locBËunj, lodina, Iode; lod. Iode, lodin. — Ce

corps combustible, simple et non métallique, découvert par Courtois en 1813 et examiné plus soigneusement par Gay- Lussac, tire son nom de violacé, à cause de la belle

couleur violette de sa vapeur. On trouve cette substance dans la plupai t des fucus et des valves que nourrissent les eaux

KALI BICHROMATICUM.

de la mer, ainsi que dans, la plupart des éponges. On l’extrait des eaux-mères de la soude de Varecs, où elle se trouve à l’état d’hydriodate de potasse. Pour l’obtenir, on verse un excès d’acide sulfuriqim concentré dans ces eaux, et on fait bouillir la liqueur dans une cornue de verre garnie d’un récipient. L’acide sulfurique s’empare de la potasse et de l’hydrogène des sels, d’où il résulte du sulfate de potasse, de l’eau, de l’acide sulfureux et de l’iode. Ce dernier se volatilise et passe dans le récipient, où il se condense. Pour le purifier, on le distille de nouveau avec de l’eau qui contient un peu de potasse; ensuite on le presse entre deux feuilles de papier, on l’introduit, lorsqu’il est sec, dans un tube fermé par un bout, on le comprime et on le fond. L’iode ainsi préparé est solide à la température ordinaire, et se présente sous la forme de lamelles qui ont l'éclat métallique, mais très-peu de ténacité. Sa couleur bleuâtre est assez semblable à celle de l’arsenic sublimé ou à celle de la plombagine, et son odeur se rapproche de celle du chlore. L^’iode est soluble dans cent parties d’eau et dans dix parties d’alcool ou d’éther ; exposé à l’air, il s’évapore à la température ordinaire. L’iode du commerce est non-seulement constamment humide, mais aussi sophistiqué avec d’autres substances, telles que le graphite, le sulfure d’antimoine, etc. Pour purifier l’iode, on y ajoute une quantité égale de limaille de fer, et on fait sublimer le tout sur une lampe à l’esprit-devin. En dissolvant l’iode dans l’esprit-de-vin, on obtient également une teinture pure, puisque ni le graphite ni l’antimoine ne se dissolvent dans ce liquide. Comme l’iode est susceptible de s’altérer quand il est mêlé au sucre de lait, on fera mieux de ne pas le préparer par la trituration, mais d’en faire la teinture alcoolique avec vingt parties de ce liquide sur une d’iode.

lO'^. Kali Iticliromaticniii, Bichromas kali; Bichromate de potasse ; Doppelt chromsaures Kali. — Le chrome ne se trouve pas en grande abondance dans la nature. Il fut découvert en 1797 par Vauquelin, dans le chromate de plomb naturel, connu sous le nom de plomb rouge de Sibérie. On le trouve plus abondamment dans le fer chromé composé d’oxyde de chrome, de peroxyde de fer, d’alumine et de silice. On a donné à ce métal le nom de chrome (de y.pwp-a, couleur)^

parce qu’il forme des combinaisons colorées avec la plupart des corps. La spinelle doit sa couleur rouge à une faible quantité d’acide chromique, et X’émeraude verte est colorée par un peu d’oxyde de chrome. Ses combinaisons avec la potasse sont celles qui intéressent le plus la médecine; il en résulte deux sels : 1*^ lechromate de potasse, qui cristallise en petits prismes transparents d’un beau jaune; 2° le bichromate dépotasse, qui cristallise en larges tables rectangulaires d’un beau rouge orangé. 11 est peu dissoluble dans l’eau, qui ne dissout à froid que 1/10 de son poids. On l’obtient, en préparant d’abord le chromate de potasse en chauffant le chromate de fer avec une certaine quantité denitre, et en ajoutant ensuite à une dissolution de ce chromate obtenu une certaine quantité d’acide nitrique et en faisant cristalliser. Pour l’usage homœopathique on en prépare les trois premières atténuations par la trituration.

16S. Kali bromicum, Hydrobromas kali; Hydrobromate de potasse ; Bromkali. — C’est un sel résultant de la combinaison de l’acide hydrobromique avec le potassium, une espèce de bromure de potasse. On en prépare les trois atténuations par la trituration.

160. Mali carbonicum, Carbonas (sub) potassœ, Sal tartari; Potasse carbonatée, Sous- carbonate de potasse, Sel de tartre J Kali Koklensaures Kali, Gewœc/islaugensalz. — Le sous-carbonate de potasse se trouve dans les cendres de tous les végétaux, à l’exception de ceux qui croissent sur les bords de la mer, et on l’obtient soit en brûlant le tartre, soit par la déflagration du nitre avec le charbon, ou bien en chauffant au rouge le sulfate de potasse avec du charbon, du fer et du souscarbonate de chaux. On l’obtient en grand, en lessivant les cendres de bois et en faisant évaporer le produit jusqu’à dessiccation complète. Pour détruire les substances étrangères qui pourraient se trouver associées à la potasse ainsi obtenue, on les soumet à la calcination dans des fourneaux construitsexprès, jusqu’à ce que le produit ait pris une couleur blanchâtre. 11 y a aussi, dans le commerce, un sous-carbonate de potasse qui a été obtenu par l’incinération du marc de raisin ; ce produit est plus pur que la potasse ordinaire, et presque entièrement soluble dans l’eau. Pour obtenir le sous-carbonate de potasse tel que

KALI CAUSTICUM.

riiomœopalhie s’en sert, on humecte d’un peu d’eau quinze grammes de crème de tartr’e (sur-tartrate de potasse), afin de pouvoir en former une boule qu’on enveloppe dans du papier et qu’on laisse sécher ; on la fait ensuite rougir sur des charbons ardents. Cette opération terminée, on place la boule dans une soucoupe de porcelaine, en la recouvrant d’une toile, et on la porte dans une cave, où on la laisse absorber l’humidité de l’air pendant quinze jours. Par ce moyen, on sépare la potasse d’avec la chaux, au point qu’elle n’en contient plus aucune partie. Une goutte de la liqueur claire obtenue par ce procédé est traitée avec le sucre de lait ; les trois premières atténuations se font par la trituration.

1 Kalî eaussticum, Potassa caustica ; Potasse caustique, Potasse ; Gewœchs-Laugensalz , Kaustisches Kali. — La potasse ou V alcali végétal (comp. Natrum causticum, n° 188) fait partie de tous les végétaux, excepté ceux qui se trouvent dans le voisinage de la mer, sur un terrain imprégné de sulfate et d’hydrochlorate de soude. Cet alcali est beaucoup moins abondant dans le règne minéral, maison l’y rencontre, ainsi que dans le règne animal. On obtient la potasse par l’incinération des végétaux au contactée l’air, en lessivant le produit et faisant évaporer la lessive jusqu’à siccité. La potasse du commerce n’est cependant jamais pure ; presque toujours il s’y trouve mêlé du sulfate ou de l’hydrochlorate de potasse. Pour l’obtenir pure, il faut la traiter par l’alcool. Pour cela, on prend une quantité quelconque (280 grammes, par exemple) de po tasse liquide marquant 35° au pèse-sel, on évapore à siccité dans un vase d’argent, on casse la masse en morceaux, on l’introduit dans un matras. Versez dessus environ 150 grammes d’alcool à 38 ou 40 degrés, faites digérer au bain de sable pendant deux jours, décantez la liqueur, et renfermez-la dans un flacon bouché. Traitez le résidu avec 75 à 80 grammes d’alcool, et enfin une troisième fois par 40 à 50 grammes; réunissez toutes ces liqueurs. Laissez reposer, décantez de nouveau, puis distillez dans une cornue de verre, au bain de sable, redissolvez alors la potasse dans l’eau, et failes-la évaporer dans un vase d’argent, et elle éprouvera la fusion ignée. Pendant celle fusion il se forme une écume noire due à lacar-

bonisalion des dernières portions de l’alcool. On sépare celle écume noire à l’aide d’une écumoire d’argent, et lorsque le liquide est bien clair et tranquille on le verse dans une bassine d'argent, on refroidit la bassine, on casse la potasse, et on la renferme dans un flacon bien bouché. Cette potasse a été débarrassée de tous ses sels par sa solution dans l’alcool. A l’état pur et concentré, elle est blanche, cassante, Irès-causliquc, tombant facilement en déliquescence au contact de l’air. Elle est soluble dans l’alcool , mais dans cet état, elle attaque le verre, à moins qu’elle ne soit beaucoup étendue, de manière que cette propriété n’empêcherait pas de conserver dans des flacons en verre les atténuations faites toutes à l’alcool.

