PHOSPHORUS

présence de l’huile de térébenthine. Cette huile ne rougit pas non plus le tournesol, comme l’huile de térébenthine , ni ne s’enflamme lorsqu’elle est mêlée à un mélange d’acide sulfurique et d’acide nitrique fumant; mais ce qui peut en déceler la présence, c’est qu’elle a une odeur spécifique , empyreumalique, pénétrante et très-désagréable , odeur que des rectifications répétées avec de l’eau ne sont pas même en état de détruire. — Les trois premières atténuations du pétrole purifié se font par la trituration.

^1». Pliosplioriis, Phosphore ; P/iosp/ior. — Celtesubstance, assez connue par la propriété qu’elle a de conserver les rayons de la lumière, ne se trouve jamais à Pétat natif, mais unie à l’oxygène elle existe dans le sang, dans la chair, dans le cerveau, dans les dents, dans plusieurs espèces de blé; et dans le règne minéral elle se trouve, comme phosphate de chaux, dans les montagnes de l’Estramadure. A l’état de parfaite pureté, celte substance est transparente, incolore ou d’un blanc jaunâtre, solide, ductile, cristallisable, inflammable, insoluble dans l’eau, mais, en petite quantité, soluble dans l’éther et dans l’alcool. Pour purifier le phosphore de manière à le rendre propre à l’usage homœopathique, il suffit de le refondre, sous l’eau, à plusieurs reprises, ou bien on le presse sous de l’eau chaude, à travers delà toile serrée, ou bien encore on le distille dans une cornue en verre, dont le col aboutit dans un récipient rempli d’eau. Si le phosphore a une couleur rouge, il suffit de le placer dans de l’eau a laquelle on a ajouté de l’acide nitrique, et de chauffer cette eau jusqu’au point d’entrer en ébullition. L’adultération du phosphore avec le soufre se décèle par sa plus grande dureté et sa couleur foncée. Quant aux atténuations de celle substance, elles peuvent se faire de trois manières, savoir : 1° par la trituration ou sucre de lait, jusqu’à la troisième., et ensuite par la voie liquide ; 2“ par Y alcool seul. Les atténuations faites à Véther sont inadmissibles, et l’on doit s’en tenir à celles faites à l’alcool pur. A cet effet, on mêle dans un flacon 5 grains (25 cenligr.) de phosphore purifié à 500 gouttes d’alcool le plus anhydre possible, on place le flacon à demi bouché dans un vase rempli d’eau chaude, et on laisse fondre le contenu. Cela fait, on bouche entièrement le flacon, on l’agite jusqu'à ce que la

dissolution se soit entièrement refroidie; ensuite on le bouche hermétiquement, on lie une vessie préparée par-dessus le bouchon, on le dépose dans un endroit frais et ohscur, et on Tagite aussi sou vent que possible. Au bout de quelques semaines , ou mieux encore au bout de quelques mois, on trouvera l’alcool parfaitemt nt saturé de phosphore. On en prend alors une goutte qu’on mêl avec cent gouttes d’esprit-de-vin, ce qui donne la seconde dXièAUdiûon ; les autres se font comme à l’ordinaire.

«13. PI ospbori aciclnm, Acidum phosphori s.phosphoricum; A eide phosphorique ; Phosphorsœure. — L’acide phosphorique se trouve dans les trois règnes de la nature, le plus fréquemment dans le règne animal, et presque toujours combiné à des bases. Pour l’obtenir, on a indiqué trois à quatre procédés différents ; mais, comme pour l’usage homœopathique, il importe avant tout de l’obtenir tel qu’il a été expérimenté sur l’homme en santé, nous nous contenterons de ne citer ici que la manière qu’indique Hahnemann, auteur de ces expérimentations. Voici comment il veut que son acide phosphorique soit préparé. On place dans un vase de porcelaine une livre d’os calcinés et bien pilés, on verse dessus un demi-kilogramme d’acide sulfurique concentré, et on laisse le mélange pendant vingtquatre heures, en remuant plusieurs fois avec une spatule de verre; on ajoute ensuite un kilogramme d’alcool concentré, on mêle bien le tout ensemble, et on l’enferme dans un sac de toile qu’on soumet à Faction d’une presse. Le liquide ainsi exprimé, on le laisse reposer pendant deux jours, afin qu’il se clarifie. Ensuite on décante la partie claire, on la concentre au feu dans un vase de porcelaine, et on la fait fondre en poussant la chaleur jusqu’au rouge. Le produit obtenu est l’acide phosphorique voulu ; il doit être parfaitement transparent et clair comme le cristal. On le prend pendant qu’il est encore chaud, on le casse en morceaux, et on le place dans un flacon bien bouché, pour éviter que le contact de l’air le fasse tomber en déliquescence. On en prépare la première atténuation à l’eau distillée, la seconde à l’alcool étendu de parties égales d’eau, et ce n’est qu’à la troisième qu’on commence à se servir d’un alcool ordinaire.

