Swhitanees minhaleê et produits ehimiquen peu utiêis

ACETiCiiir ACUMaa ; Asidum aeetkum ; Adde acétique ; Esâigtaure.

1^8. Cet acide n'a encore été trouvé que dans les règnes animal ou végétal , où il existe en grande abondance , soit libre , comme dans les gommes , etc., soit à l'état de sel, combiné avec

la chaux, ]a potasse, Talumine et la magnésie. On l'obtient en distillant ensemble, dans un bain de sable, et jusqu'à siccité , 192 grammes d'acétate de plomb cristallisé , avec 4 grammes d'acide sulfurique étendu de 18 grammes d'eau , et en rectifiant le produit avec 6 grammes de manganèse , dans le cas où le pro^ duit serait sali par de l'acide sulfurique, ou bien avec 3 grammes d'acétate de potasse , si le produit contenait du plomb. L'acide acétique est liquide , incolore , d'une odeur vive et pénétrante , mais agréable , d'une saveur chaude et piquante, volatil, inflam» mable et assez avide d'eau, ce qui fait qu'on ne saurait le conserver que dans des flacons hermétiquement bouchés. Il est mis* cibleà Teau en toutes proportions» et il se dissout dans l'alcool, avec lequel il forme un étber. Les atténuations devront donc être faites comme celles des acides sulfurique, nitrique et ma*ria tique.

Ammonium càusticum; Ammoniaque liquide; WâsserigesÀm' monium,

- 159. L'ammoniaque, connue sous le nom d'alcali volatilise trouve dans les trois règnes de la nature, quoiqu'elle ne soit pais toujours formée; mais elle se forme au contact de l'eau et de l'air toutes les fois que pendant la putréfaction et durant la fermentation des matières animales et végétales , l'hydrogène naissant et Tazote se trouvent en contact et exposés à l'air.. On trouve aussi cet alcali , mais uni à l'acide sulfurique ou à l'acide hydrochlorique, dans quelques lacs et dans plusieurs produits volcir niques, ainsi que dans le règne végétal, dans les fleurs et les fruits de plusieurs plantes, surtout des lélradynamistes. C'est nn gaz incolore, transparent, d'une saveur acre et caustique. Il est très-soluble dans l'eau , qui se combine avec lui en toutes proportions et qui, lorsqu'elle en a absorbé le tiers de son poids, c'est-à-dire lorsqu'elle est entièrement saturée de ce gaz, prend le nom d*ammoniaque liquide. Cette liqueur a toutes les propriétés physiques de l'rfimmoniaque gazeuse, excepté la forme. Pour l'usage homceopathique, on prend de Y ammoniaque liquide eon^ centrée, c'est-à-dire la préparation entièrement saturée , dont on fait les atténuations à l'alcool.

ARGENTUM NITRICUM. 109*

AirriMONiUH uetallicum ; Slibium; Antimoine , Antimoine > mélaWiqut ;Spi€ssgl<mz,

160. Ce métal se trouvé rarement natif, mais souvent sous forme d'oxyde ou d'oxyde sulfuré , et surtout à l'état de sulfure. On l'obtient à l'état de régule par la fonte de fer, qui, moyennant de la chaleur^ s'empare du soufre et laisse l'antimoine à l'état métallique. C'est surtout en Hongrie, en Bohême, en Suède, en Angleterre et en Espagne, qu'on extrait ce métal des mines , et c'est de là qu'il nous arrive sous forme de pains dont la superficie offre une sorte de cristallisation, comparée souvent à des feuilles de fougères. L'antimoine est un métal d'un blanc argentin, avec une légère nuance bleue, d'un beau brillant , plus dur que l'étain et le plomb, susceptible de cristalliser, fusible, volatil , combustible, d'une odeur et d'une saveur sensibles, très-cassant et facile à pulvériser. — Les trois premières atténuations doivent être faites par la Iriluralion,

Abgentuh NITRICUM , NUras argenli; Argent nitrate. Nitrate d'argent ; Salpetersaures Silher.

161. Le sel que nous indiquons sous ce nom n'est pas le nitrate d'argent fondu, appelé aussi pierre infernale, mais le nitrate d'argent cristallisé. Pour obtenir ce sel , on se sert de l'aident le plus pur, et on le dissout, à l'aide d'une chaleur modérée , dans le double de son poids d'acide nitrique pur , ce qui donne une dissolution parfaitement incolore, si l'argent qu'on a employé était pur; tandis que, s'il contient du enivre, la dissolution prendra une couleur bleu-verdâlre. Cette solution est ensuite évaporée et soumise à la cristallisation. A l'état de pureté, ce sel est en lames incolores, transparentes, minces et d'une forme variable, d'une saveur caustique, styptique et métallique ; il n'attire point l'humidité de l'air, mais il se décompose en partie au contact de la lumière. Il se dissout dans des parties égales d'eau froide, et dans deux parties d'alcool bouillant , qui cependant l'abandonne, en sorte qu'il n'en retient qu'une trèspetite partie lorsqu'il s'est refroidi. Malgré cela, il conviendrait fteut-être mieux d'en faire la première dissolution à l'alcool bouillant , que de le préparer par les triturations au sucre de lait ; la solution faite ainsi , retiendrait toujours assez de parties piour constituer la première atténuation, de laquelle on ferait enstiité les autres à l-alcool froid/ d'après le mode usité.