H91'. Kali cIilorîcMiii, CMoras poiassœ; Potasse murialée, Chlorate de potasse, Muriale oxygéné de potasse ; Chlorsaures Kali; doses usitées : l.*3. 30. — On se procure ce sel en faisant passer un courant de chlore a travers une dissolution de potasse caustique ; au bout de quelques jours, on arrête l’opération, on rassemble les écailles brillantes qui se trouvent au fond du vase , on les lave avec un peu d’eau froide, pour enlever l’hydrochlorate de potasse et le chlorure de potassium qu’elles pourraient contenir ; puis, afin de les purifier complètement, on les dissout dans de l’eau chaude, et on laisse cristalliser la liqueur. Ce sel ne doit être confondu ni avec le chlorure de potasse ni avec celui de potassium. Il est en lames rhomboïdales, d’un blanc nacré, fragiles, d’une saveur fraîche, acerbe, solubles dans quinze fois son volume d’eau froide; il est susceptible de fuser sur les charbons ardents, de détoner par le choc et de s^’enflammer au contact de l’acide sulfurique, ce qui fait qu’on l’emploie pour les allumettes chimiques qui s’enflamment lorsqu’on les plonge dans l’acide sulfurique. Si le chlorate de potasse dissous dans de l’eau distillée se trouble lorsqu’on y ajoute une dissolution d’argent, c’est signe qu’il est sali par le chlorure de potassium, et si, en le chauffant au rouge, le résidu montre les qualités des alcalis, on peut en conclure qu’il contient du nilre. Les trois premières atténuations de celte substance se font par la trituration.

lt*î. Kali liycli'ttcyauiciiiu , Hydrocyanas Kali;

KALI lODATUM.

Hyclrocyanate de isolasse Blausaures Kali. — Ce composé s’oblient en dissolvant dans l’eau le cyanure de potassium, sel que l’on obtient toutes les fois qu’on calcine de la potasse avec une matière animale et qu’on prépare communément en calcinant à vaisseaux clos l’hydrocyanate ferruré de potasse, lessivant le résidu pour en séparer le fer et les sels étrangers et faisant cristalliser. Ce produit, dissous dans l’eau, forme l’hydrocyanate de potasse, qui est incolore si le cyanure est pur, jaunâtre s’il contient du fer. Pour l’usage homœopathique, on fait les trois premières atténuations à l’eau, le reste à l’espritde-vin.

IQ'3. Kali ioclatiim, s. Hydroiodicum , loduretum s. Hydriodas potassœ ; Potasse hydriodique, Hydriodate ou lodure de potasse; Hydriodsaures Kali. — Pour obtenir celte préparation, on met en contact une partie d’iode pur avec quatre [parties d’eau et une demi-partie de limaille de fer. Il y a un léger dégagement de chaleur et le liquide devient brun foncé. On fait chauffer doucement ce dernier jusqu’à ce qu’il soit clair comme de l’eau. On le filtre alors, on le fait bouillir et y ajoute du carbonate de potasse pur jusqu’à ce que tout le fer se soit séparé. Si l’on avait mis trop de carbonate dépotasse, on neutraliserait par une petite quantité d’acide hydrocyanique pur. Le liquide consiste alors en hydriodate de potasse: on le filtre et le fait évaporer avec précaution, jusqu’à ce qu’on obtienne des cristaux, que l’on met à part et que l’on fait sécher. Sec, ce n’est alors plus l’hydriodate , mais Viodure de potasse; c’est cependant en général sous le nom d’ hydriodate dépotasse, que même à l’état sec celte substance est connue des ihédecins. Il est formé de cristaux blancs, cubiques, d’une saveur âcre et piquante, comme le sel, un peu déliquescent et parfaitement soluble dans l’eau et dans l’alcool. L’iodure de potasse du commerce est parfois sophistiqué avec du chlorure de potassium, ce qui se décèle par la couleur rouge que l’on obtient si l’on dissout une partie de cet iodure dans 12,000 parties d’eau et qu’on y ajoute une petite quantité d’une dissolution de platine. On se sert en homœopalhie, non de Vhydriodate de potasse liquide, mais de la substance à l’état de cristaux, c’està-dire de Viodure, dont une partie est traitée avec cent parties

de sucre de lait. Les trois premières allénualions se font par la trituration.

1«'4. Kali iiîtriciiin, Niirum, Nitras potasscB, Kali nitricum, Salpetrœ; Nitre, Potasse nilralée, Nitrate de potasse, Salpêtre; Salpetersaures Kali^ Salpeter. — Celte substance saline se forme journellement dans les écuries, dans les caves et autres lieux voisins des putréfactions animales ou végétales. L’azote, l’oxygène, la potasse, en sont les principes, la potasse en étant la base, et l’acide nitrique naissant de la combinaison des deux autres. Il se dépose aussi de ce sel à la surface des vieux murs et des décombres, et on le trouve encore dans divers minéraux, dans l’eau de quelques lacs, dans certaines matières animales (les cloportes entre autres), et surtout dans beaucoup de végétaux. Dans la plupart des cas, on obtient cependant ce sel artificiellement, en lessivant les terres dites salpêtrées, et en soumettant le produit obtenu à plusieurs purifications successives, ce qui donne les produits connus sous les noms de salpêtre brut, salpêtre de deux et de trois cuites, et enfin le salpêtre dit raffiné , qui est censé être entièrement débarrassé des sels, étrangers que les cuites précédentes peuvent encore contenir. Pour l’usage homœopalhique , ce nitre a cependant encore besoin d'être dépuré. A cet effet, on le dissout dans le double de son poids d’eau bouillante, on ajoute à cette dissolution une dissolution de carbonate de potasse, jusqu’à ce qu’elle ne se trouble plus, ensuite on la filtre à travers du papier joseph couvert d’une couche de poudre de charbon de l’épaisseur d’une lame de couteau, après quoi on la fait évaporer et la laisse cristalliser en l’exposant dans un endroit frais. Le nitre ainsi obtenu contient encore du sel commun, duquel on le débarrasse en le dissolvant dans un poids égal au sien d’eau bouillante, et en remuant la dissolution jusqu’à ce qu’elle se soit refroidie, afin de l’empêcher de former des cristaux réguliers. Lorsque le nitre est ainsi entièrement précipité, on l’introduit dans un filtre aspergé d’eau, on laisse l’eau qu’il contient s’écouler, et on sèche ensuite le sel sur du papier joseph. Le nitre ainsi dépuré et broyé forme une poudre entièrement sèche et d’une blancheur éblouissante, tandis que celui qui contient encore des sels étrangers est d'un blanc plus ou moins sale et susceptible d’attirer

KREOSOTÜM.

rhumidilé de l’air. Les trois premières alténualions de ce sel se font par la trituration,

1®5. Kali oxalicuiu, Oxalas potassœ s. Kali^ (Bi-ou Sur-) Oxalate de potasse, Sel d’oseille, Acide oxalique. — Ce sel existe dans divers végétaux, notamment dans plusieurs espèces à’ oseilles^ dans le Berheris vulgaris, la racine de Rhubarbe, etc. On le prépare en grand dans diverses contrées, en clarifiant et faisant évaporer le suc obtenu des plantes dont on veut l’extraire, et qui, soumis à des cristallisations répétées, constitue l’oxalate dont il s’agit. Ce sel est blanc, opaque, en cristaux parallélipipèdes peu solubles , fortement acides. Pour l’usage homœopathique, on le prépare par la trituration jusqu’à la troisième.

l'5'G. Kr«o$i»otiiBU , Kréosole; Kreosot. — Cette substance se trouve dans diverses espèces de goudron, dans la fumée de bois , dans l’acide acétique empyreumatique, etc. Le docteur Reichenbach de Blansko , qui en fit la découverte, l’obtint par le vinaigre de bois; mais la quantité de kréosote que fournit ce liquide n’est que peu considérable. Le corps qui en fournit le plus c’est le goudron de hêtre. A cet effet, on soumet ce goudron à la distillation, on rectifie l’huile obtenue , ce qui donne d’abord de Veupion et ensuite une sorte de kréosote qui, mise dans l’eau, descend au fond. En changeant de récipient, on peut facilement séparer ces deux liquides, dont on prend le dernier, la kréosole, à laquelle on enlève, par le carbonate de potasse, l’acide acétique dont elle est salie, après quoi on sépare l’acétate de potasse par de l’eau, on recueille la kréosole qui s’amasse sur l’eau, et on la dissout dans de la lessive de potasse, ce qui en fait encore séparer une partie d'eupion. Celte dernière substance séparée , on salure la lessive d’acide sulfurique pour en séparer la kréosote. Cela fait, on dissout de nouveau , dans la lessive de potasse, la kréosote obtenue, et l’on répète ce procédé jusqu’à ce que la kréosole ne contienne plus aucune trace d’eupion. La kréosole pure et parfaitement anhydre est un liquide incolore, transparent, un peu oléagineux, et qui réfléchit fortement la lumière ; elle paraît faiblement grasse au contact et d’une odeur pénétrante, d’une saveur caustique, âcre, avec un arrière-goût douceâtre , ne

montre les propriétés ni des acides ni des alcalis, s’évapore facilement et est parfaitement soluble dans l’alcool et dans rélher. On en prépare les atténuations à l’alcool.