«14. Platina, Platine; Platina. — Ce métal, d’un blanc

PLUMBUM ACETICUM.

argentin, n’a encore été trouvé qu’en Amérique, en Espagne, dans les sables aurifères du Rhin et en Russie; il se trouve ordinairement sous forme de petits grains, mais rarement natif, et ordinairement allié à d’autres métaux, dont il est très-difficile de le séparer. A l’état de pureté, ce métal est d’un blanc un peu plus foncé que l’argent, très-ductile, presque infusible, plus inaltérable et plus pesant qu’aucun des autres métaux; il ne s’oxyde ni dans l’eau, ni par aucune température. Pour le préparer à l’usage liomœopathique, on prend 20 grains (1 gramme) de platine chimiquement pur, on le fait dissoudre à chaud dansde l’eau régale; on étend dans une quantité convenable d’eau la dissolution qui en résulte, et on y plonge une petite baguette d’acier bien poli, autour de laquelle on verra bientôt le platine se précipiter et former une croûte cristalline. Le métal obtenu de cette manière est une masse spongieuse, gris de fer, sans éclat, molle, poreuse et peu dense. On doit la laver à plusieurs reprises dans beaucoup d’eau distillée et la faire bien sécher. On peut aussi obtenir du platine pur en poudre, en faisant bouillir du chlorure de ce métal avec de l’alcool ; le métal est précipité par ce procédé, et si l’on a soin de bien le laver à l’eau distillée, il forme une préparation entièrement convenable. C’est un grain (5 centigrammes) de la poudre obtenue de l’une ou de l’autre de ces deux manières, dont on se sert pour faire les atténuations. Le platine en feuilles ne vaut rien; il n’y en a peut-être point qui ne soit un alliage. Les trois premières atténuations se font par la trituration.

^15. Plumbum accfictim, Acetas plumbi.Saccharum saturni; Plomb acétaté, Acétate de plomb. Sucre de Saturne; Essigsaures Blei, Bleizucker. — Pour obtenir cette préparation, à laquelle du reste on préfère aujourd’hui celle du plomb métallique, on prend Vacétate de plomb d’Angleterre, on le dissout dans de l’eau distillée chaude, et on le dépose dans un endroit chaud, afin de le laisser cristalliser; puis on fait évaporer jusqu’à réduction de moitié le liquide qui reste, et on le laisse cristalliser de nouveau. Les cristaux exhalent une odeur aigredouce, et ont une saveur styplique; ils s’effleurissent un peu à l’air, et l’acide carbonique les décompose. A l’élat sec, l’acétate (le plomb doit avoir les qualités citées, il doit être parfaitement

blanc el soluble dans une partie et demie d’eau pure et dans ralcool. S’il est mêlé de nitrate de plomb, il est moins soluble, plus blanc , et détone lorsqu’on le place sur des charbons ardents. Souvent aussi il est sophistiqué avec de l’acétale de chaux. Lorsqu’il a été mal conservé, il est jaunâtre et moins soluble. Si l’on veut se servir de cette substance, les trois premières atténuations doivent être faites par la tritu- '^'ation.

