PLATINE
Atome : Pt = 646 et 2 volumes.
Proportion : Pt^= 1252 et 4 volumes.
Densité primitive : 20,55.
Le platine a lété trouvé en Amérique, dans les sables aurifères; les Espagnols rappelèrent platina qui signifie petit argent. Il fui apporté en Europe en 4741, par l'Anglais Wood. Plus récemment il a été trouvé en Sibérie sur le penchant occidental des monts Ourals.
On connaît deux oxydes de platine dans lesquels la proportion de 1252 en poids se combine a 100 et a 200 d'oxygène. Considéré en volume, le protoxyde contient 4 volumes de platine et 2 volumes d'oxygène; le deutoxyde 4 volumes de platine et 4 volumes d'oxygène.
Ces oxydes se combinent aux oxacides et donnent des sels qui, la plupart, ne cristallisent pas. Mais les sels debi-oxyde de platine forment avec le chlorure de potassium et le chlorhydrate d'ammoniaque des chlorures doubles qui se précipitent en petits cristaux jaunes et dans lesquels on peut chercher le volume duplatinecorabiné. Nous verrons- d'ailleurs que le platine métal possède une densité qui conduit aussi a 4 volumes par proportion, ou 2 volumes par atome.
La chaleur spécifique atomique du platine est égale a 59,93, en la calculant sur la chaleur spécifique trouvée par M. Regnault, de 0,05245.
PLATINE MÉTAL. Pt El.
Le minerai de platine qu'on rencontre en Amérique et dans l'Oural se compose de grains irréguliers, arrondis ou aplatis, de grosseur variable, souvent fort petits et offrant quelquefois des traces de cristallisation. On a cependant trouvé en Sibérie des pépites de platine pesant jusqu'à 10 kilogrammes.
On opère ordinairement le lavage des sables platinifères comme nous Tavons indiqué pour l'or, jusqu'à ce qu'on ait réuni des sables
riches. Mais ce sable contient beaucoup d^aiitres métaux qui sont ordinairement Tosmium, Tiridium, le rhodium, le palladium, le ruthénium, l'or, l'argent, le fer et le cuivre.
Si le minerai contient de Tor on Textrait préalablement par ramalgamation ainsi que Targent; il est ensuite traité par Teau régale a plusieurs reprises avec un. ex ces d'acide chlorhydrique et un peu d'eau, ^fin de dissoudre le platine sans attaquer Tosmium. Dans cette opération il se dégage des vapeurs d'acide osmique, très-délétères, qu'il faut enlever par le tirage d'une bonne clieminée. Les liqueurs des divers traitements étant réunies et décantées après un repos suffisant, on verse dedans une dissolution concentrée de sel ammoniaque qui précipite le platine a l'état de chlorure double de platine et d'ammoniaque.
En calcinant le chlorure double de platine et d'ammoniaque dans un creuset, on obtient une masse spongieuse et peu cohérente de couleur grise sans éclat, qu'on nomme éponge de platine, et qui se compose de platine divisé.
L'or que Fon précipite de ses dissolutions offre aussi cet effet d'une grande division, mais il peut passer par la fonte a l'état de culot, tandis que le platine ne pouvant être fondu a la plus haute température de nos fourneaux, ne peut être ramené a l'état de métal cohérent que par des pressions successives opérées d'abord à froid et ensuite à de hautes températures, les parcelles métalliques finissent ainsi par se souder ensemble. Les précautions recommandées pour obtenir un métal bien homogène consistent : 1® à réduire en poussière l'éponge de platine en la froissant dans les mains; a la délayer et passer au tamis pour Tépurer des parties grossières lesquelles doivent être pulvérisées dans un mortier de marbre avec, un pilon de bois, afin d'éviter de donner de la cohérence a la matière. 2® A mettre Iç plus grand soin pour éviter tout mélange de corps étrangers dans la boue de platine , chaque parcelle étrangère donnant un défaut au platine forgé. On peut d'ailleurs laver plusieurs fois la boue de platine pour en extraire les poussières étrangères. Ces préparations étant faites, la pâte de platine égoullée est soumise avec précaution a l'action d'une presse, puis chauffée k blanc dans un creuset de terre et battue sur l'enclume, en répétant plusieurs fois la chauffe a blanc et le martelage.
Le platine du commerce contient ordinairement iine petite quan* tité d'iridium.. Pour obtenir le platine pur on le dissout par Teau régale, on verse dans la dissolution filtrée du chlorure de potassium qui produit un précipité jaune et cristallin de chlorure double de platine et de potassium mêlé de chlorure double d'iridium et de potassium de couleur rouge. On. ajoute k ce précipité le double de son poids de carbonate de potasse et on le chauffe au rouge dans un creuset de terre. Il se forme du chlorure de potassium, le platine reste libre, et tandis qu'il se dégage de Toxygène et de Tacide carbonique, riridium passe a Tétat d'oxyde. Après avoir enlevé de la masse calcinée les sels alcalins par l'eau chaude, on attaque le résidu par l'eau régale affaiblie qui dissout le platine en laissant Toxyde d'iridium. On verse alors une dissolution de sel ammoniaque dans h liqueur pour précipiter le platine k l'état de chlorure double de platine et d'ammoniaque. On lave bien ce précipité et on le caldne pour obtenir le glatine k l'état d'épongé ou de mousse de platine, qui peut être amené a l'état de platine cohérent et malléable parla pression et le martelage k la chaleur blanchei ainsi que nous PaTons indiqué.
