Remarques générales

98 Les substances minérales et les produits chimiques sont ordinairement tous traités par la trituration jusqu'à la 3« at« ténuation de la proportion de 1 : 100 , après quoi un grain (5 centigrammes) de la 3« est dissous dans cent gouttes d'un mélange d'alcool et d'eau à parties égales , ce qui donne la 4« att^ nualion, après laquelle le reste^des atténuations se fait à l'alcool comme celles des teintures. Cette manière de porter les sub- •f tances d'abord par 3 triturations avant d*en faire les atténua- 'lions par la voie liquide, raérite la préférence même pour les

- flib^nces qui seraient sohibles dans TalGool on dans Yéiher, lels .que le soufre , le pétiole > la kréosote^ etc., puisque la trituration est plus qu'aucun autre procédé en état de dévdiopperla vertu latente des substances et de rendre les substances le plus inaltérables possible. Seulement, pour celles dont les propriiétés cbimiques s'opposent au mélange avec le sucre de lait, telles qae la plupart des acides, etc., la trituration n'est pas applicable* -Pour les acides, l'atténuation immédiate à l'alcool aurait aussi desinconTénîens grares, c'est pourquoi on en fiait ordinairement les deux premières atténuations à Feau distillée, la 3<> à l'alcool mélangé de parties égales d'eau , et ce n'est que le reste qui est fut ensuite § un esprit-de*-¥in de 70 à 80 d^;rés centigrades.

96. Nous avons déjà dit dans la première partie de cet ouvrage, que tout ce que prescrit Thomœopathie pour la préparation chimique des substances doit être suivi rigoureusement, lors même que ces prescriptions ne seraient pas propres à faire obtenir les produits les plus scientifiques. C'est là un point sur lequel nous ne saurions assez insister, puisque toute réussite en pratique dépend absolument.de ce que nous ayons toutes les préparations telles qu'elles ont été expérimentées. Dans les articles suivans nous indiquerons souvent plusieurs manières d'obtenir les substances par des procédés* chimiques; mais dans la plupart de ces cas , tous tendent à faire obtenir des préparations parfaitement identiques , et la différence qu'il y a entre eux ne consiste que dans la manière plus ou moins simple de procéder. Mais dans tous les cas où la préparation dont se sert l'homœopathie dififère par des propriétés essentielles de celles que fournissent les autres procédés chimiques, nous n'avons pas manqué d'indiquer clairement ceux qu'il faut suivre pour obtenir les médicamens usités en homœopathie.

2. Préparation des substances minérales généralement usitées.

Alumina, Aluminium oxydatum, Àrgilla puraj Alun, Argile ; Thonerde^ Alaunerde, — Doses usitées : 30.

97. C'est Guyton-Morveau qui le premier a donné le nom d'olumttta à une base salifiable,. retirée de l'alun, long-temps confondue afvec la chaux et, la silice, reconnue aujourd'hui comioe distincte et qu'on croit ékre<un oxyde d'a{umtmu»i«Apirè5

64 CHAP. n. MINÉRAtnt OÉffiRiLEMENT USITÉS. "^

la silice, Falttinine est an des corps les plus répandus dans la nature et qai se trouve presque pur dans le saphir , le corindon et le spath adamantin. Combinée avec des acides, tel que l'acide phosphorique, Tacide sulfurique, etc., elle forme le wawellU et Yaluminiî, mais dans la plupart des cas elle se trouve combinée à d'autres terres pu oxydes métalliques, dans les argiles, les schistes, etc. — On l'extrait de l'alun, qui est un sursulfate d'alumine et de potasse ou d'ammoniaque, en versant un excès d'ammoniaque dans une solution peu concentrée de ce sel ; le précipité qui se forme , soigneusement lavé et séché , c'est de Yalumine pure. C'est une poudre blanche , très-fine , douce au toucher, sans saveur, infusible, qui adhère à la langue, fait pâte avec Teau sans s'y dissoudre , et se montre en général fort avide d'eau. — De cette poudre on prend un grain (5 centigr.) pour en faire d'abord trois trituratious au sucre de lait, avant de le dis* soudre et de faire le reste des atténuations à l'alcool.

Ammoniubi CARBONiGUtf, Carbonos (suh) ammonii} Salvola" aie anglicanum; Ammoniaque carbonate. Sous-carbonate d'ammoniaque. Alcali volatil concret > Sel volatil d'Angleterre ; FlUchliges Laugensalz.^jyoses usitées : 18, 30.

98. Autrefois, on retirait ce sel des substances animales soumises à l'action du feu ; mais obtenu de cette manière il est toujours sali par une matière huileuse qui le colore et ne donne que des préparations très-variableS, chargées d'huile animale de Dippel et quelquefois même d'acide hydrocya nique, qui en modifient nécessairement les propriétés. On obtient ce sel pur par la distillation d'un mélange de muriate d'ammoniaque et de sous-carbonate de chaux, de potasse ou de soude. A cet effet, on broie ensemble une demi- once de sel ammoniaque et autant de carbonate de soude cristallisé ; on introduit ce mélange dans une fiole à médecine qu'on ne bouche pas exactement, et qu'on en» fonce dans un bain de sable jusqu'à ce que ce dernier soit aa

. niveau du mélange. L'action du feu ayant sublimé le carbonate d'ammoniaque dans la partie supérieure de le fiole , on la casse pour enlever le sel. Ce sel est blanc, d'apparence fibreuse, de même odeur et de même saveur que l'ammoniaque liquide , très-soluble dans l'eau-froide , décomposée en partie par l'eau chaude , très-volatil , même à la température ordinaire; il est

' décomposé par les akalis et fait effervescence avec les acides. -^

AimMOlflUM CRUDUJf/ 65

Oi^en fait (rais tritwaUons, ayant de faire les atténuations par la Toie liquide.

Ammonium mcrdltigum , Murias s. Hydrochlùras ammonii , Sel ammoniacum; Ammoniaque muriaté, Muriateou Hydrochlorate d'ammoniaque. Sel ammoniaque ; Sa/miae, Salz^ saureê jimmonium. — Doses usitées : 12, 30.

99. Ce sel se trouve en assez grande quantité dans le voisinage des volcans, dans les mines de houille , dans des lacs , les eaux minérales, les plantes et jusque dans Turine et les excrémens de certains animaux, etc. On le fabrique à Clichy et à Grenelle près Paris , en distillant des matières animales , décomposant le sous-carbonate d'ammoniaque qu'elles fournissent par du sulfate de chaux, et le sulfate d'ammoniaque qui en résulte par du muriate de soude. Ce procédé donne un sel ammoniaque plus ou moins pur ; mais on le sophistique quelquefois avec du muriate de soude que sa décrépitation au feu fait aisément reconnaître ; dans d'autres cas il contient aussi un peu d'oxyde de plomb que sa non-volatilité peut déceler. Avant de se servir de ce sel en homœopathie, il sera donc toujours nécessaire de le purifier et de le faire cristalliser non-seulement pour en séparer les combinaisons étrangères , mais aussi parce que sous forme de petits cristaux il se laisse mieux triturer que lorsqu'il est sublimé. A cet effet, on met , dans un vase de porcelaine , de l'eau filtrée que l'on fait entrer en ébullition , et l'on y introduit du sel ammoniaque sublimé et pulvérisé, jusqu'à ce que la solution en soit parfaitement saturée ; ensuite on filtre cette solution encore bouillante dans un autre vase de porcelaine, et ou la dépose dans un endroit frais, afin qu'elle s'y cristallise. Au bout de 24 heures on décante le liquide, on le fait de rechef entrer en ébullition et on procède comme la première fois. Les cristaux obtenus sont déposés sur du papier brouillard et bien séchés à l'air chaud , après quoi on les conserve sous le nom à'Àmfntmium murialicum depuralum. De cette préparation on fait d'abord Iroû trilu» rations au sucre de lait, avant de faire le reste des atténuations par la voie liquide.

AimHONiUM CHUDUM , Siihium sulfuraîum nigrum , Sulfure- . ium anlimonu; Sulfure ou Porto-sulfure d'antimoine, Anti- OMunec^; SehwefeUpUêgkmz.^BùseBmtàesit^ 9, 12, 18,30. • 5.

CHAP. II. MIHAbAUX GÈtHiMàlKiaMT USITÉS.

f «a. Ce minerai est trèsH^mmim en FraBee); on le InMfMB' Dusses compactes, formées d'aigailles cristallineSé Ileitd'vil' gris bleuâtre foncé » moios brillant que rantimoine métallique» Biais plus fusible; il ne pèse que 4,133 à 4,516. Il se pulvérise aisément et donne, lorsqu'il est pur^ une poudre brun-rougeàtre» tïindîs que celui du commerce en donne une noirâtre. H est sans odcor ni saveur, insoluble dans l'eau et non volatil ; mais à l'état de pondre il s'oxyde en partie. Souveotsa poudre est 6eplnsti<|Bée avec du fer; dans ce cas, eu le chauffant et le faisant délOBner avec trois parties de nitre , on obtiendra un résidu jaunâtre» Souvent aussi il est mêlé de galène , ce qu'on reconnaîtra en dissolvant la poudre dans 8 parties d'acide nitrique et d'addtf bydrochlorique, et en traitant le résidu bien lavé, avec de l'eau. hydro-sulfurée; si le mélange prend une couleur rouge*janp mtre, la poudre est pure; s'il devient noir, elle est mêlée de* galène. Si Tanlimoine cru est mêlé d'oxyde de manganèse , on obtiendra, en le chauffant avec du nitre, une masse verdàtre et il n'y aura point de détonation ; enfin , s'il est sophistiqué avec: du fer contenant de l'arsenic, c'est le nitrate d'argent qui le fera comiaitre. — £n tout cas, pour être sûr de la pureté de ce métal, on ne devra pas le prendre en forme de poudre , mais tel qu'il se trouve à l'état brut, et choisir les morceaux qui ont les pluff îwege&ei les plus brillantes lames. Les morceaux seront ensuite palvcrisés et broyés, avec de l'eau, sur une pierre dure, cequi|^ après avoir été répété plusieurs fois , donnera nne poudre noi* ràtre, parfaitement pure, sans odeur ni saveur et insoluble tant dans Teau que dans l'alcool. — Les trois {uremières atténuations. se font par la triluralion.

Argentum, Argenlum folialum; Argent; Silher, Blallsilber» — Doses usitées : 2, 6, 30.

101 . Ce métal connu de toute antiquité se trouve dans la na* tiire> soit à l'état natif, soit combiné à diverses substances^ telles que For, le mercure, l'iode, le sélénium, le soufre^ le plomb, etc. Il existe en France et dans presque tous les pays, mais principale-^ ment au Mexique et au Pérou. — Gomme celui qu'on trouve dans le commerce se présente souvent allié à d'autres métaux et principalement à du cuivre, et qu'il importe beaucoup à Tho^ inœopaLhiede l'avoir complètement pur, on obtienice résultat en dissolvait rargent.du coBUoerce dansi l'acide mnriatiquei et^n

faîiMil eniH^e fortement cliMiffér le prodait obtenu arec da. csffbootate de seode. Si Ton peut avoir de Fargent en feuilles ô*miB pureté non équivoque, ce sera celui qui sera le plus con*> venable à l'usage médical ; oa devra en choisir les feuilles les plus minces y qui, placées contre le jour, paraissent d'un beau bleuet transparentes, et se dissolvent complètement dans Tacide nitrique. Si ces feuilles contiennent du cuivre , la solution mon* trera une teinte bleuâtre qui, lorsqu'elle est trop intense ^ devra faixe rqeter l'aident comme non convenable à l'usage homœopa* thique. Si ces feuilles contiennent du plomb, on le reconnaîtra en ce qu'en ajoutant de l'acide sulfurique à la solution étendue de 60 parties d'eau, on obtiendra un précipité blanc qui sera du • sulfate de plomb. Ce n'est donc que l'argent parfaitement dégage de toute combinaison étrangère qu'on peut employer en homceopathie; on en fait d'abord trois triturations au sucre de lait; le reste des atténuations se fait parfla voie liquide^

Absenicum AXBUJM , Âcidumarseniosum; Arsenic, Oxyde blanc l d^arsenic. Acide arsénieux; Àrsenik, Arsenige Sdure.— Doses usitées : 30.

lOâ. La substance dont l'honKecpathiese sert sous lenom d'arsenic, estVacide arsénieux. Cet cacide se trouve bien dans la nature , mais celui du commerce , qu'on nomme à tort a/rsenic, provient des mines de cobalt arsenical , d'où on l'extrait par la si^limation. Onle trouve en masses compactes^ pesantes, blanches ou jaunâtres, ordinairement opaques à la surface, transpa>rentes et vitreuses à l'intérieur ; cette opacité augmente à l'air, où l'arsenic devient en même temps moins pesant et plus soluWe ; sa saveur et douceâtre , très-faible , presque nulle. Il est rarement sophistiqué ; quelquefois pourtant on l'a trouvé mêlé de craie. —Pour le rendre propre à Tusage homœopa thique, OB en introduit d'après les anciennes prescriptions de Hahne-* manw, un grain (5 centigrammes) , dans une fiole à médecine un peu longue et à goulot mince , avec 4 grammes mesurés» dVaa distillée ; on expose cette fiole à la flamme d'une lampe à l'esprlt-de^vin , jusqu'à ce que Farsenic soit dissout , en ayant sdin de remplacer Teau à mesure qu'elle s'évapore. On ajoute ah»s une quantité égale d'alcool , c'est-à-dire 4 grammes , et . on mêle bien le tout ensemble ; cela fait on en verse une goutte dans une quantité de mille gouttes d'un mélange de parties

68 CHÀP. II. MINÉRAUX GÉIIÉRAUEMENT USITÉS.

égales d'eau et d'alcool (de 88 à 90 degrés) ; de cette liqueur, on en verse ensuite dix gouttes dans un flacon contenant déji 00 gouttes d'alcool , on étiquette ce flacon , qui contient la seconde atténuation y par les chiffres 2 ; toutes les autres atténuations se font ensuite comme à l'ordinaire. — Dans les derniers temps» Hahnemann a remplacé ce procédé par celui qui est usité pour tous les minéraux et d'après lequel on se contente de triturer un grain d'arsenic blanc avec 100 grains de sucre de lait en faisant ainsi (rot> Iriluralions successives , pour faire ensuite le reste des atténuations par la voie liquide.

AuHUM FOLiATUM, Âurum purum ; Or en feuilesi Or pur; Golâ, Blallgold. — Doses usitées : 3, 9, i2, 30.