1 lUagnessîa calcinata s. pura ; Magnésie calcinée; Gebrannte Magnesia. — La magnésie pure ne se trouve nulle part dans la nature, mais elle existe, combinée à l’acide carbonique, dans la magnésite ; à l’acide silicique, dans l’écume de mer, la serpentine, etc. ; à l’acide nitrique, dans les eaux-mères des salines, etc. Elle fait aussi partie de plusieurs matières animales et végétales. On l’obtient en calcinant le sous-carbonate de magnésie, jusqu’à ce qu’il ne fasse plus effervescence avec l’acide hydrochlorique faible. C’est une substance plus ou moins caustique, suivant son degré de calcination, un peu alcaline, blanche, pulvérulente, presque insipide, et insoluble dans l’eau. Exposée à l’air, elle se transforme facilement en sous-carbonate, ce qui fait que les flacons dans lesquels on veut la conserver, doivent être bouchés à Témeri. La magnésie du commerce est quelquefois sophistiquée avec la chaux vive ou bien le carbonate de chaux ; dans le premier de ces cas, elle s’échauffe au contact de l’air, et colore en jaune le sublimé corrosif lorsqu’on la triture avec celui-ci ; si elle contient au contraire du sous-carbonate de chaux, elle fait effervescence avec les liquides.

l'îS. Slag^neisia carl>oiiica, Carbonas [sub) magnesiœ; Magnésie carbonatée , Carbonate (sous) de magnésie; Bittes rerde, Talkerde, Kohlensaure Talkerde. — Ce sel est assez commun dans la nature, mais on le trouve plus fréquemment sous forme d’une masse blanche, terreuse , que cristallisé. On le prépare artificiellement en décomposant le sulfate de magnésie, dissous dans l’eau, au moyen d’une solution de sous-carbonale de potasse, recueillant et lavant le précipité. Plus le sulfate de magnésie et le carbonate de potasse sont purs, les dilutions étendues, les lavages faits avec soin et la dessiccation rapide, plus la magnésie obtenue est blanche, légère, et a de valeur dans le commerce. La meilleure est celle qui nous vient d’Angleterre. Ce sel, ordinairement en gros pains cubiques d’un blanc mat, est doux au toucher, insipide et inodore; il adhère fortement à la langue, fait effervescence avec les acides; le feu le décompose, l’eau pure ne le dissout point, mais dans

MAGNESIA SÜLFÜRICA.

de l’eau carbonalée il se dissout presque entièrement. Souvent il est sophistiqué avec du carbonate de chaux, ce qui se décèle par le résidu insoluble qu’on obtiendra en le dissolvant dans de Tacide sulfurique faible. Pour préparer la magnésie employée en homœopathie, on prend une partie de la plus blanche et la plus légère, qu’on triture ensuite avec cent parlies de sucre de lait . Ce sont les trois premières atténuations qui se préparent par la trituration.

l'ÿO. magiKBüia mwriatîca, Jfi/nas s. hydrochloras magnesiœ; Magnésie muriatée, Muriate ou hydrochlorate de magnésie ; Salzaure Talkerde. — Ce sel se trouve dans plusieurs eaux minérales, dans quelques eaux salées et dans l’eau de mer, qui en contient 3,50 parties sur 30. Pour obtenir ce sel propre à l’usage homœopathique, on prend de l’acide bydrochlorique pur et chaud, obtenu en distillant du sel marin avec un poids égal au sien d’acide phosphorique (fondu au feu et tombé ensuite à l’état de déliquescence oléagineuse); on y dissout autant de magnésie que la chose est possible, à 8° R. ; on filtre la dissolution encore chaude , et on l’évapore jusqu’à siccité, en la tenant à. une chaleur uniforme. Ce sel, qui est très-déliquescent, doit être conservé dans un flacon bouché ; il est d’une saveur très-amère, fait effervescence avec les acides, se décompose par la chaleur, et est difficilement cristallisable. Les trois premières atténuations de cette substance se font par la trituration.

ISO. Magnesia stilfurica, Sulfas magnesiœ., Sal angîicanum ; Magnésie sulfatée , Sulfate de magnésie , Sel d’Epsom ; Schwefelsaure Talkerde. — Ce sel se trouve fréquemment dans la nature, soit dans des eaux minérales, soit sous forme de cristaux, sur les Alpes, en Suisse, à Montmartre, etc. On le prépare artificiellement par l’évaporation et la distillation de Veau-mère, ou bien par divers autres procédés qui tous fournissent des préparations plus ou moins impures. La plus grande partie de celui du commerce vient d’Epsom en Angleterre, sous le nom de sel d’Epsom; les eaux minérales de Sedlitz, de Seidschütz et d’Egra en fournissent également une grande quantité ; mais la qualité la plus pure est celle que l’on extrait des terres et des pierres de la montagne de la Garde, près de

lie CHAP. II. — PRÉPARATION DES SUBSTANCES MINÉRALES.

Gènes; cependant, ce dernier même est encore bien loin d’être entièrement pur. En général, aucune sorte de Siüfate de magnésie que fournit le commerce n’est pure, et jamais on ne saurait en faire usage en homœopathie, sans les avoir dépurés par des distillations et des cristallisations répétées. Pour le délivrer des sels alcalins ou terreux dont ce sel pourrait être sali, on le dissout dans un volume égal au sien d’eau bouillante, on filtre la solution encore chaude, et on dépose le produit pour le faire cristalliser. S’il contient des sels métalliques, on le dépure en le chauffant au rouge, ou bien en faisant bouillir sa solution aqueuse avec du sous-carbonate de magnésie, après quoi on la filtre encore bouillante , et on la laisse cristalliser. Si l’on peut se procurer de la magnésite (pierre naturelle formée par le sous-carbonate de magnésie), on fera mieux encore de se préparer soi-même ce sel. A cet effet, on étendra de l’acide sulfurique de 2,3 parties de son volume d’eau, et l’on y ajoutera de la magnésite pulvérisée, tant qu’il y aura encore de l’acide en excès; de celle manière on obtient une masse de cristaux que, pour en faire séparer l’ox.yde de fer qui se trouve ordinairement dans la magnésite, l’on expose pendant quelques jours à l’influence de l’air ; ensuite on la dissout dans de l’eau, on la filtre et on la laisse cristalliser de nouveau. Les trois premières atténuations se font par la trituration.

181. Iflaiig^aiium accticum, Acetas mangani ; Manganèse acélaté, Acétate de manganèse ; Essigsaurer Braunstein. — Lorsque celte préparation était encore usitée en homœopa- Ihie, on l’obtenait en faisant bouillir le carbonate de manganèse (voy. le § suivant), avec du vinaigre distillé jusqu’à complète saturation de l’acide, et faisant évaporer la dissolution jusqu’à consistance sirupeuse. Les atténuations se faisaient toutes à l’alcool.

18«. mang^anum carbonicuiii, Manganesium, Carbonus {sub) mangani; Manganèse carbonalé; Sous-carbonate de manganèse; Braunstein. — Hahnemann indique Vacétate de manganèse, mais plusieurs bomœopalhes préfèrent le carbonate^ dont les effets sont les mêmes que ceux de l’acétate, mais qui a l’avantage sur celui-ci de pouvoir être traité par la trituration, et de fournir ainsi des préparations plus inaltérables.

MANGANUM METALLIGUM.

Pour obtenir le carbonate, on broie bien ensemble parties égales en poids d’oxyde noir de manganèse et de sulfate de fer cristallisé, puis on ajoute un peu de sirop de sucre pour faire du tout une pâte, dont on forme des boules de la grosseur d’un œuf de poule, qu’on fait chauffer entre des charbons bien ardents, et qu’on tient pendant quelques minutes au rouge blanc. La dissolution qu’on opère ensuite de cette masse, dans l’eau distillée ou dans l’eau de pluie, contient du sulfate de manganèse, tandis que le dépôt se compose d’oxyde de manganèse en excès, mêlé avec de l’oxyde de fer. On verse dans la liqueur du carbonate de soude, qui en précipite une poudre blanche , qu’on lave à plusieurs eaux et qu’on fait sécher. Cette poudre est du carbonate de manganèse, dont les trois premières atténuations se font par la trituration.

