ARGENT

Atome : Ag = 357,S0 et 2 volumes.

Proportion double : Ag^ <=: A 550 et 8 ▼dûmes.

L'argent se trouve dans la nature a l'état natif en cristaux cubiques et octaédriques. On le trouve aussi allié avec l'or, l'antimoine, Tarsenic, le tellure et le mercure, ou combiné avec le soufre, le chlore, le brome et l'iode.

La chaleur spécifique de l'aident étant égale a 0,03701 , donne pour chaleur atomique 76,96, nombre évidemment une fois trop élevé. Et si nous joignons à cette considération la connaissAnce que

nous avons acquise du double Tolume de la proportion d'prgent a l'état de combinaison (p. 4 37) , nous ne pouvons nous dispenser de la jramener a son poids véritable. En effet la proportion d'argent serait unique parmi les métaux dans ses 8 volumes à Tétat neutre et solide de combinaison. Nous préparons donc la proportion pour 4 atomes réels, et comme nous formulons en atomes noos aurons pour les trois oxjdes d'argent connus les formules suivantes :

Sous-oxyde : Ag* O ; Protoxyde : Ag'* O ; Deutoxyde : Aç* O*;

L'oxyde inférieur Ag* ô qui représente i6 volumes d'argent combinés a 2 volumes d'oxygène ne se combine point aux acides et ne supporte pas la température de l'eau bouillante sans se réduire.

C'est l'oxyde Ag^ 0, en volumes Ag® 0*, qui jouit des pro* priétés basiques des prptoxydes ordinaires ; il se combine aux acides avec facilité. Le deutoxyde Ag* O^ paraît indifférent. Toutefois il est stable, il cristallise et supporte la température de TébuUitiôn de l'eau çans se décomposer,

ARGENT MÉTAL, Ag. El.

Deux procédés sont suivis pour extraire l'argent de ses minerais, savoir : pour le sulfure d'argent mêlé au sulfure dé plomb^ on emploie le grillage, la fonte avec le charbon qui donne le plomb argentifère, et la coupellation qui transforme le plomb en litharge et laisse l'argent intact. Les autres minerais d'argent sont traités par Tamal* gamation après un grillage préalable avec addition de sel marin qui transforme l'argent en chlorure; on agite longtemps cette matière réduite en poudre sur des morceaux de fer et du mercure liquide dans suffisante quantité d'eau. Il se forme du chlorure de fer et pn amalgame d'argent; une partie du mercure s'extrait par le filtrage k la peau de chamois et le reste par la distillation de l'amalgame solide. Dans cette distillation le mercure est recueilli sous i'eau et sert indéfiniment, et l'argent s'obtient comme un gâteau poreux.

Dans les laboratoires on purifie l'argent en le dissolvant dans l'acide- nitrique et versant dans la dissolution du sel marin ^ chlorure de sodium, qui par une double décomposition précipite l'argent a l'état de chlorure d'argent insoluble, tandis que les métaux

étrangers et le nitrate de soude restent en dissolution. On lave et on dessèche ce chlorure d'argent, on le mêle a 70 pour cent de craie et 4 à 5 pour cent de charbon, puis on introduit ce mélange dans un creuset d'argile que l'on porte à une forte chaleur blanche. Après le refroidissement on trouve l'argent en culot au fond du creuset.

L'argent pur fondu est d'un blanc éclatant, il est .susceptible du plus beau poli et conserve son éclat dans l'air exempt de vapeurs sulfureuses.^ L'argent est après l'or le plus malléable des métaux. Sa ténacité est aussi très-grande; il est moins dur que le cuivre, aussi l'alliage d'un peu de cuivre est-il usité pour augmenter la dureté de l'argent destiné a l'orfèvrerie et aux monnaies.

L'argent entre en fusion a la chaleur blanche, ou de 4023 d^ du thermomètre a air. Il ne s'oxyde a aucune température; cependant quand l'argent pur fondu se solidifie, il se produit un mouvement dans la masse qu'on attribue a la séparation d'un peu d'oxygène que le métal avait pris au moment de sa liquéfaction.

L'acide azotique dissout facilement l'argent. L'acide sulfurique concentré le dissout aussi a l'aide de la chaleur; l'acide chlorhydrique l'attaque difficilement. L'argent n'est point attaqué par le nilre et par les alcalis caustiques, aussi se sert-on en chimie de creusets d'argent pur toutes les fois qu'il s'agit de fondre un corps a l'aide d'un alcali. Les creusets de platine seraient promptement altérés et détruits dans le même cas.

Les anciens chimistes, en parlant de l'or et de l'argent, métaux précieux par leur rareté et leur inaltérabilité, les ont nommés les métaux nobles, et les chimistes modernes ont accepté ce titre en joignant k la même classe les métaux inoxydables ; mais ils ne se sont pas rendu compte, ni les uns ni les autres, de la cause de cette inaltérabilité qui les caractérise. Pour nous qui croyons savoir que l'état métallique proprement dit est un état de combinaison d'un élément pondérable basique ou fluide électrile, nous concevons trèsbien que ces métaux nobles sont ceux qui ont a toutes les températures plus d'affinité pour l'électrile que pour l'oxygène. Ce n'est donc pas par indifférence ou par la faiblesse de leurs affinité que l'or et l'argent gardent leur état métallique, mais bien à cause

de raffinité puissante qu'ils ont pour Pélément impondérable oxique.