G0BI61NA1S0NS DU CHLORE AVEC L*OXYGËNE

Deux corps oxîques De pouyant se saturer doivent produire des acides dans tous leurs degrés de combinaisou ; c'est, en effet, ce qu'on remarque par Funion du chlore à l'oxygène.

Les cinq combinaisons du chlore et de l'oxygène les mieux définies sont les suivantes :

1<» Acide hypochloreox CPO;

20 AddechloreuxGl^O';

3* Acide hypochiorique CV O* ;

40 Acide chlorique O? 0% HO.

6^ Acide perchlorique a*0^

En nous servant des formules admises de ces acides, nous noas réservons de les examiner et de les rectifier^

L'acide chlorique étant considéré comme le point de départ de ces cinq combinaisons doit être étudié le premier.

ÀGIDB GHLOBIQUS. Q'0^,HO«

Ouraieux,CFH,0».

Cet acide, découvert par Gay-Lussac, possède un atome d'eau essentiel, c'est-à-dire que sa formule réelle doit .être, suivant nous, Cl' H, 0*. Lorsqu'on veut le déshydrater, il se décompose en acide hypochloreux et en oxygène.

L'acide chlorique est liquide, incolore, d'une consistance huileuse quand il est concentré, inodore et d'une saveur fortement acide; il est d'ailleurs soluble dans l'eau en toutes proportions.

C'est au moyen du chlorate de potasse que Ton prépare l'acide chlorique et toutes les autres combinaisons du chlore avec l'oxygèDe.

Pour obtenir l'acide chlorique, on fait dissoudre à chaud le chlorate de potasse, et dans la dissolution concentrée on verse peu à peu un excès d'acide hydrofluosilicique qui s'empare de la potasse et se précipite à l'état de gelée. La liqueur filtrée contient l'acide chlorique mélangé à l'acide hydrofluosilicique qui a été mis en excès.

Pour séparer ces deux acides, on sature la liqueur par de l'eau de

baryte qui forme avec Tacide hydrofiuosilieique un sel insoluble, et avec Tacide chlorique un chlorate de baryte très-soiuble. Ce dernier sel est alors traité par Tacide sulfurique qu'on verse avec précaution pour que toute la baryte soit précipitée à Tétat de sulfate sans qu'il y ait d'acide sulfurique en excès. Il ne reste plus alors qu'à filtrer et concentrer la liqueur à une douce chaleur, ou sous le récipient de la machine pneumatique. Par une température dépassant un peu 40^, l'acide chlorique se décompose en acide perchlorique GPO^, qui reste dans la capsule, et en acide chloreux GPO^ qui se dégage sous la forme d'un gaz jaune.

L'acide chlorique agit sur le papier de tournesol en rougissant au premier contact et détruisant ensuite la couleur.

Lorsque l'on verse un peu de cet acide sur un linge et qu'on le sèche ensuite à une douce chaleur, les parties qui ont été mouillées prennent feu et brûlent avec déflagration.

L'acide sulfureux dissous dans l'eau transforme l'acide chlorique en acide chlorhydrique et passe lui-même à l'état d'acide sulfurique.

On voit que l'acide chlorique possède des propriétés oxydantes trèsénergiques et qu'il peut être comparé à l'acide azotique AzH'O^, ce dernier étant toutefois plus stable, et si les autres combinaisons du chlore et de l'oxygène contenaient aussi de l'hydrogène, nous n'hésiterions pas à les classer parmi les acides à double base. Quant à Tacide chlorique pris isolément, sa formule Gl^H, 0® le range évidemment dans la classe des acides triples.

ACIDE PEBGHLOBIQCS. GPO^.

ouCl'H^o^

L'acide perchlorique peut être obtenu à l'état anhydre. Il est solide, cristallin , inodore , soluble dans l'eau et très-acide. Il fond à 4S^ et se volatilise à 140*'. Ghauffé, il n'est décomposé qu'au rouge vif.

L'acide perchlorique est plus stable que l'acide chlorique ; il n'est pas décomposé par l'acide sulfureux. Étendu d'eau, il dissout le zinc, le fer et le cuivre avec dégagement de gaz hydrogène. Il est évident pour nous que l'acide anhydre ne possède pas tous les éléments de l'acide liquide et concentré, dont le point fixe d'ébullition est à 200<>. En ce moment il est formulé par GP H* 0^ ; c'est l'acide très-iCO%-

-4W — centré. Il possédé 1.6S de densité, et c'est en le distillant aVëc de Taeide sulfuH(}ne concentré qn'on en décompose une partie et qti*oti sublime Tautre à Tétat dit anhydre.

L'acide percliloriqne se prépare en distillant dans une cëhune de verre tihe partie de elilorate de potasse avec detix pdt^tieS d'acide stilfuriqne contenant 10 ponr ioo d'ean. La tempéi-attirë étant de 1 SO"", on obtient de l'acide percliiôriqne méié d'acide Ctalorhydrique et d'acide stilf urique ; on précipite ces deux derniers acides ëti moyen de la bar3rte et de l'otydé d'afgenti L'acide perchloriqtie réèiieilii est de nouveau distillé avec de l'acide sulfurique poiàv le ebfabentrer. Cette opération donne qnelquefbis lien à des détonatidtl^^ et doit être faite avec prudence.

