdes de la famille. Dans la seconde famille des métalloïdes, on voit également les derniers terme» (sélénium et tellure) devenir tétratomiques dans certains composés. Q est important de remarquer que cette tendance à la tétratomicité des éléments coïncide avec un accroissement du poids atomique.
MÉTALLOÏDES j Oxygène, Soufre, Sélénium, Tellure. Poida àtomlquei : 16 32 79,5 128
drla^2*7ÎS[jllib: ! Calcium, SlronUnm, Baryum, Plomb. Poids atomique! : 10 87,5 1S7 207
3*^ A chacun des métaux de la famille correspond un bioxyde de formule RO* : CaO*, SrO% BaO», PbO*.
4*^ Les carbonates des métaux de la 2* famille sont tous insolubles. Les sulfates sont également insolubles ou peu solubles, et Tinsolubilité du sulfate croît avec le poids atomique du métal. Le pouvoir toxique des métaux de la 2* famille, comme celui des métaux monoatomiques, croît avec le poids atomique du métal.
MÉTAUX DIATOMIQUES. — 3« FAMILLE.