«16. Plumbiim m étal lieu ai , Plomb métallique; MetalUsches Blet. — La nature offre rarement le plomb à l’état natif, mais on le trouve fréquemment à l’état de sel, surtout celui de sulfure, connu sous le nom de galène^ ou comme chlorure de plomb, comme sélénure ou comme céruse. Il est trèscommun en France, en Angleterre, en Savoie, en Espagne et dans beaucoup d’autres pays. On l’obtient en faisant fondre la galène avec du fer ; mais le plomb du commerce est ordinairement mêlé avec du cuivre et du fer. Pour se procurer du plomb pur, on fait dissoudre le plomb du commerce dans de Tacide nitrique, on étend convenablement d’eau la dissolution qui en résulte, et on y plonge une baguette de zinc autour de laquelle le plomb ne tarde pas à se précipiter et à se cristalliser sous forme d’arbre. On peut aussi obtenir du plomb entièrement pur en chauffant au rouge, dans un creuset d'argile, du nitrate de plomb, jusqu’à disparition de toute trace d’acide nitrique; après quoi on fait la réduction de l’oxyde à l’aide du charbon, ou bien on chauffe de l’acétate de plomb dans une cornue en verre, et on l’agite jusqu’à ce que tout le plomb se soit précipité. Le plomb pur est un métal d’un gris bleuâtre, peu tenace, mou, colorant facilement le papier, assez ductile, mais peu propre à passer par la filière. Lorsqu’on le frotte, il développe une odeur spéeifique et une faible saveur métallique. Pour en faire les atténuations, on prend de la poudre obtenue par le procédé que nous venons d’indiquer le premier ; les trois premières atténuations se font par la trituration.

«BV. ^apo clomcstiens ; Savon de ménage; Hausseife. — C’est le savon blanc de Marseille que quelques homœopathes emploient sous ce nom. On le dissout dans l’alcool, et on prépare toutes les atténuations à l’aide de ce liquide. C’est là, du reste,

SILICEA PURA.

encore une prcparalion Irès-peu identique; aussi ne faisonsnous que la mentionner.

91^. âiclenliim; Sélénium; Selen. — Cette substance fort remarquable, découverte par Berzélius en 1817, ne se trouve dans la nature que rarement, et toujours alliée à d’autres métaux, tels que le plomb, le cuivre, le cobalt, le bismuth, le mercure, l’argent, etc. C’est ainsi qu’on le trouve en Norvège, en Suède, en Transylvanie et dans quelques endroits du Harz. On Ta aussi trouvé dans la magnésie du commerce. Ce métal est solide à la température ordinaire, d’un gris de plomb foncé, brillant, fragile, très-fusible, volatil, acidifiable, et d’une pesanteur spécifique de 4,31. Réduit en poussière assez fine, il forme une poudre rouge écarlate et n^’a ni odeur ni saveur. Le procédé le plus simple pour obtenir le sélénum consiste : 1° à mettre le sélénium métallique dont on veut l’extraire dans une cornue de verre tubulée, puis à faire arriver peu à peu par la tubulure du chlore sec dans la cornue, et à chauffer doucement. Le sélénium et les métaux sont transformés en chlorures. Mais comme le chlorure de sélénium est très-volatil, il se rend dans la cornue d’abord, sous forme de protochlorure liquide, puis à la fin sous celle de perchlorure solide. Le col de la cornue doit être trèslong et plongé dans Teau ; par ce moyen, les chlorures de sélénium se dissolvent et se convertissent, à Taide de l’excès de chlore, en acideschlorhydriques et sélénieux ; il ne faut plus alors qu’ajoutera la liqueur de l’acide chlorhydrique, et ensuite du sulfate d’ammoniaque. Ce sel est décomposé par Tacide chlorhydrique; Tacide sulfureux, mis en liberté, s’empare de l’oxygène de Tacide sélénieux et précipite le sélénium pur, qui se laisse assez facilement réduire en poudre par le simple broiement. Les trois premières atténuations se font par la trituration.

^îlicca pura; Silice; Kieselerde. — Cette terre se trouve dans la nature en masses considérables, soit pure, comme dans le cristal de roche, soit unie à divers oxydes ; elle constitue presque à elle seule le quartz, les grès, le sable, le pyrite, et en grande partie aussi les agates, les opales, etc. Pour obtenir cette terre pure, on prend une demi-once (15 grammes) de cristal de roche, qu’on réduit en morceaux, en le faisant plusieurs

fois de suite rougir et le plongeant immédiatement dans Teau froide; ou bien, si l’on ne peut se procurer de cristal, on prend une pareille quantité de sable blanc et pur, qu’on lave dans du vinaigre distillé ; on mêle l’un ou l’autre avec deux gros (8 grammes) de sous-carbonate de soude effleuri, et on fait fondre le tout dans un creuset de fer, jusqu’à ce que le mélange ne fasse plus effervescence et qu’il soit bien clair ; après quoi on le coule sur une plaque de marbre. De là il résultera un verre cristallin qu’on mettra fondre à chaud dans quatre fois son poids d’eau distillée. On filtrera la liqueur ; on ajoutera alors, peu à peu à celte liqueur filtrée, un excès d’acide chlorhydrique, ou uratique, étendu d’eau. Il en résultera un dégagement assez considérable d'acide carbonique, un sel de soude et un précipité gélatineux et très-abondant de silice (acide silicique). Cela étant fait, on étend la liqueur d’une grande quantité d^eau, on lave la silice par décantation, on la recueille sur du papier joseph, après quoi on peut la calciner jusqu’au rouge et la conserver. La silice ainsi obtenue est une poudre fine, blanche, âpre au loucher, criant entre les dents, n’ayant ni odeur ni saveur. Les trois premières atténuations se font par la trituration.

