MÉTAUX

Les corps simples basiques qui nous restent a examiner pré- «entent en général, a l'état mixte, l'éclat métallique, la densité, l'opacité et la fusibihté qui caractérisent les métaux usuels. Les autres êorns mixtes, précédemment étudiés, conduisent mal le calorique et l'électricité; les métaux, au contraire, se distinguent par la facilité avec laquelle ils conduisent ces corps impondérables, et cette différence de propriétés est encore caractérisque. Beaucoup de métaux jouissent aussi de la malléabilité et de la ténacité, ou de la propriété de s'étendre sous le marteau et de porter des fils qui supportent de forts poids sans se rompre.

Relativement a leurs propriétés chimiques, les métaux présentent entre eux d'assez grandes différences : les uns s'oxydant a la température ordinaire, les autres par une élévation de température^ et d'autres enfin, en vertu de leurs affinités puissantes pour lélectrile, résistant à toute influence pour rester a l'état mixte. Ces caractères nous serviront a les grouper sans cesser de les étudier dans Aaque série, selon l'ordre de leur plus gt'ande affinité pour l'élecirile, qui se trouve précisément être celui de leur résistance a l'oxydation.

Lfô métaux s'unissent entre eux et forment des alliages dont Quelques-uns offrent des proportions définies. Ils s'unissent aussi aux métalloïdes oxiques par l'électrile, tels que le phosphore, le K>ufre et le sélénium. Avec les corps oxiques ils forment de véritables combinaisons par combustion , lorsqu'ils se rencontrent aux îtats mixtes comburant et combustible : c'est ainsi qu'avec l'oxy- Sène, le chlore, le fluor, le brome et l'iode, ils forment les oxydes, es chlorures, les fluorures, les bromures et les iodures; l'azote faiant exception.

Nous avons exposé précédemment sur quelles bases se déterminaient lès atomes des corps élémentaires et expliqtié que deai atomes bien déterminés, Tun oxique et l'autre basique, en se combinant, devaient perdre toute affinité et donner un composé neutre, et que le moyen de contrôle de cette détermination de Tatome par la capacité était Texamcn de la chaleur spécifique; qu'alors lès prcH toxydes métalliques donnant un composé d'affinité basique dans lequel la chaleur spécifique atomique de Toxygène =s 20 quand celle du métal = 40, il convenait de diviser par deux les atomes do métaux déterminés par le rapport de la base a Toxygène dans le premier oxyde, cette détermination admise jusqu'ici étaiit cbntrtire à toute raison. (Voir le troisième Mémoire de l'Introdutioii.)

Cette division par deux des poids atomiques des métaux nous i conduit a plusieurs résultats remarquables : 1^ les propriétés des composés se prévoient avec la plus grande facilité ; ainsi, si nons combinons un atome d'oxygène a l'équivalent ordinaire d'un métal quelconque, nous trouvons naturel d'avoir un protoxyde fortement basique, car notre formule M^ O nous a annoncé que le corps basique doit dominer ; avec la formule M* O*, qui représente uli sesquioxyde , nous concevons l'état basique à un degré moindi^, enfin nous constatons que le bioxyde M* 0^ présente le caractère d'indifférence absolue indiqué par la formule.

2** Nous voyons encore qu'il y a un rapport extrêmement simple entre les volumes solides des corps qui se combinent atome pour atome, ainsi, avec la formule M^O^ en atomes réels, on trouve en volumes : 1^ série M 3 v. O 4 v. ; 2' série M 4 v. O 4 v. ; S* sé« M 6 v. O 4 V., ce qui est certainement encore un signe àe bonne détermination, car, ainsi que nous l'avons expliqué, le rapporta volumes atomiques est la cause des proportions définies observées dans la limite des affinités.

S"" En ramenant l'atome a ces volumes très-simples, on arrivé à pouvoir calculer la densité des corps dans leurâ composés netitiiis bien formulés ; il suffit de diviser le poids atomique par le volume augmenté de moitié. On obtient égalemetit le poids atomique calculé, en multipliant la densité d'un corps par son volume augmenta de moitié.

Les métaux, ainsi que nous l'avons démontré, se divisent naturel-

Ifemeiit eâ troiâ sêiië^ par les volumes de leurs atomes, qui sont entre eux bbiUniè 5, 4 et 6 dans les sels neutres, et nous les étudierons ainsi classés. En examinant bien cette classification , on verra qu'elle réunit les métaux par ces grandes analogies qui caractérisent les familles naturelles, et qu'il li'y aura plus qu'à subdiviser les plus nombreuses quand elles seront mieux étudiées. Ainsi, dans chaque série ou famille les atomes ont non-seulement le même volume, mais tous ont la même chaleur spécifique atomique, et lorsqu'ils sont au même degré d'oxydation, ils doivent aussi être isomorphes, et par conséquent se remplacer dans les sels sans en changer les formes cristallines. Dans la première série, cet isomorphisme est constaté pour les six métaux qui la composent, et dans les deux autres les cas constatés sont asaez nombreux pour croire que le principe est vrai.