B1S1II13TH

Atome : Bi = 66S et 5 volumes.

Proportion : 6i^:= 4330 et 6 volumes.

Le bismuth se trouve dans la nature a l'état natif et formant des filets dans certaines roches quartzeuses. On le rencontre aussi combiné a l'oxygène, au soufre et au tellure.

Le sulfure de bismuth étant isomorphe avec le sulfure d'antimoine, nous en avons conclu que le bismuth 'possédait les mêmes volumes que ce métal , c'est-à-dire 4 .volumes par atome dans ses composés oxiques ainsi qu'a l'état de liberté, et 5 volumes dans les sels neutres (p. 449).

La chaleur spécifique du bismuth est égale a 0,03084, et ce nombre multiplié par 4330^ donne 44,0472 pour la chaleur ato- Doique de la proportion. Cette proportion est donc bien 4350, et non 886,6 comme plusieurs chimistes l'ont prétendu.

BISIAUTH MÉTAL. 6i £1.

Le bismuth étant recueilli a l'état natif n'a besoin que d'être mis en fusion pour être séparé de sa gangue ; pour cela on le chauffe dans des tuyaux de fonte inclinés, ayant une ouverture au bas pour la sortie du métal fondu. C'est ainsi qu'on obtient en Saxe le Ûsmuth livré au commence.

Dans les laboratoires on purifie le bismuth' en le pulvérisant avec un dixième de son poids de hitre, et le fondant dans un creuset de terre. En élevant la température lentement jusqu'il la décomposition du nitrate, les métaux mêlés, plus oxydables que le bismuth) s'oxydent, tandis qpe la plus forte partie du métal purifié forme un culot au fond du creuset.

Pour avoir le bismuth chimiquement pur, il iaut combiner le métal a Tacide nitrique, étendre la solution limpide pour précipiter le sous-nitrate de bismuth, le dessécher et le calciner avec du flux noir.

Le bismuth est un métal blanc avec un reflet rougeâtre. Il cristallise très-bien et se présente ordinairement avec une texture feuilletée. Pour avoir ses cristaux bien prononcés, on fait fondre le çiéial purifié au nitre dans un tet ou capsule en terre, et avant que toute la masse soit solidifiée on décante la partie liquide intérieure par une ouverture faite a Taide d'un charbon, et la croûte supérieure étant enlevée avec adresse, on trouve tout le vase garni de fo.rts beaux cristaux cubiques, semblables aux trémies pyramidales du sel marin. Une très-légère pellicule d'oxyde, qui se forme sur le métal encore chaud quand il reçoit le contact de l'air, donne a ces cristaux des couleurs irisées très-vives.

Le point où le bismuth mis en fusion se solidifie est 264 degrés. En se solidifiant il augmente notablement de volume, de sorte que le métal fondu est plus dense que le métal solide ; ce qui tient sans doute à sa combinaison avec une plus forte partie d'électrile. Par suite de cet état oxique par Téleclrile, le bismuth libre et solide a pour densité 9,90, ou un tiers de densité de moins que le métal combiné dans les sels neutres.

Cette densité du bismuth libre et le volume qu'il occupe dans son sulfure, nous avait fait croire que ce métal, ainsi que le plomb, possédait 4 volumes par atome; il a fallu de nouvelles recherches pour reconnaître qu'il en était de ce métal comme de Tanlimoine, qui garde dans ses composés oxiques 4 volumes par atome.

Le bismuth n'est point attaqué par l'acide Ghlorhydrique^ ni par Pacide sulfurique, si ce n'est lorsqu'il est bouillant et qu'il agit sur le métal pulvérisé. L'acide azotique, au contraire, l'attaque avec violence et donne naissance h un azotate.

TANTALE OU COLOMBIUM.

Atome : Ta= ^75,57 et 3 volumes.

Proportion : Ta '= 1351 ,15 et 6 volumes. Densité primitive : 12,819.

Le tantale a été découvert en 1802 par Ëkeberg, dans un minéral nouveau qu'il appela tantalite. Il fut retrouvé ensuite dans plusieurs autres minéraux très-rares. Le nom de ce métal est venu de ce que son oxyde peut être plongé dans les acides sans en rien absorber, comme Tantale était plongé dans Teau sans pouvoir se désaltérer. En général les oxydes, jouant le rôle d'acide, jouissent de cette propriété, par la raison que deux acides n'ont entre eux aucune affinité; et l'oxyde de tantale est bien dans ce cas, car dans la tantalite on le trouve combiné comme acide aux oxydes basiques de fer et de manganèse.

Ce minéral, dont la densité a été constatée par les minéralogistes, nous a servi à reconnaître le volume atomique du tantale dans les sels neutres (p. 149).

TANTALE METAL Ta El.

Les oxydes de tantale ne peuvent être réduits complètement par le charbon à haute température , bien qu'on obtienne ainsi un composé combastible. Il faut employer, pour une réduction plus parfaite, le fluorure de tantale bien sec, sur lequel on fait agir le potassium, comme nous l'avons indiqué pour le ziccomium et le silicium. Au rouge naissant, il se produit un dégagement de lumière, et la réduction est opérée. Toutefois, le métal qu'on obtient pour résidu, après le lavage, est sous forme de poudre noire et non de métal agrégé. On le croit même mélangé d'oxyde.

Cette poudre prend l'éclat métallique gris de fer sous le brunii'soir* Elle n'est point altérée à la température ordinaire, mais au rouge brun elle s'enflamma en donnant pour résidu de l'acide tantaiique. Les acides nitrique, chlorhydrique, sulfurique, et même l'eau régale, ne l'attaquent pas sensiblement. L'acide fiuorhydrique, au contraire, dissout le tantale avec dégagement de gaz hydrogène, et le mélange ^'échauffe beaucoup.

