C-H<'U (lurmulo moléculaire ])rute

C2H80.H ou C^HH)

C2H5.0II ou f;2ii«

C2H''O.H2 ou CHV^O

CHa.CH^.Oll ou CH3

(JH2

on

On voit, par cet exemple, qu'on peut concevoir de diverses façons le mode d'assemblage de ces groupements, et avoir par conséquent plusieurs formules rationnelles pour un même composé. On choisit alors celle qui est la plus probable : /b?'mule de constitution ou de structure. Habituellement, dans ces formules, chacun des groupes composants s'écrit en abrégé pour ne pas donner trop d'étendue à la notation; il suffit que les différents groupes soient distingués facilement, ainsi que leurs connexions réciproques.

Dans l'exemple précédent, on a pu décomposer par l'analyse chimique un composé en un certain nombre de groupes, C^H'^O, C^H", CH^, CHS OH, etc. Ces groupes constituent ce qu'on appelle des ?'a'iicaMj;; les radicaux représentent donc autant de membres disjoints d'un corps composé. Dans ces radicaux, il reste toujours une ou plusieurs valences non satisfaites, de sorte que, suivant le nombre d'atomicités libres, on les dit monouaien^s, bivalents, etc., comme les atomes eux-mêmes. Ainsi, dans le radical OH (oxyhydrile ou hydroxyle), l'atome d'oxygène diatomique a une atomicité satisfaite par un atome d'hydrogène monoatomique, et il reste une atomicité librf; il s'écrira donc 0H-. Quand le radical contient du carbone, il prend le nom de radical organique.

Pour voir comment sont constitués les composés organiques, nous pouvons prendre comme exemples les combinaisons du carbone et de Thydrogène, en partant des plus simples.

Pour un atome de carbone, il y a une seule combinaison possible, saturée, c'està-dire où les quatre atomicités du carbone soient satisfaites :

H— C— H ou CH'^

PRINCIPES GENERAUX DE CHIMIE PHYSIOLOGIQUE. o3

Pour deux atomes Je carbone, on peut concevoir théoriquement les trois combinaisons suivantes dans lesquelles toutes les atomicités des deux atomes de carbone sont saturées :

l( Il

II— C— C— H ou C-H'"