MAGNÉSIUM

Atome : Mg = 79 et 2 volumes.

Proportion : Mg'* — 458 et 4 volumes.

Densité primitive 2,63.

Le magnésium, comme les métaux précédents, joint a une faible densité normale une grande affinité pour Toxygène et les corps oxiques; aussi ne le rencontre-t-on qu'à Fétat de .combinaison. Son oxyde, Mg^ O, est éminemment basique, et forme des sels qui sa trouvent communément dans les terres et les roches, ainsi que dans les eaux de la mer et de certaines sources d'Angleterre et d'Allemagne. Les sels de magnésie sont isomorphes avec les sels de chaux ; cela se conçoit, puisqu'ils ont pour base des corps ayant le même volume atomique et formant la même comj^inaison avec l'oxygène. Nous verrons que l'oxyde de calcium Ca^ O possède 6 volumes comme l'oxyde Mg* 0 ; savoir, 4 pour la base et 2 pour l'oxygène.

L'oxyde de magnésium, en s'unissant a un acide simple comme l'acide carbonique, forme un sel neutre ; ce qui conduit à décider que la proportion de 4 volumes est de 2 atomes, car les carbonates de soude et de potasse, dont les proportions sont de 4 atomes, donnent des carbonates basiques ; d'ailleurs, la chaleur spécifique atomique de la proportion de magnésium, étudiée dans son chlorure, égale 40.

MAGNÉSIUM MÉTAL. Mg £1.

Ce métal s'obtient en faisant réagir du potassium ou du sodium sur le chlorure de magnésium anhydre dans un creuset de platine dont le couvercle est fixé par des fils de fer. On élève la température jusqu'au rouge avec une lampe à ralcool, et la réaction s'opère avec, déflagration. Le sodium se combine au chlore, et le magnésium métal est mis en liberté. Après le refroidissement, on traite la masse par l'eau a basse température pour dissoudre le chlorure de potassium et ce qui reste de chlorure de magnésium, et l'on trouve des globules de magnésium métal pour résidu.

Ce métal a été ^alanent obtenu par M. Bunsen, en déoompo» sant par le double cooraat d'une pile le chlorure de magnenum anhydre maintenu en fusion dans un creuset de porcelaine. La partie supérieure de ce creuset est divisée en deux compartiments par une cloison en porcelaine, afin que le chlore qui se d^age au pôle positif soit bien séparé du magnésium qui se rend au pôle négatif, et s'y dépose en globules : ces pôles sont des charbons préparés et bons conducteurs ; le négatif est dentelé pour retenir le métal, et tous deux sortent par des ouvertures pratiquées au couvercle, et dans lesquelles ils sont assujettis. Avec un petit nombre d'éléments, M. Bunsen a pu obtenir en peu de temps plusieuts grammes de magnésium.

Le magnésium métal est blanc comme l'argent, possède un grand éclat, et se laisse limer et étendre sous le marteau. Sa densité est égale a A ,87, tandis que la densité calculée est 2,65; mais tous les métaux des terres et des alcalis ont des densités observées infé" Heures de beaucoup a la densité normale frouvée dans les sels; ceqm démontre que l'élément El, qui fait partie du métal libre, jouissant d'une élasticité considérable, maintient un volume sensible dans ces métaux a faibles densités, tandis qu'il est réduit dans les métaux SQp^ rieurs a un volume presque nul. Le inagnésium n'est point altéré par l'air sec, mais il s'oxyde dans l'air humide ; il est fusible a la température rouge; dans l'air et dans le gaz oxygène il prend feu au rouge sombre; il s'enflamme aussi dans le gaz chlore et dans la vapeur Je soufre, ainsi qu'au contact de l'acide chlorhydrique. Les addes étendus le dissolvent avec dégagement de gaz hydrogène. L'oxyde de magnésium, quoique très-peu soluble, est franchement alcalin.