1S3. iSanganam mt^talilîctiiii, Mangomesiiim; Manganèse ; Mangan, Braunstein-MetaU. — Ce métal se trouve dans la nature à l’étal d’oxyde, ou uni au soufre, soit comme matière colorante dans plusieurs fossiles, soit faisant partie d’eaux minérales. Le métal pur- est d’un gris argentin, n’ayant ni odeur ni saveur; il est d’un faible brillant métallique, d’une cassure granuleuse, facile à limer et à réduire en poudre. Pour l’extraire, voici le procédé. Avant de réduire le métal, il est essentiel de le purifier, l’on prend le peroxyde de manganèse naturel, on le pulvérise, et on le met en contact, à la température ordinaire, avec l’acide hydrochlorique, étendu de cinq à six fois son poids d’eau. On dissout ainsi lesycarbonates qui peuvent s’y trouver. Après celte opération bji le traite par quatre à cinq fois son poids d’acide sulfurique concentré, et on calcine peu à peu la matière dans un creuset; en terre jusqu’au rouge obscure. Le peroxyde ramené à l’état de protoxyde, en perdant une partie de son oxygène, forme un sel qui ne peut se décomposer à cette température, tandis que le sulfate de fer qu’il peut contenir est décomposé et transformé en peroxyde de fer; on traite la masse calcinée par l’eau distillée bouillante, et on redissout ainsi le prolosulfate de manganèse qui est exempt de sulfate de fer; si la calcination a été bien faite, si le sel de manganèse contenait encore du fer, ce dont on peut s’assurer à l’aide du prussiate de potasse qui doit produire

118 CHAP. lî. — PRÉPARATION TES SUBSTANCES MINÉRALES.

un précipité blanc et non bleuâtre, on ferait évaporer la solution et calciner de nouveau le résidu. Lorsqu’on a préparé ainsi une solution de protosulfate de manganèse, on y verse du bicarbonate de potasse, qui y produit un précipité blanc de carbonate de manganèse, qu’on lave bien. C’est de ce carbonate pur qu’on extrait le manganèse ; pour cela on le mêle avec la quantité de noir de fumée capable d’absorber l’oxygène de l’oxyde. On fait de tout une pâle ferme à l’aide d’un peu d’huile, après l’avoir placée dans un creuset infusible et brasqué qu’on lute bien avec son couvercle, on l’expose pendant une heure à la plus haute température que l’on puisse produire dans une bonne forge. Lorsque le feu a été bien dirigé, on trouve le métal réduit et réuni au fond de la brasque en un culot brillant. Ce métal pur est d’un gris argenté, etc.

1S4. Merciiriiis, Mercuriusvivus, Bydrargyrum vivum, /Irgentumvivum; Mercure vif. Vif-argent; Merkur, Quecîcsüber. — Ce métal se trouve sous les formes et dans les combinaisons les plus diverses, soit amalgamé avec l’argent, soit combiné avec le soufre, comme cinabre, etc. ; il en existe des mines en Hongrie, en Transylvanie, en Russie, en Espagne, au Pérou et aux Indes orientales. Dans le commerce, ce métal est souvent sophistiqué avec le plomb et le bismuth; on le débarrasse de ces métaux en faisant bouillir à sa surface une dissolution aqueuse de nitrate mercuriel, pendant une heure environ, en ayant soin de remplacer l’eau à mesure qu’elle s’évapore. Celte dissolution s’empare du plomb et du bismuth, en échange duquel elle abandonne son mercure qui s’ajoute à l’autre. Le mercure le plus pur paraît du reste s’obtenir par la distillation du cinabre artificiel avec de la limaille de fer ; il se forme du sulfure de fer et le mercure passe dans le récipient qui doit être rempli d’eau. Ce mercure est ensuite recueilli dans du cuir et soumis à l’action d’une presse pour être débarrassé de toute humidité. A l’état de parfaite pureté, le mercure est d’un blanc d’étain fort brillant, sans pellicule irisée, liquide à la température ordinaire, et s’évaporant facilement à l’air. Placé dans une cuiller et chauffé sur le feu, il ne doit point décrépiler, ni laisser de résidu en s’évaporant ; l’eau avec laquelle on

MERCURIUS BROMATUS.

le broierait ou secouerait doit rester claire; le vinaigre mis en contact avec lui ne doit pas prendre de goût douceâtre, etc. Les trois premières atténuations se font par la trituration.

IS5. Mercuriiis acetatuîs, Acetas mercurii, Hydrargyrum acetatum-, Mercure acétaté, Acétate de mercure ; Essigsaures Quecksilber. — L’acide acétique n’agit pas d’une manière très-prononcée sur le mercure à l’état de métal, mais il se combine assez facilement avec les oxydes de cette substance. On obtient l’acétate de mercure par la dissolution du deutoxyde de mercure dans l’acide acétique, ou bien par la solution d’un mélange d’acétate de potasse avec du nitrate d’argent. A cet effet, on introduit dans une cornue un verre de deutoxyde de mercure, ou bien du sous-carbonate de mercure; on verse dessus huit parties d’eau distillée, on place le mélange dans un bain de sable, et lorsqu’il est entré en ébullition on ajoute de Tacide acétique jusqu’à ce que l’oxyde mercuriel soit dissous. Cela fait, on filtre le plus promptement possible la liqueur, on la dépose et on la laisse cristalliser. Ce sel, lorsqu’il est pur, forme des cristaux blancs, gras au toucher, lamelleux et brillants ; il est fixe, se colore en noir par l’action de la lumière et celle de l’humidité combinées, est difficilement soluble dans l’eau et complètement insoluble dans l’alcool. Les trois premières atténuations doivent être faites par la trituration. Mais en général on préfère le mercure vif et on ne fait pas plus usage de l’acétate de mercure que. d’aucun autre acétate.

186. Iferciirîus bromatus, Bromuretum mercurîi s. hydrargyri^ Hydrargyrum bromatum; Bromure de mercure ou mercureux. Protobromure de mercure; Bromiges Quecksilber. — Pour préparer cette substance, on prend une solution de bromure de potassium, on y verse peu à peu une solution très-étendue de protonitrate de mercure, jusqu'à ce qu’il ne se fasse plus de précipité, on lave alors et l’on sèche ce dernier. Au reste, quoi qu’en disent certains réformistes, dans leurs traités critiques et rétrogrades^ celle préparation mercurielle occupera toujours une place très-inutile dans notre matière médicale, à moins qu’on ne reconnaisse plus lard que l’on peut faire des atténuations du produit solide par des triturations, ou

bien traiter la solution aqueuse par des atténuations subséquentes faites à l’alcool.

IS’9'. Mercurius dtilcis , Hydrargtjrum muriaticum mite, Murias s. Protochloretum mercurii, Calomelas ; Mercure doux, Mercure muriaté, ou Protochlorure de mercure, Calomel : Versiisstes Quecksilber, Calomel. — Ce sel se trouve natif dans le Palatinat et en Espagne, sous le nom de mercure corné. On l’obtient artificiellement de diverses manières, qui cependant ne sont pas toutes en état de fournir des préparations uniformes. Pour l’usage homœopathique on a proposé le procédé suivant. On humecte quatre parties de sublimé corrosif avec un peu d’alcool, et après les avoir broyées dans un mortier en verre, on y ajoute trois parties de mercure vif, et on triture le tout jusqu’à ce qu’il n’y ail plus de petits globules de mercure. Ensuite on fait sécher le mélange à une douce chaleur, on le soumet à la sublimation, on broie le produit, on le soumet de nouveau à la sublimation, on le pulvérise, on verse dessus de l’esprit-de-vin alcoolisé, et on fait digérer la poudre jusqu’à ce que le sublimé corrosif soit complètement dissous. Cela fait, on sépare la poudre de l’alcool et on la fait sécher. Le calomel pur est d’un blanc éclatant, insoluble dans l’eau et dans l’alcool, inaltérable à l’air, volalilisable par le feu, et presque insipide. Les trois premières atténuations doivent être faites par la trituration.

ISS. llercuriHS liyclrocyanic7.ïs, Cyanuretum s. Hydrocianas mercurii s. Hydrargyri ; Cyanure de mercure; Cyen-Quecksilber. — Celte substance est un composé de cyanogène et de mercure ; elle se présente sous forme de longs prismes quadrangulaires coupés obliquement. Elle est inodore, plus pesante que l’eau et d'une saveur styplique. On peut le traiter soit par la trituration, dans les trois premières atténuations, soit par la solution d’abord aqueuse de la substancemère, et en continuant celle dernière à l’alcool.

