MAGNÉSIUM

Découvert eu 1831 par Bnssy. — Poids atomique : 24.

Le magnésium s'obtient en décomposant le chlorure de magnésium par du sodium :

MgCl« + Na* = Mg + 2 NaCl.

Le magnésium, par sa blancheur et son éclat, ressemble à Targent. C'est un métal très-léger. Sa densité est de 1,74. Il fond vers 500*^, se volatilise au rouge et peut (^tre distillé,

OXTDE DE BCAGMÉSIUM. 295

Le magnésiom est inaltérable à l'air sec, mais se ternît à Tair humide. U brûle à Tair avec un vif éclat, en se convertissant en oxyde de magnésium. Les acides étendus le dissolvent. U se forme, dans ce cas, des sels de magnésium en même temps qu*il se dégage de Thydrogène.

§ 128. — Oxyde de magnésium.

MgO.

Synonyviie : Hagnéile, magnésie eiJcinée.

a* Emploi en médecine. — La magnésie est fréquemment employée comme laxatif et même, à haute dose, comme purgatif. Introduite dans Testomac, elle se combine, en effet, aux acides libres et se transforme en sels solubles qui agissent comme purgatif. La magnésie est donc aussi un antacide.

Enfin , on sait que la magnésie est l'antidote de l'acide arsénieux qu'elle précipite à l'état de sel insoluble, et des acides caustiques qu'elle neutralise et transforme en sels inoffensifs.

Il* Préparation. — On prépare la magnésie en calcinant le carbonate de magnésium. (Y. § 26, p. 103.) Il faut éviter une trop haute température qui rendrait la magnésie plus dense et moins soluble dans les acides. On prépare une magnésie très-dense, connue sous le nom de magnésit anglaise, en humectant le carbonate de magnésium, le tassant fortement dans les creusets, et le soumettant à une température élevée. Cette magnésie convient moins pour les usages médicaux. La calcinatioa est suffisante lorsque, projetée après refroidissement dans de l'eau acidulée par l'acide sulfurique, la magnésie s'y dissout sans effervescence. (Codex.)

A l'oxyde de magnésium MgO correspond un hydrate Mg O'H^ qu'on préfère à la magnésie calcinée comme contrepoison des acides. L'hydrate de magnésium s'obtient en délayant la magnésie calcinée dans beaucoup d'eau et faisant bouillir le mélange pendant quelque temps. On jette le tout sur une toile qui retient l'hydrate de magnésium. On le dessèche dans une étuve chauffée à 50 degrés. (Codex.) On obtient encore l'hydrate de magnésium, par précipitation, en traitant par de la potasse une dissolution de sulfate de magnésium :

SO^Mg 4- 2 KOH = MgO»H» + SO«K«.

296 MÉTAUX DUTOMIQUES.

c« Propriétés. La magnésie est blanche, infusible, extrêmement légère. L*eaa la transforme en un hydrate basique MgO*H* dont il a été question. Cet hydrate est très-peu soluble dans Tcau, assez pourtant pour donner à l'eau la propriété de bleuir le papier de tournesol.

§ 129. — Sulfate de magnésium.

SO^Mg.

Sifnonymie : 8tl de Sediifs, sel d'Eptom.

•• Emploi an médecine. — Le sulfate de magnésium est un purgatif salin dont Taction est la même que celle du sulfate de sodium. Il provoque Texosmose aqueuse au travers des parois des capillaires de la muqueuse intestinale. (V. § 96^ p. 256.) Ce sel existe, comme il a été dit (V. § 24, p. 99), dans certaines eaux minérales purgatives.

Il» Préparation. — On prépare le sulfate de magnésium en traitant, par de Tacide sulfurique étendu, la dolomie, qui est un carbonate double de magnésium et de calcium trèsabondant dans la nature. H se précipite du sulfate de calcium peu soluble, et le sulfate de magnésium reste en dissolution. On purifie ce sel par cristallisation.

On peut aussi extraire, par cristallisation, le sulfate de magnésium des eaux minérales, qui renferment ce sel en dissolution.

c. Propriétés. — Le sulfate de magnésium est en petits cristaux brillants, incolores, d'une saveur très-amère et renfermant 7 molécules d'eau de cristallisation qu'ils perdent à 220 degrés. Ce sel est très-soluble dans l'eau.

§ 130. — Phosphates de magnésium.

•• État naturel. — Le phosphate de magnésium (PhO^)*Mg', comme le phosphate tricalcique, se rencontre dans tous les liquides et dans toutes les parties solides de l'organisme (os, dents). U s'y trouve en moindre quantité que le phosphate de calcium, excepté dans les muscles et dans le thymus. C'est là un fait important.

Tout ce qui a été dit de l'origine, de Tétat et de l'élimi-