NIOBIUM, PELOPIUM, ILMENIUM.

Ces trois métaux ont été trouvés dans la tantaiite et l'y ttrotaotalite avec le tantale; mais ce qu'on en sait ne sufût pas encore pour en établir Thistolre d'une manière certaine.

M. Henri Rose, qui a trouvé les deux premiers de ces métaox, attribue au niobium pour poids atomique 1251,352, et l'atome de l'ilmenium est indiqué par M. Hermann de 786,59.

MERCURE (HYDRARGIRUM).

Atome : Hg -~ 625 et 3 volumes.

Proportion : Hg« = 1250 et 6 volumes.

Le mercure est connu de toute antiquité. C'est le seul métal qai possède Tétat liquide à la température ordinaire. On ne le rencontre que dans un petit nombre de localités, tantôt à l'état natif et disséminé dans des grès et des schistes argileux, mais le plus souvent combiné au soufre ou à l'état de cinabre.

Les mines de mercure les plus importantes sont celles d'Almaden en Espagne, de Moschel sur les bords du Rhin, d'Idria en lUyrie, et d'Hordowitz en Bohême.

Le mercure, en se combinant à l'oxygène, donne deux oxydes basiques qui ont pour formules, le premier, Hg*0, le deuxième, Hg'O. 11 est évident que le premier n'est qu'un sous-oxyde, mais il a reçu le nom de protoxyde, et le second celui -de deutoxyde.

En étudiant le mercure dans ses combinaisons (p. 150), nous avons constaté que la proportion de deux atomes occupe constamment 6 volumes. Ce qui donne 3 volumes pour l'atome simple, et de ce volume résulte la densité calculée 13,88.

La chaleur spécifique du mercure est égale à 0,03332, et sa chaleur atomique de 41,65; nombre qui démontre que la proportion du poids de 1250 est bien de deux atomes.

MEBGUAE MÉTAL. Hg £1.

Le minéral dont on extrait principalement le mercure du commerce est, comme nous Tavoni dit, le cinabre naturel. Â Almaden, on le

rencontre souvent en couches qui ont plus de 15 mètres d'épaisseur.

Pour obtenir le mercure , on soumet ce minerai à un grillage dans un appareil qui est en communication avec des chambres de condensation ; et tandis que le soufre du sulfure est transformé en acide sulfureux gazeux, le mercure mis en liberté se volatilise et se rend dans les chambres où il se condense. Une rigole qui communique avec les diverses parties de l'appareil amène le métal dans un réservoir à mesure qu'il se produit.

Dans les laboratoire!^, on purifie le mercure en le mélangeant dans une chaudière en fonte avec une petite quantité d'acide nitrique étendu d'un double volume d'eau, et chauffant à 50 ou 60 degrés; cet acide s'empare de l'oxyde qui a pu se former pendant la distillation, se combine en partie au mercure, et réagit sur les métaux étrangers qui finissent par se dissoudre dans la liqueur acide. Après vingt-quatre heures on chauffe pour évaporer l'eau, on laisse refroidir, et le nitrate cristallisé qui surnage étant enlevé, le métal est lavé à grande eau, essuyé avec du papier Joseph, puis séché sous une cloche, par le voisinage de la chaux vive.

Le mercure, soumis à une température inférieure à — 40^, se solidifie, et présente alors l'aspect d'un métal blanc, solide et brillant, assez malléable. Le mercure liquide a pour densité 13,596; solidifié, sa densité s'élève à 14,40. On peut l'obtenir cristallisé en octaèdres.

Le mercure bout et distille à la température de 350° du thermomètre à air; la densité de sa vapeur comparée à celle de l'air est 6,976. 11 n'est point altéré par l'air à la température ordinaire. Chauffé, il s'oxyde assez vite à son point d'ébullition et se transforme en protoxyde rouge cristallisé. Cependant lorsque cet oxyde, séparé du mercure liquide, est chauffé à une température un peu supérieure à celle à laquelle il s'est formé, il ne tarde pas à se décomposer en mercure et en oxygène qui se dégage. Ce phénomène est souvent opposé à ceux qui prétendent établir une théorie chimique générale. Nous en avons fait l'objet d'un examen particulier pour démontrer qu'il était parfaitement explicable par notre théorie (p. 54).

Le mercure peut dissoudre un grand nombre de métaux, tels que l'étain, l'or^ l'argent, etc., et cette union, qui pour les autres métaux entre eux est appelé alliage, se nomme avec le mercure, amalgame.

Les amalgames ont une grande tendance à la cristallisation. L'amalgame d'étain sert à Tétamage des glaces.

Le mercure n'est point attaqué par l'acide cblorbydrique concentré, même à chaud. L'acide sulfurique concentré l'attaque à chaud seulement et le transforme en sulfate de mercure ; pendant la réaction, il y a formation d'acide sulfureux qui se dégage. L'acide azotique l'attaque à froid et forme un azotate de protoxyde , tandis qu'à chaud et avec un excès d'acide, c'est un azotate de deutoxyde qui se produit.

Le mercure a des usages nombreux ; dans les arts, il sert à remplir les baromètres et les thermomètres, à extraire l'or et l'argent de leurs minerais, à dorer au mercure, à préparer la poudre fulminante pour les capsules des armes à feu, enfin, il est indispensable en médecine pour le traitement d'un grand nombre de maladies.