1^0. llercuriusi præcipitatus albiis, Hydrargyrum ammoniato -muriaticum ; Précipité blanc (des anciens). Oxychlorure ammoniacal de mercure ; Weisser Prœcipitat. — On fait dissoudre ensemble, dans 500 grammes d’eau distillée chaude, 80 grammes de sublimé corrosif et autant de sel am-

MERCÜRIUS SOLUBIUS.

moniaque dépuré ; lorsque la dissolution est refroidie, et qu’elle a été filtrée, on y ajoute fine solution aqueuse de sous-carbonate de soude, jusqu’à ce qu’il se forme un précipité blanc, que l’on filtre en le lavant à l’eau froide, jusqu’à ce que celte eau sorte du filtre dans un état parfaitement pur et sans saveur, après quoi on expose le produit à un courant d’air pour le faire sécher. On peut encore obtenir ce même sel d’une manière beaucoup plus simple et qui consiste à dissoudre du sublimé corrosif dans 20 parties d’eau distillée froide et à ajouter peu à peu, et en remuant constamment le mélange, de l’ammoniaque liquide, jusqu’à ce qu’il ne se forme plus de précipité blanc pulvérulent. Le précipité blanc est une poudre d’un blanc mat, d’une saveur métallique désagréable et âcre, insoluble dans l’alcool et très-peu soluble dans l’eau, qui finit par le décomposer, lorsqu’elle se trouve longtemps en contact avec lui. On devra faire les trois premières atténuations par la trituration.

lOO. llerciirîus præeipitatui» riibei* , Hydrargyrum oxydatum rubrum ; Précipité rouge. Oxyde rouge de mercure ; Rother Prœcipitat. — On fait dissoudre deux parties de mercure dans trois parties d’acide nitrique, en exposant le mélange à une chaleur d’abord douce, mais qu’on augmente peu à peu ; on fait évaporer la dissolution jusqu’à siccité, on triture le résidu jusqu’à extinction avec du mercure pur, en humectant de temps en temps la poudre avec de feau pure; on fait sécher la masse, on la chauffe au rouge dans un vase ouvert, jusqu’à ce qu’il ne se forme plus de vapeurs rouges, après quoi on laisse refroidir le résidu et le réduit en poudre par le broiement. Le précipité rouge ainsi obtenu forme une poudre fine d’un beau rouge clair, il est inodore, mais d’une saveur désagréable, âcre et styptique ; l’action delà lumière le jaunit et le décompose ; l’eau et falcool sont presque incapables de le dissoudre. On devra faire les trois premières atténuations par la trituration.

Q9fl. Morcurîus» solubilis HabncmaniDi g;ri-

««“us, Hijdrargyrum oxydulatum nigrum; Mercure soluble de Hahnemann ; Hahnemann's auflôsliches Quecksilber. — Cette préparation mercurielle n’est point un oxyde ou protoxyde de

mercure, mais un sous-protonitrate ammoniaco- mercuriel, qui, parce qu’il se conserve mal et qu’il est très-susceptible de passer au maximum d’oxydation, ne doit être préparé qu’en très-petite quantité à la fois. Aussi Hahnemann lui-même a-t-il abandonné depuis longtemps celte préparation, lui préférant, dans tous les cas, celle du môrcure métallique que nous venons de mentionner ci-dessus. Cependant, comme il y a encore bien des homœopathes qui s’imaginent que le mercure vif ne peut faire obtenir tout ce que l’on obtiendrait par la préparation incertaine du mercure soluble, nous allons leur indiquer la manière dont Hahnemann conseille de l’obtenir. Ayant purifié le mercure, comme il est dit cU dessus, on le dissout à froid dans de l’acide nitrique ordinaire, ce qui exige plusieurs jours; on sèche le sel qui en résulte sur du papier Joseph, et on le broie pendant une demi-heure dans un mortier de verre, en y ajoutant un quart en poids du meilleur alcool. On jette alors l’alcool qui s’est converti en éther, et on continue à broyer le sel mercuriel avec de nouvel alcool, une demi-heure chaque fois, jusqu’à ce que ce liquide n’ait plus du tout l’odeur d’éther. Cela fait, on décante l’alcool, et on fait sécher le sel sur du papier Joseph, que l’on renouvelle de temps en temps. Ensuite on le broie pendant un quart d’heure, dans un mortier de verre, avec le double de son poids d’eau distillée; on décante le liquide clair, on lave encore le sel par une seconde trituration avec une nouvelle quantité d’eau, on réunit la liqueur claire à la précédente, et, de cette manière, on a la dissolution aqueuse de tout ce que la masse saline contenait de nitrate mercuriel réellement saturé. Le résidu se compose de sels mercuriels étrangers, de chlorure et de sulfate. Cette dissolution aqueuse précipite ensuite, par l’ammoniaque caustique, le soi-disant oxydule de mercure gris noirâtre, dont les trois premières atténuations se font par la trituration.

lO^. llcrcuriiis $»nl>1îmatus, s. corrosivus, Deutochloretum hijdrargijri, Hijdrargyrum muriaticum corrosivum\ Sublimé corrosif, Deutochlorure de mercure; Ætz-Sublimat, Quecksüberchlorid . — La manière la plus simple d’obtenir ce sel consiste à distiller ensemble, jusqu’à siccité, dans une cornue de verre, trois parties de mercure métallique pur et cinq parties d’a-

MERCURIUS SUBLIMATUS.

eide sulfurique concentré; après quoi on broie la masse saline blanche qui reste, avec parties égales de sel commun, soumettant ensuite, dans un bain de sable, le tout àla sublimation. On peut aussi obtenir ce sel d’une manière très-simple, par la voie humide, en dissolvant du précipité rouge dans de l’acide hydrochlorique et en faisant évaporer la dissolution, soit jusqu’à cristallisation, soit jusqu’à siccité. Mais nous trouvons préférable la formule suivante. Prenez sulfate meréurique sec, chlorure de sodium décrépité à parties égales, pulvérisez le sulfate mercurique-dans un mortier de buis ou de gayac , et le sel marin dans un mortier de fer. Mélangez le tout exactement dans une terrine de grès, et introduisez-le dans un matras à fond plat qui ne soit rempli qu’à moitié, et enfoncez-le à demi dans un bain de sable, chauffez graduellement, jusqu’à faire rougir le fond du bain de sable, et entretenez le feu pendant 8 à 10 heures. Vers la fin, recouvrez entièrement le malras de sable chaud pour opérer un commencement de fusion du sublimé, et donner de la consistance à la masse; on laisse entièrement refroidir, on casse le matras pour en retirer le chlorure. Les sels, quoique desséchés, reprennent toujours un peu d’humidité, pendant leur pulvérisation; il est essentiel, en commençant à chauffer, de laisser l’humidité s’échapper par le col du malras; dès qu’elle est dissipée, on le recouvre d’un pot de faïence, et l’on continue l’opération. Le sublimé corrosif du commerce se prépare en grand dans des fabriques; celles de la Hollande nous l’envoient renfermé dans des boîtes de la grandeur des vases à sublimation ; celui d’Angleterre nous arrive sous forme de pains pesant 6 à 8 kilogrammes chacun. Obtenu par la voie humide, ce sel est en aiguilles prismatiques trèsallongées, d’un beau blanc et d’une grande pureté; obtenu par la voie sèche, il est en pains, d’un blanc mat au centre, transparents à la circonférence, convexes et polis à leur partie supérieure, hérissés de cristaux à leur partie inférieure, ayant un goût métallique désagréable , se dissolvant dans 16 parties d’eau froide, dont 3 parties d’eau bouillante, ainsi que dans 2 parties et demie d’alcool froid et dans 1 et demie d’alcool bouillant, ou bien dans 3 parties d’éther. Plusieurs substances organiques, telles que l’huile, la graisse, le sucre, Valcool con~

centré^ ramidon, etc., le transforment en chlorure de mercure, lorsqu’elles sont mises en contact avec lui; c’est pourquoi il paraît peu convenable de traiter ce sel par des Iriluralions au sucre de lait ; on prépare au contraire la 'première atténuation à Veau, la seconde à l’alcool aqueux, et ce n’est qu’à la troisième qu’on commence à se servir d’alcool ordinaire. Cependant, lorsqu’on a préparé le sublimé par la voie liquide, il sera préférable de faire la première atténuation à Talcool pur, qui est un meilleur dissolvant que l’eau.

103. Molybdænum, Molybdène; Wasserblei. — Ce métal n’existe dans la nature qu’à l’état de sulfure. 11 est d’un gris bleuâtre, dur, cassant, très-réfraciaire, même presque insoluble, et acidifiable. On l’obtient par la réduction d’un de ses oxydes ou bien par celle de l’acide molybdique avec de l’hydrogène. L’acide nitrique et l’eau régale le dissolvent, l’acide sulfurique le convertit en une masse brune. Pour l’usage'ho-. mœopathique on devra prendre de ce métal en poudre, et en faire les trois premières atténuations par la trituration.