ItO CHÀP. U. 3. 'KRÉBAxn: I«n USITÉS.

Arsenicuh xetalliguh, Arsenium; Arsenic métalliqiu; Arsen.

162. Ce métal se trouve natif en pains lamelleux, sous leaOBi de mine de cobalt on de potidre aux mouchée^ on bien uni à Foxygène, comme acide arsénieux^ soit sous forme de petites aiguilles réunies en faisceaux , soit sous forme de sable, et uni à d'autres métaux. On l'obtient, en l'extrayant par la sublimation du cobalt arsenical; il est en pains lamelleux, cassant, d'im gris d'acier brillant, très-altérable à l'air, très-volatil, combustible, insipide et inodore > mais répandant une odeur alliacée lorsqu'il est séché sur des charbons ardens. Il est facile àpulvé-* riser, cependant à cause de sa grande inflammabilité, il est né« cessaire de n'en pulvériser qu'une très-petite quantité à la foig» On pourra faire les trois premières atténuations par la trittih ration.

ABSEmcOM CïTRiNiTM , Sulfuretum areenici fiavum , Aurwn pigmentum ; Arsenic jaune-citron. Sulfure d'arsenic jaune. Orpiment; Rauschgelb, Gelhes Schwefel-Arsen, Opermenl.

163. Cette substance métallique se trouve native en Hongrie^ dans la Servie et la Yalachie, ainsi que dans le Levant. Elle egt tendre, un peu flexible, composée de lames translucides, brillantes et quelquefois d'un poli vif, de couleur jaune-citron ^ tirant un peu sur le vert, répandant sur le feu une odeur suffocante d'ail et de soufre. On l'obtient aussi en faisant fondre ensemble 61 parties d'arsenic métallique et 39 parties de soufre et en soumettant le tout à la sublimation , ou bien en faisant passer un courant d'acide hydrosulfurique dans une solntioii aqueuse d'acide arsénieux ou d'un alcali arséniaté mélangé d'acide hydroohlorique ou de tout, autre acide. Le sulfure d'arsenic obtenu de cette manière prend alors le nomde fauxorpv»^ ment ou celui d^oxyde d'arsenic $ulf^^riq^e.

ARSEincuH RUBRUM, Sulfuretum arsenicï rubrum , Ruhinui arsenicalie; Arsenic rouge. Sulfure d'arsenic rouge, Réalgar; B.oth£r Arsentk f Rolhes Schtoefel-Arseny Realgar,

.164. Ce minéral se trouve à la bouche de plusieurs vokang,, oùil a été produit par Jasublimation,.en.parlicnlifir à.la.$ollaUi» près de Naplea^ et à la GuadeloBFe^oùiliiiQrlele uomde«pufr0

BA&^TÂ CkXSSTlCk. 111

roDge. On le voitaussi sur le St-Golthard mêlé avec la dolomie ou le quartz ; dans plusieurs mines, telles que celle de Nagiac en Transylvanie , fl se présente sous diverses formes de cristaux transparens, d'un ronge écarlate. On Tobtient artificiellement par la sublimation d'un mélange d'arsenic natif et de pyrite sufftireuse; ou bien en faisant fondre ensemble Tarsenic métallique avec rorpiment. Le produit de cette opération porte alors le nom de faux'-rèalgar on celui de sulfure d'arsenic rouge ar« ti^leieL II est d'un rouge brun , «n masses solides, concrétionnées et amorphes, et donne, lorsqu'il est broyé, une poudre jaune^orangé.

AuRUM fulminais; Or fulminant; Knallgold,

166. Cette substancemétiiHîqiie ditenue d'abord par la eombînaiscm de l'oxyde d'or avec r««imoniai|ue, se prépare le mieux an moyen du chlorure d'or pur. On l'obtient ainsi en préd]HtMl le cblorure par un ammoniaque, après quoi on lave le prédptfeéet le iait sécher à une température modérée. C'est une sÀslance solide, jaune , iasipide , détonnant avec violence par l'action d'un choc ou du frottement , de manière que les fia* cons dans lesquels on la conserve doivent être couverts sen* lementd'un papier. Delà, il résulte que ce corps ne devra jamais êtresoumis à la Irstnraiion .

Barytà ACETieA, Àcetas baryiœ; Baryte acétalée, Acélate de baryte ; Essigsaurer Baryi.

146. C'est là iine|»répaRaAiot)4iont peraotme ne se sert plus aujourd'hui enhomœopatbîe, to«t Je monde loi préférant le carb0m naieée baryte, qui a les mêmes vertus médicinales et possède ea outrel'avastageëe pouvoir étretrai té parla trituration et de fournir ainsi des préparations piusénattérables. Cependant, pour être complet., nous en indiquerons Iftpréparation. On fait dissoudre da carbonate^de baryte dans de l'acide aeétiqise chilniquement pmt,«ti'onèvapoi!e la liqueunjasqu^au pointée cristallisatioii. Uoigraiii du ^srl «ristalHsé est«nsÉfte dissous "dans cent gouttes dteu>âifllillée^ oequi^Mine ^a pinmnière atténua ticMi ; la seconde se faità'Meeéi aijpieux, leraste^ft l^pritHte-vittordntaife.

Baryta caustica s. pura, Baryta oxydata; Baryte caus-» tique 9 Protoxyde de Barium; JElz-Baryt, Reine Schtoer^ Erde.