103. Ce métal parfait se trouve le plus souvent natif, quelquefob allié à d'autres métaux ^ tels que l'argent , le fer, le plomb , le soufre, etc.; il est plus abondant dans l'Amérique du Sud, le Mexique, le Pérou, la Sibérie et la Hongrie ; on le trouve encore très-abondant , sous forme de paillettes, dans le sable des rivières, d'où on l'extrait par des lavages. L'or monnayé n'est jamais exempt d'alliage ; afin de s'en procurer de parfaitement pur, on dissoudra, dans de l'eau régale y une pièce d'or réduite auparavant en feuillets très-minces ; on laisse cette solution s'évaporer jusqu'à siccilé complète, on dissout de nouveau le résida sec dans l'eau distillée , et on y ajoute une solution de sulfate de fer, tant que le liquide se trouble encore. De celte manière, on obtient un précipité rouge-foncé , presque noir, qui, après avoir été lavé dans de l'acide muriatique faible et de l'eau distillée , donne de l'or pur lorsqu'il est fondu. L'or pur est très-brillant, sa couleur est d'un jaune orangé , lorsqu'il est en masse , et d'un vert émeraude, lorsqu'il est en fusion ou réduit en feuilles minces et vu contre le jour ; il est inodore , insipide, difficile à fondre, cristallisable , mou, fort tenace , malléable au plus haut point, et d'une pesanteur spécifique de 19,257. L'eau, l'air, le feu, ne l'altèrent nullement, même lorsqu'il est en feuilles ; mais une forte décharge électrique le transforme en poussière pourpre , sans peut-être en changer les qualités chimiques. Si on peut se procurer l'or entièrement pur en feuilles , c'est la forme sous laquelle il est le plus facile d'en faire les trois triturations d'usage; les autres atténuations se font par la voie liquide.

BÂRYTA GÀiroiaGÂ. 69

AURVtf MURIATICUM , Muritus. Deuto-ehlorelum auri; Or muriaté , Muriale ou Deuto-chlorure d'or; Salzsaures Goîd. — Doses usitées : ?

104. Ce sel est eu petits prismes quadrangulaires on octaèdres tronqués, d'unbeau jaune, devenant verts lorsqu'on les dessèche dans le vide , fusibles à une douce chaleur , très-déliquescens , inodores, mais d'une saveur un peu amère , styptique et d'un arrière goût métallique. On obtient ce sel , en faisant dissoudre une partie d'or métallique pur dans un mélange composé d'une partie d'acide nitrique et de deux parties d'acide hydrochlorique, laissant évaporer la dissolution jusqu'à siccité et faisant dis« sottdre de nouveau dans de l'acide hydrochlorique le produit obtenu. Ce sel est soluble dans l'alcool et dans l'éther. La solution concentrée est d'un jaune safran , tirant un peu sur le rouge. La grande déliquescence de cette subtance en rend la conservation très-difficile, et c'est pourquoi, pour les préparations de l'ancienne école, on triture ordinairement ce sel avec du sel commun, ce qui ne peut avoir Heu pour les préparations homceopathiques. On a essayé de la triturer avec le sucre de lait, mais sans obtenir des résultats favorables. Les atténuations doivent être faites à l'alcool.

Baryta carbonica , Carhonas {sub) harylœ ; Baryte carbonatée , Sous- carbonate de baryte ; Baryl, Schwererde, — Doses usitées : 18, 30.

105. La baryte carbonalée ne se trouve que rarement dans la nature; jusqu'ici on ne l'a rencontrée qu'en Angleterre, en Sibérie et dans la Slirie, où elle se présente en masses informes qui diffèrent visiblement du Spath pesant (sulfate de baryte ], parce qu'elles se dissolvent absolument dans l'acide nitrique. Pour l'usage homœopatique, on la prépare de la manière suivante. Après avoir bien pulvérisé du chlorure de barium crystallisé, on le fait bouillir pendant deux minutes avec six parties d'alcool , afin de le débarrasser du chlorure de strontium qui pourrait s'y trouver mêlé ; la poudre est ensuite dissoute dans six parties d^eau distillée bouillante et précipitée par le carbonate d'ammoniaque ; on lave le précipité à plusieurs reprises avec de l'eau distillée et on le fait sécher. Les atténuations se préparent d'abord par (rais triturations, comme celles des autres minéraux.

70 CHÀP. II. MINÉRAUX GÉ^ÉMUBMmn USITES.

BaETTA MUMÀTiCA, Murias s^hyiroehlaras harykB; Bftryté' jouriaté, Hydrochlorale de baryte , Mariate de baryte ; SalX'^ sauer Baryt, Salzsaure Schwererde. — Doses asitées : 30.

106. Ce sel qui ne se troiiTe point dans la natare , est en lamés carrées 9 transparentes ; il est inaltérable àTair /solable daas:' Teau, d'une saveur âcre^ piquante, amère , fusible au îen, où il se transforme en chlorure. On prépare d'abord trois trituraUm^au sucre de lait; le reste se fait par la vde liquide.

BiSHUTHUMy Bismuthum nitricum preeipitalum y Bisnmlhi magislerium ; Bismuth, Magistère de bismuth. Sous-nitrate de bismuth, Blanc de fard, Blanc d'Espagne i WisfMUh, Salpetersàures Wismulh, — Doses usitées : 2, 30.

107. Pour obtenir ce sel , on dissout du bismuth métallique dans une quantité suffisante d'acide nitrique , on fait tomber goutte à goutte la dissolution jobtenue dans cinquante à cent fois son volume d'eau pure, en ayant soin de bien remuer, et au bout de deux heures on décante avec précaution le liquide qui sur^ nage le précipité blanc; on verse sur ce dernier une nouvelle quantité d'eau égale à la précédente, mais contenant quelques gouttes de sous -carbonate de potasse, et on la remue bien avec le sel. Ce qui se dépose ensuite, est débarrassé au bout de quelques heures du liquide surnageant , et séché sur du papier brouillard, jusqu'à ce qu'il n'y ait plus aucune trace d'humidité. Le peu de sous -carbonate de potasse que la seconde fois on mêle à la solution , est destiné à débarrasser celle-ci des parties d'arsenic et d'antimoine qu'elle pourrait contenir et qui sans en être séparées par la potasse, resteraient combinées avec le pré* cipité. Le sous-nitrate de bismuth pur est, sous forme de poudrey d'un blanc brillant, composé de petites paillettes nacrées, d'une pesanteur assez forte, inodore et presque insipide, se dissolvanl très -difficilement dans l'eau. — Les trois premières atténuationsse font par la trituration.

Borax veneta, 5ora*, Suhboras sod<BfNalrumhor<icicunij Borax , Sous-borate de soude. Soude boratée ; Borax, Borax^saures Natrum. — Doses usi tées : 30.

108. Le borax brut est connu seus Id nom de Finkale et nous : vient de l'Asie , soit crystallisé j, sqits^iiS' forme de masses irré* ^

gilières qoi soat ordinairement enduiUs d'une matière graflie ou saTonneuse. On distingue dans le commerce trois sortes de borax, celui de Y Inde, du Bengale et de la Chine. On dépure ce borax en le faisant fondre à la chaleur du feu , dissoudre dans de Tteau et cîrstalliser; ce qui autrefois se faisait surtout à Venise, d'où vient son nom de Borax veneta. Le borax est un sel neutre, composé d'acide boracique et de soude ; la soude y domine et n'est pas complètement saturée diacide. Dépuré , ce sel est en prismes blancs, hectaèdres ou octaèdres, d'une légère éfflOrescence, se couTrant à sa surface d'une sorte de farine ; il se dissont, à froid, dans 12, et, à chaud , dans 2 parties d'eau, mais il est insoluble dans l'alcool. — Les trois premières atténuations se font par la trituration»

CàLCAREA GARBONIGA , Carbonos [suh) calcis; Chaux carbonatée, Sons-carbonate de chaux; Kalkerde, Kohlensauîre Malkerde. — Doses usitées : 30.

109. Le sous -carbonate de chaux se trouve dans la nature en grande abondance; plus ou moins pur, il constitue les marbres, , la craie, une espèce d'albâtre, la pierre à cliaux, diverses stalac^ tites, etc. On le trouve dissout en petite quantité dans plusieurs eaux minérales gazeuses, l'eau de puits> etc. ; il forme en partie la basedu squelette des animaux, du corail, de la nacre de perle , des coquilles d'œufs, du test des mollusques, de diverses concrétions, etc, où il se trouve souvent associé au phosphate de magnésie et à une matière animale. Pour l'usage homoeopathique, nous nous servons du sous-carbonate de chaux provenant du règne . animal, et particulièrement de celui que fournit V écaille d^hu/UrCm - A cet effet, on brise une écaille d'huître un peu épaisse et bien nettoyée, on prend un grain de la substance calcaire, blanche comme la neige , qui se trouve entre les deux surfaces, et on la triture avec 100 grains (5 grammes] de sucre de lait, après quoi * on fait encore deux triturations successives, avant de les dissoudre et d'en faire le reste des atténuations nécessaires à l'alcooU. Le carbonate de chaux ainsi obtenu n'est , il est vrai, pas rigoureusement pur, mais, comme médicament, il mérite la préférence sur toutes les autres préparations, puisque c'est celuî^i' qili a été espérimenlé sous le nom de sôus^carbonaVe de chaut.

Calgabéa FHOjSPHORATA S. pAofptorîca, Phosifhai co/çûs^

72 CHAP. !!• MINiRAVX GÉRÉRÀLEMENT USITÉS.

Chanx phosphatée. Phosphate de chaux; Phosphùnaurê Kalhtrde.

110. Ce sel est insolnble, blanc, pulvérulent et insipide; il forme la base du squelette, des cornes et des dents des animaux vertébrés, de certaines concrétions animales, etc. La préparation qui a servi pour les expérimentations dont les résultats se trouvent dans notre manuel , a été obtenue par Yeau de chaux dans laquelle on a versé quelques gouttes d'acide phosphûriqw jusqu'à formation d'un dépôt qui ensuite a été lavé , desséché et trituré. Les premières trois atténuations se font par la trituration.

Carbo animalis ; Charbon animal ; Thierkohle (1)^. — Doses usitées : 15, 24, 30.

111. Pour préparer cette substance, on met un morceau épais de cuir de bœuf sur des charbons ardens et on le laisse brûler jusqu'à ce qu'il ne flambe plus du tout, on place rapidement le charbon ardent entre deux plaques de pierre, pour qu'il s'éteigne de suite , parce que s'il restait ardent à l'air , il se détruirait en grande partie. Dans le cuir de bœuf il y a encore, outre les parties animales, une certaine quantité de lannin , qui , après avoir été brûlé, laisse un reste de carbonate de potasse. Le charbon animal a moins la forme du corps carbonisé que le charbon végétal , il est moins inflammable, mais d'un brillant métallique plus sensible; en brûlant il donne de l'azote et de l'acide carbonique.' D'après Weise , on obtient le meilleur charbon animal par la viande de veau : à cet effet on prend un morceau de veau avec les côtes ( les os ne doivent former qu'un tiers du poids total ), on le coupe en morceaux pas trop menus , et on le grille dans un brûloir à café, sur un feu assez fort, jusqu'à ce que l'air inflammable commence à apparaître sous forme de petites flammes qui se montrent autour du brûloir; après quoi on continue de « rôtir encore pendant un quart d'heure ; si l'on continue jusqu'à ce qu'il n'apparaisse plus d'air inflammable, la préparation perd, d'après Weise, toute sa vertu. Nous n'osons pas nous pro-

(i) Ce n'est pas en qualité de minéral , comme on peut bien la penser , mais comme produit chimique que nous avons placé les deux eharhans dans ce chapitre.

CÀUSTICCM. :. , 73*

noncer sur le mérite que pourrait ayoir ce joaoide de préparation; seulement nons ferons observer que le fàiarbon animai qui a été expérimenté en homœopathie^ a été pjléparé du cuir de bœuf d'après le mode que nous avons indiqué plus haut , et qu'il importe que tous les homoeopathes aient c^te même préparation. On en fait les tnÂs premières atlénuatioi^ par la Iriiwralion.

Carbo YEGETABiLis 9 Carbo Hgni; Charbon végétal, Charbon de bois ; Holzkohle. — Doses usitées :*i'2, 15, 30.

112. Le charbon bien brûlé de'quelque bois qu'il. provienne^ est uniforme dans ses effets , après qu'dp a convenablement déw Teloppé la vertu médicinale qui lui est' inhérente. Hahnemann» se sert du charbon de bouieau. Le charbon végétal pur n'a ni; odeur ni saveur , il est parfaitement noir, très-poreux , léger , à cassure brillante ; il s'oppose à la putr^action de l'eau et d'autres; substances, et l'arrête même lorsqu'elle a déjà commencé. Poui^ l'usage médicinal, il convient de choisir des charbons consistant^ en morceaux gros , cassans » denses et cependant assez légers ^ ayant la forme et la texture du bois., qui brillent , ne colprçnt point, et qui , étant mis en incandescence , n'exhalent ni Tu niée ni mauvaise odeur; car dans ce dernier cas .ils ne sont .qu'a demi-carbonisés et contienVIent des parties résineuses. Lès char-] bons entièrement ternes, mous et qui colorent, sont hyper-cac-' bonisés et ont perdu de leur carbone.' Les (roû premières atténuations de cette substance se font pai'.la IrUuralion. .' ' '

Gausticum, Tinelura aeris sine Xea/t/'.Causticiun,'Teintiir& acre sans potasse; Mlxsloffy Mzsio/f'T4nclwr. — Doses. usitées: 30. • •);.'■»

113. B^^^l^tenir pur ce prétendu principe de la causticité* des alcalis ;l9^nne1H^ a' indiqué plusieurs procédés qui tous ,' quelque différèns qu'il^ôient entre eux , font obtenir des préparations assez analogues dans leursfêffets' et qui ne se distinguent que par le degré de leur puissance. —La préparation la plus énergique, la seule qiti soil usitée aujourd'hui ,' c'est celle qai porte de préférence le nom de Causticum, et qui s'obtient' de la manière suivafnte : On* pi'eiid ènVirbn un kilogramme de chaux récemment brûlée, et, après l'avoir treinpée pendant une mi-^ nute dans de l'eau distillée , on la place dans une jatte bierî 9ècbe, où , après avoir développé beaucoup de chaleur et de va*

7& CHÀP. II. MINÉRAUX GÉNÉBàLElffENT USITÉS.

peur, elle tombe bientôt en poadre. Soixante gnnnnes de celta poudre mêlés dans un mortier de porcelaine avec une égale ^antité de bisulfate de potasse préalaUemcnt fonda à mi grand feu, puis refroidi, forment, avec soixante grammes d'eau bovil^ lante , une masse épaisse que Ton place dans l'alambic. On procède ensuite à la distillation que l'en e^oitinne jusqu'au dessèchement complet. Le produit de la distillation , du poids d'en- Tîron quarante-cinq grammes, et qui a la transparence de Feau, contient le causticum à l'état de concentration. La saveur en est éminemment astringente et produit une sensation de brûlure à la gorge. Ce liquide se congèle , comme l'eau , à un haut degré de fh)id ; il accélère beaucoup la putréfaction des substances anii^ales que Ton y plonge. L'hydrochlorate de baryte n'y décèle pas la présence de l'acide sulfnrique , non plus que l'oxalate d'ammoniaque celle d'aucune trace de chaux. Une goutte de ce liquide mêlée à 100 gouttes d'esprit^e-vin donne la premièra atténuation ; le reste des atténuations se font comme celles de toutes les teintures.

