ZINC

Poidi atomique : 65,2 Poids moléculaire : 65,2.

a*' Extraction. — Les minerais dont on extrait surtout le zinc sont le sulfare de zinc ou blende et le carbonate de zinc ou calamine. On grille ces minerais, qui se transforment ainsi en oxyde, et Ton réduit Toxyde par le charbon. Le zinc mis en liberté se volatilise et se condense dans des récipients.

!»• Poiificatioii. — Le zinc du commerce est ordinairement impur, n renferme le plus souvent du fer, du plomb, du cuivre, du soufre, de Varsenic. On peut l'obtenir plus pur en le distillant; mais il vaut mieux le fondre plusieurs fois avec un peu de salpêtre qui oxyde les métaux étrangers.

«• Propriétés. — Le zinc est un métal d'un gris bleuâtre très-malléable. Sa densité varie entre 6,8 et 7,2. H entre en fusion à 500 degrés et distille au rouge blanc.

Il se recouvre à Tair humide d'une couche blanche d*oxyde ou de carbonate de zinc qui préserve le métal contre une oxydation plus complète. Chauffé au rouge blanc, le zinc brûle à l'air avec une belle flamme verdâtre et en répandant des fumées blanches d'oxyde de zinc.

Le zinc se dissout facilement dans les acides étendus en dégageant de l'hydrogène.

Ce métal est très-employé dans Tindustrie. Les vases en zinc ne doivent pas servir à la préparation ou à la conservation des aliments. L'eau, le lait, le vin se chargent rapidement de sels de zinc qui sont vénéneux.

§ 135. — Chlorure de zinc.

ZnCl«.

a* Emploi en médecine. — Le chlorure de zinc est un caustique fréquemment employé en médecine. Incorporé à de la pâte de farine de froment, le chlorure de zinc constitue la pâte de Canquoin,

302 MÉTAUX DIATOMIQUES.

!»• Préparation. — On le prépare en faisant réagir de Tacide cblorhydrique étendu sur du zinc. Celui-ci renfermant presque toujours du fer, la liqueur contient en dissolution, en même temps que du chlorure de zinc, un peu de chlorure ferreux. On débarrasse le chlorure de zinc de cette impureté en faisant passer à travers la dissolution un courant de chlore qui transforme le chlorure ferreux en chlorure ferrique. Puis on chauflfe de façon à chasser Texcès de chlore, et on ajoute à la dissolution portée à l'ébuDition un peu d'oxyde de zinc. Le chlorure ferrique est transformé en chlorure de zinc, et de Toxyde ferrique se précipite. On décante le liquide clair et on le soumet à Tévaporation jusqu'à ce qu'on puisse le couler en plaques.

e* Propriétés. — Le chlorure de zinc ainsi préparé est blanc, anhydre, déliquescent. Il forme avec Teau un hydrate ZnCl'-»-H*0 qui cristallise en octaèdres. Le chlorure de zinc anhydre fond à 250 degrés. Il est extrêmement soluble dans Teau. C'est par suite de son avidité pour Toau que le chlorure de zinc est caustique. Il mortifie les tissus en enlevant Teau qu'ils renferment. Le chlorure de zinc décompose certaines molécules, à la manière de l'acide sulfurique, en déterminant la formation d'eau aux dépens de Toxygène et de l'hydrogène qui s'y trouvent. C'est ainsi que l'alcool est transformé par le chlorure de zinc en éthylène :

C*H\OH = H'O -h C»H^

"Alcool. Eau. éthylène.

Aussi le chlorure de zinc est-il fréquemment employé dans les recherches chimiques comme déshydratant.

§ 136. — Oxyde de zinc. .

ZnO.

Anciennes dénominatioai : NihU album, lana philosophica.

a. Emploi an médecina. P&iPARATioN. — L'oxyde de zinc est prescrit en médecine comme antispasmodique. On l'a employé pour combattre l'épilepsie.

On prépare l'oxyde de zinc en brûlant le zinc à l'air et