SUBSTANCES ET MENSTRUES SE CONFONDANT ENSEMBLE

22» Le 30 juillet, le dépôt éthérè était d'une homogénéité parfaite et le culot inférieur avait perdu complètement son opacité ; mais la masse conservait encore l'empreinte du doigt.

23» Vers le commencement d'août, la masse avait repris la consistance résineuse du benjoin à l'état naturel, tout en conservant une parfaite diaphanéité et une teinte légèrement accusée.

INDUCTÎOKS.

i» Le benjoin, substance d'un blanc opaque à son état naturel, se présente avec l'aspect et la transparence d'un vernis par l'évaporation del'éther et de l'alcool qui le tenaient en dissolution. Donc après l'évaporation en apparence définitive des deux menstrues, le benjoin reste combiné et uni à une portion de l'un et de l'autre de ces deux liquides, qui jouent à cet égard un rôle analogue à l'eau de cristallisation des précipités ou résidus des dissolutions aqueuses. C'est à ce mélange intime avec l'éther ou l'alcool que ce baume est redevable de sa transparence ; la transparence des corps étant le fait de l'addition d'une substance susceptible de liquéfaction.

2» Nous avons vu qu'il a fallu au moins un mois et demi pour que les portions de benjoin dissoute l'une dans l'élher et l'autre dans l'alcool, aient acquis une consistance presque égale à celle du benjoin à son état naturel. D'un autre . côté, nous avons fait remarquer que le résidu de la solution élhérée a présenté pendant un long espace de temps, deux couches distinctes, l'une (la supérieure) transparente, et l'autre (celle du fond) opaque et de forme lichénoïde, et qu'il a fallu près d'un mois et demi d'exposition à l'air en été, pour que l'homogénéité se soit peu à peu rétablie entre les deux portions de la même substance. Donc, la portion inférieure et opaque ne différait de la portion supérieure et transparente que par la plus grande quantité d'éther qui lui était restée incorporée.

3» L'évaporation des deux menstrues se fait donc dans une progression arithmétique qui marche en raison du temps, et elle continue encore alors ({ue la substance semble avoir acquis une consistance qui ne garde plus l 'impression du doigt ; en sorte qu'il est permis de supposer qu'au bout d'un laps de temps indéterminé, la substance entièrement dépouillée des derniers atomes des menstrues volatils aurait repris la consistance cassante et l'opacité du benjoin à son état naturel. C'est, du reste, ce qu'on observe dans les vernis les plus durs et qui, avec le temps, perdent toute leur transparence, par la complète évaporation de l'alcool et de l'essence qui avaient servi à la dissolution.

4» Donc, une telle substance obtenue par l'évaporation de ses menstrues présenterait à l'analyse des nombres différents, aux diverses époques de sa consolidation, et même alors que le chimiste la croirait entièrement dé-

-ie ACIDE BENZOÏQUE ET BENZAMIDE QUID?

barrassée des dernières traces de ses menstrues. Donc, à toutes les époques, la substance précipitée par l'évaporalion de l'excédant de son menslrue, offrira à l'analyse des nombres différents de ceux qu'on obtiendrait par les mêmes procédés, de l'analyse du benjoin à son élat naturel, pris dans la portion de ce baume la plus blanche et la plus homogène. Ces deux états de la même substance sembleront constituer à l'analyse élémentaire deux corps doués d'une composition différente.

5" Il en sera de même toutes les fois que l'on traitera ce baume ou toutes autres résines, baumes, corps gras et autres corps organiques, partout autre menstrue que l'éther et l'alcool, par exemple, par un acide capable de les dissoudre et de s'en séparer par évaporation. De cet acide il en reste toujours, quoi qu'on fasse pour s'en débarrasser, dans le résidu qu'on croit obtenir en toute pureté par voie d'élimination du menstrue ; et si cet acide est volatil comme les acides hydrochlorique et surtout nitrique, dans l'impossibilité où se trouve la chimie d'en signaler la présence en petite quantité, le chimiste sera porté à croire que ces sortes de mélanges constituent des acides sui generis.