114. Pour obtenir les autres préparations de cette substance^ connue sous le nom de tinclura acris sine kali, mais dont aujour* d'hui on ne fait plus usage, Hahnemann avait indiqué le procédé suivant. On prend la teinture âcredTantimoine , la plus acre est d'un rouge de sang, et on la sature d'acide nitrique concentré^ en. assez grande quantité , pour qu'elle commence à rougir le papier de tournesol ; ou bien, ayant pris la teinture acre d'antimoine préparée depuis peu, on y verse goutte à goutte de l'adde sulfurique (contenant cent gouttes d'eau sur cent cinquante d'acide)» jusqu'à ce qu'elle commence à agir sur le papier bl«i; alors on détruit ce léger excès d'acide au moyen d'un peu de chaux calcinée. — Une autre préparation analogue à celle-ci » mab un peu moins puissante, s'obtient aussi en traitant la pierre à cautère par l'alcool, qu'on débarrasse également de la potasse par l'acide sulfnrique. — Une autre encore se prépare avec de la chaux éteinte, sur laquelle on verse de l'alcool le plus fort possi* ble, et qu'on neutralise ensuite par l'acide sulfurique. Quoique moins calorée et plus faiblement que la seconde, elle produit cependant les mêmes effets médicinaux quand on la donne à plus fortes doses.

ClNNABARis, Sulfuretum hydrargifri rubrum, MerturiU9 jwf-

CUPRUM. 75

furalus ruber; Cinnabre, Sulfure rouge 4e mercure. Mercure sulfuré rouge. Vermillon ; Zinnober; Schwefel-Queksilber. — Doses usitées : 9, 30.

115. Cette substance minérale se trouve dans la nature en grande abondance, surtout en Espagne, en Iliyrie, en Frioul, au Pérou 9 souvent en masses amorphes, salie par de Tarsénic, mais souvent aussi cristallisée. On l'obtient artificiellement , en soumettant à la sublimation six parties de mercure pur et Qpe partie de soufre dépuré. Le cinnabre naturel le plus pur vient de la Chine, mais celui qui vient de la Hongrie est aussi très-pur. Le cinDàbreartifieiely le seul dont on se serve en homœopaihie, est en masses volumineuses, d'apparence aiguillée, d'un gris violet ; mais réduit en poudre , il est d'un rouge vif el pur, sans mélange de jaune; il n'a ni odeur ni saveur et est insoluble dans l'eau comme dans l'alcool. Le cinnabre du commerce est souvent sophistiqué avec du minium, du rouge d'Angleterre ou autres substances ordinairement fixes; mais ces adultérations ne se trouvent [guère que dans le cinnabre en poudre, tandis que celui qui est encore en masses, est presque toujours pur. Mieux vaut cependant se le préparer soi-même. Les atténuatio nsse

font jusqu'à la troisième ip^r la trituration,

CUPRUH, Çuprum metallicum; Cuivre, Cuivre métallique; Kupfer, Metallisches Kupfer. — Doses usitées : 30.

116. Le cuivre se trouve dans la nature en grande abonda«cc; il existe tantôt natif sous diverses formes , tantôt sous forme d'oxyde combiné avec d'autres substances. On cite le cuivre natif, pyriteuXy pyriteuœ hépatique, gris, sulfuréyoxydulérouge^ oxydulé arsenifêre, muriaté, carbonate bleu , carbonate vert , arséniaté, etc. C'est surtout dans l'Amérique du Nord et en Sibérie qu'on le trouve natif. En outre, il en existe des mines en Suède, en Norwège, en Silésie, en Bavière, en France, en Angleterre, en Hongrie ; on prétend aussi qu'il se trouve dans plusieurs végétaux , tels que Èelen., Dulcam., et dans tes cen* dres duquinquina,ûucoffea,eic. C'estdansrilede C7i[/predont le nom vient de xuir/90Sy cuivre, que le cuivre se trouve, dit-on, phis ]pur que partoi|t ailleurs. Le cuivre métallique se retire commua nément de son sulfure par des grillages suscessifs et l'emploi en charbon ; les espèces de culots qui en résultent sont connus dans le commerce sous le nom de cuivre de rosette. Le cuivre pur est

76 CHAP. II. MINÉRAUX GÉNÉRALEMENTaSITÉ S.

un mêlai solide, d'un rouge orangé, très-brillant , plus dur que )'or et l'argent, plus sonore que tous les autres métaux , le plus ductile de tous, après le platine et l'argent , très-malléable, acquérant une odeur desagréable toute particulière par le frottement. Le meilleur est celui qui vient du Jap<m sous forme de pe> tites baguettes. Pour rendre le cuivre propre à l'usage homoeo* pathique, on prend une de ces baguettes, on en fait fondre six parties avec deux parties de nitre solide, procédé par lequel les métaux étrangers qui pourraient se trouver alliés au cuivre restent dans la scorie, et on dissont le grain de cuivre obtenu , comme il est dit au n<> 45, pour l'avoir en forme de poudre. — Une autre manière d'obtenir du cuivre pur en poudrCy consiste à dissoudre trois parties de sulfate de cuivre parfaitement pur dans huit parties d'eau bouillante auxquelles on ajoute huit parties de miel, en remuant ensemble le tout, et le faisant bouillir pendant une demi-heure ; ensuite , on le retire du feu , on y ajoute une assez grande quantité d'eau froide , on décante le liquide, on dépose sur un filtre le cuivre réduit en poussière, on le lave et le fait sécher en l'exposant à une chaleur modérée. C'est de la poudre obtenue de l'une ou de l'autre de ces deux manières qu'on prend ensuite un grain ( 5 centigrammes ) , pour le triturer avec cent parties de sucre de lait ; le procédé qui consiste à obtenir la poudre en broyant le cuivre sous l'eau, sur une pierre à rasoir, est beaucoup moins propre à donner des pré[ftiralions pures. Les trois premières atténuations se font par la trituration.

Feurtjm, Ferrum metallicum; Fer, Fer métallique; Eisen,^ Metallisches Eisen. — Doses usités : 6, 12, 30.

117. Ce métal se trouve dans les trois règnes de la nature , mais il existe rarement natif et ne se trouve peut-être ainsi que dans les aërolilhes, dans une montagne du Missouri, et dans une autre du département de l'Isère, en France, dans les mines d'étain de In Saxe, au Brésil , au Sénégal et dans i'ile Bourbon. Le fer métallique est solide à la température ordinaire , d'une dureté considérable, à gros grains, un peu lamelleux, susceptible d'acquérir une odeur sensible par le frottement, d'un griS' nuancé de bleu, très-difficile à fondre, plus tenace qu'aucun des autres métaux , et très-ductile , mais plus susceptible de passer à la filière qu'au laminoir. Le fer du commerce est par-

FERRUM MÀGNÉTICUM. 77

fois mêlé avec du fer de fonte» ce qui se reconnaît par les flocons noirs qui se forment en traitant ce fer par l'acide hydrochloriquc ou par Tacide sulfuriqu^ étendu de trois fois son volume d*eau. Souvent aussi le fer contient du cuivre, ce qui.se décèle lorsqu'on le traite par l'acide sulfurique et l'ammoniaque caustique. A cet effet, on dissout du fer dans de l'acide sulfurique étendu, comme nous venons de le dire; on y ajoute de l'amiponiaque caustique en excès, et on filtre la dissolution jusqu'àxe qu'elle paraisse parfaitement limpide et qu'elle ne s'altère. point à l'air. Si elle montre une teinte fortement bleuâtre , et que mêlée à de l'acide sulfurique pur, elle donne un précipité de cuivre lorsqu'on y plonge un fer poli, on saura à quoi s'en tenir. Mais si au contraire , après avoir fait évaporer à un douzième près celle dissolution ammoniacale, on n'obtient encore par ce même procédé aucun veslige d'un précipité , le fer peut être regardé comme parfaitement exempt de tout alliage de cuivre. — Pour préparer le fer à l'usage homœopalhiquc, on le pulvérise moyennant une bonne lime^ ce qui donne la limaille de fer, poudre que tout médecin homœopathe devrait se préparer lui-même, puisque la limaille de fer du commerce n'est jamais exempte de métaux étrangers. Les trois -premières atténuations de cette poudre se font par la trituration.

Ferrum ghloratuh s, muriaticum, Murias s. hydrochloras ferri; Muriate ou bydrochlorate de fer; Salzsaures Eiseiï.

118. On obtient ce sel par la combinaison de la limaille de fer pur avec de l'acide hydrochloriquc; on filtre la dissolution, et on la laisse évaporer jusqu'au point de cristallisation. Le sel ainsi obtenu est d'un beau vert bleu, moins vert que le sulfate de fer, d'une saveur styptique bien prononcée, et assez facilement soluble dans l'eau et dans l'alcool. Les trois premières atténuations se font par la trituration.

F£RRUM MAGNETicuM, Fervum oxydulatummagneticum, La' pis magneticus; Fer magnétique, Deut-ôxyde de fer, Aimant naturel , Pierre d'aimant ; Magnetstein , Magnetisches Eisenerx. — Doses usitées?

119. La mine de fer, connue sous le nom de fer magnétique ou celui d'atmanl naturel, est une combinaison naturelle du protoxyde et du deutoxyde de 1er, qui jouit de la propriété d'at-

tirer le fer et de celle d'avoir des pôles qui se dirigent vers ceux de la terre. Cesi un minéral qui se présente ordinairement à nous en fragmens irrégaliers, cassans, granuleux, de ooolciirnoire, tirant un peu sur le bleu ; Taimant de couleur noire est réputé meilleur que celui qui est brun* o« rougeâtre. On le trou?e de préférence en Bohême, dans leTyrel,en Suisse, en Sardaigne^ dans rtle de Corse, en Suède, en Nonviége, en Ecosse, dans Ttle d'Elbe , dans la Chine , aux Indes orientales, dans rAmérique du Nord et au Brésil. A la montagne magnétique, en Sibérie, on rencontre des pierres de ce minéral qui pèsent jusqu'à quarante kilogrammes. Pour s'en servir en homoeopathie , on le réduit en poudre et on en fait les trois premières atténuations par la triluration.

Graphites, Plumhago, Percarhuretum ferri; Graphite, Plombagine , Percarbure de fer; Graphit, Reisblei, — Doses usitées : 30.

220. Le graphite parfaitement pur est un charbon minéral qui , sur dix parties de carbone, n'en contient qu'une de fer. U se trouve parfois dans des mines de métal ; ceux d'Angleterre et de Passau passent pour les meilleurs. Une espèce de graphite artificiel se forme dans les hauts-fourneaux pendant la fonte des fers. C'est une substance grise, noirâtre, luisante, grasse au toucher, insipide, inodore, et dont on se sert pour former les crayons noirs , dits mine de plomb. Pour préparer le graphite à l'usage médicinal, si Von ne peut pas avoir celui d'Angleterre ^ on le fait bouillir pendant une heure dans une assez grande quantité d'eau de pluie, après quoi on décante le liquide, et ou fait digérer le graphite dans une solution faite de parties égales d'acide sulfurique et d'acide hydrochlorique , étendues avec le double de leur volume d'eau. Après avoir remué ce mélange à plusieurs reprises, pendant vingt-quatre heures, on décante le liquide , on le lave à l'eau de pluie et on le sèche. Le graphite pur ne doit pas contenir de parties terreuses ; les acides sulfurique et hydrochlorique ne doivent en dissoudre que peu de fer, et l'acide hydro-sulfurique ne doit point troubler la dissolution de ce minéral.— Pour faire la préparation homoBopatbique du graphite , on prend un grain (5 centigrammes) de mine de plomb, le plus pur possible, que fon sépare d'un crayon anglais irèê'

fininùe, et on le tritore avec cent parties de sucre de lait. Lef irais premières attenuatioiis se font par la trituraUon.

Hepab svlfuris GALCAEEUBiy Calcarea sul fureta , Sulfure^ tum ealcis ; Foie de soufre calcaire. Sulfure de chAixx; Kaîkar" tige Schwefelleher, Kalkschwefel . — Doses usitées : 3,30.

