RÉSUMÉ

En résumé, des recherches et des démonstrations contenues dans ce troisième mémoire , nous conclurons :

4® Que les atomes des corps élémentaires déterminés par leur conspavaîson a l'oxj^ène en poids , en capacité de saturation , en chaleurs spécifiques et en volumes solides, conduisent a réformer les poids atomiques de tous les métaux en les prenant une fois moindre que ceux qui sont admis ; qu'ainsi les poids atomiques actuels des métaux ne peuvent être considérés que comme des proportions contenant deux atomes réels, n'arrivant a la neutralité que par leur comUnaison a deux atomes d'oxygène ou a deux atomes réels de tout autre corps oxique.

2* Qtie la redierdiè'des chaleurs spécifiques des corps élémentaires peut être foite dans les composés neutres et solides, la chaleur spécifique d'un composé étant la moyenne de celle de ses éléments, et ce mode d'examen , conduisant a trouver les chaleurs spécifiques de tous les corps simples, démontre que la loi de Dulong et Petit

est encore plus parfaite dans ses résultats qu'on ne Ta supposé jui* qu'ici.

5^ Que les corps élémentaires considérés jusqu'ici en poids doivent être plutôt considérés entre eux en volumes solidet, ptrw qu'ils reviennent tous » dans les composés neutres et solides» a è» volumes simples ou multiples simples d'un petit nombre GOomieS, 4 et 6, ce rapport simple dans les volumes des atomes combina constituant une loi nouvelle que nous nommons loi des volumes solides.

4^ Que cette loi des volumes solides éclaire la constitution des corps composés , comme les acides , les oxydes et les sels , en démontrant l'uniformité et la régularité de leurs formules lorsqu'elles sont ramenées a la véritéi dont les théories des acides anhydres^ des atomes d'eau indispensables et de l'élimination de l'hydrogène des sels par la calcination les ont écartés.

5° Qu'on arrive enfin, en reconnaissant les volumes simplfii^ éléments qui se combinent et les formes cristallines qui préoèdi^tet suivent les combinaisons , a concevoir la cause de la proportioo

multiple dans la nécessité d'un arrangement géométrique.

Dans le traité qui va suivre nous introduirons les principes d'électro-chimie et de chimie générale que nous avons développés dans nos deux premiers mémoires, en même temps que les notions esBcntielles que nous venons d'obtenir, par ce troisième mémoire, sorli valeur réelle des atomes en poids et en volumes, qui conduisent à la simplification des formules chimiques et à la clarté des