Le platine métallique forgé ou laminé est d'un gris blanc assez brillant, il est très-malléable, surtout quand il est exempt d'iridium, mais un peu mou. Allié k une très-petite quan tité d'iridium, tel qu'oQ le trouve dans le commerce, il possède plus de dureté et de force et convient mieux pour beaucoup d'usages. Sa ténacité est presque égale k celle du fer. C'est le plus pesant de tous les métaux, la densité du platine laminé ou martelé est de 20,98 k il ,55, d'après Wollaston. Il ne peut être fondu dans nos fourneaux, mais il peut se souder k lui-même k la chaleur blanche, ainsi que nous l'avons vu dans le traitement de l'éponge de platine.
Le platine n'est oxydé par l'air k aucune tenrpérature. Les acides . chlorhydrique, sulfurique et azotique sont saris action sur lui; toutefois, s'il est allié k une certaine proportion d'argent Tacide azotique le dissout. L'eau régale le dissout avec facilité et donne le deuto* chlorure Pt^ Cl*.
Le platine chauffé au rouge est attaqué par la liihine, la potasse et la soude caustique. Les carbonates alcalins ne l'attaquent pas. Un mélange de nitrate de potasse et d'un alcali caustique l'attaque
plus Tivement €[ue l^alcali par. Le adabe, le phesphore et l'arsenic attaqtient à la longue le platine IwaSai et se combinent k réponge de platine pour former des espèces d'alliages cassants et fusibles. Le charbon et la silice attaquent égaieipent le platine a la longue, c'est pourquoi il convient de préserver les creusets de platine du contact immédiat dea charbons en les plaçant dans des creusets de terre, avec. de la chaux ou de la magnésie dans le fond.
On nomme noir de platine un précipité chimique de platine qu'on peut obtenir en faisant bouillir une dissolution de deutochlorure de platine avec du carbonate de soude et du sucre; le chlore se portant sur la soude, le platine se précipite; le sucre parait destiné a se combiner a l'oxygène de la soude, pour former de l'acide carbonique qui se dégage, et sans doute de Teau. L'opération se fait dans un ballon de verre qu'il est nécessaire d'agiter pour empêcher que le dépôt ne s'attache à ses parois,
0»prépare également le noir de platine en dissolvant du protochlo* rure de platine Pt^ Cl* dans une dissolution d'hyJrate de potasse, portant la liqueur a Tébullition et ajoutant peu k peu de l'alcool qui produit un vif dégagement d'acide carbonique en même temps que le platine se précipite; on jette le précipité sur un filtre et on le sèche ensuite en le pressant entre des feuilles de papier Joseph. Le sulfate de platine traité k chaud par Talcooi donne aussi du noir de platine; c'est même par ce procédé qu'on obtient le noir de platine le plus actif.
Le platine k différents états jouit de la propriété d'opérer les combinaisons chimiques comme le ferait un corps en ignilïon, ou l'étincelle électrique; mais c'est surtout le platine divisé k l'état d'épongé ou de noir de platine qui jouit a un haut degré de cette propriété.
Un fil de platine roulé en spirale suspendu au-dessus d'une lampe a l'alcool et porté au rouge par la flamme, reste incandescent longtemps après qu'on a éteint la lampe adroitement; la vapeur' de l'alcool suffit pour produire une combustion au contact du fil de platine. L'action est plus vive si l'alcool est mêlé d'un peu d'éther, * les produits de cette con^usiion incomplète sont acides et suffocants.
Le noir de platine jouit de la propriété de condenser les gaz
par son séjour dana le gaz oxygène ou daLW l'air. Selon Dœbereiner, il absorbe 250 fois son volume de gaz oxygène sans absorber d'azote.
Le noir de pisttne diargé de gaz oxygène sur lequel on, jeue quelques goutlos d'alcool pui eo produit la combustion et devient incandescent. Si c'est le pliiiine chargé d'oxygène qu'on jette dans l'alcool, il y a produciion d'acide acétique tant que le gaz oxygène condensé suffit pour le produire.
Le plaline en éponge absorbe 50 à 40 fois son -volume de gaz ammoniaque.
Le gaz ammoniaque mêlé de gaz oxygène se transforme en adde azotique au contact de la mousse de platine. Le deutoxyde d'azote et l'acide azotique donnent au contraire de l'ammoniaque dans une atmosphère de gaz hydrogène sous l'infiuence de l'éponge de platine.