121. Cette substance est une combinaison du soufre avec le calcium , connue déjà depuis la fin du siècle dernier, et produite en 1768 par Couton. On peut l'obtenir économiquement en décomposant, à une haute température, du sulfate de chaux parle charbon. Pour l'usage homœopathique,on l'obtient en combinant les écailles d'huttres directement avec le soufre. A cet effet, om fût rougir ensemble jusqu'au blanc , pendant dix minutes , ua mélange de parties égales d'écaillés d'huUres, réduites en poudre fine, et de fleur de soufre purifiée, après quoi on les conserve dans un flacon bfen bouché. Le sulfure de chaux est une masse jaune ou rougeâtre, poreuse, friable et très-peu soluble dans Teau , ayec laquelle il donne un hydrosulfaie. Les trois premières atténuations se font par la trituration,

loniusi , lodina't Iode ; lody Iode y lodin, — Doses usitées : 30.

lUSL Ce corps combustible, simple et non métallique, découvert par Courtois en 1813 et examiné plus soigneusement par Gay-Lussac , tire son nom de î» A$ , violacé , à cause de la belle couleur violette de sa vapeur. On trouve cette substance dans la Impart des fucus et des valves que nourrissent les eaux de la mer, ainsi que dans la plupart des éponges. On l'extrait des eaux-'mères de la soude de Yarecs, où elle se trouve à l'état d'hydriodate de potasse. Pour l'obtenir , on verse un excès d'acide sullurique concentré dans ses eaux, et on fait bouillir la liqueur dans une cornue de verre garnie d'un récipient. L'acide sulfurique B'empare de la potasse et de l'hydrogène des sels, d'où il résulte jdu sulfate de potasse, de l'eau, de l'acide sulfureux et de l'iode. •Ce dernier se volatilise et passe dans le récipient, où il se condense. Pour le purifier, on le distille de nouveau avec de l'eau qui coBtient un peu de potasse ; ensuite on le presse entre deux :^iuilles de papier, on l'introduit, lorsqu'il est sec, dans un tube fermé par un bout, on le comprime et on le fond. L'iode ainsi préparé est solide à la température ordinaire, et se présente sou5 la forme de lamelles qui ont l'éclat métallique , mais très-peu de

80 CHÀP. II. MINÉRAUX GÉHÉRÀLEMENT USITÉS.

ténacité'. Sa couleur l)leiiâtre est assez semblable à celle de Tar* senic sublimé ou à ^lle de la plombagine , et son odeur se rapproche de celle, du dilore. L'iode est soluble dans cent parties d*eaQ et dans dix parties d'alcool ou d'éther ; exposé à l'air, il s'évapore à la temjjérature ordinaire. L'iode du commerce est non-seufement constamment humide, mais aussi sophistiqué làYéc d'stutres substances, telles que le graphite, le sulfure d'antimoine; etc. Pour purifier l'iode, on y ajoute une quantité égale de limaille de fer, et on fait sublimer le tout sur une lampe à i'esprit-de-vin. En «dissolvant l'iode dans l'esprit-de-yin , on obtient également libe teinture pure, puisque ni le graphitent i'àntimoihe ne se dissolvent dans ce liquide ; comme l'iode est Istfseéptiblè de s'altérer quand il est mêlé au sucre de lait, on fera mieux de ne pas le préparer par la trituration, mais d'en faire la teinture alcoolique avec vingt parties de ce liquide sur une d'iodé: ^

Mali ^arboniçum , Carhonas {suh) polassœ, Sal tortori; Potasse carbonatée , Sous-carbonate de potasse, Sel de tartre; Kalit Kokleniuures Kali , Gewdchslaugensalx. — - Doses usitées :

* 123. Le! sous-carbonate de potasse se trouve dans les cendres de'tôus les végétaux , à l'exception de ceux qui croissent sur les bords de là mer, eton l'obtient soit en brûlant le tartre, soit par la déflagration du nitre avec le charbon , ou bien en chauffant au rouge le sulfate de potasse avec du charbon , du fer et du sous-carbonate de chaux. On l'obtient en grand, en lessivant les cendres, de bois et en faisant évaporer le produit jusqu'à dessiccation complète. Pour détruire les substances étrangères qui pourraient se trouver associées à la potasse ainsi obtenue , on les soumet à la calcination dans des fourneaux construits exprès, jusqu'à ce que le produit ait pris une couleur blanchâtre. Il y a -aussi , dans le commerce , un sous-carbonate de potasse qui a été obtenu par l'incinération du marc de raisin ; ce produit est plus pur que la potasse ordinaire, et presque entièrement soluble dans l'eau. Pour obtenir le sous-carbonate de potasse tel que l'homœo* pathie s'en sert, on humecte d'un peu d'eau quinze grammes de crème de tartre (sur-tartrarte de potasse), afin de pouvoir* en former une boule qu'on enveloppe dans du papier et qu'on laisse sécher; on la fait ensuite rougir sur des charbons ardens. Celte

KÂLI HTDRIODICUM. 81

opération terminée , on place la boule dans une soacoupe de porcelaine, en la recouvrant d'une toile, et on la porte dans une caye , où on la laisse absorber rhuniidité de Tair pendant quinze jours. Par ce moyen, on sépare la potasse d'avec la chaux, au point qu'elle n'en contient plus aucune partie. Une goutte de*la liqueur claire obtenue par ce procédé est traitée avec le sucre de kit; les irais premières atténuations se font par la triluralUm,

Kali chloricum, Chloras potcLssœ; Potasse murialée, Chlorate de potasse > Muriale oxygéné depolasse; Chlorsaures Kali, — Doses usitées : 1. 3. 30?

124. On se procure ce sel en faisant passer un courant de chlore à travers une dissolution de potasse caustique ; au bout de quelques jours , on arrête l'opération, on rassemble les écailles brillantes qui se trouvent au fond du vase, on les lave avec un peu d'eau froide, pour enlever l'hydrochlorate de potasse et le chlorure de potassium qu'elles pourraient contenir; puis, aGn de les purifier complèlement , on les dissout dans de l'eau chaude , et on laisse cristalliser la liqueur. Ce sel ne doit être confondu ni avec le Chlorure de potasse ni avec celui de potassium. Il est en lames rhomboïdales, d'un blanc nacré , fra* giles, d'une saveur fraîche, acerbe, solubles dans quinze fois son volume d'eau froide ; il est susceptible de fuser sur les charbons ardens , de détonner par lé choc et de s'enflammer au contact de l'acide sulfurique, ce qui fait qu'on l'emploie pour les allumettes chimiques qui s'enflamment lorsqu'on les plonge dans l'acide sulfurique. Si le chlorate de potasse dissout dans de l'eau distillée se trouble lorsqu'on y ajoute une dissolution d'argent, c'est signe qu'il est sali par le chlorure de potassium, et si, en le chauffant au rouge, le résidu- montre les qualités des alcalis , on peut en conclure qu'il contient du nitre. Les trois premières atténuations de cette substance se font par la tritu* ration.

Kali hydriodicum ; Hydriodas potassas; Potasse hydriodique, Hydriodate de potasse ; Hydriodsaures Kali. — Dose usi' tée:30.

125. Pour obtenir cette préparation, on met en contact une partie d'iode pur avec avec quatre parties d'eau et une demi-partie de limaille de fer. Il y a un léger dégagement de chaleur et

8S CHAP. II. HIN^AACX GivÉRiLElIENT USITÉS.

le liqaîde devient bmn foocé. On fait ehaufer doucement te âermer jasqa'à ee qu'il soit clair comme de Feau. On le fiiftitt •locSy on le fait bouillir et y ajoute du carbonate de potasse pur jnsqu'i ce que tout le fer se soit séparé. Si Ton avait mis trop de carbonate de potasse , on neutraliserait par une petite quantité d'acide hydrocyanîque pur. Le liquide eontisU alors en fcydrtcH àale de potasse, on le filtre et le fait évaporer avec précautioti^ jusqu'à ce qu'on obtienne des cristaux, que Ton met à part et que Ton fait sécher. Sec, ce n'est alors plus l'hydriodale, mais Viodure de potasse î c'est cependant en général sous le nom d'hydriodate de potasse, que même à l'état sec cette substance est connue des médecins. Il est formé de cristaux blancs, cubiques, d'une saveur acre et piquante, comme le sel , un peu déliquescent et par^ faitement soluble dans l'eau et dans l'alcool. L'iodure de potasse du commerce est parfois sophistiqué avec du chlorure de potassium, ce qui se décèle par la couleur rouge que l'on obtient ai Ton dissout une partie de cet *iodure dans 12,000 parties d'eau et qu'on y ajoute une petite quantité d'une dissolution de platine. On se sert en homoeopathie, non de Yhydriodate de potasse liquide, mais de la substance à l'état de cristaux, c'est-à-dire de l'iodure, dont une partie est traitée avec cent parties de sucre de ' lait. Les trois premières atténuations se font par la trituration.

KBÉosOTUBf ; Kréosote ; Kreosot. — Dose usitée : 30.

126. Cette substance se trouve dans diverses espèces de goudron , dans la fumée de bois, dans l'acide acétique empyreumatique, etc. Le docteur 'Rsichenbach de Blansko, qui en fit la découverte, l'obtint par le vinaigre de bois; mais la quantité de kréosote que fournit ce liquide n'est que peu considérable. Le corps qui en fournit le plus c'est le gotidron de hêtre, A cet effet on soumet ce goudron à la distillation, on rectifie l'huile obtenue, ee qui donne d'abord de l'^pton et ensuite une sorte de kréosote qui mise dans l'eau descend au fond. En changeant de récipient, on peut facilement séparer ces deux liquides, dont on prend le dernier, la kréosote, à laquelle on enlève, par le carbonate de potasse, l'acide acétique dont elle est salie» après quoi on sépare l'acétate de potasse par de l'eau, on recueille la kréosote qui s'amasse sur l'eau, et on la dissout dans de la lessive de potasse, ce qui en fait encore séparer une partie d'wipton. Cette dernière substance séparée, on sature la lessive d'acide sulfurî-

VÀGNSSIÀ MURUTICl. 83

4Be pour en séparer la krèosote. Gela fait , on dissout de nouveau, 4ans la lessive de potasse^ la krèosote obtenue, et l'on répète ce procédé jusqu'à ce que la krèosote ne contienne plus aucune 4race d'enpion* La krèosote pure et parfaitement anhydre est un liquide incolore, transparent , un peu oléagineux , et qui réfléchit fortement la lumière; elle paratt faiblement grasse au con« tact et d'une odeur pénétrante, d*une saveur caustique , acre, avec un arrière goût douceâtre, ne montre les propriétés ni des acides ni des alcalis , s'évapore facilement et est parfaitement soluble dans l'alcool et dans Téther. On en prépare les atténoan tions à l'aleooL

UàGNESiA. carbonica; Carhonas {suh) magnesiœ; Magnésie earbonatée. Carbonate (sous) de magnésie; BUlererde, Talkerde, Kohlènsaure Talkerde, — Dose usitée : 30.

127. Ce sel est assez commun dans la nature, maison le trouve plus fréquemment sous forme d'une masse blanche , terreuse, que cristallisé. On le prépare artificiellement, en décomposant le sulfate de magnésie, dissous dans l'eau, au moyen d'une so« lution de sous-carbonate de potasse, recueillant et lavant le précipité. Plus le sulfate de magnésie et le carbonate de potasse sont purs, les dilations étendues, les lavages faits avec soin et la desidceation rapide , plus la magnésie obtenue est blanche, légère, et a de valeur dans le commerce. La meilleare est celle qui , nous vient d'Angleterre. Ce sel, ordinairement en gros pains cubiques d'un blanc mat, est doux au toucher, insipide et inodore ; il adhère fortement à la langue, fait effervescence avec les acides ; le feu le décompose, l'eau pure ne le dissout point, maïs dans de l'eau earbonatée il se dissout presque entièrement. Souvent il est sophistiqué avec du carbonate de chaux , ce qui se décèle par le résidu insoluble qu'on obtiendra en le diasoAvanit dans de l'acide sulfurique faible. Pour préparer la magnésie employée en homoeopathie> on prend une partie de là plus blanche et la plus légère, qu'on triture ensuite avec cent parties de sucre de lait. Ce sont les lrot> premières atténuations qui se préparent par la trituration.

ALbGriiESiA HUBIATICA, Murtos S. hydrochloros magnesiœ; Jiagnèffle muriatée/Moriate ou hydrochlorate de magnésie ; Salxame Talkerde. — Doses usitées : 12, 18, 30.

128. Ce sel se trouve dans plusieurs eaux minérales, dans quelques eaux salées et dans l'eau de mer, qui en contient 3,50 parties sur 30. Pour obtenir ce sel propre à Tusage homoeopathique, on prend de l'acide hydrochlorique pur et chaud, obtenu en distillant du sel marin avec un poids égal au sien d'acide phosphorique (fondu au feu et tombé ensuite à l'état de déliquescence oléagineuse); on y dissout autant de magnésie que la chose est possible, à 8^ R. ; on filtre la dissolution encore chaude, et on l'évaporé jusqu'à siccité, en la tenant à une chaleur uniforme. Ce sel, qui est très-déliquescent, doit être conservé dans un flacon bouché ; il est d'une saveur très-amère , fait effervescence avec les acides, se décompose par la chaleur, et est difficilement cristallisable. Les trois premières atténuations de cette substance se font par la triluralion,

Magnesia sulfubica. Suif as magnesiœy Sal anglieanumy Magnésie sulfatée, Sulfatée de magnésie, Sel d'Epsom ; Sehwe^ felsaure Talkerde. — Doses usitées ?

429. Ce sel se trouve fréquemment dans la nature, soit dans des eaux minérales, soit sous forme de cristaux, sur les Alpes, en Suisse, à Montmartre, etc. On le prépare artificiellement par révaporation et la distillation de Veau amère, ou bien par divers autres procédés qui tous fournissent des préparations plus ou moins impures. La plus grande partie de celui du comsierce vient d'Epsom en Angleterre, sous le nom de sel d'Epsom, les eaux minérales de Sedlitz, de Seidschiilz el d'Egra en fournissent également une grande quantité; mais la qualité la plus pure est celle que l'on extrait des terres et des pierres de la montagne delà Garde, près de Gênes; cependant, ce dernier même est encore bien loin d'être entièrement pur. En général, aucune sorte de sulfate de magnésie que fournit le commerce n'est pure, et jamais on ne saurait en faire usage en homœopathie, sans les avoir dépurés par des distillations et des cristallisations répétées. Pour le délivrer des sels alcalins ou terreux dont ce sel pourrait être sali, on le dissout dans un volume égal au sien d'eau bouillante, on filtre la solution encore chaude, et on dépose le produit pour le faire cristalliser. S'il contient des sels métalliques, on le dépure en le chauffant au rouge, ou bien en faisai)|; bouillir sa solution aqueuse avec du sous-carbonate de mdfnésie , après quoi on la filtre encore bouillante, et on la laisse cristalliser. Si

MERCURIUS VIVUS. Sg.

Ton peut se procurer de la tnagnésite (pierre naturelle formée par le sous^carbonate de magnésie), on fera mieux encore de se préparer soi-même ce sel. A cet effet, on étendra de Tacide sulfnrique dei 2,3 parties de son Yolurae d'eau, et l'on y ajoutera de la magnésite pulvérisée, tant qu'il y aura encore de l'acide en excès; de cette manière bn obtient une masse de cristaux que, pour en faire séparer l'oxyde de fer qui se trouve ordinairement dans la magnésite, l'on expose pendant quelques jours à l'influence de l'air; ensuite on la dissout dans de l'eau, on la filtre et on la laisse cristalliser de nouveau. Les trois premières atténuations se font par la Iriluraiion.

Manganum garbonigum , Manganesium^ Carhonoê fsuh) man» gani ; Manganèse carbonate ; Sous-carbonate de manganèse^ Braunstein, — Dose usitée : 30.

