FLUOR

Atome : FI c=H9,9 et 5 volumes.

Proportion : FP =259,80 et 6 volumes.

Le fluor, corps simple que Ton sait exister dans le spath-fluor, n'est pas connu à Tétat simple ni même complètement a Tétat mixte; cependant on a renfermé le gaz qu'il produit dans des vases en spath-fluor et constaté qu'il est incolore. Mais ce gaz ne s'obtient pas a l'état neutre comme le gaz oxygène, et l'affinité oxique prédominante du fluor est si puissante qu'il attaque et détruit tôusb vases ordinaires de chimie et même le platine.

Pour produire ce gaz on décompose le fluorure d'argent pflf le chlore, et on le reçoit dans des vases en spath-fluor.

Le gaz fluor déterminé par ses propriétés et son analogie avècfe gaz chlore doit se formuler Fl^ Et.

Le fluor, simple et solide, est un corps plus léger que Toxygèae, puisque son atome réel de 5 volumes ne pèse que H 9,9, tandis que celui de l'oxygène, pour 2 volumes, pèse 400.

G)mme l'oxygène, le fluor se combine a tous les corps dti genre basique, mais il diffère de celui-ci en ce que portant dans ses combinaisons un double atome, il forme des composés neutres avecles métaux.

Par l'union du fluor a l'hydrogène, au contraire, on obtient un acide puissant, l'acide fluorhydriqne, tandis que Punion de Poxygène donne un composé neutre, l'eau, et cela parce que les composés différent essentiellement datis les proportions.

L'acide fluorhydrique se formule H, Fl^. L'eau H, O.

Or, 2 atomes de fluor sur -I atome d'hydrogène doivent donner

VMnité cxique du fluor, tandis que l'union de l'oxygène h l'hydro- |ine, atome pour atolne, donne la neutralité pour Feau.

Un autre exemple peut encore démontrer que le fluor, pris dans ttproportion=259,80, n'est pas un atome comme l'atome d'oxygène auquel on a prétendu le comparer. Le fluorure de calcium que nous formulons Ca^ FP, est neutre. L'oxyde de calcium Ca'* O, est fortement basique; évidemment ces formules sont rationnelles.

CHLonE.

Atome : Cl «=9 224 ,68 et volumes.

Proportion: Cl *=4^,2 et 46 volumes.

* Le chlore est très^répandu daiis la nature ^ l'état de combinaison avec les corps basiques. Il possède nécessairement l'affinité oxique, car il se rend au pôle positif de la pile, et les composés dans lesquels il prédomine .par le nombre de ses atomes joueut le rôle d'acides. Il n'a pas été obtenu libre, mais sa densité indique qu'il prendrait facilement les états solides et liquides , s'il n'était sollicité a l'union chimique par l'éleotrile qui le transforme en gaz aussitôt qu'on le dégage de ses combinaisons. Toutefois il ne se oeutralise point dans cette union, et son affinité oxiqiie reste fortement prédominante. Nous en concluons que la formule de son gaz doit être CP Et.

GAZ CHLORE CF Et.

Le gaz chlore diffère par sa couleur jaune verdatre de la plupart des autres composés mixtes au même état. Par une compression qui le ramène au cinquième de son volume ordinaire, il prend l'état liquide avec une couleur jaune verte et -1 ,33 de densité. Celte couleur du gaz et du liquide vient sans doute d'une coloration propre au corps simple lui-même.

La densité du chlore gazeux est 2,44, l'air étant pris pour \ ,00, â.est donc près de deux fois et demi plus pesant que l'air.

I-.e chlore est un des éléments du sel marin ou chlorure de sodium, et c'est de ce composé qu'on retire le gaz chlore dans les laboratoires de chimie et dans les arts. A cet effet, on met dans un ballon

i partie de peroxyde de manganèse, 4 parties de chlorure de sodium et ^ parties diacide sulfiirique concentré que Ton étend de son poids d'eau. L'acide sulfurique chasse le chlore de sa combinaison ; mais il resterait encore uni à Thydrogèné de Teau qui se décompose pour oxyder le sodium si Toxyde de manganèse attaqué également par l'acide sulfurique ne fournissait de Toxygène qui transforme l'hydrogène en eau. Le chlore, dirigé par un tube adapté au ballon, est conduit dans un flacon disposé sur la cuve a eau où on le recueille, a la condition de ne pas prolonger son contact avec l'eau , ce qu'on obtient en opérant vite et en portant le tube qui le conduit aussi haut que possible dans le flacon.

Le gaz chlore est soluble dans l'eau ; il détruit et décolore les substances végétales et animales par suite de son affinité pour l'hydrogène. Il se combine aussi directement avec presque tous les autres corps basiques, ce qui fait qu'on ne peut pas le recueillir sur le mercure.

On nomme chlorures les combinaisons du chlore et des bases en les distinguant en chlorures neutres et chlorures oxiqueff. Le chlore s'unissant toujours en proportions de 2 atomes ne donne pas des composés basiques comparables aux oxydes formés par l'union d'un atome d'oxygène a 2 atomes de base.

Le chlore se combine difficilement avec l'oxygène et les autres corps oxiques, et jamais d'une manière directe et immédiate. Ces sortes de composés sont d'ailleurs très-peu stables.

Le gaz chlore respiré en petite quantité provoque la toux; à forte dose c'est un véritable poison.

La combustion de l'hydrogène par le gaz chlore combine 2 atomes de chlore a un seul atome d'hydrogène » ce qui nous fait croire que le gaz chlore contient un seul atome d'éthérile qui se trouve remplacé par de l'hydrogène. L'équivalence de cette réaction peut être établie de la manière suivante :

Cl*Et + HEI = CPH+C

CF H constituent l'acide chlorhydrique, C* le calorique formé par l'union des deux éléments impondérables.