SODIUM

Atome : Na = 7>l,80 et 2 voluines.

Proportion : Na^ = 287,2 et 8 volumes. Densité primitive 3>59.

Le sodium se rencontre surtout en combinaison avec le chlore, et formant le chlorure de sodium, doilt on trouve de fortes masses au sein de la terre, et qui se trouve également en dissolution dans les eaux de la mer, ce qui lui a fait donner le nom de sel marin. Qd trouve aussi des sels de soude dans certaines roches et dans les cendres des plantes marines.

Le sodium métal peut s'extraire du carbonate de soude par kl procédés que nous indiquerons.

Le sodium, corps simple, que nous ne connaissons que par ses propriétés, est un corps basique dont Taffinité est très-puissante: combiné a Foxygène, il constitue la soude, alcaK plus puissant encore que la potasse. Dans les sels neutres, le sodium parait prendre 8 volumes pour sa proportion, ce qui lui donne par le calcul une densité égale k 2,59. Ce volume normal , moitié moindre que celui dv potassium combiné, explique comment, avec des densités qui diffirent peu, les deux corps possèdent des poids atomiques si différents.

La proportion de sodium , bien qu'elle ne possède que 8 volumes quand celle de potassium en a 46, ne lui est pas inférieure en chaleur spécifique atomique; elle est aussi de 80, c'est-a-diie le double de celle des proportions ordinaires de 2 atomes. Cest d'après cette indication, très-bien établie par l'examen des chaleurs spécifiques d'un grand nombre de sels abase de soude, que nouscoocluons qu'il faut diviser par 4 la proportion de sodium pour avoir son véritable atome, dont le poids est alors 7-1 ,80 avec 2 volumes*.

^ Si la soude avait pour formule Na' H' 0^ comme nous Tavong supposé, H faudrait diviser par deux le poids 287,2, après en avoir déduit le poids d'an atome d'hydrogène, l'autre atome d'hydrogène et le 2® atome d'oxygène restant en dehors par la raison qu'on en fait un atome d'eau insépa«fibie de Voxj^ libre.

Ce qui démontre, d'ailleurs, que la proportion de soude est oiible comme la chaleur spécifique atomique l'indique, c'est qu'elle 'est pas amenée à l'état de sel neutre par sa combinaison avec les ddes sulfureux et carbonique, atome pour atome, mais seulement lans le bicarbonate et le bisulfite, qui contiennent deux atomes l'acide pour une proportion d'oxyde. On oppose a ce raisonnenent que le sulfate de soude est pourtant neutre, mais l'acide sulurique (nous l'avons démontré) n'est pas un acide simple comme 'acide carbonique et l'acide sulfureux, mais un acide double.

SODIUM MÉTAL. Na El.

Le sodium s'extrait de l'hydrate de soude ou de son carbonate ir les agents de réduction indiqués pour obtenir le potassium, 'est-a-dire au moyen du double courant d'éthérile et d'électrile rodùit par la pile; autrement par la limaille de fer et par le charon, en suivant absolument les mêmes procédés. Nous indiquerons 'ailleurs, en traitant de l'aluminium, les modifications apportées à 1 préparation du sodium par M. Deville.

Le sodium métal est blanc comme l'argent. Â la température de 5 a 20® , il est mou et malléable , se coupe facilement au coulu. Au-dessous de zéro, il devient cassant et montre une texire cristalline. A 60® il se laisse pétrir comme de la cire , et il Byient liquide à 90®. Lorsqu'on le porte à la chaleur rouge, il bout L se volatilise.

Le sodium s'oxyde a l'air un peu moins vite que le potassium. A chaleur active son oxydation, mais le métal ne prend feu que rès de la chaleur rouge. Sa combustion produit la soude dont la ormule est Na* O, et la formule électrochimique Na* O El^.

Un fragment de sodium projeté sur de Teau la décompose et i'oxyde vivement; il forme, comme le potassium, un globule brilant qui se promène a la surface du tiquide, mais il n'y a point nflammation de l'hydrogène dégagé, a moins que l'eau ne soit ^piissie par de l'amidon ou de la gomme pour que le globule reste mmobile et augmente sa température.

L'ammoniaque, alcali formé par la combinaison de l'hydrogène ei de l'azote, présente de grandes analogies de propriétés avec le poiassiam et le sodium ; aussi Berzélius, à cause de cette ressem-

blance, place-t-il son radical théorique, qu'il nomme ammomum, sur le rang des corps simples dont il suppose qu'il remplit le rôle: n'adoptant pas la théorie de l'ammonium, que nous discuterons plus tard, nous traiterons de l'ammoniaque en faisant l'histoire des composés binaires.

LITHIUIII.

Atome : Li =40,185 et 2 volumes.

Proportion : Li^ = 80,57 et 4 volumes. Densité primitive i,559.

Le lithium est un métal rare; il existe a l'état d'oxyde dans quelques minéraux, tels que la pétalite, le spodumeo, la tourmaline apyre, et surtout dans le lépidolithe, qui est le moins rare, et duquel on extrait cet oxyde, auquel on a donné le nom de lithine.

Une proportion de lithium de 80,57 en poids, combinée k A atome d'oxygène, jouit de propriétés basiques très^nergiques; il y a donc lieu de croire que l'atome réel n'eu est que la moitié. Quant au volume normal, en le déduisant de la densité du phosphate de lithium et d'alumine naturel, on trouve qu'il est ^ài pour l'atome, ou 4 pour la proportion, ce qui donne au lithium, pour densité calculée, 1,559. C'est alors le plus l^er de tous les métaux, et cette légèreté explique le faible poids de son atome, ctf le volume atomique étant le même pour tous les métaux de la s^ les poids des atomes sont comme leurs densités. Nous verrons que la proportion du plus pesant des métaux, le platine, dont le poids est 4255,50, n'occupe que 4 volumes, comme la proportion ^ lithium de 80,57.

UTHIUM MÉTAL. Li El.

En décomposant l'hydrate de lithium par la pile, on obtient le lithium, métal ayant la couleur et l'éclat de l'argent, mais si ficilement oxydable, que le contact de l'air le noircit instantanément. On est obligé de le conserver sous l'huile de naphte dans des tubes purgés d'air. Sa ductilité est très-grande. Il fond k 4 80 d^rés. Sa densité ne s'âève qu'a 0,59. Ce métal décompose l'eau à la tençérature ordinaire avec une vive effervescence, s'empare de son oxygène pour former l'oxyde de lithium Li* O El, tandis que l'hydro-

gène se dégage. II brûle avec un vif éclat et une lumière blanche dans legaaoxygène, legazchlore, les vapeursde brome, d'iodeet de soufre.