CHROME

Atome : Cr = 464 et 4 1/2 volume.

Proportion : Cr^ =328 et 5 volumes.

Densité primitive 7, 40.

Le chrome est un élément peu répandu, et qu'on ne rencontre dans la nature qu'a l'état de combinaison. Ordinairement il est passé à l'état d'oxyde et combiné au fer ou au plomb dans les minéraux nommés fer chromé et plomb rouge.

Le chrome est de tous les métaux de cette série celui qu'on sépare le plus difficilement de Toxygène avec lequel il est combiné. S^ composés sont, en général, colorés en jaune, rouge et vert, ce qui fait qu'ils sont Usités en peinture.

Nous avons cherché le volume de la proportion de chrome dans wn sesqui-oxyde cristallisé, et nous avons trouvé 42 volumes pour Cr*0', dont 6 volumes pour Cr*; ce qui donne bien 5 volumes fwr Cr*, la proportion simple. Le même volume se retrouvé uAns le chromatG de plomb naturel cl dans le chromate de potasse. La dcDsité normale du chrome combiné qu'on obtient en divisant

656 par 9 =7,4, tandis que la densité du métal libre, tel qu'on Tobtient, n'est que 5,9 a 6 ; mais nous expliquerons cette différence.

CHROME MÉTja, Cr EL

En chauffant au feu de forge dans un creuset brasqué un mélange intime de 80 parties de sesqul-oxyde de chrome et 20 de charbon, on obtient du chrome carburé en grains réunis sans fusion. Pour affiner ce métal, on le réduit en poudre dans un mortier d'acier, en y ajoutant quelques centièmes d'oxyde vert de chrome, et l'on soumet de nouveau ce mélange, placé dans un creuset de porcelaine muni de son couvercle et recouvert d'un second creuset de terre brasque, au feu de forge le plus violent qu'on puisse produire: à cette température l'oxygène de l'oxyde se combinant au carbone du métal, celui-ci est purifié et«se retrouve au fond du creuset en morceaux compactes d'un gris blanc. Ce métal est dur, cassant et brillant quand il est poli. Sa densité est de 5, 9 k 6 ; mais comme ce métal reste poreux et plutôt agglutiné que fondu , on doit considérer ces chiffres comme trop faibles.

Le chrome métal n'est point attaqué par l'air sec a la température ordinaire, mais au rouge il s'oxyde promptemeut. Il se dissout dans l'acide chlorhydrique ou dans Tacide sulfurique étendu, avec dégagement de gaz hydrogène.

On obtient aussi le chrome a l'état de métal parfait en décomposant son chlorure par le sodium, suivant la méthode employée par M. Devillepour l'extraction de l'aluminium.

Le chrome, en se combinant k l'oxygène, forme un protoxyde Cr^ O, un sesqui-oxyde Cr* O^, un bioxyde neutre Cr^ O^, et de plus un oxyde Cr^ H 0*, connu sous le nom d'acide chromique

hydraté.