ütannum; Étain; Zinn. — Ce métal, connu depuis la plus haute antiquité, ne se trouve que rarement à l’état natif, mais fréquemment à l’état d’oxyde, surtout dans les Indes orientales et en Angleterre. L’étain le plus pur est celui qui vient des Indes; à défaut de ce dernier, celui d’Angleterre est le meilleur ; mais il contient déjà une petite partie d’arsenic qui le rend dur. L’étain du commerce est presque toujours impur ; dans la plupart des cas, il contient du cuivre, du plomb, du bismuth et même de l’arsenic; adultérations dont la présence se trahit, ne fût-ce que par la couleur d’un blanc terne que montre cet étain lorsqu’il est fondu, tandis que celui qui est pur a un aspect d’amalgame. La présence du cuivre se découvre par l’ammoniaque liquide ; celle du bismuth, par l’eau distillée avec laquelle on doit mêler la dissolution de l’étain faite dans l’acide nitrique; celle du plomb, par une dissolution de sulfate de soude mêlé à la dissolution précédente et par le précipité blanc qui en résulte. La présence du zinc se reconnaît à l’aide d’une dissolution de carbonate de potasse, qu’on

STRONTIANA CARBONICA.

doit ajouter à la dissolution d’étain obtenue par l’acide nitrique, lorsque celle-ci est débarrassée de son cuivre et de son plomb, ce qui donnera un précipité blanc qui, après avoir été séché, prendra une couleuj: jaune lorsqu’on l’aura échauffé. La présence de l’arsenic, enfin, se reconnaît par le précipité jaune que donne l’acide hydrosulfurique. Pour débarrasser l’étain de l’arsenic qu’il peut contenir, on soumet à la déflagration avec le nitre, de l’étain en feuilles réduit en poudre fine, on lave le produit et le chauffe au rouge dans un creuset, sur des charbons ardents. L’étain métallique ainsi purifié, on le place, pour le pulvériser, dans un mortier chaud, on lehroie avec du sel commun bien sec et très-fin, ensuite on le dissout dans de l’eau distillée, qui laisse pour résidu l’étain en poudre. C’est de cette poudre qu’on se sert pour faire les atténuations, si toutefois on ne peut se procurer de l’étain pur réduit en feuilles très-minces. Les trois premières atténuations se font par la trituration.

ütrontiana carbonica, Carbonas strontianœ; Strontiane carbonatée. Carbonate de strontiane ; Strontianerde., Kohlensaurer Strontian. — Ce sel se trouve dans la nature à l’état de fossile, connu sous le nom de Strontianite, mais il est excessivement rare. Pour s’en procurer de convenable à l’usage homœopathique, on prend du sulfate de strontiane connu sous le nom de poudre des Célestins, on en fait bouillir, dans de l’eau, durant une heure, une partie avec trois fois son poids de carbonate de potasse ou de soude, on filtre rapidement, on lave le résidu, on le dissout dans l’acide nitrique, on le fait cristalliser avec soin et on précipite enfin le sel par le sous-carbonate de soude. On peut encore l’obtenir en chauffant au rouge, dans un creuset, de la poudre des Célestins avec 1/6 de son poids de poudre de charbon ; on obtiendra du foie de strontiane qu’on dissout dans de l’eau bouillante, après quoi on précipite le sel par le sous-carbonate de potasse, ou bien on précipite le soufre par l’acide nitrique et l’on décompose la dissolution du nitrate de strontiane ainsi obtenu. Enfin, on peut encore arriver au résultat voulu, en préparant de l’hydrochlorate de strontiane comme on prépare l’hydrochlorate de baryte, et en décomposant ensuite le sel obtenu par le sous-carbonate de soude.

C’esl la première de ces trois manières qui est ordinairement usitée ; les trois premières atténuations se préparent par la trituration.