J30. Hahnemann indique Yacélate de manganèse, mais plusieurs homœopathes préfèrent 1ecar6ona(e, dont les effets sont les mêmes que ceux de l'acétate, mais qui a l'avantage sur celui-ci de pouvoir être traité par la trituration, et de fournir ainsi des préparations plus inaltérables. Pour obtenir le carbonate , on broie bien ensemble parties égales en poids d'oxyde noir de manga* nèse et de sulfate de fer cristallisé, puis on ajoute un peu de sirop de sucre pour faire du tout une pâte, dont on forme des boule» de la grosseur d'un œuf de poule, qu'on fait chauffer entre des charbons biens ardens, et qu'on tient pendant quelques minutes au rouge blanc La dissolution qu'on opère ensuite de cette masse, dans l'eau distillée ou dans l'eau de pluie, contient du sulfate de manganèse, tandis que le dépôt se compose d'oxyde de manganèse en excès , mêlé avec de l'oxyde de fer. On verse dans la liqueur du carbonate de soude, qui en précipite une poudre blanche, qu'on lave à plusieurs eaux et qu'on fait sécher. Cette poudre est du carbonate de manganesfi^,' dont les trois premières atlénualions^se,fontiparla trituration.^

Mercurius titÛs^ Hydrargyrum vivumy Argentûm vitmm; " Mercure vif, Vif argent; Merkur^ Quecksilber. — Doses ' usitées: 3. i2.30.

131. Ce métal se trouve sous les formes et dans les combinai*' sons les plus d>iierses, soit amalgamé avec l'argent, soit combiné ^vec le soufre, comme cinabre, etc.; il en existe des mines en

86 CHAP. n. MINÉRAUX GÉlfÉRALEMENT USITÉS.

Hongrie, en Transylvanie, en Russie, en Espagne, an Pénm et aux Indes-Orientales. Dans le commerce, ce métal est souTent sophistiqaé avec le plomb et le bismuth ; on le débarrasse de ces métaux en faisant bouillir à sa surface une dissolution aqueuse de nitrate mercuriel, pendant une heure environ, en ayant soin de remplacer Teau à mesure qu'elle s'évapore. Cette dissolution s'empare du plomb el du bismusth, en échange duquel elle abandonne son mercure qui s'ajoute à l'autre. Le mercure le plus pur parait du reste s'obtenir par la distillation du cinabre artificiel avec de la limaille de fer ; il se forme du sulfure de fer .et le mercure passe dans le récipient qui doit être rempli d'eau. Ce mercure est ensuite recueilli dans du cuir et soumis à l'action d'une presse pour être débarrassé de toute humidité. A l'état de parfaite pureté, le mercure est d'un blanc d'étain fort brillant, sans pellicule irisée, liquide à la température ordinaire, et s'évaporant facilement à l'air. Placé dans une cuillère et chauffé sur le feu, il ne doit point décrépiter, ni laisser de résidu en s'évaporant ; l'eau avec laquelle on le broierait ou secouerait doit rester claire ; le vinaigre mis en contact avec lui ne doit pas prendre de goût douceâtre, etc. Les trois premières atténuations se font par la trituration»

Hbrcurius solubilis Hahheiianni griseus, Hjdrargyrum oxydulatum nigrum ; Mercure soluble de Hahnemann iHah" nemannU aufWiîiehei Queekiilber, — Doses usitées : 3. 12. 30.

132. Cette préparation mercurielle n'est point un oxyde ou protoxyde de mercure, mais un sous-proto^nitrate ammoni(W0' mercuriel, qui, parce qu'il se conserve mal et qu'il est très-susceptible de passer au maximum d'oxydation, ne doit être préparé qu'en très-petite quantité à la fois. Aussi Hahnemann lui-même a-t-il abandonné depuis long-temps cette préparation, lui préférant , dans tous les cas , celle du mercure m^ tallique que nous venons de mentionner ci-dessus. Cependant^ comme il y a encore bien des homoeopathes qui s'imaginent que le mercure vif ne peut faire obtenir tout ce que l'on obtiendrait par la préparation incertaine du mercure soluhle, nous allons leur indiquer la manière dont Hahnemann conseille de l'obtenir. Ayant purifié le mercure, comme il est dit ci-dessus, on le dissout à froid dans de l'acide nitrique ordinaire, ce qui exige plusieurs jours ; on sèche le sel qui en résulte sur du papier jo*

MBncxniius gorrositus. 87

sephy et on le brde pendant mie demi-heare dans un mortier de Terre, en y ajoatmit un quart en poids du meilleur alcool. On jette alors Talcool qui s'est converti en éther , et on continue â broY^r le sel mercnriel avec de nouvel akool» une demi-heure eliacpie fois, jpsqu'à ce que ce liquide n'ait plus du tout Todeur d'étfaer. Gela fait, on décante Talcool, et on fait sécher le sel sur db ptpier Joseph, que Ton penouvelle de temps en temps. Ensuite on le broie pendant un quart d'heure, dans un mortier de ▼erre, avec le double de son poids d'eau distillée; on décante le liquide clair, on lave encore le sel par une seconde trituration avec une nouvelle quantité d'eau , on réunit la liqueur claire à la précédente, et, de cette manière, on a la dissolution aqueuse de tout ce que la masse saline contenait de nitrate mercuriel réellement saturé. Le résidu se compose de sels mercuriels étrangers, de chlorure et de sulfate. Celte dissolution aqueuse précipite ensuite, par l'ammoniaque caustique, le soi-disant oxydule de mercure grù'-noirâtre, dont les trois premières atténuations se font par la trituration.

M£BCUBius CORROSIYUS, Mercurius sublimatusy DetUo-chlore'' tum hydrargyri , Hudrargyrum murialicum eorrasivumi Sublimé corrosif, Beulo^chlorure de mercure ; jEtz-Subli^ mat , Quecksilberchlorid, — Doses usitées : 15. 30.

1^3. La manière la plus simple d'obtenir ce sel consiste à distiller ensemble, jusqu'à siccité , dans une cornue de verre , trois parties de mercure métallique pur et cinq parties d'acide sulfurique concentré ; après quoi on broie la masse saline blanche qui veste, avec parties égales de sel commun, soumettant ensuite^ dans un bain de sable, le tout à la sublimation. On peut aussi obtenir ce sel d'une manière très-simp]e, par la voie humide, ea dissolvant du préeipité rouge dans de l'acide hydro-chlorique et ep faisant évaporer ladisscilution, soit jusqu'à crystaliisation, soit jusqu'à siccité. Le sublimé corrosif du commerce se prépare en grand dans des fabriques ; celles de la Hollande nous l'envoient renfermé dans des-boîles de la graolleur des vases à sublimation ; eelui d'Angleterre nous arrive sous forme de pains pesant 6 à 8 kilogrammes chaeun% Obtenu par la voie humide, ce sel est enr aiguilles prismatiques très-allongées, d'un beau blanc et d'une grande pureté; obtenu par la voie sèche, il est en pains, d'un IHanc mat «ueentre^ franspavens à la circonférence, convexes et

88 CHÀP. II. MINÉRAUX GÉNÉRALBBIBNT USITÉS.

polis à lear parlie sapérieure, hérissés de cristaux à lear partie inférieure, ayant un goût métallique désagréable, se dissolvant dans 16 parties d'eau froide, dans 3 parties d*eau bouillante, ainsi que dans 2 parties et demie d'alcool froid et dans 1 et demie d'alcool bouillant, ou bien dans 3 parties d'étber. Plusieurs subsUnces organiques telles que Thuile^la graisse, le sucre, VaU eool concentré, Tamidon, etc., le transforment en chlorure de mercurcy lorsqu'elles sont mises en contact avec lui ; c'est pourquoi il parait peu convenable de traiter ce sel par des triturations au sucre de lait; on prépare au contraire la première atténuation à VeaUy la seconde à l'alcool aqueux, et ce n'est qu'à la troisième qu'on commence à se servir d'alcool ordinaire.

MuRiATis AQDUM, Àcidum murialicum, s, hydrochloricum; Acide muriatique ou hydrochlorique; Salzsdure, — Doses usitées : 3. 30.

134. Cet acide se trouve dans la nature rarement à J'état libre ; il existe mêlé à l'eau dans le voisinage des volcans, et combiné au natrium dans tous les trois règnes de la nature. Pour l'obtenir artificiellement, on distille ensemblci dans une cornue assez vaste, 3 kilogrammes de sel commun, avec 4 kilogrammes d'acide sulfurique concentré, mêlé de 2 kilogrammes d'eau, en faisant passer le gaz dans un récipient contenant 2 kilogrammes d'eau distillée, afin de le faire condenser. Si le produit de cette distillation a une couleur jaune, ou qu'il contienne de l'acide sulfurique, on le précipite par le chlorure de barium et lui fait subir une nouvelle distillation, ou bien on le rectifie en le distillant de nouveau avec un quart de kilogramme de sel commun ; la^rtie colorée qui passe la première dans le récipient doit être jetée ; ce qui suit , c'est de l'acide hydrochlorique pur, que l'on conserve d^ns des flacons bouchés à l'émeri. L'acide hydrochlorique du commerce n'est jamais pur ; il contient presque toujours de Tacide. sulfurique, du chlorure de fer, de l'acide sulfureux et même de, l'arsenicr Lorsqu'il est pur et à l'état liquide, cet acide est incolore^ limpide, d'une odjeur;^quante, d'une sayeur très-acide ; il ne se gèle point, ne r^païid point de vapeurs comme l'acide concentré. Mis en cotl^ci avec des substances organiques, il les détruit, et uni-â.Pâlcool, il forme une sorte d'éther, de manière que" sés'^tmf premières atténuations ne sau- . raient être faites ni au sucre de lait ni à l'alcool . On en fait donc

NÀTRUM GÀRBOIKGUM. *^ 89

la première à Feaa distillée, laaeccnde à l'alcool étenda d'an vo- Jume égal d'éau, et.ce n'est qu'à la IroUième qu'on commence à fie servir de l'alcool ordinaire.

Natruh CARBONiGUify Carhonos {suh) sodœ; Sonde carbonalée. Sous-carbonate de soude; Mineralisclies Laugensalz, — Doses usitées : 12. 30.

135. Ce sel se trouve dans la nature; il abonde en Egypte dans une vallée nommée les liOCs-de-Nalron , et se cristallise <ians l'eau de ces lacs par l'évaporation naturelle; il fait aussi la base des eaux de Vichy et d'autres eaux thermales ; on le rencontre encore dans les végétaux qui se. trouvent sur les côtes maritimes de la France. 11 est préparé en grand , en Egypte, en Espagne et en France, par l'incinération des végétaux qui croissent sur les bords de la mer ; ces cendres se vendent ensuite soûs le nom de soude factice ; elles sont d'une couleur noirâtre et salies par toutes les impuretés qui.se trouvent dans les cendres ordinaires, telles que plusieurs sulfates, du muriate de soude, du carbone et de la silice. C'est la soude d'Espagne ou d'Alicanle qui est. réputée la meilleure; le produit le plus impur est la soude de varecs : elle contient de l'iodure de soude. Il y a encore une espèce qui nous vient de la Hongrie et qui est plus pure qu^aucune autre; elle se trouve dans ce pays au fond des lacs desséchés par la obaleur du soleil. On la prépare aussi en chauffant au rouge du sulfate de soude avec du charbon et de la craie

- et en lessivant le produit. Pour l'usage homœopathique, on prend ' du carbonate de soude brut que l'on purifie en le soumettant à

une nouvelle cristallisation. A cet effet, on lave d'abord ce sel, on le dissout dans la chaleur, et on laisse la solution se refroidir, en la remuant de temps en temps à l'aide d'une spatule, afin d'empêcher la formation de cristaux réguliers. Ce sel cristallisé est

- ensuite introduit dans un entonnoir dont on a bouché le bout par un peu de coton , et lorsque l'humidité qui y adhérait encore «'est écoulée, on l'humecte de temps en temps avec une nouvelle •quantité d'eau distillée, attendant, chaque fois, que celle qu'on

' vient d'y ajouter se soit écoulée. Lorsque l'eau qui s'écoule, ne se trouble point par le nitrate d'argent, après avoir été saturée d'adde nitrique , on peut cesser le lavage , car alors le sel qui restera dans l'entonnoir sera du sous-carbonate de soude pur. Ce sel , lorsqu'il est pur , est d'une saveur fratche , faiblement al-

99 CHÀP. II. MIKÉRAUX GÉNÉE^XAMENT USITÉS.

«alhie ; exposé à ranr, H entre en effloresoence ; il est inaololils dans l'alcool» mais se dissout dans deux fois son poids d'eit froide. Les trois premières atténoaiions se font par la frîlv*

raiion.

Natruh iHUKiATiciTHy Murios t. Hyâroehioras êoimj Sol ctflinare; Soude muriatée, Muriate ou fiydrocblorate desoude. Sel de cuisine ; Salxsaures Natrum, Kuehensalx. — Doses usitées: 12.30.

t36. Ce sel se trouve en masses considérables à l'état natif et »ihydre {sal fossile s, gemmai) dans toute l'Europe, en France même , près de Yic , etc., soit dans des mines , soit fondant des montagnes entières , comme en Espagne. Il existe aussi en aolution dans Teau de la mer, dans oettes des sources salées et dans un grand nombre d'eaux minérales. Le sel commun du commerce contient toujours un peu de magnésie, du sulfote de chaux et du chlorure de chaux. Pour le débarrasser de ces sels étrangers , on en fait dissoudre une partie dans trois parties d'eau distillée bouillante; on filtre la s(^ution et on la laisse cristalliser à une température de 40 degrés de Réaumur, Ce sel, donnant par sa saveur le nom à celle qu'on appelle salée, est inaltérable à Tair lorsqu'il est pur, incoloré, fusible et même volatil jusqu'à un certain point; il est très-soluble dans Feau , surtout à froid ; l'alcool ne le dissout point et les acides sulfurique et nitrique le décomposent. Pour Vusage homœopathique, on préfère en général les cristaux ayant des creux pyramidaux à leurs cubes latéraux. Les trois premières atténuations se font par la trituration.

Nàtrum nitrigum, Nitr€Ls sodœ-^ Soude nitratée , Nitrate de soude; Salpetersaures Natrum. — Doses usitées?