167. Cette terre , découverte par Scheele^ en 1774 , a été ap« pelée terre pesante, à cause de la pesanteur qui lui est propre. On la trouve principalement dans le spath pesant, qui est une combinaison très-inlime de la baryte avec l'acide sulfurique, et qui contient souvent aussi une petite partie de strontiane. On la trouve encore, quoique plus rarement, dans la Withérite.

Afin d'obtenir la baryte pure , on fait dissoudre de Fhydrochlorure de baryte dans de Teau distillée, on ajoute à cette solution du sous-carbonate de potasse, afin d'obtenir un précipité que l'on lave ensuite et que l'on fait sécher. On obtient ainsi du sous-carbonate de baryte, qui mêlé ensuite à 6-10 parties de charbon de bois, est mis en boule moyennant de l'adragante, et placé dans un creuset ; on l'entoure de charbon de bois pulvérisé on le recouvre d'un autre creuset, et l'expose alors pendant une heure à la chaleur d'un bon soufflet de forge. La terre obtenue ainsi, offre une masse blanc-grisâtre, friable, anhydre, de saveur acre, corrosive, qui fait effervescence avec les acides, fuse dans l'eau à la manière de la chaux, se dbsout dans ce fluide en assez grande quantité et forme des cristaux en se refroidissant. Pour le rendre propre à l'usage homœopathique , on procède comme pour le calcarea caustica (voir n» 171).

BiSMUTHUU HETALLiGUM, Marcasita ;' Bismuth métallique; JVismulh-MetalL

• 168. Ce métal se présente dans la nature en divers états, soit natif, soit à l'état d'oxyde , ou combiné avec le soufre; on en trouve des mines en Bohème, en Saxe, en France dans la Normandie, etc. On l'obtient en grand , en l'extrayant de ses mines, à l'aide de la chaleur ; mais le métal ainsi obtenu est ordinai-» rement sali par de l'arsenic, du fer, etc. Pour le débarrasser de ces métaux étrangers, on le fait dissoudre dans l'acide nitrique,, d'où on le précipite par l'eau. Ensuite on fait sécher le précipité, on y ajoute du flux noir et on le réduit dans un creuset par l'ac^ tien d'une douce chaleur. Le métal se trouve alors au fond du creuset, et peut être facilement débarrassé de la masse saline qui le recouvre. Cest un métal d'un blanc-jaunâtre, lamelleux , cas«

CALGÀREÀ ACETICA. 113

sant, peu altérable à Tair, très-fasible, brûlant avec une flamme bleuâtre, et facile à pulyériser. On devra en préparer les trois premières atténuations par la triluralion.

Bromium, Murides , Murinaj Brome; Brom.

169. Le brome découvert par Balard de Montpellier, se trouve dans Feau de mer combiné avec Tiode, ou dans les eaux-mères des salines y uni du chlore; on le trouve aussi dans la mer morte ^ dans les eaux salines de Kreuznach , dans la soude de Tarées, dans quelques mollusques, dans le sel geinme, et dans quelques mines de zinc. On obtient cette substance des eauxmères des salines, en versant sur leur surface une couche d'élher, qui s'empare du brome, et qui, agité avec de la potasse, donne une bromure. Cette bromure est ensuite mêlée avec du peroxyde de manganèse et traité par de Facide sulfurique étendu , ce qui donne des vapeurs rouges que Ton condense et renferme, sous du vitriol, dans un flacon hermétiquement bouché ; ce liquide se place chimiquement entre le chlore et Tiode ; il est noirâtre, en couches plus minces, d'un rouge hyacynthe, tachant lcy)eau en jaune, d'une odeur très-désagréable, suflbcante, d'une saveur nauséabonde, caustique et astringente, très-volalil, s'évaporant à l'air, agissant sur les substances organiques comme le chlore, difficilement solubledans l'eau, mais facile à dissoudre dans l'alcool et dans l'éther. Les atténuations devront toutes être préparées â l'alcool.]

Calgahea acetica, Âcelas calcis; Chaux acétatée, Acétate de chaux; Essigsaurer Kalk,

170. Cette préparation n'est plus du tout en usage ; tous les homœopathes lui préfèrent le Carbonate de chaux, qui possède les mêmes vertus, et a en outre l'avantage de mieux se prêter à la trituration et de donner ainsi des préparations plus inaltérables. Voici , du reste , comment cette préparation est indiquée. On fait bouillir des écailles d'huitre pendant une heure dans de l'eau de rivière, puis, après les avoir brisées avec un marteau de bois, on les dissout dans du vinaigre distillé, et on amène peu à peu, dans un vase de porcelaine, la dissolution à l'ébulilion, à laquelle on la laisse exposée, jusqu'à ce qu'elle soit saturée. Cela obtenu, on filtre la liqueur, et on la laisse s'évaporer jusqu'au cinquième, dans un vase également en porcclaine.Cetle substance

114 CHÀP. II. 3« -mSÈSLÀJBX VBII USITÉS.

««necouleor jaane-foncé, et abandonne avec le tensfkS meMlv stance mucilaginease branâtre, dont la précipitation FéelairaQ» Hèfée avec de Talcool à parties égales, cette dksololion sera par^iiitement à Tabri de la moisissure. Les atténuations se font toutes à TalcooK

