CALCIUM

Atome : Ca^s 125 et 2 volumes.

Proportion : Ca^ = 250 et 4 volumes.

Densité primitive 4,466.

liC calcium est très-abondant dans la nature a l'état de combinaison ; uni a l'oxygène, il constitue l'oxyde de calcium, lequel forme avec l'acide carbonique : la craie, le marbre, le spath calcaire ; avec l'acide sulfurique, le sulfate de chau^ appelé gypse ou

plâtre ; avec les acides phosphorique et carbonique, la partie solide des os des animaux ; avec Facide silicique, un grand nombre de minéraux.

Le calcium , en s'unissant a Foxygène , forme de préférence Toxyde Ca^ O, qui, par la prédominance du calcium, possède une affinité basique très-prononcée et une alcalinité comparable à celle des oxydes de sodium et de potassium. Cet oxyde, qui contient 250 de calcium pour 100 d'oxygène, possède constamment 6 volumes dans les sels neutres solides ; et comme nous avons vu que Tatome d'oxygène occupe 2 volumes, il faut en conclure que la proportion de calcium en possède 4, et Tatome, du poids de 425, 2 volumes; on trouve alors par le calcul que la densité normale du calcium égale 4,^166. (Voir Tlntroduction, p. 135.)

CALCIUM MÉTAL. Ca El.

On peut préparer le calcium métal en décomposant Toxyde de . calcium par les deux courants de la pile : on met du mercure dans une capsule de platine qui communique avec le pôle négatif d'une pile voltaïque; on verse par dessus un mélange d'hydrate de chaux liquide et de fragments de chaux ; on plonge alors un fil de platine communiquant avec le pôle positif de la même pile au milieu de la chaux.

Le courant d'électrile du pôle négatif agissant sur le calcium ,^ par son affinité, en même temps que l'éthérile du pôle positif sur l'oxygène, l'oxyde de calcium est bientôt décomposé, et il forme du gaz oxygène qui se d^age et du calcium métal mixte qui tombe dans le mercure et s'y combine; ce qu'on reconnaît a l'augmentation de son volume et à sa consistance. Lorsque le mercure est suffisamment chargé de calcium, on le retire de la capsule en ayant soin de le sécher avec du papier Joseph, puis on le distille dans une cornue de verre dans laquelle on fait passer un courant de gaz hydrogène ou de gaz azote pour éviter l'oxydation qui aurait lieu avec le contact de Tair. Le mercure est volatisé quand la chaleur est suffisante, et le calcium métal reste au fond de la cornue sous la forme d'un globule métallique. Il ne faut pas cependant chauffer jusqu'à la chaleur rouge, de crainte que le verre ne soit attaqué par le métal et ne lui livre passage.

Une lame de calcium préparé par MM. Bunsen et Mathiesen a été présentée a l'Académie des Sciences de Paris dans sa séance du 19 février 1855, et ainsi décrite : C'est une petite lame aplatie au marteau, très-brillante et d'une nuance analogueà celle du platine. Le calcium doit être conservé dans l'huile de naphte , il s'oxyde promptement a Tair ; il décompose l'eau a la température ordinaire, et il brûle avec un vif éclat lorsqu'on le plonge dans la flamme d'une lampe a l'alcool. Sa densité observée est de \ ,548.

En divisant le poids de la proportion de calcium par son volume augmenté de moitié, on a 25,0 divisé par 6 = 4,166. Cette densité calculée qui se vérifie par l'examen des sels de chaux (p. 455) est bien différente de la densité observée du métal libre. Mais, le sodium , le potassium et le lithium nous ont donné des densités analogues, et il faut en conclure que c'est le caractère des métaux alcalins.