BROME

Atome : Br=489,45 et 40 volumes.

Propbrtibn de 2 atomes : 978,50 =20 volumes.

Le brome, corps oxique simple, n'a pas été obtenu libre, mais sa combinaison avec Téthérile, dans laquelle il reste prédominant, donne une idée très-nette de ses propriétés.

Le brome a été découvert par M. Balard, en 1826, dans les eaux mères des salines. Il est contenu dans les eaux de la mer a l'état de bromure de magnésium.

On extrait le brome de ce sel par divers procédés. Celui de M. Balard consiste a décomposer le bromure de magnésium des eaux mères des salines par le gaz chlore/ puis à verser dans la liqueur de Téther sulfurique qui dissout le brome et se rend a la surface par le repos, ayant acquis une couleur rouge hyacinthe. Pour dépouiller réther du brome qu'il tient en dissolution, on l'agite avec une solution de potasse caustique, et le brome, se combinant a la potasse, est séparé par le repos. Le sel ainsi obtenu est ensuite desséché et mis dans une cornue avec du peroxyde de manganèse et de l'acide sulfurique, on obtient, en élevant un peu la température, des vapeurs rutilantes qui se condensent sous l'eau en gouttelettes pesantes d'un brun noirâtre. Le brome mixte ainsi obtenu est liquide a la température ordinaire. Sa densité est 2,966, et ce chiffre indique 53 volumes, sa couleur est d'un rouge brun foncé, son odeur très-forte et suffocante, sa saveur forte et acre. Use solidifie a — 22®. Il entre enâ)ullition a-|-47®, et se vaporise. Du reste, le brome s'évapore a la température ordinaire avec une grande facilité , et une seule goutte jetée dans un grand ballon suffît pour le remplir de vapeurs rouges.

Cet état gazeux que prend le brome libre avec une grande facilité et la combustion qu'il produit dans son union aux corps basiques i^râes, tels que le gaz hydrogène, attestent son état de combinaison ^^ecl'éthérile. Le brome mixte a pour formule Br^ Et.

Le gaz brome, dont la densité est S, 5955, n'entretient pas sensi- Uement la combustion d'une bougie ; la flamme prend nne teinte verte et s'éldnt.

Le brome blanchit les substances végétales. Il attaque le bois, les huiles, et forme avec l'hydrogène qu'il leur enlève de l'adde bromhydrique,. Ces propriétés lui sont communes avec le, chlore et riode, et comme le chlore chasse le brome de ses combinaisons et que le brome a son tour chasse l'iode, on peut dire que les affinités de ces corps sont d^autant plus faibles que leurs atomes sont plos pesants.