104. üolylKlæiii aeidum , Acidum molyhdicum; Acide molybdique ; Molybdœnsaüre. — Pour obtenir cet acide, on fait calciner du sulfure de molybdène, en le chauffant au rouge, dans un vase ouvert, et on extrait l’acide à l’aide de l’ammoniaque caustique. Pour le séparer ensuite de celte combinaison, on le précipite par l’acide nitrique ou par l’acide acétique, ou .bien on soumet la combinaison à l’action d’une forte chaleur, on lave l’acide obtenu à l’eau, on le sèche et le fait fondre dans un vase en verre ou dans un creuset en platine. Cet acide est une masse blanche, légère, poreuse, fusible, volatile, se jaunissant lorsqu’on l’expose à une forte chaleur, d’une saveur métallique, soluble dans 570 parties d’eau froide. Les trois premières atténuations doivent être faites par la trituration.

195. Morpliium, Morphina, Morpheum, Morphium purum ; Morphine — C’est le principe actif de Vopium d’où on l’extrait en faisant une infusion concentrée d’opium avec une petite quantité de magnésie. On recueille le précipité, et après l’avoir lavé à l’eau froide, puis à l’alcool affaibli, on le soumet à l’ébullition avec de l’alcool concentré, lequel dissout la morphine

MURIATUS ACIDUM.

et la laisse ensuite précipiter par le refroidissement, en répétant la dissolution et la précipitation jusqu'à obtenir une morphine pure. Quelquefois-elle contient cependant encore de la narcotine dont on la sépare en la traitant par l’éther qui dissout la narcotine seule. A l’état de pureté {morphium purum)^ cette substance est en aiguilles prismatiques, blanches, transparentes, inodores, presque insipides, et ne verdissant pas la teinture de mauve. Elle ne se dissout presque que dans l’alcool bouillant. — Pour l’usage homœopalhique on prépare la teinture alcoolique.

ilorpliium acetieuni, Âcetas morphinœ ; Acétate de morphine; Essigsaures Morphin. — On obtient ce sel en saturant la morphine par un léger excès d’acide acétique à 3*’, faisant évaporer lentement, pour chasser l’excès d’acide et concentrer la dissolution en consistance de sirop et achevant àl’é- ■ tuvé la dessiccation du sel qui doit être conservé dans des flacons bien bouchés, à cause de la grande facilité avec laquelle il attire l’humidité de l’air. 11 est très-soluble dans l’alcool avec lequel on prépare dès le principe la teinture-mère homœopathique.

199. ilorpliitini murlatîcum, Murias s. Hydrochloras morphinœ, Hydrochlorates. Muriate de morphine; Salzsaures Mo^yhln. — C’est la combinaison de la morphine avec l’acide chlorhydrique, d’où résulte un sel plus soluble dans l’eau que le sulfate, soluble aussi dans l’alcool, et cristallisant en aiguilles rayonnées. — On en prépare, pour l’usage homœopalhique, la teinture alcoolique.

198. Horpliium fsnlfuricum , Sulfas morphînœ ^ Sulfate de morphine; Schtvefelsaures Morphin. — On obtient ce sel en dissolvant à chaud la morphine dans de l’acide sulfurique affaibli, et faisant évaporer jusqu’à uu certain degré; en refroidissant, il cristallise en houppes soyeuses qui ont l’apparence du sulfate de quinine. Il est soluble dans 2 fois son poids d’eau. Les 3 premières atténuations homœopathiques se font par la trituration.

199. llisriatî^ aci cl um, A cîrfwm muriaticum, s. hydrochloricum ; Acide muriatique ou hydrochlorique; Salzsœure. — Cet acide se trouve dans la nature rarement à l’état libre; il

existe mêlé a l’eau dans le voisinage des volcans, et combiné au natrium dans tous les trois règnes de la nalure. Pour l’obtenir artificiellement, on distille ensemble, dans une cornue assez vaste, 3 kilogrammes de sel commun, avec 4 kilogrammes d’acide sulfurique concentré , mêlé de 2 kilogrammes d’eau, en faisant passer le gaz dans un récipient contenant

2 kilogrammes d’eau distillée, afin de le faire condenser. Si le produit de cette distillation a une couleur jaune, ou qu’il contienne de l’acide sulfurique, on le précipite par le chlorure de barium et lui fait subir une nouvelle distillation, ou bien on le rectifie en le distillant de nouveau avec un quart de kilogramme de sel commun ; la partie colorée qui passe la première dans le récipient doit être jetée; ce qui suit, c’est de l’acide hydrochlorique pur, que l’on conserve dans des flacons bouchés à l’émeri. L’acide hydrochlorique du commerce n’est jamais pur; il contient presque toujours de l’acide sulfurique, du chlorure de fer, de l’acide sulfureux et même de l’arsenic. Lorsqu’on veut obtenir ce sel à l’état de pureté on le dissout à chaud dans trois parties d’eau, on y ajoute une petite quantité de carbonate de soude, qui en précipite la magnésie, on clarifie la liqueur au blanc d'œuf, on évapore jusqu’à siccité en enlevant à mesure avec une écumoire le sel qui se forme à la surface, on met alors le sel à égoutter sur un linge, et on achève la dessiccation à la chaleur de l’étuve. Lorsqu’il est pur et à l’état liquide, cet acide est incolore, limpide, d’une odeur piquante, d’une saveur très-acide ; il ne se gèle point, ne répand point de vapeurs comme l’acide concentré. Mis en contact avec des substances organiques, il les détruit, et, uni à l’alcool, il forme une sorte d’éther, de manière que ses trois premières atténuations ne sauraient être faites ni au sucre de lait ni à l’alcool. On les fait donc jusqu’à la troisième k l’eau distillée, et ce n’est qu’à la quatrième qu’on commence à se servir de l’alcool ordinaire.

^OO. Matrum carlionicnni, Carbonas (sub) sodœ ; Soude carbonatée. Sous -carbonate de soude ; Mineralisches Lau~ gensalz. — Ce sel se trouve dans la nature ; il abonde en Égypte dans une vallée nommée les Lacs~de-Natron, et se cristallise dans l’eau de ces lacs par l’évaporation naturelle , il fait aussi la base des eaux de Vichy etd’autres eaux thermales; on le ren-

NATRUM GAUSTICUM.

contre encore dans les végétaux qui se trouvent sur les côtes maritimes de la France. 11 est préparé en grand, en Égypte, en Espagne et en France, par l’incinération des végétaux qui croissent sur les bords de la mer ; ces cendres se vendent ensuite sous le nom de soude factice ; elles sont d’une couleur noirâtre et salies par toutes les impuretés qui se trouvent dans les cendres ordinaires, telles que plusieurs sulfates, du muriate de soude, du carbone et de la silice. C’est la soude d’Espagne ou d’Alicante qui est réputée la meilleure ; le produit le plus impur est la soude de varecs : elle contient del’iodure de soude. Il y a encore une espèce qui nous vient de la Hongrie et qui est plus pure qu’aucune autre; elle se trouve dans ce pays au fond des lacs desséchés par la chaleur du soleil. On la prépare aussi en chauffant au rouge du sulfate de soude avec du charbon et de la craie et en lessivant le produit. Pour l’usage homœopathique, on prend du carbonate de soude brut que Ton purifie en le soumettant à une nouvelle cristallisation. A cet effet, on lave d'abord ce sel, on le dissout dans la chaleur, et on laisse la solution se refroidir, en la remuant de temps en temps à l’aide d’une spatule, afin d’empêcher la formation de cristaux réguliers. Ce sel cristallisé est ensuite introduit dans un entonnoir dont on a bouché le bout par un peu de coton, et lorsque l’humidité qui y adhérait encore s'est écoulée, on l’humecte de temps en temps avec une nouvelle quantité d’eau distillée, attendant, chaque fois, que celle qu’on vient d’y ajouter se soit écoulée. Lorsque l’eau qui s’écoule ne se trouble point par le nitrate d’argent, après avoir été saturée d’acide nitrique, on peut cesser le lavage, car alors le sel qui restera dans l’entonnoir sera du sous-carbonate de soude pur. Ce sel, lorsqu'il est pur, est d’une saveur fraîche, faiblement alcaline; exposé à l’air, il entre en efflorescence; il est insoluble dans l’alcool, mais se dissout dans deux fois son poids d’eau froide. Les trois premières atténuations se font par la trituration.