ÂCtDB câLoasut, CPO**

L'acide chloréux est nn gaz d'un Jàuiiè tef^dâtt^e qui iië se liquéfie pas dâds nn mélange réfrigérant de gtàcè et de sël marin. Son odeur rappelle celle du cblôre. Sa densité est égale â S. 646. L'eati eti dijtsOQt cinq à sit fois son volume en pi^èbâiit bile èôtllent* Jàtiné fi'or. Cette dissolution décolore lé tournesol et TiridigO; Soumis à ractibn des deux courants de la pile; Tciciâé chlbretli dissdus est déct^m^sé en acide percblorique qui se fend an pôle positif, et éti èlildrè qdi se dégage au pôle négatif.

Dans son état ordinaire, le chloré se dépge de ses édmbiÉrai^ns au pôle positif, et nous en concluons que dans l*acide chloréux le double atome de chloirè, jouani le rôle de bààe, est uni à deux atomes d^éthérile et forme le composé neutre CPËt^, qui se rend au pAle négatif pour y perdre un atome d'éthérile et se dégager avec la composition ordinaire GP Et.

L'actdè ebloreux est également décompolM par fa clialetif i la température d'environ 57*, aVec tine légère détonàtloD, en ddtïnant pour trois éqnîtaletrts d'acide febloreut àexxX atomes d^ôctjrgène, quatre atomes de chlore et un équivalent d'àdde percfaloHqiie.

On prépare l'âMde chloi'èax en ptitvérisant ensemble trois parties d'acide arsénieuji^ et quatre parties de cblëf^të de potasse, dont on fbhiie nhe péte pëti consistahté aveé de l'édtf et qU'oii firttoduit dans «B bAllon airee dotizè parties d'àCidé azotique ordinàii^ et quatre

parties d'eau. Ce ballon étant rempli jusqu'au col, on le ciiauffe légèrement au bain-marie. Le gaz qai se dégage doit être desséché au moyen du chlorure de calcium, et recueilli dans des flacons secs. Il est bon de n'opérer que dans de petits ballons pour éviter le danger dos explosions.

L'acide chloreux forme avec les bases des composés bleti définis, mais les combinaisons s'opèrent lentement.

ACIDE HYPOGHLOBTQUE. CPO*.

On doit le considérer comme un mélange d'acide chlorique et d'acide chloreux. En effet, avec les bases, il donne un chlorate et un chlorite.

ACIDE HYPOCHLOBEUX. CPO.

L'acide hyjpbchioreùx a été isolé par M. Balard. C'est un liquide d'un rouge de saiig artériel, d'une odeur vive et pénétrante, qui bout à + 20° en produisant une vapeur d'un jaùtie orangé, et détone facilemeilt par la chaleur.

L'acide hypochioreux gazeux est solùble dans l'eau, qui en dissout environ deux cents fois son volume, ce qui représente plus des trois quarts de son poids. Cette dissolution exerce une action très-vive sur la peau, qu'elle désorganise en la colorant en rouge-brun ; elle détruit les matières colorantes en agissant sur elles par ses deux éléments, te chlore et l'oxygène. Gay-Lussac a calculé qu'un litre de gaz àCtde hypochioreux, formé par un litre de chlore gazeux et tih dëmi-Ittre de gaz oxygène condensés d'ûlà tiers, avait exàctemeût le même pouvoir décolorant que deux litres de gaz chlore; ce qui donhè au demi-litre de gaz oxygène, qu'on suppose à l'état naissant (pour nous l'état simple), un pouvoir décolorant double de celui du chlore, à volume égal.

Cette propriété décolorante de l'acide hypochioreux est mise à profit dans les arts pour le blanchiment des tissus. On l'obtient combiné à la chaux ou à la potasse à l'état d'hypochlorite avec la plus grande facilité, puisqu'il suffit de faire arriver du chlore gazeux sur un lait de chaux, ou de la potasse en dissolution, à basse température,

pour obtenir Thypochlorite mélangé de chlorure. Avec la chaux, la réaction est représentée par l'équation suivante :

2CaO + 2C1» = CaO, CPO + Ca, Cl\

Ces hypochlorites alcalins sont souvent désignés sous le nom de chlorures décolorants ou désinfectants, parce qu'en effet ils décomposent les vapeurs ammoniacales, l'hydrogène sulfuré et d'autres gaz malsains.

Un mélange de gaz hypochloreux et de gaz hydrogène détone par rapproche d'un corps en ignition ; le soufre, le phosphore et l'arsenic font immédiatement détoner ce gaz avec apparition de chaleur et de lumière ; il y a, dans ce cas, combustion des deux éléments de l'acide hypocliloreux.

Ces circonstances, que les deux éléments du composé, le chlore et Toxygène, agissent ensemble comme matières décolorantes, et sont en même temps des corps comburants pour les éléments basiques, établissent bien la nature de cet acide et de tous ceux qui résultent de la réunion des corps oxiques entre eux.

On prépare l'acide hypochloreux anhydre en faisant passer un courant de chlore sec sur du bi>oxyde de mercure obtenu par précipitation, et chauffé préalablement à 300^. Le clilore doit passer lentement, et le tube qui renferme l'oxyde doit être entouré d'un mélange réfrigérant pour empêcher la température de s'élever pendant la réaction; il se forme un oxychlorure de mercure et du gaz acide hypochloreux, qu'on liquéfie en le recevant dans un tube entouré d'un mélange de glace et de sel. Pour obtenir l'acide dissous dans l'eau, on recueille simplement le gaz dans ce liquide suffisamment refroidi.