^trontiana caiistica, Strontiane caustique; Kaustischer Strontian. — Cette terre se trouve dans la nature à rétat de sulfure et de carbonate ; elle a été découverte d’abord à Strontian en Écosse, d’où lui vient son nom. En général, elle ne se trouve pas en abondance ; elle est à la baryte, quant à ses propriétés chimiques, ce que la soude est à la potasse. On obtient la strontiane caustique de la même manière que la baryte caustique ; c’est un alcali solide, grisâtre et soluble dans l’eau. Pour en faire les atténuations, on devra la dissoudre dans deux parties d’eau bouillante, et la traiter ensuite par l’alcool.

"3^3. ^nlfnv s. Sulphur, Soufre; Schioefel. — Le soufre se trouve en assez grande abondance dans toute la nature, soit natif, comme dans le voisinage de plusieurs volcans, soit combiné avec divers métaux, composant ainsi les sulfures nommés pyrites, ou avec l’hydrogène dans les eaux sulfureuses, ou avec l’oxygène, comme acide sulfureux ou sulfurique, et composant avec ces acides des sulfates. Enfin, il se trouve encore dans plusieurs matières organiques, telles que les fleurs du sureau, des tilleuls, dans le carmin, la moutarde, l’anis, les légumineuses, dans le blanc d’œuf et dans les cheveux. On obtient le soufre en grand en le retirant des pyrites, par la simple distillation, ou bien on l’extrait du soufre natif; obtenu de l’une ou de l’autre de ces manières, il se présente sous deux formes bien distinctes, savoir : 1° en cylmdres ou canons, dont les nuances varient, selon leur degré de pureté ; 2« en poudre fine, connue sous le nom de fleurs de soufre ou soufre sublimé. On obtient cette dernière espèce, la seule dont nous nous servions en homœopathie, en mêlant parties égales de soufre en canons et de sable blanc, qu’on introduit dans une cornue de verre et qu’ensuite on soumet, dans un bain de sable, à la distillation. Les fleurs de soufre ainsi obtenues, contiennent presque toujours un peu d’acide sulfurique ; on les en débarrasse en les lavant à plusieurs reprises à l’eau pure, et en les séchant sur du papier Joseph ; après quoi elles portent, dans le commerce, le nom de fleurs de soufre lavées. Pour l’usage homœopalhique.

SULFÜR ALCOOLISATUM.

ces fleurs de soufre lavées ne sont pourtant pas encore assez pures, c’est pourquoi, avant d’en faire usage, on devra les laver de nouveau à l’alcool pour les débarrasser entièrement de la dernière trace d’acide sulfurique qui pourrait encore y adhérer. Souvent aussi, les fleurs de soufre contiennent de l’arsenic, ce qui se reconnaît par la couleur jaune orangé que dans ce cas elles montrent, ainsi que par l’odeur alliacée qu’elles exhalent, lorsqu’on les met sur des charbons ardents. Dans d’autres cas encore, il peut y avoir du sélénium dans le soufre; dans ce cas il sera d’un jaune sale. A l’état pur, le soufre est d’un jaune-serin, insoluble dans l’eau, mais soluble dans 200 fois son poids d’alcool. A son état naturel, il se trouve pour la plupart cristallisé, ou bien en masses amorphes, à cassure luisante et assez fragile pour se briser dans la main. Lorsqu’on le chauffe fortement, il se volatilise et s’enflamme au contact de l’air. — Pour en préparer les atténuations, on prend les fleurs de soufre lavées^ qu’on lave de nouveau dans de l’alcool ; ensuite, si l’on veut obtenir le sulfur trituratum^ on fait les trois premières atténuations par la trituration. Mais la préparation actuellement la plus usitée est la teinture de soufre [Tinctura sulfuris s. Spiritus vini sulfuratus), que l’on obtient en mêlant ensemble, dans un petit flacon, 100 gouttes du meilleur alcool avec 5 grains (25 centigrammes) de fleurs de soufre lavées (et purifiées par un nouveau lavage à l’alcool) ; ce flacon, après avoir été bouché, est ensuite soumis à une petite succussion, puis, au bout de vingt-quatre heures, le liquide clair est décanté dans un autre flacon, et conservé sous le nom de Teinture de soufre. Une goutte de cette préparation mêlée à 100 autres gouttes d’esprit-de-vin, formera la seconde atténuation, et ainsi de suite.

