C 8 H 4 O 9 + H* 0* — G 8 II

Quoi qu’il en soit, puisque l’acide carbonique domine dans ce mélange gazeux, il faut en conclure que la plus grande partie de l’acide électrolysé est détruite par l’oxygène d’après l’équation suivante.

On remarquera que l’acide malique se comporte sous l’influence du courant exactement de la même manière que l’acide tartrique, qui donne au pôle positif de l’acide acétique et un gaz constitué en grande partie par de l’acide carbonique. Ces deux acides s'éloignent sous ce rapport de l’acide succinique qui résiste énergiquement à l’oxydation et s’accumule au pôle positif à la manière d’un acide minéral.

ÉLECTIÎOLYSE DE L’ACIDE CAMPHOUJQUE.

L’acide campborique a été préparé en traitant une partie de camphre par dix parties d’acide azotique ordinaire dans une cornue en verre. Le camphre fond en une couche huileuse qui s’oxyde régulièrement si l’on prend la précaution d’éviter l’ébullition du mélange par refroidissement, l’acide campliorique cristallise au sein du liquide ; on le décante, on le lave à l’eau distillée, on le fait dissoudre dans de l’eau que l’on maintient en ébullition pendant quelque temps afin de chasser la petite quantité de camphre qu’il contient toujours; puis on le fait cristalliser dans l’eau à deux ou trois reprises, jusqu’à ce que l’acide du camphre ait disparu. Ainsi obtenu il est sensiblement pur, comme on peut le voir par le dcsage suivant , d’où l’on déduit par l’équivalent de l’acide :

Mat. desséchée à 100° .... 0.1445

exige pour ln saturation ... 171 div. de Baryte.