%01. iVatrum caustîcum, Soiiacawsh'ca ; Soude caustique ; Kaustisches Natrum. — Cet alcali se trouve en grande abondance dans le règne minéral, soit à l’état libre, soit uni à des acides et formant ainsi la base d’une grande partie de minéraux. Il est au règne minéral ce que la potasse est au règne

végétal, et c’est pourquoi on l’appelait autrefois alcali minéral. Il se trouve à l’état libre dans les lacs de soude en Égypte, ainsi que dans plusieurs lacs de la Hongrie, comme aussi à l’état d’efflorescence au fond de plusieurs marais desséchés dans les pays chauds. Combiné à d’autres substances, il forme avec .l’acide hydrochlorique le sel marin, le sel gemme et celui des salines, et avec l’acide sulfurique la base de plusieurs eaux minérales. Il se trouve encore dans les cendres des végétaux qui croissent sur les bords de la mer, mais qui, cultivés loin de là, en sont entièrement dépourvus. Dans le règne animal, la soude est plus abondante que la potasse, qui ne s’y trouve qu’en petite quantité. La soude pure ou caustique est en fragments aplatis, blancs, d’une odeur et d’une saveur lixivielles ; exposée à l’air, elle se ramollit d’abord et se dessèche ensuite, en passant à l’état de sous carbonate. Pour l’avoir pure on fera mieuxde la préparer soi-même, selon le procédé que nous avons indiqué pour la potasse caustique. On devra faire la première atténuation à l’eau, la seconde à l’alcool aqueux, le reste à l’alcool ordinaire.

IVatrum muriaticimi. Marias s. Hydrochloras sodœ^ Sal culinare ; Soude muriatée, Muriate ou Hydrochlorate de soude, Sel de cuisine ; Salzaures Natrum^ Küchensalz. — Ce sel se trouve en masses considérables à l’état natif et anhydre {sal fossile s. gemmœ) dans toute l’Europe, en France même, près de Vie, etc., soit dans des mines, soit formant des montagnes entières, comme en Espagne. Il existe aussi en solution dans l’eau de la mer, dans celle des sources salées et dans un grand nombre d’eaux minérales. Le sel commun du commerce contient toujours un peu de magnésie, du sulfate de chaux et du chlorure de chaux. Pour le débarrasser de ces sels étrangers, on en fait dissoudre une partie dans trois parties d’eau distillée bouillante; on filtre la solution et onia laisse cristalliser à une température de 40 degrés de Réaumur. Ce sel, donnant par sa saveur le nom à celle qu’on appelle salée, est inaltérable à l’air lorsqu’il estpur, incolore, fusible et même volatil jusqu’à uncertain point; il est très-soluble dans l’eau, surtout à froid ; l’alcool ne le dissout point et les acides sulfurique et nitrique le décomposent. Pour l’usage homœopathique, on préfère en général les

NATRIJM SULFURATUM.

cristaux ayant des creux pyramidaux à leurs cubes latéraux. Les trois premières atténuations se font par la trituration.

*^03. ]%fatra«Bîi Biitriciam, Nitras sodœ ; Soude nilratée, Nitrate de soude ; Salpetersaures Natrum. — Cesel, connu sous le nom den^^re cubique ou rhomhoïdal , se trouve à l'état natif dans Tlnde et au Pérou, dans le pays désert d’Otacama, où il forme une mine d’environ quarante lieues, et d'où il est même introduit en France. Dans cet état, il n’est pourtant pas complètement pur; il contient au contraire encore du sulfate de soude, de l’hydrochlorate de soude et quelques traces de sel calcaire. On peut le préparer artificiellement, en dissolvant du sous-carbonate de soude dans trois parties d’eau chaude, et en ajoutant à cette solution encore chaude de l’acide nitrique jusqu'à ce qu’elle ne fasse plus effervescence ni ne rougisse plus le tournesol. Ensuite on filtre le liquide obtenu pour le clarifier, on l’expose à une chaleur modérée, et on le fait évaporer jusqu’à ce qu’il ait pris la consistance du sirop, ou qu’il commence à se cristalliser ; après quoi on le dépose elle laisse refroidir pendant deux ou trois jours. Au bout de ce temps, on décante le liquide, on fait sécher les cristaux sur du |)apier joseph, et on les renferme dans un flacon hermétiquement bouché. Les cristaux de ce sel sont ordinairement cubiques ou rhomboïdaux ; plus l’évaporation se fait lentement, plus les cristaux deviennent beaux ; ils se dissolvent facilement dans trois parties d’eau froide et dans une partie d’eau chaude, et même dans l’alcool, mais en très-petite quantité. Ce sel est d’une saveur fraîche et amère; exposé à l’air, il en attire facilement l’humidité, sans cependant tomber en déliquescence. — Les trois premières atténuations se préparent par la trituration.

^04. IWatrum suilfuratum , Sut furetum sodœ ; ^oude sulfurée. Sulfure de soude ; Schwefel- Natrum. — Pour préparer ce sulfure, on prend des parties égales de soufre et de sous-carbonate de soude, et on les fait fondre ensemble, en les exposant à une douce chaleur dans un creuset couvert , jusqu'à ce que la masse ne fasse plus effervescence, après quoi on pulvérise celle masse encore chaude, et on la renferme dans des flacons bien bouchés. Les trois premières atténuations devront être faites par la trituration.

fSOo. îVatrnm stilfuricum , Sulfas sodœ, Sal Glauberi; Soude sulfatée, Sulfate de soude, Sel de Glauber ; Schivefelsaures Natrvm, Glaubersalz. — Ce sel se trouve assez abondant dans la nature, soit en état d’efflorescence, à la surface des roches, dans les terrains de sel marin, soit en état de dissolution dans Teau de mer, dans celle de plusieurs lacs, de quelques sources minérales, etc. On le rencontre en Sibérie, en Suède, en Italie et en Bohème. On ne le fabrique pas toujours directement, mais on l’obtient souvent, comme produit accessoire, pendant la fabrication d’autres sels. Le sulfate de soude du commerce n’est jamais parfaitement pur ; souvent il contient du sulfate de magnésie ou de cuivre, et quelquefois même du plomb. Dans le premier de ces cas, on obtient un précipité en le trailant par la potasse, et s’il contient du cuivre, l’ammoniaque le colore en bleu ; tandis que le plomb qui y sera mêlé fera troubler l’eau dans laquelle on dissoudra le sel. Pour le débarrasser de toutes ces substances étrangères, on le dissout dans l’eau, on le laisse de nouveau cristalliser, et on le sèche en l’exposant à une chaleur modérée. Ce sel, lorsqu’il est pur, forme des cristaux d’une grande beauté; il est en prismes hexaèdres cannelés, terminés par des sommets dièdres; mais, exposés à l’air, ces cristaux tombent en poussière et forment une poudre blanche, connue sous le nom de Sal mirabile delapsum. Ce sel est insoluble dans l’alcool, mais il se dissout dans trois parties d’eau, en absorbant de la chaleur. Pour l’usage homœopathique, on prend du sel en cristaux; les trois premières atténuations se font par la trituration.

^OO. rviccolum carbonicmm. Nickel carbonaté; Kohlensaures Nickel. — Le nickel à l’état métallique, et lorsqu’il est entièrement pur, est d’une couleur blanche avec une nuance de gris; il agit par attraction sur l’aiguille aimantée, et peut acquérir les pôles; exposé a la chaleur avec le contact de l’air, il se réduit en oxyde vert pur. La substance dont on le retire ordinairement est le Nickel cuivré, substance dans laquelle il se trouve uni à l’arsenic et au fer. On le rencontre du reste dans la nature sous plusieurs formes et dans diverses combinaisons. Dans les mines qui existent dans diverses parties de l’Allemagne, de la France (à Sainte-Marie-aux-Mines et à Allemonl) et d’An-

NITRI ACIDUM.

gleterre, c’est ordinairement le nickel arsenical qu’on trouve et qui se présente recouvert de nickel oxydé. Il accompagne aussi assez fréquemment le cobalt arsenical. Le nickel qu’on a dans le commerce est en masses poreuses, d’un gris foncé, et que l’on a obtenues en préparant d’abord, par la voie humide, l’oxyde de nickel, et en réduisant ensuite celui-ci à Laide d'une petite quantité de charbon pulvérisé. Pour obtenir ce métal, tel qu’il est usité en homœopathie, on le dissout dans de l’acide nitrique étendu d’eau, on fait évaporer la dissolution jusqu’à siccité; on dissout de nouveau, et Lon évapore encore jusqu’à siccité, en répétant ce procédé jusqu’à trois et quatre fois. La dernière évaporation faite, on dissout le produit dans de l’ammoniaque caustique liquide, qui doit être exemple de tout acide carbonique, ce dont on s’assure en essayant si elle produit ou non un précipité par l’hydrochlorate de chaux. On fait ensuite évaporer la dissolution jusqu’à siccité, après quoi on mêle la masse sèche avec deux ou trois fois son poids de flux noir (mélange de deux parties de tartre et une partie de nilre décomposé dans un creuset rouge), on la met dans un creuset qu'on tient exposé à un feu ardent pendant une demi-heure à trois quarts d’heure.

— C’est du produit obtenu ainsi qu’on fait les atténuations, dont les trois premières se préparent par la trituration.

