ANTIMOINE
Atome : Sb^s 403,25 et 5 volumes.
Proportion : Sb^ = 806,S0 et 6 volumes. Densité primitive 8,961 .
L'antimoine uni au soufre ou a l'oxygène se rencontre dans une infinité de lieux, on le trouve aussi quelquefois a l'état métallique» Les anciens chimistes connaissaient ce métal sous le nom de régule d'antimoine^ tandis qu'ils appliquaient a son sulfure le nom d'anti-moine ou de stibium.
L'antimoine forme avec Félectrile une combinaison avec prédo* minance de ce corps oxique, et par suite il jouit de la propriété de s'unir aux corps basiques; c'est ainsi qu*il forme Tantimoniure d^hydrogène et divers antimoniures métalliques dans lesquels on lui trouve 46 volumes pour la double proportion, au lieu des 12 volumes qu'il possède dans les sels neutres (p. 447).
Dans ses combinaisons a l'oxygène, il forme deux oxydes basiques, Un acide qu'on formule Sb* O', mais qui doit être plutôt l'acide a double basse Sb* H 0', et enfin, un oxyde salin.
L'antimoine possède une chaleur spécifique égale à 0,05077, et sa chaleur atomique est alors de 40,946. C'est une preuve évidente que sa proportion est bien prise du poids de 806,50, et non du double, comme beaucoup de chimistes Tont prétendu longtemps.
ÀNTIMOlirB MÉTAL,
Le' seul miperài d'antimoine qui soit exploité est son sulfure natun$l ; à cet effet il est fondu et grillé ensuite daus des fours à réverbère, 011 il se transforme en verre d'antimoine par l'oxydation de la plus forte partie de ce métal. Cet oxisuUure d'antimoine est ftlors pulvérisa et mêlé a 20 pour \ 00 de charbon imbibé d'une forte dissolution de carbonate de soude, et calciné dans descreusets^ AU fond desquels on trouve un culot de métal. Il est surmonté d'une scorie renfermant du sulfure et de l'oxyde d'antimoine qui s'utilise pour la priq>aratioi:| du J^ernès minéral.
L'antimoine obtenu par cette opération, connu sous le nom de régule, renferme encore du plomb, du fer, de l'arsenic et du soufre^
Pour le purifier, dans les laboratoires, on le mêle intimement au dixième de son poids de nitrate de potasse après l'avoir pulvérisé, et en fondant le mélange dans un creuset de terre, on obtient enfin un culot d'antimoine pur.
L'antimoine mêlai est d'un bjanc légèrement bleuâtre, très-brillant. Sa surface est ordinairement éloilée de feuilles de fougère, ce qui tient à sa tendance a la cristallisation. Par la fusion, on obtient facilement de beaux cristaux d'antimoine qui dérivent du rhomboèdre. Sa densité observée varie de 6,702 à 6,86, évidemment par suite de son état oxique.
L'antimoine ne s'altère pas à Tair a la température ordinaire. Si on le chauffe, il fond vers 450 degrés et s'oxyde promptement, si on le maintient fondu au contact de l'air» Au irouge blanc il donne des vapeurs sensibles et peut se distiller dans un courant de gaz hydrogène. A l'air, à cette température, il brûle avec une flamme blanche et en répandant des fumées abondantes.
L'antimoine ne décompose pas l'eau en présence de l'acide suKurique étendu, et n^'est point attaqué, mais il se dissout dans le même acide concentré et bouillant avec dégagement d'acide sulfureux. Dans l'acide chlorhydrique concentré et bouillant il est dissous avec dégagement de gaz hydrogène.
VANADIUM.
Atome : Vd = 427,90 et 5 volume. Proportion : Vd'^ = 853,80 et 6 volumes.
Le vanadium est un métal très-rare qui avait été aperçu en 4801 dans un minerai de plomb du Mexique, mais qui n'a été réellement reconnu qu'en 4 850 , par Sefstrôm, qui l'a trouvé dans un fer suédois d'une ductilité extraordinaire.
Le vanadium forme avec l'oxygène un oxyde basique, un oxyde neutre et un acide.
La densité du vanadium étant inconnue aussi bien que celle de ses combinaisons, ce n'est que par son analogie avec Tantimoine, le tantale et les autres métaux acidifiables que nous présumons qu'il doit occuper 6 volumes spécifiques par proportion, ou 5 par atofflc réel.
VANADIUM MÉTAL. Vd El.
On prépare facilement le vanadium en chauffant l'acide vanadique avec du potassium dans un creuset de porcelaine ou de platine^ la réaction est vive et produit une espèce de détonation. La matière refroidie étant lavée pour en enlever la potasse qui s'est pro- .duite, on trouve le vanadium réduit sous la forme d'une poudre noire qui donne l'éclat métallique sous le brunissoir.
Par une autre méthode, trouvée par M. Rose, et qui consiste a décomposer du chlorure de vanadium par Tammoniaque dans une boule de verre et a volatiliser le sel qui se forme, par la chaleur, on arrive a produire le métal sous un tout autre aspect. Il tapisse Tinteneur de la boule d'une couche d'un blanc argentin^ qui du côté du verre ressemble a de l'acier poli.
Le vanadium métal est blanc et ressemble a l'argent ou au molybdène, surtout k ce dernier métal. Il n'est point ductile, et se laisse facilement réduire en poudre. Chauffé, il s'enflamme avant la chaleur rouge et donne un oxyde noir.
Le vanadium se dissout facilement dans l'acide nitrique et dans l'eau r^ale : la dissolution a une belle couleur bleue. Il n'est point attaqué par les autres acides.