CAI.CABEA CAUSTICA S. fura, Calx; Chaux caustique ou vive;

Hebrannter Kalk.

inu Cette- terre se trouve dans tous les trois règnes de la Dft- .ftnce, mais toujours combinée à des acides, ou unie à la silice. La dtaux pure est blanche, d'une pesanteur spécifique de 2, 30. Elle A^est point fusible et a une saveur caustique, ressemblant à celle de la lessive. Pour préparer la chaux à Tusage homoeopathîque» en introduit 30 grammes (1 once] de chaux vive dans un flacon diaufïë, on verse dessus 150 grammes (50 onces] d'eau, on boadie le flacon, et on le dépose jusqu'à ce qu'il se soit refroidi. Ensuite, on agite le flacon, et on ajoute au mélange 150 grammes d'alcool concentré. Au bout de quelques jours, pendant lesquels on a a^té fréquemment le flacon, on décante le liquide dans de petites fioles, que Ton bouche hermétiquement, et on le conserve sons le nom de Si^iriiui calcareus , ou Teinture de chaux cauê^ . iiqtte,

CLalcarea sulfubica, Sulphas Calcis; Chaux sulfatée. Sulfate de chaux ; Schwefelsaurer Kalk,

172. Ce sel se trouve cristallisé dans la nature, et forme sous le nom de pierre à plaire, de gypse, etc., des montagnes entières. On robtient aussi comme produit accessoire, en extrayant l'acide phosphorique d'os calcinés, ainsi qu'en préparant l'acide lartriquc. Lorsque à une dissolution de chaux obtenue par l'acide Sjolfurique, l'acide hydrochlorique ou l'acide nitrique, on ajoute un sulfate d'une substance alcaline, le sulfate de chaux ne tarde pas à se précipiter, et moins cette dissolution contiendra d'eau, plus la précipitation sera prompte et le produit obtenu pulvérisé. Le sulfate de chaux ne se dissout que dans 500 fois son poids «l'eau; il est entièrement insoluble dans l'alcool. On fera les trois premières atténuations par la trituration.

CUlTRmC gULFURICUM. 1|5

GâliCAUEA mrÊiATiQAfMuriiu », Hydroehloras CaleU; Chaux ^ Biuriatée, Mnriate oa bydrochlorale de chaux; Salxiowrer

173. Ce sel se trouve dans l'eau de mer, dans les eaux-mères des salines , et est obtenu comme produit accessoire pendant la préparation de l'esprit de sel ammoniaque, du sous-carbonate d'ammoniaque, etc. On l'obtient pur, en saturant du sous-carlK)nate de chaux (des écailles d'huîtres préparées) par de l'acide sulfurique. Ce sel, à l'état de cristallisation, contient 49, 13 d'eau, attire rapidement l'humidité de l'air et tombe facilement en déliquescence. Il est très-solnble dans l'eau et dans l'alcool, et c'est avec ce dernier qu'on devra préparer toutes les atténuations.

CUPBUM ACETicuitf, Âceios cuprt, Mrugo , Viride œris,- Cuivre acétate. Acétate de cuivre, Verdet, Vert-de-gris ; Essigsaures Kup^er, Griinspan.

174. C'est là une préparation dont personne ne se sert plus en homœopathie, puisque tout le monde a reconnu que le cuivre métallique lui était supérieur. Pour obtenir l'acétate de cuivre, on dissout du vert-de-gris dans de l'acide acétique pur, jusqu'à ce que la dissolution soit entièrement saturée, ensuite on fait évaporer lentement l'acide, et l'on fait sécher sur du papier brouillard les cristaux obtenus. Les atténuations se préparent,ia première à l'eau distillée, la seconde à l'alcool aqueux, le reste à l'esprit de vin de 70 à 80 degrés centigrades.

CupRUM GARBONicuM, Carhonas {sub) cupri; Cuivre carbonate. Sous-carbonate de cuivre; Kohlensaures Kupfer.

175. Ce sel existe dans la nature où il forme l'azur de cuivre, la malachite, et le carbonate anhydre. On l'obtient artificiellement, en précipitant une dissolution de cuivre étendue d'eau, par le sous-carbonate de potasse, et en lavant à l'eau froide le précipité obtenu. Ce sel est d'un bleu magnifique, le plus souvent cristallisé, mais souvent aussi en masses terreuses d'un bleu d'azur et faciles à pulvériser. On devra faire les trois premières atténuations par la trituration»

CutRUH sutFURiGUitf, Sulphos cupri, Vitriolum cupri s. cœruleumi Cuivre sulfaté. Sulfate de cuivre. Vitriol bleu ou de cmrtfjJSchwefeUaures Kupfer, KupfervitrioL

iiô CHÀF. II. 3. MINÉRAUX PEU USITÉS.

176. Ce sel se trouve dans la nature , dans les grottes des mines de cuivre , ou bien , en dissolution , dans les eaux voisinc^i des raines de sulfate de cuivre , d*où on l'extrait par Tévaporation. Pour rendre ce sel propre à Tusage médical , on fait chauffer du cuivre avec de l'acide sulfurique concentré , on dissout le produit dans de Teau et on le laisse cristalliser. Ce sel est en gros cristaux, d'une belle couleur bleue, d'une odeur métallique, désagréable, styptique. Lorsqu'on le chauffe , il perd son eau de cristallisation et donne une poudre blanche qui est du sulfate de cuivre anhydre. Le vitriol du commerce est presque toujours sali par du fer ou du zinc ; c'est pourquoi le médecin homœopathe devra se le préparer lui-même. Les trois premières atténuations devront être faites par la trituration.