L'acide benzoïque n'étant pas obtenu autrement, n'est, au fond, autre chose qu'un mélange en proportion variable de benjoin et d'acide nitrique avec lequel on l'a traité immédiatement ou médiatement. La méprise serait évidente si l'on se servait d'un acide fixe, tel que l'acide sulfurique; aussi le chimiste entiché des vieilles théories de la chimie organique se garde-t-il de se servir de cet acide pour la fabrication du prétendu acide benzoïque.

6° Si vous traitez le benjoin par l'ammoniaque, évidemment, au lieu d'offrir les caractères d'un acide, le mélange prendra ceux d'un alcali, et ce sera alors ce que, dans leur jargon scholastique, les chimistes de notre temps sont convenus d'appeler un benzamide ; et toute leur chimie organique est devenue un fatras de semblables créations nominales, de semblables pléonasmes analytiques ; veria et voces, prxtereaqiie nihil.

1° De là vient qu'il n'arrive jamais que l'analyse élémentaire de la même substance présente les mêmes rapports de nombres sous la plume de deux auteurs différents, à moins que les deux auteurs ne soient liés d'intérêt ou d'amitié, et qu'ils se passent réciproquement, l'un l'hydrogène, l'autre l'oxygène, comme, entre deux docteurs amis, on se passe, l'un la rhubarbe et l'autre le séné. À part cette circonstance du chapitre des concessions bienveillantes et réciproques, on remarque souvent, entre les résultats des deux analyses d'une même substance, encore plus de différences numériques qu'entre les résultats de l'analyse des deux substances les plus distinctes dans la classification. Je gage même que l'élève, qui se sera bourré la mémoire de ces nombres donnés comme définitifs par son professeur ou par son livre, se mettra dans le cas d'être refusé, s'il passe son examen six mois

FAUSSE ÉVALUATION DU POIDS DES ATOMES. il

après, sous les auspices d'un autre professeur dans la même partie ou du même professeur à qui il sera venu dans l'esprit de refaire son analyse et d'amender son premier travail.

C'est bien autre chose, si des nombres analytiques nous arrivons à la critique des formules atomistiques ; ici c'est l'arbitraire, la confusion, le roman; c'est un jeu aléatoire, où l'on bat les cartes avec des lettres que l'on place et déplace au gré de son imagination, vraie folle du logis du laboratoire. Vous allez en juger :

8° Il s'agit d'abord, aux yeux de ces messieurs, de déterminer la densité de la vapeur ou gaz des diverses subtances élémentaires qui rentrent dans l'économie des corps organisés, pour en déduire le poids de leur atome respectif.

Pour cela faire, si c'est d'un gaz qu'on s'occupe, on en remplit un ballon d'une capacité et d'un poids déterminés d'avance, que l'on pèse ensuite à une balance de précision. S'il s'agit d'évaluer le poids atomique des va* peurs, on vaporise la substance dans le ballon placé sur un bain d'huile bouillante, pour les substances dont le point d'ébuUition est au-dessous de 200", et à la température de 100°, si la matière à expérimenter bout au-dessous de 80°. Une fois qu'on juge que la vaporisation est complète, on pèse le ballon ; et, en défalquant la tare, on croit obtenir un nombre capable d'établir le rapport de densité de la vapeur avec l'oxygène pris pour point de comparaison.

9° Or, comme l'on suppose qu'une même capacité renferme pour tous les gaz et vapeurs, le même nombre d'atomes, il s'ensuit, aux yeux de la chimie professorale, que le rapport de densité du gaz ou de la vapeur donne immédiatement le rapport de poids de l'atome ; en sorte, par suite de cette théorie, que le poids de l'atome de l'oxygène étant 100, le poids de l'atome d'hydrogène serait 6,25, celui de l'azote 88,52, celui du carbone 38,26, et celui du chlore 221,32; nombres admis dans l'école comme des articles de foi qu'il faut croire et ne jamais plus contrôler.

10° Lorsque, en conséquence, par l'analyse élémentaire d'une substance, de l'acide acétique par exemple, vous croirez avoir obtenu :

304,18 carbone, 38,24 hydrogène, 298,18 oxygène.

Si vous voulez faire la part à chacune de ces substances du nombre d'atomes pour lequel elle rentre dans la composition de l'acide acétique, vous n'aurez qu'à diviser le nombre obtenu par celui du poids de l'atome, et le quotient exprimera, au moyen de quelques retranchements ou de quelques additions, le nombre de ses atomes. Celte opération vous donnera : "