SOUFRE

Atome : S = 200 et 4 volumes.

Densité primitive 5,535.

Le soufre est l'un des corps basiques les plus importants a étudier, a cause de ses nombreuses combinaisons. Il est abondant dam la nature et il s'offre tantôt a l'état mixte libre, tantôt dans les sulfures et dans les sels. Il n'est pas connu a l'état simple, et poui l'apprécier, il faut le j rendre a l'élat mixte, où il possède 2,0Sde densité, et le suivre dans les combinaisons où il remplit divers rôles. Lorsqu'il s'unit comme base, on peut constater qu'il prend la densité 5,555 et 4 volumes par atome, tandis que dans les sulfures où il entre avec son état oxique, sa densité n'est que 2,222 avec 6 volumes. Mais qu'on vienne k enflammer le sulfure, il en résulte un sulfate dans lequel le soufre reprend sa densité normale 5,555 et ses 4r volumes par atome.

Cette densité normale du soufre est fort remarquable en œ qu'elle est exactement la même que celle de l'oxygène et du phosphore. Jusqu'ici on a bien fait remarquer que les poids atomiques du soufre et du phosphore sont doubles de celui de l'oxygène, mais au delà la comparaison n'était plus possible, on connaissait l'oxygène à l'état gazeux seulement, le soufre avec 2,05 de densité, et le phosphore avec A ,77. C'est a nous, par la détermination des volumes des corps combinés, qu'appartient d'avoir établi que nonseulement leurs poids atomiques sont en rapports simples, mais que leurs volumes primitifs, leurs densités et leurs chaleurs spécifiques sont dans les mêmes rapports. Ainsi nous trouvons dans leurs combinaisons neutres et solides :

Poids atomique. Volume.

Oxygène >I00 = 2

Phosphore 200 = A Soufre 200 = 4

Densité.

Chaleur

spécifique atomiqac

Autrefois^ Dulong, dans son cours, nous entretenant de vues philosophiques, appelait notre attention sur une théorie qui tendait à ramener les corps élémentaires a une matière unique, et nos déterminations de ces trois corps l'auraient sans doute inléressé à ce point de vue. Nous sommes loin de cette théorie unitaire, et cette ressemblance dans les poids atomiques, les volumes, etc., ont pour nous une cause appréciable, la densité. Nous avons démontré, en traitant des proportions chimiques, que les atomes ou équivalents réels des corps possèdent des formes cristallines a Pétat solide et que leurs volumes sont dans des rapports simples ou multiples simples, comme 5, 4 et 6; il en résulte que beaucoup de corps ont le même volume atomique, et que s'ils ont par hasard la même densité, ils sont dans les conditions de Toxygène, du phosphore et du soufre.

Le soufre, tel que nous l'obtenous a 1 état de liberté, se combinant a certaines bases k la manière de Toxygène et des acides, on pourrait douter de son affinité basique; mais il faut considérer que c'est seulement le soufre mixte par combinaison a Télectrile, et avec prédominance de ce dernier corps, qui contracte ces unions ; qu'alors le soufre simple n'est que la base de ce composé mixte qu'on peut appeler un acide par l'électrile. En effet, le soufre mixte est facilement brûlé par le gaz oxygène et donne un produit stable qui n'est plus susceptible de combustion, l'acide sulfrireux; tandis que les composés que le soufre forme avec les corps basiques sont de amples sulfures, corps éminemment combustibles dans leurs deux éléments. Dans ses combinaisons il ne joue donc pas le rôle des corps Cliques naturels, comme l'oxygène, le chlore, le brome et l'iode, mais bien celui d'un corps basique uri a l'électrile avec prédominance de ce corps impondérable.

Enfin, si l'on décompose de l'acide sulfurique concentré par l'action des deux courants de la pile, transmis dans le liquide par des lames d'or ou de platine, on obtient un dépôt de soufre au pôle n^atif, et ce dernier caractère tranche évidemment la question, puisque c'est la le signe caractéristique de tous les éléments basiques .

SOUFRE MIXTE. S El.

Le soufre mixte par sa combinaison k rélectrile n'est autre que le soufre ordinaire qui se rencontre assez souvent pur et cristallisé en octaèdre dans le voisinage des anciens volcans, et le plus souvent a l'état de mélange terreux, d'où on le retire par la distillation.