Dans les deux expériences il est nécessaire de placer l'épod^ <le plaline dans un tube de verre chauffé à -tSO ou 200 degrés, au moyen d'une lampe à l'alcool qu'on promène en dessous pendant que le mélange gazeux le traverse.
Lorsque le noir de platine ou l'éponge ont perdu leurs propriétés on peut les leur rendre en les lavant k chaud avec de l'acide azotique, puis a l'eau en les séchant ensuilc.
OSHIUH.
Atome : Os = 622,l et 2 volumes.
Proporlion r Os''=^124>i,2 et 4 volumes.
Densité primitive : 20,75.
Ce métal a été découvert au commencement du siècle, pat Tennant. On le trouve dans les minerais de platine en combinaison avec l'iridium, sous forme de grains blancs, d'aspect métallique, quelquefois crislallisés. Dans l'Oural il y a des grains qui sont remarquables par leur volume, leur éclat et leur texture lamelleuse. Cet alliage d'osmium et d'iridium en proportions variables, auquel on donne le nom d'osmiure d'iridium, est d'une grande dureté, sa densité, d'après Berzélius, varie entre J 9,55 et 2J, Il S, et ces densités suffisent pour justiiier la densité calculée 20,75, que nous
adoptons; car riridium, ainsi que nous le verrons, possède une densité normale a peu près pareille.
Nous attribuons 4 volumes a la proportion d'osmium, par la raison que ce métal est isomorphe avec le platine et Firidium.
L'osmium en s'unissant à Toxygène forme deux oxydes basiques, un oxyde neutre et deux acides.
OSMIUM m£tal. Os El.
Pour extraire Tosmium métallique de Fosmiure d'iridium qu'on
rencontre dans le minerai de platine, il faut réduire en poudre les
petits grains d'osmiure , le mêler avec trois parties de nitre et
diauffer le mélange au rouge pendant une heure dans un creuset
de terre. Les deux métaux prennent de l'oxygène à l'acide nitrique
et se transforment en acides qui s'unissent a la potasse en formant
del'osmiate et de l'iridiate de potasse. Le mélange fondu est versé
sur une plaque de métal où il refroidit. On dispose alors une cornue
iubulée, munie d'un récipient entouré d'un liquide froid renouvelé,
et après avoir introduit dans cette cornue les frngments de la
matière coulée avec un excès d'acide nitrique, on chauffe pour
volatiliser l'acide osroique, qui vient se condenser sur les parois
du récipient en cristaux blancs. Ces cristaux d'acide osmique, après
l'opération, sont dissous dans une solution de potasse, et au moyen
de Talcool qu'on y verse on précipite tout l'osmium à l'état d'osmite
^e potasse qui sert a préparer les divers sels d'osmium. Il reste alors
^ans la cornue une masse qu'on lave avec de l'eau, et l'on recueille
sur UD filtre le résidu insoluble qui contient encore de l'oxyde
^osmium et l'oxyde d'iridium en eniier. On fait bouillir ces oxydes
^vec de l'eau régale qui les amène a Tétat de chlorure, et versant
^tt sel ammoniaque dans la dissolution, il se précipite du chlorure
double d'osmium et d'ammoniaque et du chlorure double d'iridium
^ d'ammoniaque. Ces chlorures doubles mis en suspension dans
' (au sont soumis a un courant d'acide sulfureux qui amène la
^îssolution du chlorure double d'iridium en lui enlevant un équi-
^^ent de chlore; tandis que le chlorure double d'osmium reste în-
Muble et peut être facilement recueilli.
Le chlorure double d'iridium et d'ammoniaque obtenu en dissolution est soumis à l'évaporation et cristallisé en beaux cristaux
bruns qui servent à préparer Tiridiura. C'est an chlortire double d'osminm et d'ammoniaque qu'on retire Tosmium métal, en le soumettant a la calcination. On Fobtient en masse compacte un peu boursouflée et d'une couleur grise tirant Fur le bleu.
L'osmium peut aussi être obtenu en plaques minces; il offre alors quelque ressembiatice avec le platine; son éclat tbutefois est moindre, et il est facilement pulvérisé par un choc. Ainsi obtenu , sa densité est égale a -10 environ, et cela nous fait croire que ce n'est point le véritable métal , mais un hydrure ; car a l'élat d'alliage avec riridium, il possède évidemment une densité de 20 environ, qui se trouve en rapport avec son poids atomique, et la formule Os^ H, donne pour densité calculée 10,47. Le véritable osmium reste donc a découvrir.
Cet osmium métallique ne se fond pas avec le feu de forge. An contact de l'air il brûle avec facilité et se transforme en acide osmique dont l'odeur est caractéristique. L'acide nitrique concentré attaque l'osmium et le transforme en acide osmique qui se dissout. L'eau régale le transforme également en acide osmique»