137. Ce sel , connu sous le nom de nitre cubique ou rhomboï' ialy se trouve à l'état natif dans l'Inde et au Pérou , dans le pays désert d'Olacama , où il forme une mine d'environ quarante lîcues, et d'où il est même introduit en France. Dans cet état^il n'est pourtant pascomplétement pur; il contient au contraire en* core du sulfate de soude, de Thydrochlorate de soude et quel* qucs traces de sel calcaire. On peut le préparer artificiellement, ea dissolvant du sous-carbonate de soude dans trois parties d*cau chaude , et en ajoutant à cette solution encore chaude de

KÂXBUM SULFUBJCUK. M

Akrigne jiâqii'à ce qu'elle ne îme plus effeirescence ai ne fioDgpiflse plus le tournesol. Ensuite, on filtre le liquide obleim four le dariËer, on Fexpose à une chaleur modérée, et on le fait évaporer jusqu'à ce qu'il ait pris la consistance du sirop, ou qu'il commence à se cristalliser ; après quoi on le dépose et le laine refroidir pendant deux ou trois jours. Aa bout de ce ienops, on décante le liquide, on fait sécher les cristaux sur du papier Joseph, et on les renferme dans un flacon hermétiquement bouché. Les cristaux de ce sel sont ordinairement cubiques ou rhomboïdaux ; plus Tévaporation se fait lentement, plus les cristaux deviennent beaux.; ils se dissolvent facilement dans trois parties d'eau froide et dans une partie d'eau chaude, et même dans l'alcool, mais en très-petite quantité. Ce sel est d'une saveur fraîche et amère; exposé à l'air, il en attire facilement l'humidité , sans cependant tomber en déliquescence. — Les trois premières atténuations se préparent par la Iriluralion.

Natrvm suLFUBicutf, Suîfoê sodcBy Sal Glauheri ; Soude sulfatée. Sulfate de soude , Sel de Glauber ; SchwefeUaures Nor trum, Glaubersaîz, — Dose usitée : 30.

138. Ce sel se trouve assez abondant dans la nature, soit en étatd'efflorescence, à la surface des roches, dans les terrains de sel marin, soit en élat de dissolution dans l'eau de mer, dans celle de plusieurs lacs, de quelques sources minérales, etc. On le rencontre en Sibérie, en Suède, en Italie et en Bohême. On ne le fabrique pas toujours directement, mais on l'obtient souvent, comme produit accessoire, pendant la fabrication d'autres sels* Le sulfate de soude du commerce n'est jamais parfaitement pur; souvent il contient du sulfate de magnésie ou de cuivre, et quelquefois même du plomb. Dans le premier de ces cas , on obtient un précipité en le traitant par la polasse, et s'il contient du cuivre, l'ammoniaque le colore en bleu ; tandis que le plomb qui y sera mêlé fera troubler l'eau dans laquelle on dissoudra le sel. Pour le débarrasser de toutes ces substances étrangères, on le dissout dans l'eau, on le laisse de nouveau cristalliser et on le sèche en l'exposant à une chaleur modérée. Ce sel, lorsqu'il est pur, forme des cristaux d'une grande beauté ; il est en prismes hexaèdres cannelés, terminés par des sommets dièdres; mais exposés à l'air, ces cristaux tombent en poussière et forment un poudre blanche, connue sous le nom de Sal mirabile delapstmi. Ce sel

92 CHÀP. II. MINÉRlUX GÉNÉRALEMENT USITÉS.

est insoluble dans l'alcool, mais il se dissout dans trois parties d'eaii /en absorbant de la chaleur. Pour l'usage homoBopathique, on prend du sel en cristaux;: les trais premières atténuations se

font par la trituration.

NicscoLUH GARBONicuM , Nickel carbonate ; KoMensaunt Nickel. — Doses usitées : 30.

139. Le nickel à l'état métallique, et lorsqu'il est entièrement pur, est d'une couleur blanche avec une nuance de gris ; il agit par attraction sur l'aiguille aimantée, et peut acquérir les pôles; exposé à la chaleur avec le contact de l'air, il se réduit en oxyde vert pur. La substance dont on le retire ordinairement, est le Nickel cuivré f substance dans laquelle il se trouve uni à l'arsenic et au fer. On le rencontre du reste dans la nature sous plusieurs formes et dans diverses combinaisons. Dans les mines qui existent dans diverses parties de l'Allemagne, de la France (à Sainte- , Marie-aux-Mines et à Allemont) et d'Angleterre, c'est ordinairement le nickel arsenical qu'on trouve et qui se présente recouvert de nickel oxydé. Il accompagne aussi assez fréquemment le cobalt arsenical. Le nickel qu'on a dans le commerce, est en masses poreuses, d'un gris foncé et que l'on a obtenues en pféparant d'abord , par la voie humide, Foxyde de nickel, et en réduisant ensuite celui-ci à Vaide d'une petite quantité de charbon pulvérisé. Pourobtenir ce métal, tel qu'il est usité ea homœopathie, on le dissout dans de l'acide nitrique étenda d'eau, on fait évaporer la dissolution jusqu'à siccité ; on dissout " de nouveau et l'on évapore encore jusqu'à siccité, en répétant ce procédé jusqu'à trois et quatre fois. La dernière évaporatioa faite, on dissout le produit dans de l'ammoniaque caustique liquide, qui doit être exemple de toute acide carbonique, ce dont ' on s'assure en essayant si elle produit ou non un précipité par . l'hydrochlorate de chaux. On fait ensuite évaporer la dissolution ' jusqu'à siccité, après quoi on mêle la masse sèche avec deux oa trois fois son poids de flux noir (mélange de deux parties de r tartre et.une partie de nitre décomposé dans un creuset rouge), . on la met dans un creuset qu'on tient exposé à un feu ardent , , pendant une. demi-heure à trois quarts d'heure. — C'est du produit obtenu ainsi qu'on fait les atténuations, dont les trois premières se préparent par la trituration.

NITRÙM. 93

NiTRUM 9 Nitras polassw , Kali nitricum , Sal petrœ ; Nitre, Potasse nitratéy Nitrale de potasse. Salpêtre; Salpetersaures Kali, Salpeler, — Doses usitées : 3. 24. 30.

140. Cette substance saline se forme journellement dans les écuries, dans les caves et autres lieux voisins des putréfactions animales ou végétales. L'azote, l'oxygène, la potasse, en sont les principes, la potasse en étant la base, et Tacide nitrique naissant de la combinaison des deux autres. Il se dépose aussi de ce sel à la surface des vieux murs et des décombres, et on le trouve en- < ; core dans divers minéraux, dans Teau de quelques lacs, dans cer« ' taines matières animales ( les cloportes entr'autres), et surtout . dans beaucoup de végétaux. Dans la plupart des cas^ on obtient cependant ce sel artificiellement , en lessivant les terres dites salpêlrées, et en soumettant le produit obtenu à plusieurs purifications successives, ce qui donne les produits connus sous les noms de salpêtre brut, salpêtre de 2 et de trois cuites, et enfin le salpêtre dit raffiné, qui est censé être entièrement débarrassé des sels étrangers que les cuites précédentes peuventencore contenir. Pour l'usage homœopa tique, ce nitre a cependant encore besoin d'être dépuré. A cet effet, on le dissout dans le double de son poids d'eau bouillante , on ajoute à cette dissolution une dissolution de carbonate de potasse , jusqu'à ce qu'elle ne se trouble plus ; ensuite on la filtre à travers du papier Joseph couvert d'une couche de poudre de charbon de Tépaisseur d'une lame de couteau, 'après quoi on la fait évaporer et la laisse cristalliser en l'exposant dans un endroit frais. Le nitre ainsi obtenu contient encore du sel commun , duquel on le débarrasse en le dissolvant dans un poids égal au sien d'eau bouillante, et en remuant la dissolution jusqu'à ce qu'elle se soit refroidie, afin de l'empêcher de former des cristaux réguliers. Lorsque le nitre est ainsi entièrement précipité, on l'introduit dans un filtre aspergé d'eau, on laisse l'eau qu'il contient s'écouler, et on sèche ensuite le sel sur du papier Joseph. Le nitre ainsi dépuré et broyé, forme une poudre entièrement sèche et d'une blancheur éblouissante, lan- . 4is que celui qui contient encore des sels étrangers, est d'un blanc pins ou moins sale et susceptible d'attirer l'humidiié de l'air. Les trois premières atténuations de ce sel se font par la IrîturatUm.

NiTBi AGiDUMy Àcidum nilri s, nUricum^ Àq%ui forlû; Acide nitrique, Eau forte; SalpeUrsùure ^ Seheidewasser, — Dosas usitées : 3. 18. 24. 30.

141. Cet acide ne se trouve point dans la nature à l'état libre, mais dans tous les nitrates il existe combiné à une base. Pour ob^ tenir cet acide tel qu'il est usité en homoeopathie» on pulvérise 15 grammes de nitre parfaitement pur (Voy. n9 140] , on introduit cette poudre dans une petite cornue enduite d'argile; on y joint une quantité égale d'acide phosphorique de consistance huileuse ; on agite un peu le mélange , on l'expose à la flamme d'une lampe, et l'on en retire l'acide nitrique pur, qui n'est point famant et d'une pesanteur spécifique de 1,200. L'acide nitrique pur est liquide à la température ordinaire, incolore; exposé à mi froid considérable, il se concrète; il entre en ébuliition plus facilement que l'eau, est d'une saveur acide et caustique, et d'une odeur faible et désagréable; il détruit les matières organiques et les colore en jaune. Les atténuations de cet acide ne peuvent être faites ni au sucre de lait, ni à l'alcool pur, avec lequel il forme un éther ; on en fait donc la première à Veau, la seconde à l'alcool étendu du double de son volume d'eau, et ce n'est qu'à la iroisième qu'on commence à se servir d'un alcool ordinaire.

NiTRi SPIBITUS DULas, Spiritus nitridulciêy Spiritus œtkeris nitralus, Spiritus nitriciHBlhereuSy JEiher nitricus s. nilri, Naphtha nilri ; Esprit de nitre dulcifié, Ëther nitrique alcoolisé; Versûssler Salpelergeist. — Doses usitées : 0.

142. L'éther que rhomœopathie emploie sous le nom d' éther nilriqtie, n'est point Télher nitrique des modernes, mais celui qui aujourd'hui est connu sous le nom d'élher nitrique alcoolisé. On l'obtient en soumettant à la distillation un mélange de six parties d'alcool et d'une partie d'acide nitrique brut d'une pesanteur spécifique de t,30« en rectifiant le produit avec de la magnésie calcinée, afin de le débarrasser de l'acide libre et â'une espèce d'huile jaune qu'il contient ordinairement. L'éther ainsi obtenu, on le renferme dans des flacons bien bouchés, en ayant soin de les remplir jusqu'en haut et de lier une vessie préparée par dessus le bouchon, parce que l'éther, exposé à l'air, est trèssusceptible de s'acidifier, à cause de l'acide nitreux qui est combiné à l'alcool et qui s'oxyde par l'oxygène de l'air ou en attirant

PETROLEUM. #6

J'faoraidîté de rair, ce qui fait qne cet aeide se dégage et se retrooTe à l'état Mbre. L'éther nitrique alcoolisé est iacolore, pariaitement limpide, d'une odeur forte et assez agréable, d'une saveur douceâtreetaromatique, miscible à Teau.et à l'alcool eulou* les proportions ; il s'acidifie à l'air et s'évapore aune température peu élevée, sans laisser de résidu. Celui du commerce est souvent flali par de l'acide hydrochlorique ou de l'acide nitrique ; dans ce cas, en le dissolvant dans de l'eau, et en y ajoutant quelques gauttûs d'une solution d'argent, on obtiendra un précij[Hté.

I*ETROL£U]iij Oleump€trœ,Naphiham(mta7ui;'B.Tà\t de pétrole ; Bergôl, SteinëL — Doses usitées : 18. 30.

143. Cette substance, qui s'échappe du sein de la terre à tra« vers les fentes des rochers , et qu'on rencontre ainsi nageant sur l'eau, se trouve le plus fréquemment en Asie, surtout en Perse, et en Europe, surtout en Italie dans le voisinage de Modène, comme aussi dans le midi de la France, en Suisse, en Bavière et en Hongrie. On en distingue en tout quatre sortes, savoir : !<> le pétrole noir [Oleumpetrœ nigrum), substance d'une couleur brun foncé, épaisse, visqueuse, d'une fétidité insupportable et susceptible de se concréter à l'air ; — 2<*le pétrole rouge {01. peêr, ruhrum^y d'une couleur rouge-jaune, plus liquide que l'espèce précédente, d'une odeur empypreumatique et susceptible de s'épaissir à l'air ; — 3° le pétrole blanc {01, petr. album), de couleur jaune de vin ou de miel , laissant un résidu et exhalant une odeur de bitume , lorsqu'on le brûle ; — 4o le naphtha des montagnes ( Naphtha montana) , l'espèce la plus fine, et qui est parfaitement limpide , incolore , très-liquide , volatile , très-inflammable et d'une odeur aromatique. Pour l'usage homœopathique , nous nous servons de l'avant-dernière de ces quatre espèces , le pétrole blanc. Il doit être très-fluide et d'un jaune-clair ; ce qui indique qu'il n'est point sophistiqué avec des huiles végétales fixes. Mais , pour plus de sûreté , on peut encore le mettre à l'épreuve , en le mêlant avec de l'acide sulfurique; cet acide ne l'altère aucunement, mais il convertit les huiles fixes , qui pourraient y être mêlées , en une espèce de sulfure. Une autre épreuve, plus simple encore , consiste à verser quelquesgouttes de cette huile sur du papier trèsblanc ; si le pétrole est pur, ces gouttes s'évaporent à l'air libre et chaud? sans laisser^ après elles, la moindre trace de graisse. Pour

être sûr que cette huile n'est point sophistiquée avec de la térébenthine ou quelque autre huile essentielle végétale, on la mêle avec une ^ale quantité d'esprit-de-vin ; on agite le mélange, puis, en le filtrant à travers du papier brouillard que préalablement on a humecté d'esprit-de-vin, on obtiendra le pétrole pur, qai restera sur le papier, tandis que l'esprit-de-vin, chargé de l'huile étrangère, passera à travers le fîltre.Depuis quelque temps, on trouve encore dans le commerce une huile essentielle jaune clair, que l'on tire de la houille, et qui, lorsqu'elle est employée pour sophistiquer le pétrole, ne se décèle point par les signes qui révèlent la présence de l'huile de térébenthine. Cette huile ne rougit pas non plus le tournesol, comme l'huile de térébenthine, ni ne s'enflamme, lorsqu'elle est mêlée à un mélange d'acide sulfarique et d'acide nitrique fumant ; mais ce qui peut en déceler la présence, c'est qu'elle a une odeur spécifique» empyreumatique, pénétrante et très-désagréable, odeur que des rectifications répétées avec de l'eau ne sont pas même en état de détruire. — Les trois premières atténuations du pétrole purifié se font par la trituration.

PflosPHOBUS ; Phosphore ; Pîiosphor. — Doses usitées : 30.

