SULFATE DE ZINC

recaeillant les flocons blancs, légers qui prennent naissance et auxquels les alchimistes donnaient le nom de lana phtloêophica. On obtient également de Foxjde de zinc en calcinant Tazotate ou le carbonate de zinc. H est alors pulvérulent let plus dense.

!»• Propriétés. — L'oxjde de zinc est blanc, infîisible, insoluble dans Teau. Lorsqu^on le chauffe, l'oxyde devient jaune, mais il reprend sa couleur blanche par le refroidissement. Cet oxyde est un anhydride basique susceptible de se combiner aux acides et de donner des sels bien définis.

A Toxyde de zinc ZnO correspond un hydrate ZnO'H' qu'on obtient en précipitant un sel de zinc par de la potasse. Cet hydrate est une base puissante. Toutefois, en présence de bases assez énergiques, Thydrate de zinc se comporte comme un acide, c'est-à-dire qu'il échange son hydrogène contre un métal et fournit des zincates métalliques. Aussi rhydrate de zinc est-il dissous par les hydrates de potassium, de sodium et d'ammonium.

L'oxyde de zinc est employé dans la peinture sous le nom de blanc de zinc.

§ 137. — Sulfate de zinc.

SO^Zn.

Synonymie : Vitriol blanc, eoaperoie blancbe.

Le sulfate de zinc entre dans la composition d'un grand nombre de collyres et de pommades. C'est un astringent assez employé en médecine. Pris à l'intérieur, il se comporte, suivant les doses, comme un émétiqne ou comme un poison irritant.

On prépare le sulfate de zinc en faisant agir l'acide sulfarique sur le zinc (V. § 9, p. 30). Dans l'industrie on obtient le sulfate de zinc en grillant la blende (sulfure de zinc) :

ZnS 4-2 0* = SO*Zn.

Le sulfate de zinc préparé par l'un ou l'autre de ces procédés est presque toujours ferrugineux. On le purifie en le calcinant au rouge dans un creuset. Le sulfate de for est décomposé, avec formation d'oxyde ferrique insoluble, tandis

304 MÉTAUX DIATOMIQUES.

que le sulfate de zinc reste inaltéré. On reprend le résida par Teau qui dissout le sulfate de asinc, on filtre pour séparer l'oxyde ferrique et Ton fait cristalliser.

Le sulfate de zinc est un sel blanc, soluble dans Teau et qui cristallise, comme le sulfate de magnésium, avec sept molécules d*eau de cristallisation. Sa saveur est styptique. Sous l'influence de la chaleur, le sulfate de zinc subit la fusion aqueuse et perd son eau de cristallisation à 240 degrés. Il ne se décompose qu'à une haute température en oxyde de zinc, anhydride sulfureux et oxygène.

§ 138. — Sels de zinc en général.

Caractères des sels de zino. — Les sels de zinc sont incolores. Leur saveur est désagréable et styptique. Us sont vénéneux. On reconnaît les sels de zinc aux caractères suivants :

1" Vhydrogène sulfuré nt précipite pas Us sels de zinc, en solutions légèrement acides. Les sels neutres de zinc ne sont précipités que partiellement par Thydrogène sulfuré. En effet, sous Tinfluence de l'hydrogène sulfuré, il se forme, en même temps que du sulfure de zinc, un acide qui empêche la précipitation ultérieure de sulfure de zinc soluble dans les acides étendus (Y. § 30, p. 118) :

SO*Zn + H^S == ZnS H- SO^H*.

Mais certains sels de zinc à acides organiques sont précipitables par l'hydrogène sulfuré, parce que ces acides ne jouissent pas de la propriété de dissoudre le sulfure de zinc.

2^ Le sulfure ammonique précuite les sels de zinc en blanc. Le précipité est du sulfure de zinc insoluble dans l'eau.

3*^ Les carbonates alcalins y donnent un précipité blanc de carbonate de zinc insoluble dans un excès de réactif,

4^ La potasse, la soude et V ammoniaque les précipitent en blanc. Le précipité d'hydrate de zinc est soluble dans un excès de réactif (V. § 136, p. 303.)

5** Le ferrocyanure de potassium y fait naître un précipité blanc de ferrocyanure de zinc.