En Sicile, où sont les mines de soufre les plus exploitées, on distille le soufre impur dans des pots en terre, et on le recueille dam des vases semblables auxquels les premiers communiquent par un conduit latéral. Les pots chargés de terre soufrée sont dans un fourneau et chauffés graduellement jusqu'à ce que tout le soufre se soit volatilisé et rendu dans le récipient. De Ta on le fait couler dans des baquets contenant de l'eau froide où il se solidifie. Hais ce soufre n'est pas traité avec assez de soin, et pour l'obtenir pur il est encore soumis plus tard a une autre distillation qui l'amène kun état de pureté suffisant pour les arts où il est employé.

Ainsi purifié, le soufre est obtenu sous deux états : s'il a été condensé a une température moindre que \\Q degrés, il est a l'état de poudre jaune que l'on nomme fleur de soufre; si au contraire la température dépasse ce chiffre, qui indique la température de fusion, le soufre s'est fondu, et il est alors recueilli dans des moules, oùil prend la forme de cylindres, qui l'ont fait surnommer soufre en canons. Le soufre ainsi solidifié a pour densité 2,087, et présente un assemblage de cristaux dont la pointe est terminée vers le centre du canon.

Les cristaux de soufre qu'on obtient en dissolvant ce corps dans le sulfure de carbone qu'on laisse ensuite évaporer lentement, sont des octaèdres transparents et inaltérables a Tair, semblables en tout au soufre natif; mais le soufre fondu et refroidi lentement cristallise en longues aiguilles prismatiques.

On appelle dimorphes ou polymorphes les corps qui comme le soufre ont la propriété de cristalliser sous des formes appartenant a des systèmes différents et incompatibles entre eux.

Le soufre solide frotté avec une étoffe de laine sèche et chaude se charge d'électrile, comme la gomme laque et la résine. Il est mauvais conducteur du calorique, et c'est sans doute a cette propriété,

jointe a son peu de solidité, qu'il doit de craquer lorsqu'on lui fait sentir la chaleur de la main.

Le soufre mixte doit être formé par l'union d'un atome de soufre à deux atomes d'électrile. On voit en effet que ce composé est de nature oxique par prédominance de rélectrile, puisqu'il se combine aux corps mixtes basiques en jouant le rôle d'acide, tandis que sa L'jmbustion dans l'air ou dans le gaz; oxygène l'amène directement a former de l'acide sulfureux S 0* : l'élément impondérable oxique EF étant remplacé par l'élément pondérable O^. Nous savons en rffet qu'un corps mixte sans prédominance, comme le gaz hydrogène, ne passe par la combustion dans l'air, qu'au composé H 0, sans qu'on puisse arriver directement par la combustion a H 0^. Ces raisons servent également d'appui aux formules des autres métalloïdes mixtes et oxiques par prédominance de l'électrile, tels que le phosphore, l'arsenic et même le carbone, puisqu'il est susceptible de former des carbures et de passer a la combinaison C O^ constituant l'acide carbonique par la combustion dans l'air et dans le gaz oxygène.

Le soufre chauffé a H 1 degrés se fond en un liquide d'un jaune clair parfaitement limpide ; h i 60® il devient visqueux et sa couleur passe au brun ; k 200°, on peut retourner le vase qui le contient sans qu'il s'en échappe, et sa couleur jaune passe au brun foncé; enfin, chauffé a 400®, il redevient fluide, entre en ébullition et se transforme en un gaz d'un jaune brun, dont la densité comparée k celle de l'air est 6,654.

Lorsque l'on chauffe le soufre au-dessus de 200 dégrés et qu'on le verse en filet dans de l'eau froide, on obtient une masse spongieuse, molle et élastique, de couleur brune, qui peut être moulée pendant plusieurs jours. Le soufre revient ensuite peu a peu a sa couleur et à sa dureté ordinaires.

Berzélius classe en trois états allotropiques les diverses modifications du soufre; mais lorsqu'on sait que c'est une combinaison de soufre pur a l'électrile, et que ce composé, soumis a différentes températures, peut varier de composition, on penche plutôt à attribuer a une modification réelle les variations de couleur et de consistance, qu'à un arrangement varié des molécules.