144. Cette substance , assez connue parla propriété qu'elle a de conserver les rayons de la lumière , ne se trouve jamais à l'état natif, mais unie à l'oxygène elle existe dans le sang , dans la chair, dans le cerveau , dans les dents, dans plusieurs espèces de blé.; et dans le règne minéral elle se trouve, comme phosphate de chaux , dans les montagnes de l'Estramadure. A l'état

' de parfaite pureté, celte substance est transparente, incolore ou d'un blanc jaunâtre, solide, ductile, cristalHsable , inflammable,

^ insoluble dans l'eau , mais, en petite quantité; soluble dans Té-

■ ther et dans l'alcool. Pour purifier le phosphore de manière à le rendre propre à l'usage homœopathique, il suffit de le refondre,

* 50US l'eau, à plusieurs reprises, ou^bien on le presse sous de l'eau chaude, à travers de la' toilç serrée , ou bien encore on le distille dans une cornue en verre, dont le col aboutit dans un récipient rempli d'eau. Si le phosphore a une couleur rouge, il suffit de le placer dans de l'eau à laquelle on a ajouté de l'acide nitrique, et de chauffî^r cette eau jusqu'au point d'entrer en ébullition. L'adOltération du phosphore avec le soufre se décèle par sa plus grande dureté et sa couleur foncée; Quant aux atténuations de

PHOSPHORI* AaDUM* 97

cette substance, elles peuvent se faire de Iroû manières, savoir: lopar la trituration ou sucre de lait, jusqu'à la troisième, et en» suite par la voie liquide ; 2» kYèther sulfurique, pour la première atténuation; 3^ par Y alcool seul. Pour faire la première atténuation du phosphore à Téther, on prend cent gouttes d'élher sulfurique bien rectifié , et Ton y plonge un grain de phosphore divisé en petites parcelles. Cette opération doit être faite dans nn endroit frais et dans un flacon bien bouché. La dissolution obtenue, on en prend, après avoir agité le flacon , deux gouttes que Ton mêle avec cent gouttes d'alcool , ce qui donne la seconde atténuation. Les autres se font toutes à Talcool , à la manière ordinaire. Mais comme il n'est pas encore prouvé que l'éther sulfurique n'altère point la vertu du médicament auquel il est mêlé, on doit préférer la préparation des atténuations à l'alcool pur. A cet effet, on mêle, dans un flacon, 5 grains (25 centigr.) de phosphore purifié à 500 gouttes d*alcool le plus anhydre possible, on place le flacon à demi bouché dans un vase rempli d'eau chaude, et on laisse fondre le contenu. Gela fait, on bouche entièrement le flacon , on l'agite jusqu'à ce que la dissolution se soit entièrement refroidie, ensuite on le bouche hermétiquement, on lie une vessie préparée par dessus le bouchon, on le dépose dans un endroit frais et obscur et on l'agite aussi souvent que possible. Au bout de quelques semaines , ou mieux encore au bout de quelques mois , on trouvera l'alcool parfaitement saturé de phosphore. On en prend alors une goutte qu'on mêle avec cent gouttes d'esprit-de-vin , ce qui donne la seconde atténuation ; les autres se font comme à l'ordinaire.

Phosphobi aciduai, Àcidum phosphori s. phosphoricum ; Acide phosphorique; Phosphorsàure, — Doses usitées : 3. 9. 30.

145. L'acide phosphorique se trouve dans les trois règnes de la nature, le plus fréquemment dans le règne animal , et presque toujours combiné à des bases. Pour l'obtenir, on a indiqué trois à quatre procédés différens; mais comme, pour l'usage homœopalhique, il importe avant tout de l'obtenir tel qu'il a été expérimenté sur l'homme en santé, nous nous contenterons de ne citer ici que la manière qu'indique Hahnemann, auteur de ces expérimentations. Voici comment il veut que son acide phosphorique soit préparé. On place dans un vase de porcelaine une ' livre d'os calcinés et bien piles, on verse dessus un demi-kilo-

98 CHÀP. II. 2. MINIÊRAtrX GÉNÉRALEMENT USITÉS.

gramme d'acide salfariqoe concentré , et on laisse le mélange pendant vingt-quatre heures, en remuant plusieurs fois avec une spatule de verre ; on ajoute ensuite un kilogramme d'alcool concentré^ on mêle bien le tout ensemble et on renferme dans im sac de toile qu'on soumet à Faction d'ane presse. Le liqtrid6 ainsi exprimé , on le laisse reposer pendant deux jonrs^ afin qu'ft se clari6e. Ensuite on décante la partie claire , on la concentre au feu dans un vase de porcelaine » et on la fait fondre en poussant la dialeur jusqu'au rouge. Le produit obtenu est l'acide phosphorique voulu; il doit être parfaitement transparent et clair comme le cristal. On le prend pendant qu'il est encore chand , on le casse en morceaux , et on le place dans un flacon bien bouché , pour éviter que le contact de Tair le fasse tomber en déliquescence. On en prépare la première atténuation à l'eau distillée , la seconde à l'alcool étendu de parties égales d'eau ^ et ce n'est qu'à la troisième qu'on commence à se servir d'un aK cool ordinaire.

Platika ; Platine ; Plalina. •>- Doses usitées : 6. 30.

146. €e métal , d'un blanc argentin , n'a encore été trouvé qu'en Amérique, en Espagne, dans les sables auiifères du Rhin, et en Russie ; il se trouve ordinairement sous forme de petits grains, mais rarement natif, et ordinairement allié à d'autres métaux, dont il est très-difficile de le séparer. A l'état de pureté, ce métal est d'un blanc un peu plus foncé que l'argent, très-ductile, presque infusible , plus inaltérable et plus pesant qu'aucun des autres métaux; il ne s'oxyde ni dans l'eau ni par aucune température. Pour le préparer à l'usage homœopathique, oa prend 20 grains (1 gramme) de platine chimiquement pur , on le fait dissoudre à chaud dans de l'eau régale; on étend dans une quantité convenable d'eau la dissolution qui en résulte , et on y plonge une petite baguette d'acier bien poli, autour de laquelle on verra bientôt le platine se précipiter et former une croftte cristalline. Le métal obtenu de cette manière est une masse spongieuse , gris de fer, sans éclat, molle, poreuse et peu dense. On doit la laver à plusieurs reprises dans beaucoup d'eau distillée et la faire bien sécher. On peut aussi obtenir du platine pur en poudre, en faisant bouilHr du chlorure de ce métal av«B de l'alcool ; le métal est précipité par ee procédé , et si l'on a sotn de bien le laver à l'eau distillée, il forme une préparation entiê*

SELENIUM.

renmiteoiivenable. C'est un grain (5 centigrammes) de la çaaÊm obtenue de Tune ou de r4iiitre de ces deixx: manières , dont -on m sert pour faire les atténuations , si toutefois on ne peut se pm^ ccffer du platine pur en feuilles assez minces, comme celles de For et de Targent. Les trois premières atténua tions se fo n t parla ifituralion.

PXUHBUAI METALLICUM ; Plomb métallique ; Melallisches Bit i Doses usitées : 12. 30.

147. La nature offre rarement le plomb à Tétat natif, mats le trouve fréquemment à Tétat de sel, surtout celui de sulfure, connu sous le nom de galène, ou comme chlorure de plomb, comme sélénure ou comme céru^tf. Il est trè^Qommun en France» en Angleterre, en Savoie, en Espagne et dans beaucoup d^ontrespays. On l'obtient en faisant fondre la galène avec du &r; mais le plomb du commerce est ordinairement mêlé avec eut cuivre et du fer. Pour se procurer du plomb pur, on fait disseo*dre le plomb du commerce dans de Tacide nitrique , on étend convenablement d'eau la dissolution qui en résulte , et otb y plonge une baguette de zinc autour de ilaquelle le plomb i» tarde pas à se précipiter et à se cristalliser sous forme d*aff«èfv. On peut aussi obtenir du plomb entièrement pur, en chauffai au rouge, dans un creuset d'argile, du nitrate de plomb, jusqu^â disparition de toute trace d'acide nitrique; après quoi on fait la réduction de l'oxyde à l'aide du charbon , ou bien on chauie4e l^cétate de plomb dans une cornue en verre, et on l'agile jusqu'à ce que tout le plomb se soit précipité. Le plomb pur est^un métal d'un gris bleuâtre, peu tenace, mou, colorant facilemeiA le -papier, assez ductile, mais peu propre à passer par la (ilière. Lorsqu'on le frotte, il développe une odeur spécifique et une faible saveur métallique. Pour en Caire les atténuations^ on prend de la poudre obtenue par le procédé que nous veneas d'indiquer le premier; les trou premières atténuations >se Ioo£ par la iriturcUion,

SELENIUM ; .Sélénium ; Selen* — Dose usitée : 30.

iA%, Cette substance fort remarquable,. découverte par jB«r* zélius.^n 1817, ne se trouve dans la nature que rarement et toujours alliée à d'autres métaux , tels que le plomb , le cuivre, le eobalt; le bismuth^ le mercure^ l'argent, etc. C'est ainsi qQ*«c

100 CHAP. II. 1t. MINÉRAUX GÉNÉRALEMENT USITÉS.

le trouve en Norwège, en Suède, en Transylvanie, et dans quel* qaes endroits du Harz. On Ta aussi trouvé dans la magnésie da commerce. Ce métal est solide à la température ordinaire, d'un gris de plomb foncé , brillant , fragile, très-fusible , volatil , acidifiable et d'une pesanteur spécifique de 4,31. Réduit en pous« sière assez fine , il forme une poudre rouge écarlate et n'a ùî odeur ni saveur. Pour l'usage homœopalhique , on prend le sélénium métallique, qui se laisse assez facilement réduire en poudre par le simple broiement. Les trois premières atténuations se font par la Iriluralion.

SiLiCEA PUBÀ ; Silice ; Kieseîerde. — Doses usitées : 30.

149. Cette terre se trouve dans la nature en masses considérables, soit pure, comme dans le cristal de roche, sois unie à divers oxydes ; elle constitue presque à elle seule le quartz , les grès , le sable , le pyrite , et en grande partie aussi les agates , les opales, etc. Pour obtenir cette terre pure, on prend une demi* once (15 grammes) de cristal de roche, qu'on réduiten morceaux^ en le faisant plusieurs fois de suite rougir et le plongeant immédiatement dans l'eau froide; ou bien si l'on ne peut se procurer le cristal, on prend une pareille quantité de sable blanc et pur, qu'on lave dans du vinaigre distillé ; on mêle l'un ou l'autre avec deux gros (8 grammes) de sous-carbonate de soude effleuri, et on fait fondre le tout dans un creuset de fer , jusqu'à ce que le mélange ne fasse plus effervescence , et qu'il soit bien clair ; après quoi on le coule sur une plaque de marbre. De là il résultera un verre cristallin qui, après s'être refroidi , sera mis dans un vase» avec quatre fois son poids d'eau distillée , puis recouvert d'un papier. La solution s'opérera bientôt, et la terre siliceuse tombera au fond du vase, tandis que le liquide qui surnagera ne contiendra que de la soude pure. Pour faire précipiter plus promptement la silice , qui est si divisée , on peut mêler les eaux avec, un peu d'alcool. Le précipité entièrement formé, on le recueille sur du papier Joseph , on le presse ainsi entre plusieurs feuilles de ce papier, après quoi on le laisse à l'air ou dans un endroit chaud. La silice ainsi obtenue est une poudre fin*e, blanche, âpre au loucher , criant entre les dents , n'ayant ni odeur ni saveur. Les trois premières alténualions se font par la tritura'tion.

STRONTIANA CÀRBONICÀ. 401

Stannux ; Elain ; Zinn. — Doses usitées : 6. 30.

150. Ce métal , connu depuis la plus haute antiquité , ne se trouve que rarement à Tétat natif, mais fréquemment à Tétat d'oxyde^ surtout dans les Indes orientales et en Angleterre. L'é<tain le plus pur est celui qui vient des Indes; à défaut de ce dernier , celui d'Angleterre est le meilleur ; mais il contient déjà une petite partie d'arsenic qui le rend dur. L'étain da commerce est presque toujours impur ; dans la plupart des cas, il contient du cuivre ^ du plomb , du bismuth et même de l'arsenic; adultérations dont la présence se trahit ne fût -ce que par la couleur d'un blanc terne que montre cet étain lorsqu'il est fondu, tandis que celui qui est pur a un aspect d'amalgame. La présence du cuivre se découvre par l'ammoniaque liquide ; celle du bismuth , par l'eau distillée avec laquelle qd doit mêler la dissolution de l'étain faite dans l'acide nitrique; celle du plomb, par une dissolution de sulfate de soude mêlé à la dissolution précédente et par le précipité blanc qui en résulte. La présence du zinc se reconnaît à l'aide d'une dissolution de carbonate de potasse, qu'on doit ajouter à la dissolution d'clain obtenue par l'acide nitrique, lorsque celle-ci est débarassée de son cuivre et de son plomb, ce qui donnera un précipité blanc qui , après avoir été séché, prendra une couleur jaune l'orsqu'on l'aura échauffé. La présence de l'arsenic, enûn, se reconnaît par le pré* cipilé jaune que donne l'acide hydro-sulfurique. Pour débarrasser l'étain de l'arsenic qu'il peut contenir, on soumet à la dé* ilagration avec le nitre, de l'étain en feuilles réduit en poudre fine , on lave le produit et le chauffe au rouge dans un creuset , sur des charbons ardens. L'étain métallique ainsi purifié on le place, pour le pulvériser, dans un mortier chaud, on le broie avec du sel commun bien sec et très-fin, ensuite on le dissout dans de l'eau distillée, qui laisse pour résidu l'étain en poudre. C'est de cette poudre qu'on se sert pour faire les atténuations , si toutefois on ne peut se procurer de l'étain pur réduit en feuilles trèsminces. Les trois premières atténuations se font par la Iritura" Hon,

Sthontiana cabbonica, Carbonas strontianœ; Strontiane carbonaiée , Carbonate de strontiane ; Strontianerde , Kohleruaurer Siraniian, — Dose usitée : 30.

CHAP. II. 2. MniÉRAUX GéNÉRALEMENT USITÉS.