Jehbujh aceticdm , Acetas ferri; Fer acétate , Acétate de fer ; Essigsaures Eisen.

177. Il en est de celte préparation comme de tous les acé^ tates, personne ne s'en sert plus aujourd'hui. Lorsque cette préparation était encore en usage on l'obtenait en faisant rougir du fil de fer à blanc, le mettant ensuite dans de l'acide acétique et faisant évaporer la dissolution et sécher le résidu. Les atténuations se faisaient jusqu'à la (roûièm^ au sucre de lait, mais tous les homœopathes préfèrent aujourd'hui le fer métallique.

Ferrum oxydatum hydratum, Hydras oxydi ferriy Carbonas [$ub) ferrif Rubigo; Oxyde de fer, Oxyde de fer hydraté ou carbonate. Sous-carbonate ou hydrate de fer. Rouille ; Eisen- Oxyd'Hydrat,Kohlensaures Eisen, Rost.

178. La manière la plus simple d'obtenir ce sel, consiste à faire dissoudre dans de l'eau chaude du sulfate de fer , on filtre ensuite la dissolution, on y ajoute une solution aqueuse de sous-carbonale de soude, tant qu'il se forme encore un précipite, qu'on sépare ensuite à l'aide du filtre, après quoi on le fait sécher et le conserve dans un flacon bien bouché. Ce sel forme une poudre fine, rouge brunâtre, inodore et qui n'est pas attirée par Taimant.

Hydrocyani agidum, Acidum hydrocyanicum; Acide prussique ; Blausàu re,

179. Cet acide n'a encore été trouvé que dans les règnes végé-

KALI CÂUSTICUM. 117

tal et animal. Il se trouve inéine toat formé dans plusieurs vé- * gétaux , comme par exemple dans le laurier-cerise , le pécher, l'abricotier, le prunellier, etc. Pour Tasage homœopathiqoe, on a proposé l'acide préparé d'après la méthode de Schrader y et comme il importe, pour la régularité des observations, que tous les bomoeopathes se servent de la même préparation, nous adoptons également celle de Schrader, D'après cet auteur , on obtient l'acide prussique , en introduisant 30 grammes de pru»siate de potasse bien pulvérisé dans une cornue en verre dont le col aboutit dans un récipient contenant 30 grammes d'alcool de 26», et ayant été réfrigéré par des glaces. Cela fait, on verse sur le sel un mélange de 60 grammes d'acide phosphorique ayant une pesanteur spécifique de 1,13, et de 90 grammes d'esprit-de-vin de 26*", et l'on chauffe la cornue tant qu'il passe encore quelque chose dans le récipient. Le produit refroidi , on le mélange avec de l'esprit-de-vin de 26« en quantité suffisante pour que le tout fasse 180 grammes , et on le conserve dans des petits flacons hermétiquement bouchés. L'acide prussique concentré forme un liquide inodore, peu acide et très-volatil. Exposé à l'air , il s'évapore et absorbe tant de calorique que la partie qui reste se congèle. Il est d'une odeur vive et suffo- <;ante, qui , lorsque l'acide est très-étendu, ressemble à celle des amandes amères ou du laurier-cerise. La saveur en est d'abord fraîche , puis acre et à la fin brûlante. La plupart des médecins homœbpalhes se servent au lieu de l'acide prussique du suc de laurier-cerise (voir n^* 268). Les atténuations de cet acide doivent être faites à l'alcool , et conservées dans des flacons hermétiquement bouchés.

Eali causticum, Potassa caustica; Potasse caustique, Potasse ; Gewàchs'LaugensalZy Kauslisches Kalû

180. La potasse ou V alcali végétal (comp. Nalrumcaustùmm, ti^ 188) fait partie de tous les végétaux , excepté ceux qui se trouvent dans le voisinage de la mer , sur un terrain imprégné de sulfate et d'bydrochlorate de soude. Cet alcali est beaucoup moins abondant dans le règne minéral , mais on l'y rencontre, •ainsi que dans le rc^ne animal. On obtient la potasse par l'incinération des végétaux au contact de l'air, en lessivant le prodoit «t faisant évaporer la lessive jusqu'à siccité. La potasse du commerce n'est cependant jamais pure ; presque toujours il s'y trouve

SI8 CHÀP. II. s. SURBBÀiJX V%V USITiS.

«lêlé da snlfate oa de lliydrocUorate de potasse. A TéUt pur et eoocentré ^ elle est blancbe , cassante , très-caustique , tombeat ûcileBoent en déliquescence au contact de l'air. Elle est soluble dans Talcooly niais dans cet élat , elle attaque le verre , à moins qu'elle ne soit beaucoup étendue, de manière que cette propriété B'empécherait pas de conserver dans des flacons en verre les atténuations faites à l'alcool^ depuis la première jusqu'à la der^ niére.

