SÉLÉNIUM

Atome : Se=49l et 4 volumes.

Densité primitive 8,^8.

Cet élément a été découvert par Berzélius qui Ta isolé ï VèA mixte. Il est rare dans la nature, on ne le rencontre guère queàii I les séléniures de plomb, de cuivre et de mercure; composés duu lesquels il parait avoir 6 volumes par atome a Tétat oxique, et seulement 4 a l'état basique primitif. Ce serait juste le même volume que l'atome de soufre, avec lequel il présente d'ailleurs des analc^; car il prend, comme le soufre, les états solides, liquides et gaseoi. Brûlé par Toxygène, il donne deux acides correspondants, pour les proportions d'oxygène et les propriétés, aux acides sulfureux ctsulfurique ; et avec l'hydrogène un composé combustible analogue i l'hydrogène sulfuré.

SÉLÉNIUM mXTE. Se El.

Le sélénium a été découvert par Berzélius dans un dépât «Hige laissé par la combustion du soufre de Faihun, servait a la fahricatioD de l'acide sulfurique ; le procédé qu'il a dû employer pou^ le sépfuer du soufre et de sept métaux contenus dans ce dépôt est fort compliqué et a été remplacé par le traitement direct du séléniure de plomb et < d'autres séléniures métalliques naturels. j

On commence par réduire le séléniure en poudre et fi le laver avec de l'acide chlorhydrique étendu, pour enlever les car])OQftfeK terreux ; il est ensuite séché et calciné avec poids éga) de tertre carbonisé (flux noir) dans un creuset , le mélange étant recouvert d'uQ^ couche de charbon en poudre , la chaleur est poussée au rovS^ modéré et maintenue pendant une heure. Par cette calcioatioQ, 1^ sélénium abandonne son métal et se combine au potassium» en for** mapt un séléniure de potassium soluble, qu'on retire de la loasse pulvérisée par un lavage k l'eau chaude à vase fermé. Ce sélénim^ colore l'eau en rouge brun, le métal et le charbon noi^ brûlé r^stflft sur le filtre. Le liquide brun filtré est alors mis. dans des capsula plates exposées a l'air, dont l'action transforme le potassium ea oxyde soluble, tandis que le sélénium vient à la surface di) li^W^ sous forme d'une masse grise semblable à du graphite. U est alors

nçueilli, lavé, desséché et distillé dans une coriiue de verre sur un bain de sable.

Le sélénium mixte obtenu par distillation prend une surface miroitante de couleur foncée, tirant sur le brun rougeàtre, sa casiDre est conchoïde et vitreuse, les bords de la cassure sont translucides et paraissent rouges. Pulvérisé, il est également rouge ; cbauHé à 250 degrés, il se liquéfie, et si on le maintient quelque temps a wie température de 97® dans ure étuve, il prend Fapparence métallique; a 700^, il se transforme en un gaz d'un beau jaune. A l'âat solide sa densité est égale à 4,5, mais lorsqu'il a été fondu et lefroidi lentement, elle s'élève a 4,8. Le sélénium est d'ailleurs sauvais conducteur du calorique et de réiectricilé, caractères qui' l'âûgnent de la classe des métaux parmi lesquels le plaçait Berzélius.

Chauffé dans Tair, le sélénium mixte se distille sans s'altérer, mais si on l'allume il prend feu, et se transforme en acide sélénieux eioxyde de sélénium par une combustion assez vive, avec une flamme bleuâtre et une odeur fétide de choux pourri ou de rave, qui est caractéristique pour ce corps.

L'acide sélénieux, produit par la combustion du sélénium dans l'air ou dans le gaz oxygène, est gazeux, soluble dans l'eau, et sa solution, si l'on y ajoute de l'acide sulfurique, laisse précipiter du sélcniam sous forme d'une poudre rouge.

SIUCIUM.

Atome : Si = 266,7 et 4 volumes Densité primitive 4,48.

Le silicium est l'un des corps les plus abondants siir la surface du globe. On le trouve combiné a l'oxygène dans le quartz, le cristal <le roche, les grè?, les sables, et dans une infinité de roches. Il n'a àé obtenu qu'à l'état mixte.

li'examen que nous avons fait des silicates neutres, dans leurs Ipnsités et leurs chaleurs spécifiques, nous a conduit a déterminer ) formule de l'acide silicique desséché par Si, O^, et l'atome de ilidum du poids de 266,7 avec 4 volumes; il est ainsi comparable nx atomes de soufre, de bore, de phosphore, et des autres métaludes. Pans )e cristal de roche, acide silicique libr^, il parait çisf^éder 6 voluimes, mais il faut attribuer les deu^ volumes excé-

dants a réthérilç qui fait partie de ce composé lant quMI n'est point entré en combinaison avec une base.

SILICIUM MIXTE. Si El.

Le silicium mixte s'obtient par la décomposition de Tacide silicique par le potassium ; la réaction de ces deux corps chauffês ensemble produit d'une part du silicate de potasse sohible, et de l'autre du silicium, mais celui qu'on obtient ainsi n'est pas pur. On préfère décomposer par le potassium une combinaison gazeuse de fluor et de silicium. Le produit de la combustion est une masse brune qui, jetée dans l'eau, dégage avec violence du gaz hydro- . gène, et laisse précipiter une poudre brune sur laquelle l'ea n'exerce plus aucune action, et qui n'est autre que du siliciom mixte simplement mêlé à un sel peu soluble dont on parvient a se débarrasser par des lavages successifs.

Le silicium mixte bien séché est sous forme d'une poudre blanche ; il ne conduit pas l'électricité. Chauffé en vase clos, il ne se fond pas, mais il devient plus dense et plus foncé en couleur; chauffé a l'air, il s'enflamme et donne de l'acide silicique poiï résidu de la combustion, mais une forte partie de la substance ne brûle pas, par la raison qu'elle se trouve bientôt enveloppée par h silice, et mise ainsi hors du contact de l'oxygène de Pair.

D'après Berzélius, la combustion du silicium mixte dans le gaï oxygène, même lorsqu'on a eu soin préalablement de le chauffer presque jusqu'au rouge dans le vide et qu'il ne doit plus contenir d'humidité, s'accompagne de la formation d'une certaine quantité d'eau, et l'on aperçoit une faible flamme k sa surface; d'où l'oa conclut qu'il contient de l'hydrogène.

Lorsqu'il a été calciné dans un creuset de platiae muni de sou couvercle, que cet hydrogène a pu se brûler au moyen d'une température modérée qu'on pousse ensuite au rouge blanc, et qu'on a enlevé par l'acide fluorhydrique la silice qui a pu se former, on obtient un silicium couleur chocolat foncé absolument incombustible dans l'air et dans le gaz hydrogène, a quelque tempéftture que ce soit.

Le siliciu;û forme avec le soufre un composé blanc terreux q«i n'est stable que dans l'air secy comme la plupart des compors

dérivant du même genre, et se décompose quand on le jette dans Feau avec un grand dégagement de gaz hydrogène sulfuré : l'eau, étant décomposée, fournit l'oxygène nécessaire k la formation de l'acide silicique et Thydrogène qui s'unit au soufre. Mais il y a dans ce cas, ceci de remarquable; que Tacide silicique , ordinairement iusoluble dans Teau, se maintient dissous et forme une gelée quand on évapore l'eau. Nous rechercherons la cause decettf^ solubiUté en traitant de cet acide.