üalfur alcoolisatum, Alcool sulfuris Lampadii, Carboretum sulfuris, Carbonium sulfuratum ; Soufre alcoolisé, Alcool de soufre. Soufre carboné ; Schioefelalcool. — On obtient cette combinaison de carbone et de soufre par la distillation du sulfure de fer avec le charbon, ou bien, en faisant passer des vapeurs de soufre à travers un tube de porcelaine rempli de charbons ardents. L’alcool de soufre est un liquide incolore, transparent, d’une saveur âcre, d’une odeur fétide et péné-^

j44 CHAP. 11. — PRÉPARATION DES SUBSTANCES MINÉRALES.

iranle ; il est très- volatil, insoluble dans l’eau, mais très-soluble dans l’alcool. Les atténuations devront être faites à l’alcool.

««5. Üulfuri8 acidum, Acidum sulfuricum s. sulfuris, Acidum vitrioli ; Acide sulfurique , Acide vitriolique ; Schwefelsaurer Fitriol. — Cet acide se trouve dans la nature, parfois à l’état libre, mais ordinairement uni à l’eau; on l’a cependant aussi trouvé sous forme de petites aiguilles, dans plusieurs grottes des montagnes volcaniques. Il constitue aussi en grande partie la base des soi-disant sources aigres en Amérique, au sud du canal Erié. Mais c’est surtout à l’état de combinaison avec des bases que cet acide abonde dans la nature. Lorsqu’il est complètement anhydre, il est en cristaux blancs, opaques, semblables à l’amianthe, volatil à la température ordinaire, susceptible de s’unir à l’hydrogène de l’air et de former, avec celui-ci, des vapeurs. Dans le commerce on distingue deux sortes de cet acide, savoir : 1® V acide sulfurique de Nordhausen ou de Saxe^ liquide brunâtre, fumant^ et presque complètement anhydre. — 2® V acide sulfurique d’Angleterre, acide qui est obtenu par la combustion du soufre dans de vastes chambres en plomb. Ce dernier liquide ne fume point, il est beaucoup moins concentré que l’acide sulfurique de Nordhausen. Pour l’usage liomœopathique , on se sert de la première de ces deux sortes , l’acide sulfurique de Nordhausen, connu aussi sous le nom d’acide sulfurique ou de vitriol fumant, mais avant de l’employer, il est indispensable de le soumettre à une nouvelle distillation. A cet effet, on l’introduit dans une cornue de verre qu’on chauffe au bain de sable ; le premier produit qui passe dans le récipient est de l’acide sulfurique parfaitement anhydre, et dès que celui-ci a passé sous forme de vapeurs blanches, l’ébullition de l’acide cesse. C’est alors qu’il faut changer de récipient et mettre en train la véritable distillation, en augmentant avec précaution la chaleur du feu; on continue ensuite la distillation jusqu’à ce que dans la cornue il ne reste plus qu’un dixième de tout l’acide employé. Le produit de celte distillation est de l’acide sulfurique concentré pur, qui s’empare de l’eau, n’importe la forme sous laquelle on le met en contact avec lui. On en fait la. première atténuation à Veau distillée, la seconde à l’alcool aqueux, et ce

TARTAIU ACIDÜM.

n’est qu’à la troisième qu’on commence à se servir d’un esprilde-vin pur de 70 à 80 degrés centigrades.

Tartarns emeticus ts. stibiatn^, Antimonium tartaricum, Tariras potassii et antimonii ; Tartre émétique ou stibié, Tartrate antimonié de potasse, Tartrate de potassium et d’antimoine; Spiessglanz- Weinstein , Brech- Weinstein. — Pour obtenir ce sel, on prend parties égales d’oxyde d’antimoine {Stibium oxydatum griseum) et de tartre pur, pulvérisé, on les fait digérer ensemble durant une heure, dans un vase de porcelaine, avec parties égales d’eau distillée, et lorsque la chaleur est arrivée au point de faire entrer la masse en ébullition, on y ajoute cinq fois son poids d’eau distillée bouillante, on filtre la solution pendant qu’elle est encore chaude, et on la laisse cristalliser. La première cristallisation faite, on décante le liquide et on le laisse de nouveau cristalliser, en répétant cette opération tant que les cristaux qui se forment sont encore incolores ; ensuite on broie tous les cristaux obtenus, on les dissout dans quinze fois leur poids d’eau distillée froide, on filtre la solution , on la laisse cristalliser de nouveau, on pulvérise les cristaux obtenus et on renferme la poudre dans un flacon bien bouché. Le tartre émétique du commerce contient du fer, du cuivre ou du sulfure d’antimoine, de manière que pour l’usage homœopathique il est indispensable de se le préparer soi-même. Les trois premières atténuations se font par la trituration, sans qu’on ait besoin d’humecter le sucre de lait, comme on le croyait autrefois indispensable pour la première.