±57. Ce sel se trouve dans la nature à Fétat de fossile y coniitt 90OS le nom de Strontianite , mais il est excessivement rare. Vonr s'en procurer de convenable à l'usage homoeopathîqae, on fvend du sulfate de strontiane connu sous le nom de poudre d& €élestins , on en fait bouillir dans de l'eau y durant une heure , «ne partie avec trois fois son poids de carbonate de potasse «a de soude , on filtre rapidement , on lave le«résidn , on le disv sout dans l'acide nitrique , on le fait cristalliser avee soin et en précipite enfin le sel par le sous-carbonate de soude. On peut encore l'obtenir , en chauffant au rouge, dans un creuset , de la poudre des Célestins avec 1/6 de son poids de poudre de charbon ; on obtiendra du foie de strontiane qu'on dissout dans de l'eau bouillante, après quoi on précipite le sel par le sous-carbonate de 'potasse, ou bien on précipite le soufre par l'acide nitrique et Ton décompose la dissolution du nitrate de strontiane ainsi obtenv. Enfin , on peut encore arriver au résultat voulu , en préparant éà l'bydrocholarate de strontiane comme on prépare l'hydro» dhlorate de baryte, et en décomposant ensuite le sel obtenu par le aous-carbonate de soude. C'est la première de ces trois manières qui est ordinairement usitée ; les trois premières atténuations se préparent par la trituration,

ScLVVR s. Sulphur-^ Soufre; Schwefeh — Doses usitées :0 (teinture), 3, 6, 30.

1S2. Le soufre se trouve en assez grande abondance dans tonte la nature, soit natif, comme dans le voisinage de plusieurs volcans, soit combiné avec divers métaux , composant ainsi lessul^ fitres nommés pyrites, ou avec l'hydrogène dans les eaux sulfuseuses, ou avec l'oxygène, comme acide sulfureux ou sulfurique» et composant avec ces acides les sulfates. Enfin, il se trouve encore dans plusieurs matières organiques, telles que les fleurs du wreau , des tilleuls , dans le carmin , la moutarde , l'anis , les légumineuses , dans le blanc d'œuf et dans les cheveux. On obtient le soufre en grand en le retirant des pyrites, par la sknple distillation , ou bien on l'extrait du soufre natif ; obtenu de Tune ou de l'autre de ces manières , il se présente sous deux fornies bien distinctes, savoir: l<>en cylindres ou. eanon^ , dont ks nuances varient, selon leur degré de pureté; 2^ en poudre fine, connue sous le doiu de fleurs de smifre on soufr» siiMimé,

SULFURIS ACIDUM. 103

On obtient cette dernière espèce , la seule dont nous nous servions en homœopalhiey en mêlant parties égales de soufre en canons et de sable blanc, qu'on introduit dans une cornue de verre et qu'ensuite on soumet, dans un bain de sable, à la distillation. Les fleurs de soufre ainsi obtenues, contiennent presque toujours un peu d'acide sulfurique ; on les en débarrasse en les lavant à plusieurs reprises à Teau pure , et en les séchant sur du papier Joseph ; après quoi elles portent , dans le commerce, le nom de fleurs de soufre lavées. Pour l'usage homœopathique , ces fleurs de soufre lavées ne sont pourtant pas encore assez pures, c'est pourquoi, avant d'en faire usage, on devra les laver de nouveau à l'alcool pour les débarrasser entièrement de la dernière trace d'acide sulfurique qui pourrait encore y adhérer. Souvent aussi, les fleurs de soufre contiennent de l'arsenic, ce qui se reconnaît par la couleur jaune-orangé que dans ce cas elles montrent, ainsi que par l'odeur alliacée qu'elles exhalent , lorsqu'on les met sur des charbons ardens. Dans d'autres cas encore , il peut y avoir du sélénium dans le soufre ; dans ce cas il sera d'un jaune-sale. A Télat pur, le soufre est d'un jaune-serin, insoluble dans l'eau > mais soluble dans 200 fois son poids d'alcool. A son état naturel , il se trouve pour la plupart cristallisé, ou bien en masses amorphes, à cassure luisante et assez fragile pour se briser dans la main. Lorsqu'on le chauffe fortement, il se volatilise et s'enflamme au contact de l'air. — Pour en préparer les atténuations, on prend les fleurs de soufre lavées , qu'on lave de nouveau dans de l'alcool; ensuite, si l'on veut obtenir le sulfur trituratum, on fait les trois premières atténuations par la trilU' ration. Mais la préparation actuellement la plus usitée est la teinture de soufre (Tinctura sulfuris s. Spiritus vini sulfuratus)^ que l'on obtient en mêlant ensemble, dans un petit flacon, cent gouttes du meilleur alcool avec 5 grains ( 25 centigrammes) de fleurs de soufre lavées (et f)urifîées par un nouveau lavage à l'alcool) ; ce flacon, après avoir été bouché, est ensuite soumis à une petite succnssion, puis, au bout de vingt-quatre heures, le liquida clair est décanté dans un autre flacon, et conservé sous le nom de Teinture de soufre. Un goutte de cette préparation mêlée à 100 autres gouttes d'esprit-de-vin, formera la seconde atténuation, et ainsi de suite.

|uiJ?URilSAqi>V4i; 4ci4um sulfuriemn s. sulfuris, ÂeHum

10& CHÀP. II. 2. MINÉRAUX GÉNÉRAtEMENT USITÉS.

vilrioli; Acide su! furiqne^ Acide sïirïoMqae; SehtoefeUaurer Vitriol. — Doses usitées : 3, 30.

153. Cet acide se trouve dans la nature^ parfois à l'état libre , mais ordinairement uni à Teau ; on Ta cependant aussi trouvé sous forme de petites aiguilles, dans plusieurs grottes des montagnes volcaniques; il constitue aussi en grande partie la base des soi-disant sources ai^es en Amérique , au sud du canal Êrié. Mais c'est surtout à l'état de combinaison avec des bases que cet acide abonde dans la nature. Lorsqu'il est complètement anhydre , il est en cristaux blancs , opaques, semblables à l'amianlhe, volatil à la température ordinaire, susceptible de s'anir à Thydrogène de l'air et de former, avec celui-ci, des vapeurs. Dans le commerce on distingue deux sortes de cet acide, savoir : 1" l'acide sulfuriquede Nordhausen ou de Saxe, liquide brunâtre, fumant, et presque complètement anhydre. — 2' L'aeiie sulfurique d'Angleterre, acide qui est obtenu par la combustion du soufre dans de vastes chambres en plomb. Ce dernier liquide ne fume point, il est beaucoup moins concentré que l'acide sulfurique de Nordhausen. Pour l'usage homœopathique, on se sert de la première de ces deux sortes, Vacide sulfur rique de Nordhausen, connu aussi sous le nom d'acide sulfurique ou de vitriol fumant, mais avant de l'employer, il est indispensable de le soumettre à une nouvelle distillation. A cet effet, on l'introduit dans une cornue de verre qu'on chauffe au bain de sable ; le premier produit qui passe dans le récipient est de l'acide sulfurique parfaitement anhydre, et dès que celui-ci a passé sous forme de vapeurs blanches , Tébullition de l'acide cesse. C'est alors qu'il faut changer de récipient et mettre en train la véritable distillation, en augmentant avec précaution la chaleur du feu ; on continue ensuite la distillation jusqu'à ce que dans la cornue il ne reste plus qu'un dixième de tout l'acide employé. Le produit de cette distillation est de l'acide sulfurique concentré pur, qui s'empare de l'eau, n'importe la forme sous laquelle on le met en contact avec lui. On en fait la première atténuation à Veau distillée, la seconde à l'alcool aqueux, et ce n'est qu'à la troisième qu'on commence à se servir d'un espritde-vin pur de 70 à 80 degrés centigrades.

Tartarus emetigus s. stibiatus, iin(ifiionttim(artortcttm, Tartroê potassii et antimonii ; Tartre émélîque ou stibii ,

TÀRTÀRI ÂGIDUM. 105

Tartrateantîmonîé de potasse, Tartrate de potassiam et d'an« tioioine; Spiissglanz-Weinsteiny Brech-Weinstein , — Doses usitées : 6> 12, 30.

154. Pour obtenir ce sel , on prend parties égales d'oxyde d'antimoine [Slibium oocydalum griseum) et de tartre pur, palvérisé, on les fait digérer ensemble durant une heure, dans un vase de porcelaine , avec parties égales d'eau distillée, et lors* que la chaleur est arrivée au point de faire entrer la masse en ébuUition, on y ajoute cinq fois son poids d'eau distillée bouillante, on filtre la solution pendant qu'elle est encore chaude, et on la laisse cristalliser. La première cristallisation faite , on décante le liquide et on le laisse de nouveau cristalliser, en répétant cette opération tant que les cristaux qui se forment sont encore incolores*; ensuite on broie tous les cristaux obtenus, on les dissout dans quinze fois leur poids d'eau distillée froide, on filtre la solution, on la laisse cristalliser de nouveau, on pulvérise les cristaux obtenus et on renferme la poudre dans un flacon bien bouché. Le tartre émétique du commerce contient du fer, du cuivre ou du sulfure d'antimoine, de manière que pour l'usage homœopathique il est indispensable de se le préparer soi-même. Pour en faire les atténuations, on forme d'abord une bouillie épaisse, en broyant cent grains (5 grammes) de sucre de lait avec quinze gouttes d'eau distillée , on y ajoute un grain (5 centigrammes) de tartre émétique pur, et on procède comme à l'ordinaire. Les deux atténuations suivantes se font encore par la trituration , mais sans qu'on ait besoin d'humecter le sucre de lait.

Tartari AGIDUM, Àcidum tartari s, tartarieum^ Acide tartrique ou tartarique ; Weinsteiniâure. — Doses usitées?

155. Cet acide n*a jusqu'ici été trouvé que dans le règne végétal; uni à la potasse, il existe*surtout dans te suc des raisins; combiné avec d'autres acides, ou bien encore à l'état libre, il se trouve dans la racine de la dent de lion , dans les ananas , les pommes de terre, les cerises acides, les taroarindes et les mûres vertes. On l'obtient artificiellement en le retirant du tartre. A cet effet , on prend du sous-carbonate de chaux que préalablement on a soigneusement purifié, on y ajoute de l'eau pour k iaire entrer en ébulliliony et l'on y mêle ensuite du tartre pur

106 GHlP. II. 2. MINÉ1A.UX GÉVÉEÀLEMENT USITÉS.

pulvérisé tant qae h oiasse fiiit encore effenreioenoe , ce qui demande eimroii cent parties de tartre sur viiigi-trois de sons-carbonate de chaux. L'acide tartrique libre chasse par cette opération Tacide carbonique, de manière que les produits qui se forment contiennent du tartrate de chaux et un sel neutre qui est du tartrate de potasse soluble. Pour obtenir ensuite Tacide tartriqucy on commence par ajouter à cette solution de Thydrochlorate de chaux, et on continue tant qu'il se forme encore un précipité de tartrate 'de chaux. Ensuite, on fait digérer ensemble les deux précipités obtenus, avec de l'acide sulfurique étendu, procédé par lequel l'acide tartrique se sépare et se cristallise lorsqu'on le fait évaporer. Lorsque ce sel est entièrement pur, il est sous forme de cristaux, très-acide et très-soluble« blanc, trans^ parent, inodore et parfaitement sec. S'il attire l'humidité de l'air, c'est signe qu'U contient des acides malique, sulfurique ou nitrique. La présence de l'acide sulfurique se décèle par remploi du nitrate de baryte; celle de l'acide nitrique par l'odeur particulière qui se développe lorsqu'on chaufife l'acide tartrique qui en contient ; celle de sels métalliques, par les acides hydrosulfurique et gallique ; celle de sels calcaires parce que ces sels sont insolubles dans l'alcool. — On prépare lou(€« les atténuations à l'alcooL

ZiifCiTV métallicuh; Zinc; Zinh. — Dose usitée : 30.

156. Ce métal est assez abondant dans la nature, mais il est toujours combiné soit au soufre, comme dans la blende ou fatuse galène, soit à l'oxygènedans la tuthie, soit à l'oxygène et le silice, comme dans la calamine» etc. On l'obtient en grand, en l'extrayant de la calamine , comme en France , ou de la blende., comme en Angleterre. C'est un métal d'un blanc bleuâtre fort brillant, à cassure lamelleuse, tenace, difficile à limer, mais lrès*ductile, cassant etpulvérisable à une chaleur de 205<* R., et fusible à une chaleur de S&O^, Lorsqu on le frotte entre les doigts> il communique à ceux-ci une odeur et une saveur particulière»; exposé à l'air il s'oxyde et se recouvre d'une pellicule minoe grisâtre. Dans le commerce on distingue deux sortes de ce métal, savoir : i*" le Zine dis Inde^orUnlalis ou de la Chine, et S» le Zinc de Goslar, Ces deux sortes contiennent toujours [rfus e^i moi nsde plomb, et souvent en cuire, elles sont sophistiquées 9«4C de l'étais , du fer ou du kadmûim. Pour recoBoaitre oes adall4-

rations» on ânsoU^ane partie de zinc dans quatre parties diacide nitrique pur ; si la dissolution est daire» il n'y a pas d'étain, car sa présence serait constatée par un précipité blanc ; si ensuite on neutralise la dissolution par du sous-carbonate de soude, on obtiendra un précipité de fier oxydé, si elle conUenl de ce métal'; ou bien si Ton y ajoute du fer bydrocianique, le fer que pourrait Qontenir la solution donnerait un précipité Manc. Enfin , s'il y a du plomb uni au zinc, le sttlfa>te de potasse ajouté à sa solution donnera^ un précipité blanc. — > Pour préparer ce métal à l'usage bomcBopathiquey on broie sous l'eau un morceau de zinc métallique pur, sur une fine pierre à rasoir, on sèche la poudre griae ainsi obtenue, et on en fait les iihns i»eniières atténuations par la UrUMralion.

TîSCxm SULFURicnsi ; Sulfas zinei, TUriolum album s, zinci ; Sulfate de zinc. Vitriol blanc ou de zinc; Schttoefelsaures Zinc. — Doses usitées ?

157. (^ sel, connu sous les noms de vitriol blane, eowperose blanche, vitriol de Goslar, etc., se fabrique en grand près de Croslar, dans le Harz , où il existe aussi natif. Il nous arrive en masses , ayant presque la forme du sucre en pain, on bien en petits cristaux presque semblables à ceux du sel de Sedlitz, avec lequel on doit se garder de le confondre. Le sulfate de zinc dû commerce est rarement pur ; presque toujours il contient du suffate de for ou du sulfate de cuivre. On le débarrasse de ces substances étrangères, en le dissolvant et le faisant crbtalliser de nouveau , ou bien en précipitant Tes métaux étrangers par une baguette de zinc métallique que Fon plonge dans la dissolution. Ce sel est cristallin , blanc, inaltérable à Tair, très-soluble dans Teav^ fusible au feu dans son eau de cristallisation , inodore et d'une saveur désagréable. Les trois premières atténuations se préparent par la trituration.