Magnesu calonata s. pura} Magnésie calcinée; Gebrannte

Magnesia,

181. La magnésie pure ne se trouve nulle part dans la nature, mais elle existe, comlnnée à l'acide carbonique, dans la magnésite ; à l'acide silique, dans l'écume de mer, la serpentine , eto.; a l'acide nitrique, dans les eaux-mères des salines, etc. Elle fait aussi partie de plusieurs matières animales et végétales. On l'obtient en calcinant le sous«carbonate de magnésie, jusqu'à ce qu'il ne fasse plus effervescence avec l'acide hydrochlorique faible. C'est une substance plus ou moins caustique, suivant son degré de calcination, un peu alcaline, blanche, pulvérulente , presque insipide , et insoluble dans l'eau. Exposée à l'air, elle se transforme facilement en sonsK^rbonate, ce qui fait que les flacons dans lesquels on veut la conserver, doivent être bouchés à l'émeri. La magnésie du commerce est quelquefois sophistiquée avec la chaux vive ou bien le carbonate de chaux; dans le premier de ces cas, elle s'échauffe au contact de l'air , et cdlore en jaune le sublimé corrosif lorsqu'on la triture avec celui-ci ; si elle contient au contraire dusous<carbonatedecbaux, elle fait eff'ervescence avec les liquides.

Manganum ageticum, Àeelas mangani; Manganèse acétate , Acétate de manganèse; Essigsaurer BraunsUin.

1B2. Lorsque cette préparation était encore usitée en homoBOpathie, on l'obtenait en faisant bouillir le carbonate de manganèse (v. n<> 130), avec du vinaigre distillé jusqu'à complète saturation de l'acide, et faisant évaporer la dissolution jusqu'à oonsistence sirupeuse. Les atténuations se faisaient toutes à l'alcod.

Manganumsietalliguh, Manganesium', Manganèse; Mangan , Braunskir^Metall,

iSS* Ce métal se treare dans Ui nature à l'élat d'oxyde» ou «ni an soofrey sok coBime matière colorante dans plusieurs fessiiesy sdt Élisant partie d'eaux iH(inérales. Le métal pur est d'un gris argentm^ n'ayant ni odeur ni saresr; il est d'un faible brîUant métallique y d'une cassure granuleuse , facile à limer et à réduive en poudre. Les (roî« premières atténuations de ce métal réduit en poudre, devront être préparées par la Iriiwration*

Mekccrius acetatus» Âcelas mereurii, Bydrargj^rum acetalum ; Mercure acétate. Acétate de mercure; Essigsaures Queeksilber,

184. L'acide acétique n'agit pas d'une manière très prononcée sur le mercure à Fétat de métal , mais il se combine assez facilement avec les oxydes de cette substanee. Oo obtient l'acétate de mercure par la dissolution du deutoxyde de mercure dans I*acide acétique, ou bien par la solution d'un mélange d'acétate

' de pQitasseavee du nitrate d'argent. A cet effet, on introduit dans une cornue en verre du deutoxyde de mercure,^ ou bien du souscariMMiate de mercure ; on verse dessus huit parties d'eau distiUéei on place le mélange dans un bain de sable, et lorsqu'il est entré en ébuUilion on ajoute de l'acide acétique jusqu'à ce que l'oxyde mercuriel soit dissous. Cela fait, on filtre le plus promptement possible la liqueur, on la dépose et on la laisse cristalliser. Ce sel> lorsqu'il est pur, forme des cristaux blancs, gras au toucher, lamelleux et brillans ; il est fixe, se colore en noir par l'action de la lumière et celle de l'humidité combinées, est difficilement soluble dans l'eau et complètement insoluble dans l'alcool. Les lrot> premières atténuations doivent être faites par la trituration» Mais en général, on. préfère le mercure vif, et on ne fait pas plus usage de l'acétate de mercure que d'aucun antre acétate.

BfERCCRics DULCSS, Hydrargyrum muriaiieum milCy Mwriai s. Prokhchloretwn mercurii , CalomHas ; Mercure doux , Mercure muriaté, ou Proto-chlorure de mercure, Calomeî; YersUsstes Queeksilber, Catowtd.]

185. Ce sel se trouve natif dans le Palatînat et en Espagne, sou» le nom de mercure corné. On l'obtient artificiellement de diverses manières, qui cependant ne sont pas toutes en état de fournirdes préparations uniformes.Pour l'usage hQmœopathique

on a proposé le procédé suivant. On humecte quatre parties de sublimé corrosif avec un peu d'alcool , et après les avoir broyées dans un mortier en verre, on y ajoute trois parties de mercure vif, et on triture le tout jusqu'à ce qu'il n'y ait plus de petits globules de mercure. Ensuite on fait sécher le mélange à «ne douce chaleur, on le soumet à la sublimation , on broie le produit, on le soumet de nouveau à la sublimation, on le pulvérise, on verse dessus de Tesprit-de-vin alcoolisé, et on fait digérer la poudre jusqu'à ce que le sublimé corrosif soit complètement dissous. Gela fait, on sépare la poudre de l'alcool et on la fait sécher. Le calomel pur est d'un blanc éclatant, insoluble dans l'eau et dans l'alcool, inaltérable à l'air, volatilisable par le feu, et presque insipide. Les trois premières atténuations doivent être faites par la trituration.

Mergurius pr jecipitatxjs alrus, Hydrargyrum ammoniato^ murialicum ; Précipité blanc (des anciens), Oxy-chlorure ammoniacal de mercure; Weisser Prœcipitat.