Tarfarî acîdnm, Acidum tartari s. tartaricum; Acide tartriqueou tartarique; Weintseinsœure. — Cet acide n’a jusqu’ici été trouvé que dans le règne végétal ; uni à la potasse, il existe surtout dans le suc des raisins ; combiné avec d’autres acides, ou bien encore à l’état libre, il se trouve dans la racine de la dent de lion, dans les ananas, les pommes de terre, les cerises acides, les tamarindes et les mûres vertes. On l’obtient artificiellement en le retirant du tartre. A cet effet, on prend du sous-carbonate de chaux que, préalablement, on a soigneusement purifié, on y ajoute de l’eau pour le faire entrer en ébullition, et l’on y mêle ensuite du tartre pur pulvérisé, tant que la masse

fait encore effervescence, ce qui demande environ cent parties de tartre sur vingt-trois de sous-carbonate de chaux. L'acide tartrique libre chasse par cette opération l’acide carbonique, de manière que les produits qui se forment contiennent du tartrate de chaux et un sel neutre qui est du tartrate de potasse soluble. Pour obtenir ensuite l’acide tartrique, on commence par ajouter à cette solution de l’hydrochlorate de chaux, et on continue tant qu’il se forme encore un précipité de tartrate de chaux. Ensuite, on fait digérer ensemble les deux précipités obtenus, avec de l’acide sulfurique étendu, procédé par lequel l’acide tartrique se sépare et se cristallise lorsqu’on le fait évaporer. Lorsque ce sel est entièrement pur, il est sous forme de cristaux, très-acide et très-soluble, blanc, transparent, inodore et parfaitement sec. S’il attire l’humidité de l’air, c’est signe qu’il contient des acides malique, sulfurique ou nitrique. La présence de l’acide sulfurique se décèle par l’emploi du nitrate de baryte; celle de l’acide nitrique par l’odeur particulière qui se développe lorsqu’on chauffe l’acide tartrique qui en contient ; celle des sels métalliques, par les acides hydrosulfurique et gallique ; celle des sels calcaires, parce que ces sels sont insolubles dans l’alcool. — On prépare toutes les atténuations à l’alcool.

Veratrinum, Veratria, Veratrina; Vératrine ; Veratrin. — Principe actif découvert dans les espèces du veratrum, et qu’on obtient en faisant passer un courant de gaz hydrosulfurique dans une décoction de sabadilla, préalablement traitée par l’acétate de plomb et filtrée. On décompose par la magnésie caustique cette liqueur dont on a séparé le sulfure de plomb, et qu’on a chauffée pour en chasser l’excès d’hydrogène sulfuré. La vératrine se précipite, mêlée de magnésie, dont on l’isole au moyen de l’alcool bouillant qu’on évapore ensuite. Onia purifie par des dissolutions et des cristallisations répétées. Ces trois premièresatténuations.homœopathiques se font par la trituration.

Zincum, Zincum metallicum ; Zinc ; Zink. — Ce métal est assez abondant dans la nature, mais il est toujours combiné soit au soufre, comme dans la blende ou fausse galène, soit à l’oxygène dans la tutie, soit à l’oxygène et le silice, comme dans la calamine, etc. On l’obtient en grand, en l'extrayant de la calamine, comme en France, ou de la blende, comme en

' ZINCUM ACüTATUM.