«OV. rViCri aciclum, Acidum nitri s. nitricum, Aqua fortis; Acide nitrique, Eau-forte ; Salpetersœure, Scheidewasser.

— Cet acide ne se trouve point dans la nature à l’état libre; mais dans tous les nitrates il existe combiné à une base. Pour obtenir cet acide tel qu’il est usité en homœopathie, on pulvérise 15 grammes de nitre parfaitement pur, on introduit celle poudre dans une petite cornue enduite d’argile ; on y joint une quantité égale d’acide phosphorique de consistance huileuse ; on agite un peu le mélange, on l’expose à la flamme d’une lampe, et l’on en retire l’acide nitrique pur, qui n’est point fumant et d’une pesanteur spécifique de 1,200. L’acide nitrique pur est liquide à la température ordinaire , incolore ; exposé à un froid considérable, il se concrète; il entre en ébullition plus facilement que l’eau, est d’une saveur acide et caustique, et d’une odeur faible et désagréable; il détruit les matières organiques et les colore en jaune. Les atténuations de cet acide ne

peuvent être faites ni au sucre de lait ni à l’alcool pur, avec lequel il forme un éîher ; on en fait donc les trois premières à Veau, et ce n’est qu’à la quatrième qu’on commence à se servir d’un alcool ordinaire.

«OS. IVîfri spiritufi tlnlcis^ Spiritus nitri dulcis, Spiritus œtheris niiratus, Spiritus nitrico-œthereus, Æther nitricus s. nitri, Naphtha nitri; Esprit de nitre dulcifié, Éther nitrique alcoolisé; Versüsster Salpetergeist. — L’éther que fhomœopathie emploie sous le nom d'éther nitrique, n’est point l’éther nitrique des modernes, mais celui qui aujourd’hui est connu sous le nom d’éther nitrique alcoolisé. On l’obtient en soumettant à la distillation un mélange de six parties d’alcool et d’une partie d’acide nitrique brut d’une pesanteur spécifique de 1,30, en rectifiant le produit avec de la magnésie calcinée, afin de le débarrasser de l’acide libre et d’une espèce d’huile jaune qu’il contient ordinairement. L’éther ainsi obtenu, on le renferme dans des flacons bien bouchés, en ayant soin de les remplir jusqu’en haut et de lier une vessie préparée par-dessus le bouchon, parce que l’éther, exposé à l’air, est très-susceptible de s’acidifier, à cause de l'acide nitreux qui est combiné à l’alcool et qui s’oxyde par l’oxygène de l’air ou en attirant l’humidité de l’air, ce qui fait que cet acide se dégage et se retrouve à l’état libre. L’éther nitrique alcoolisé est incolore, parfaitement limpide, d’une odeur forte et assez agréable, d’une saveur douceâtre et aromatique, miscible à l’eau et à l’alcool en toutes proportions; il s’acidifie à l’air et s’évapore à une température peu élevée, sans laisser de résidu. Celui du commerce est souvent sali par de l’acide hydrochlorique ou de l’acide nitrique ; dans ce cas, en le dissolvant dans de l’eau, et en y ajoutant quelques gouttes d’une solution d’argent, on obtiendra un précipité. — Au reste, la facilité avec laquelle ce produit s’altère nous le fait envisager comme un médicament bien peu identique dans ses effets.

«09. Osmium, Osmium; Osmium. — Ce métal, découvert en 1804 par Tenaut, se trouve dans la mine de platine, où il est combiné à Viridium. Pour l’obtenir, on pulvérise dans un mortier d’acier les corps durs qui restent insolubles lorsqu’on dissout le platine dans l’eau régale, et qui sont une combinaison

PETROLEUM.

d’osmium et d’iridium. Cela fait, on lave la poudre à l’acide hydrochlorique, on y ajoute une partie égale, quant au poids, de nitre anhydre, et on introduit le mélange dans une relorle de porcelaine garnie d’un récipient en verre, tubulé, et qui, au moyen d’un tuyau, est en contact avec un flacon contenant de l’ammoniaque liquide, afin qu’on puisse mieux recueillir et fixer tout l’osmium qui se développe. La retorte est ensuite chauffée au blanc et la chaleur soutenue j usqu’à ce qu’il ne se forme plus de bulles de gaz dans l’ammoniaque. La masse saline qui reste dans la retorte est ensuite dissoute dans de l’eau froide et mêlée, dans un flacon bouché à l’émeri, avec de l’eau régale contenant de l’acide nitrique en excès. Cela fait , on soumet le mélange à la distillation, ayant soin de ne pas laisser évaporer l’acide osmique, qui est très-volatil. La solution de l’acide osmique ainsi obtenue, on y ajoute de l’acide hydrochlorique , avec un excès d’acide, et on y plonge une baguette de zinc, autour de laquelle l’osmium métallique ne larde pas à se précipiter. Dans cet étal, l’osmium est d’une couleur noire ou noir-bleuâtre, facile à pulvériser, infusible et volatilisable au contact de l’oxygène. — Les trois premières atténuations se font par la trituration.

«lO. Oxalis ucidum , Acidum oxalicum\ kdào lique; Kleesalz-Sœure. — Cet acide, ie plus oxygéné de tous les acides végétaux, existe dans la nature tout formé, mais combiné à la chaux ou à la potasse dans un grand nombre de végétaux, notamment dans ceux de la famille des Auroches. On l’extrait ordinairement du sel d’oseille, mais on peut aussi le former directement par l’action ménagée de l’acide nitrique sur diverses substances végétales et animales, le sucre en particulier, d’où lui était venu autrefois son nom à’acide saccharin. Obtenu à l’état de pureté, il est en petits prismes quadrangulaires, transparents, d’une saveur très-acide, acerbe, très-soluble dans l’eau, susceptible d’oxyder plusieurs métaux et d’enlever la chaux à tous les acides. On le falsifie quelquefois dans le commerce avec le lartrale de potasse, fraude qu’on reconnaît facilement par l’existence de potasse dans le résidu de la calcination de l’acide falsifié. — Les trois premières atténuations homœopathiques se préparent par la trituration.

*11. Petrolenm, Oleumpetrœ, Naphtha montana ; Huile

134 CHÂl*. II. — PREPARATION DES SUBSTANCES MINÉRALES.

de pétrole; Bergœl^Steinœl. — Cette substance, qui s’échappe du sein de la terre à travers les fentes des rochers, et qu’on rencontre ainsi nageant sur l’eau, se trouve le plus fréquemment en Asie, surtout en Perse, et en Europe, surtout en Italie dans le voisinage de Modène, comme aussi dans le midi de la France, en Suisse, en Bavière et en Hongrie. On en distingue en tout quatre sortes, savoir : 1° le pétrole noir {Oleum petrœ nigrum), substance d’une couleur brun foncé, épaisse, visqueuse, dhine fétidité insupportable et susceptible de se concréter à l’air ; ^ 2” le pétrole rouge {01. petr. rubrum), d’une couleur rouge jaune, plus liquide que l’espèce précédente, d’une odeur empyreumatique et susceptible de s’épaissir a l’air; — 3” le pétrole blanc (01. petr, album), de couleur jaune de vin ou de miel, laissant un résidu et exhalant une odeur de bitume lorsqu’on le brûle; — 4® le naphtha des montagnes {Naphthamontana), l’espèce la plus fine, et qui est parfaitement limpide, incolore, très-liquide, volatile, très-inflammable et d’une odeur aromatique. Pour l’usage homœopathique, nous nous servons de l’avant-dernière de ces quatre espèces, \e pétrole blanc. 11 doit être très-fluide et d’un jaune clair; ce qui indique qu’il n’est point sophistiqué avec des huiles végétales fixes. Mais, pour plus de sûreté, on peut encore le mettre à l’épreuve, en le mêlant avec de l’acide sulfurique; cet acide ne l’altère aucunement, mais il convertit les huiles fixes qui pourraient y être mêlées en une espèce de sulfure. Une autre épreuve, plus simple encore, consiste à verser quelques gouttes de cette huile sur du papier très-blanc; si le pétrole est pur, ces gouttes s’évaporent à l’air libre et chaud, sans laisser après elles la moindre trace de graisse. Pour être sûr que cette huile n’est point sophistiquée avec de la térébenthine ou quelque autre huile essentielle végétale, on la mêle avec une égale quantité d’esprit-de-vin ; on agite le mélange, puis, en le filtrant à travers du papier brouillard que préalablement on a humecté d’esprit-de vin, on obtiendra le pétrole pur, qui restera sur le papier, tandis que l’esprit-de-vin, chargé de l’huile étrangère, passera à travers le filtre. Depuis quelque temps, on trouve encore dans le commerce une huile essentielle jaune clair, que l’on lire de la houille, et qui, lorsqu’elle est employée pour sophistiquer le pétrole, ne se décèle point par les signes qui révèlent la