1B4. On fait dissoudre ensemble , dans 500 grammes d'eau distillée chaude , 80 grammes de sublimé corrosif et autant de sel ammoniaque dépuré; lorsque la dissolution est refroidie, et qu'elle a éié Gltrée, on y ajoute une solution aqueuse de souscarbonate de soude, jusqu'à ce qu'il se forme un précipité blanc, que l'on filtre en le lavant à l'eau froide, jusqu'à ce que cette eau sorte du filtre dans un état parfaitement pur et sans saveur, après quoi on expose le produit à un courant d'air pour le faire sécher. On peut encore obtenir ce même sel d'une manière beaucoup plus simple et qui consiste à dissoudre du sublimé corrosif dans 20 parties d'eau distillée froide et à ajouter peu à peu, et en remuant constamment le mélange, de l'ammoniaque liquide , jusqu'à ce qu'il ne se forme plus de précipité blanc pulvérulent. Le précipité blanc est une poudre d'un blanc mat, d'une saveur métallique désagréable et acre , insoluble dans l'alcool et très-peu soluble dans l'eau, qui finit par le décomposer, lorsqu'elle se trouve long-temps en contact avec lui. On devra faire les trois premières atténuations par la trituration*

Mer€urivs prjecipitatus ruber, Hydrargyrum oxydatum ruhrum; Précipité rouge, Oxyde rouge de mercure; Rother Prœcipitat.

MOLTBD^NI ACroUM. 421

185. On fait dissoudre deux parties de mercare dans trois ^rties d'acide nitrique , eu exposant le mélange à une chaleur d'abord douce, mais qu'on augmente peu à peu ; on fait évaporer la dissolution jusqu'à siccité , on triture le résidu jusqu'à extinction avec du mercure pur^ en humectant de temps en temps la poudre avec de l'eau pure ; on fait sécher la masse, on la chauffe au rougedans un vase ouvert, jusqu'à ce qu'il ne se forme plus de vapeurs rouges^ après quoi on laisse refroidir le résidu'etle réduit en poudre par le broiement. Le précipité rouge ainsi obtenu forme une poudre fine d'un beau rouge clair, il est inodore, mais d'une saveur désagréable, acre et styptique ; l'action de la lumière le jaunit et le décompose; l'eau et l'alcool sont presque incapables de le dissoudre. On devra faire les trois premières atténuations par la trituration.

MoLYBD^Num ; Molybdène; Wasserblei,

186. Ce métal n'existe dans la nature qu'à l'état de sulfure. 11 est d'un gris bleuâtre, dur, cassant , très-réfractaire, même presque insoluble , et acidifiable. On l'obtient par la réduction d'un de ses oxydes ou bien par celle de l'acide molybdique avec de l'hydrogène. L'acide nitrique et l'eau régale le dissolvent, l'acide sulfurique le convertit en une masse brune. Pour l'usage homœopathique on devra prendre de ce métal en poudre, et en faire, les trois premières atténuations par la tritU" ration.

HOLYBD^Ni ACTDUM , Àcidum molybdicum ; Acide molybdique; Molybdœnsàure.

187. Four obtenir cet acide, on fait calciner du sulfure de molybdène, en le chauffant au rouge, dans un vase ouvert , et on extrait l'acide à l'aide de l'ammoniaque caustique. Pour le séparer ensuite de cette combinaison, on le précipite par l'acide nitrique ou par l'acide acétique, ou bien on soumet la combinaison à l'action d'une forte chaleur, on lave l'acide obtenu à l'eau, on le sèche et le fait fondre dans un vase en verre ou dans un creuset en platine. Cet acide est une masse blanche , lëgène poreuse , fusible, volatile, se jaunissant lorsqu'on l'expose à. une forte chaleur, d'une saveur métallique, soluble dans 570 parties d'eau froide. Les trois premières atténuations doivent être faites par la trituration.

Natrum GAu^TicirH, SoâaeûusHea,' Soude caustique; Eauslù sches Nalrum. "*

188. Cet alcali se trouve en grande abondance dans le règne minéral , soit à Vétat libre, soit uni à des acides et formant ainsi la base d'une grande partie de minéraux. Il est au règne minéral ce que la potasse est au règne végétal , et c'est pourquoi on rappelait autrefois alcali minéraL II se trouve à Tétat libre dans les lacs de soude en Egypte, ainsi que dans plusieurs ]ac9 de la Hongrie , comme aussi à l'état d'efflorescence au fond ât plusieurs marais desséchés dans les pays chauds. Combiné à d'autres substances , il forme avec l'acide hydrochlorique le sel marin, le sel gemme et celui des salines, et avec l'adde sulfurique )a base de plusieurs eaux minérales. Il se trouve encore dans les cendres des végétaux qui croissent sur les bords de la mer, mais qui, cultivés loin de là, en sont entièrement dé^urvas. Dans le règne animal, la soude est plus abondante que la potasse, qui ne s'y trouve qu'en petite quantité. La soude pure ou caustique est en fragmens aplatis , blancs , d'une odeur et d'uae saveur lixi* vielles ; exposée à l'air, elle se ramolUt d'abord et se dessèche ensuite, en passant à l'état dé sous-carbonate. On devra faire la première atténuation à l'eau , la seconde à l'alcool aqueax, te reste à l'alcool ordinaire.