Anglelerre. C’est un métal d’un blanc bleuâtre fort brillant, à cassure lamelleuse, tenace, difficile à limer, mais très-ductile, cassant et pulvérisable à une chaleur de 205“ R., et fusible à une chaleur de 360“. Lorsqu’on le frotte entre les doigts, il communique à ceux-ci une odeur et une saveur particulières; exposé à l’air, il s’oxyde et se recouvre d’une pellicule mince grisâtre. Dans le commerce on distingue deux sortes de ce métal, savoir : 1“ le Zinc des Indes orientales ou de la Chine, et 2“ le Zinc de Goslar. Ces deux sortes contiennent toujours plus ou moins de plomb, et souvent, en outre, elles sont sophistiquées avec de l’étain, du fer ou du cadmium. Pour reconnaître ces adultérations, on dissout une partie de zinc dans quatre parties d’acide nitrique pur; si la dissolution est claire, il n’y a pas d’étain, car sa présence serait constatée par un précipité blanc; si ensuite on neutralise la dissolution par du sous-carbonate de soude, on obtiendra un précipité de fer oxydé, si elle contient de ce métal ; ou bien si l’on y ajoute du fer hydrocyanique, le fer que pourrait contenir la solution donnerait un précipité blanc. Enfin, s’il y a du plomb uni au zinc, le sulfate de potasse ajouté a sa solution donnera un précipité blanc. — Voici comment on procède : l’on prend du zinc du commerce réduit en grenailles par la projection du métal fondu dans l’eau froide, on l’introduit dans une cornue de grès luté, on adapte au col de la cornue un tuyau de terre cuite qui plonge dans une terrine pleine d’eau, et, afin d’éviter l’engorgement du tuyau par la zinc condensé, on attache dessous une grille en fil de fer sur laquelle on entretient des charbons allumés ; on chaufïe fortement jusqu’à ce que le métal entrant en fusion se volatilise ensuite entièrement, les métaux étrangers au zinc restent au fond de la cornue. On refond ensuite le zinc distillé, et on le coule en lingots pour le conserver pour l’usage. Les trois premières atténuations se font avec la poudre métallique obtenue par le broiement sous l’eau du zinc pur sur une fine pierre à rasoir.

^ÎÎO. Zisicsiam acefateim, Acétate dezinc;

Essigsaures Zink. — Sel obtenu par la dissolution à chaud de l’oxyde de zinc dans du vinaigre distillé et la cristallisation du produit. On prépare les trois premières atténuations des cristaux par la trituration.

«31. Ziiiciim ferro-liyclrocyanîcum, Ferro-hydrocyanas zînci , Ferro-cyanuretum zînci ; Cyanure de fer et de zinc ; Blausaures Zink-Eisen. — Produit qu’on obtient en faisant dissoudre dans de Peau distillée du cyanure de fer et de potassium ; filtrant ensuite, et ajoutant une solution aqueuse de sulfate de zinc, recueillant, lavant et faisant sécher le précipité dont on prépare ensuite les trois premières atténuations par la trituration.

«3«. Ziiicnm liyclrocyanicum , Hydrocyanas s. Cyanuretum zind\ Cyanure de zinc. — Produit obtenu par la combinaison d’une solution de sulfate de zinc avec une dissolution filtrée de cyanure de potassium, dont ensuite le précipité, recueilli, lavé et séché, est traité comme toutes les substances minérales, c’est-à-dire par les trois premières triturations.

«33. Zisicnm mnriatîcuin, Murias s. Hydrochloras zinci, Muriate ou Hydrochlorate de zinc ; Salzsaures Zinc. — Sel obtenu par la combinaison de zinc avec l’acide hydrochlorique. — Trituration jusqu’à la troisième.

«34. Zliicum oxyclatum. Oxyde de zinc; Zink-Oxyd. — C’est l’oxyde qui résulte de la combustion rapide du zinc, et qui jadis était nommé fleurs de zinc. On en fâiüa trituration jusqu’à la troisième.

«35. Zincum siulftiriciim , Sulfas zinci, Vitrîolum album s. zînci; Sulfate de zinc. Vitriol blanc ou de zinc; Schwefelsaures Zink. — Ce sel, connu sous le nom de vitriol blanc, couperose blanche, vitriol de Goslar, etc., se fabrique en grand près de Goslar, dans le Harz, où il existe aussi natif. Il nous arrive en masses, ayant presque la forme du sucre en pain, ou bien en petits cristaux presque semblables à ceux du sel de Sedlitz, avec lequel on doit se garder de le confondre. Le sulfate de zinc du commerce est rarement pur ; presque toujours il contient du sulfate de fer ou du sulfate de cuivre. On le débarrasse de ces substances étrangères en le dissolvant et le faisant cristalliser de nouveau, ou bien en précipitant les métaux étrangers par une baguette de zinc métallique que l’on plonge dans la dissolution. Ce sel est cristallin, blanc, inaltérable à Pair, très-soluble dans Peau, fusible au feu

dans son eau de cristallisation , inodore et d’une saveur désagréable. Les trois premières atténuations se préparent par la trituration.