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30. .t= 109,2. Les nombres de cette expérience ont été ima*ginés de manière A s’accorder avec les

264 • «OLÜTIOHS' >.

^observa lions de M. Despretz'sur la chaleur latente de la vapeur d’éther. Voyez le Traité de physiqtte de M. Despretz.

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Cette question est extraite du Traité général de phyeique de M. Biot, t. IV, p. 702.. On suppose ici que la chaleur spécifique d’un corps soit constante pour le même état'd’agrégation^ ce qui n’ést pas tout à fait exact. On pourrait aussi , à l’aide de ces trois expériences , déteraiiner comme inconnues accessoires les chaleurs spécifiques de l’étain solide et de l’étain liquide.

32. On mettra ce problème en équation, comme tous ceux de ce genre, en égalant dans chaque cas les pertes et les gains de chaleur. On sait que »=0,095 et que /=535 (1). m, m\ m"^ sont connues par des pesées faites avant et après la vaporisation. Par des expériences préalables que l’on calculerait approximativement en admettant que c=c', et en négligeant P, pf, p’, et les petites fractions ru, m\ m*, on pourrait déterminer d’avance M, M', M', de manière .que les températures b, lé, b’, différassent très peu de la température amlflante au moment de chaque épreuve, ce qui dispenserait d’avoir égard à la chaleur enlevée ou cédée au mélange par les corps éh-

(1) é:=228, suivant M Rudberg.

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DBS PBOBLÈMES SDR LA CHALEUR. 265

vironnants. J’ai su^pesé que les masses d’eau fussent d’abord à 0“ , ^rce qu’il est facile de les porter à cette température en faisant entrer les vases qui contiennent cette eau, et dont les parois extérieures ne doivent pas être humides, 'dans d’autres vases tout juste assez grands pour les rt^evoir et qui sont plongés eux-mêmes dans de la glace pilée. Les tempéra^turcs t' et doivent être fort peu éloignées l’une dé l’autre, parce que dans une étendue un peu grande de l’échelle thermométrique les variations de chaleur spécifique deviennent sensibles. Il est important de ne pas admettre d’avance que c doive être égal htc\ même à des températures très rapprochées de celle de. la fusion : car le changement d’état, surtout quand il est accompagné d’un changement notable de volume, peut faire varier la capacité pour la chaleur (1)i

(1) L'énoncé de ce problème et les indications qu’on vient de lire sur les perfectionnements que ces expériences comportent me semblent réfuter cette assertion avancée par M. Rudberg dans les Annalef de chimie et de physique (t. XLVIII, cahier de décembre 1831‘): « La méthode des » mélanges n’est pas applicable quand il s’agit de détermi- » ner la chaleur latente dans les métaux fluides dont la » température de solidification est aussi élevée que celle de » l’étain on du plomb. •

M. Rudberg arrive à cette conclusion, après avoir exposé la méthode des mélanges dans l’état brut sous lequel Black s’en est servi pour déterminer la chaleur de fluidité de l’élain et de la cire, et il la rejette principalement 1* à cause de la perte de chaleur'occasionnée par les vapeurs aqueuses

SOLUTIOirS

~ cm «• ‘ j

Dans le cas des nombres qu’on a imaginés , il vient fc=520*. En négligeant l’évaporation des 0*,4 d’eau, ■ on trouverait <=51 9“, 05.

54 . Si l’on fait en sorte que 9 différé peu de la chaleur spécifique moyenne du métal entre sé' et 0“ sera sensiblement la même qu’entre et fl’®. On pourra donc éliminer cette inconnue entre les deux équations du problème, ce qui donnera

<0— wip'6'(9— f) . •, , •

et si , pour abréger, on pose

ot'p( 0'— <’)=d, , mp’(9—f)=:b^

il viendra . ■

aO — bV

ar= jj— •

qui se forment lorsqu’on projétledans l’eau le métal liquéfié, 2° à cause de l’incertitude qui règne sur la chaleur spécifique de ce même métal à des températures voisines de celle desa congélaüon.

En suivant la marche. que j'ai tracée, il est évident qu’on affaiblirait beaucoup les erreurs signalées par M. Rudberg, et que la méthode des mélanges ainsi perfectionnée serait applicable à la mesure de la chaleur de fluidité , même pour les corps qui fondent entre 200* et 800° , tels que l’étain , le bismuth et le plomb. <-