NaTruih sulfubatum, Sulfuretum sodé} Soude sulfurée , Sulfure de soude ; Schwefel'Natrum,

1S9. Pour préparer ce suUure, on prend ées parties ^Itt de soufre et de sous^carbonate de soude, et on k» fait foudre ensemble, en les exposant à une douce chaleur dans un creuset couvert, jusqu'à ce que la masse ne fasse plusoffervescence, après quoi on pulvérise cette masse encore chaude et on renferme dans des flacons bien bouchés. Les trois [«emières atténuations devront être faites par la trituration.

Osmxm; OwniutD; Omnium.

19Ô. Ce métal, découvert en 1804, par Tenaut,se trouve dans la mine de platine, où il est combiné à Viridium, Pour l'obtenir» «ft pulvérise dans un mottier d'acier les corps durs qui pestent insolubles lorsqu'on dissout te platine dans l'eau régale , et qui sent une combiTïaison d'osmium et diridium. Cela fait, on lave

PLITMBUM AiGBTICUM. 122

|a poadreàracidehydrochlorique, on y ajoute une partie égaliv quant ira poids , de nitre anhydre y et on introduit le mélange daiiBUBe retorte de porcelaine gar Aie 4'aii récipient en ^9n^ tabvlé, et cpii au moyen d'un tuyau est en contact avec un flaom contenant de Tammoniaque liquide, afin qu'on puisse iniaaK recueillir et fixer tout Tosmium qui se développe. La retorte eA ensuite chauffée au blanc et la dialeur soutenue jusqu'à ce qu'il ne se forme plus de bulles de gaz dans l'ammoniaque. La masse saline qui reste dans la retorte est ensuite dissoute dans de Teaa frade et inélée, dans an flacon bouché à rémeri, avec de Teau légale contenant de Facide nitrique en excès. Gela fait , on soiiaMt la m^nge à 4a distillation» ayant soin de ne pas laisser évaporar l'acide osmique, qui est trés-TOlatil. La solution de l'acide osiu-* que ainsi obtenue, on y ajoute de Taeide bydrochlorique, «ivoc QM e3Kès d'acide y et on y plonge une baguette de zinc, autour de laquelle l'osmium métallique ne tarde ^s à se précipiter. Baus cet état, l'osmium est d'une couleur uoire ou noir bleuâtre, facile à pulvériser, infnsible et volatisable au contact de l'oxygène.

Pluiubum ACETICUM , Âcetas plumhiy Sacchârum salumU Plomb acétate, Acétate 4e plomb. Sucre de saturne; Essig-saurei Bhi, Bleixueker,

IM. Pour obtenir cette préparation , à laquelle du reste ou préfère aujourd'hui celle du plomb métallique, on prend TaeékUe de plomb 4'AngUterre, on le dissout dans de l'eau distillée ekaudeet le dépose dans un endroit chaud, afin de le laisser cristaUiaer,puison fait évaporer jusqu'à réduction de moitié le liquide qui reste, et on le laisse cristalliser de nouveau. Les cristaux e^dialent une odeur aîgre-doucf, et ont une saveur styplique, ils s'effleurissent un peu à l'air, et l'acide carbonique les décompose. A l'état sec, f acétate de plomb doit avoir les qualités citées, il doit être parfaitement blanc et soluble dans une partie et demie d'eau pure et dans l'alcool. S'il est mêlé de nitrate de plomb , il est moins soluble, plus blanc, et détonne lorsqu'on le place sur des diarbons ardens. Souyent aussi il est sophistiqué avec de l'aoêtate de chaux. Lorsqu'il a été mal conservé, il est jaunâtre «t moins soluble. Si l'on vent se servir de cette substance, les tnit {ureniières atténuations doivent être faites par la tritwatiim.

Sapo DOAiESTicus; Savon de ménage; Hausseife,

192. L'est le savon blanc de Marseille que quelques bomœopalhes emploient sous ce nom. On le dissout dans l'alcool , et on prépare toutes les atténuations à l'aide de ce liquide.

STROirriANA gausti€a; Strontiane caustique ; Kausiischer Slroniian,

193. Cette terre se trouve dans la nature à Tétat de sulfure et de carbonate ; elle a été découverte d'abord à Slrontian en Ecosse^ d'où lui vient son nom. En général , elle ne se trouve pas en abondance ; elle est à la bary te, quant à ses propriétés chimiques, ce que la soude est à la potasse. On obtient la strontiane causti-que de la même manière que la baryte caustique ; c'est un alcali solide, grisâtre et soluble dans leau. Pour en faire les atténuations, on devra la dissoudre dans deux parties d'eau bouillante^ et la traiter ensuite par l'alcool. *

SULFUR ALCOOLISATUM , Âlcool sulfurU LampodH , Carhore-tum sulfuris , Carhonium sulfuratum ; Soufre alcoolisé , Alcool de soufre , Soufre carboné ; SchwefelalcooL

194. On obtient cette combinaison de carbone et de soufre par la distillation du sulfure de fer avec le charbon , ou bien , en faisant passer des vapeurs de soufre à travers un tube de porcelaine rempli de charbons ardens. L'alcool de soufre est un liquide incolore, transparent, d'une saveur acre, d'une odeur fétide et penétrante ; il est très-volatil , insoluble dans l'eau, mais très^luble dans l'alcool. Les atténuations devront être faites a 1 alcool.