EVALUATION DE L'ACIDITÉ TOTALE À PAR LA TEINTYRE DE CAMPÊCHE-TOURNESOL

Nous appliquerons iei les remarques que nous avons faites en étudiant la théorie des indicateurs colorés (page 12). Pour les raisons exposées, on ne doit pas employer la phénol-phtaléine. Les autres réactifs influencés par les acides faibles sont d’un emploi difficile ou inexact. Le mélange à parties égales de teinture de tournesol sensible (1) el de bois de campêche sensible est influencé par tous les groupements acides mêmes faibles et, en particulier, par les albuminoïdes-chlorés-acides.

On prendra comme liqueur titrimétrique une solution d’ammoniaque + J'ai choisi ce réactif de préférence à une solution de potasse ou de soude parce qu'il ne peut pas précipiter les molécules des composés calciques ou magnésiens qu’on rencontre dans tous les liquides organiques. Cette liqueur garde son titre exact très longtemps et n’absorbe pas rapidement l'acide carbonique de Pair comme le font les autres solutions alcalines.

Préparation de la solution. — Comme la solution du

commerce à 210 B° (D = 0.93) renferme 180 grammes par litre de gaz Az H°, pour avoir une solution on prendra 10 grammes de la solution du commerce qu'on étendra de 990 centimètres cubes d’eau distillée. Avec la solution

N + : à 4 à ; = d’acide oxalique, pàr exemple, on déterminera le titre

(1) Em loyer une teinture de tournesol rouge faible à 1/20 qui a été sonüibiligée par l'HCI 8 /20 qui a été

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exact. Si- 10 centimètres cubes d’acide ont demandé 9 cc. 5 d'’ammoniaque, on ajoutera 50 centimètres “cubes d’eau distillée à la liqueur alcaline. La teinture de tournesol-campêche servira d’indicateur.

Mode opératoire. — Dans deux tubes à essais de grandes dimensions, on introduit :

o centimètres cubes de suc gastrique, et 50 centimètres cubes d’eau distillée, et 4 ou 5 gouttes de réactif campêchetournesol (la teinture de campêche seule donne des indications moins nettes avec certains sucs très colorés que : le mélange indiqué).

On agite les deux tubes bouchés. Dans l’un des deux on ajoute la liqueur alcaline en ayant soin de bien mélanger les liquides. À un certain moment, la coloration jaune-rose vire au bleu. En se plaçant devant une fenêtre et en rapprochant le tube témoin, on voit le ‘virage très nettement. Pour être sûr que la limite est atteinte, on ajoute une goutte de réactif à la surface du liquide. On agite horizontalement pour que la partie supérieure seule soit

colorée. L’addition d’une goutte de solution d’ammoniaque = ne modifie pas la teinte du mélange si la saturation est terminée.

Les expériences nombreuses que j'ai faites m'ont appris que pour avoir des chiffres comparables, il faut toujours opérer avec les mêmes dilutions.

Tous les facteurs acides du suc gastrique sont ainsi dosés.

Le chiffre obtenu À donne la somme de :

19 L’acide chlorhydrique — H.

20 De la partie C marquant à Vacidité — Ca:

30 Des acides de fermentations — Af.

DosAGE DE L'HCL LIBRE

Recherche de l'acide HCT libre. — Pour reconnaitre

la présence de l'HCI libre, il faut prendre un tube à

essais ordinaire dans lequel on introduit 30 à 40 centimêtres cubes d’eau distillée et une goutte de la solution à 0,20 0/0 d’hélianthine-tropéoline. L’eau prend une teinte rouge-capucine. On ajoute ensuite 4 ou 5 gouttes

HN

de suc gastrique. La moindre trace d'acides libres forts (chlorhydrique, lactique, acétique) décolore le liquide qui devient jaune-pâle.

On s’assurera de la présence ou de l'absence de l'acide. lactique par le réactif d’Uffelmann (Voir plus loin).

En chauffant le suc avec un peu d’acide sulfurique et d'alcool, on aura une odeur agréable d’éther acétique si le suc contient de l’acide acétique.

On éliminera ces deux acides par l’éther comme on l'indique plus bas. |

a) Dosage de PHCI libre.

On met deux prises de 5 centimètres cubes de suc gastrique dans des tubes à essais et qu’on dilue comme on a indiqué page 75.

On additionne les liquides de 2 gouttes du réactif hélianthine-tropéoline. La liqueur d’ammoniaque + est ajoutée goutte à goutte, quand la saturation des acides libres est opérée, le liquide devient jaune-pâle.

Le nombre de centimètres cubes de liqueur alcaline ajoutés permet de calculer l'HCI.

On a ainsi directement la quantité réelle de l HCI libre du suc gastrique au moment de sa sortie de l'estomac.

20 Dosage de l'ACT accompagné d’acides gras.

Pour constater la présence de l'acide lactique, on emploiera la méthode suivante :

On prend deux tubes à essais de même diamètre. Dans chacun d’eux on introduit 20 centimètres cubes d’eau distillée et une goutte de la solution officinale de perchlorure de fer. Le liquide est alors à peine teinté en jaune très pâle. (Réaction d’'Uffelmann.)

Dans l’un des tubes on ajoute, goutte à goutte, le suc gastrique; si ce dernier renferme de l'acide lactique, la. la solution du tube se colore nettement en jaune clair. . Par comparaison, en tenant devant une fenêtre les deux tubes à essais, on voit facilement la coloration jaune du . tube dans lequel on a ajouté le sue gastrique.

Si le sue gastrique contient de l’acide lactique, pour doser l'acidité due aux acides forts libres, on met 5 ou 10 centimètres cubes de suc dans deux tubes d'essais, on y ajoute la même quantité d’eau distillée. Les deux

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dilutions sont additionnées d’une goutte de la solution

à 0,20 0/0 d’un mélange, à parties égales, d’hélianthinetropéoline; on bouche les deux tubes et on agite pour bien répartir le colorant. On ajoute, goutte à goutte, la liqueur alcaline dans l’un des deux tubes. Aussitôt que la saturation des acides est effectuée, une goutte en plus décolore la solution rouge-orange et la liqueur prend une teinte jaune. Par comparaison, on saisit immédiatement le changement de teinte.

Le chiffre trouvé donne le total de l’acidité : acide chlorhydrique + acide gras (a).

Pour éliminer les acides gras, on introduit une certaine quantité de suc gastrique dans une petite allonge à robinet, bouchée hermétiquement, avec 4 fois le volume d’éther pur. On agite doucement pour ne pas émulsionner le liquide. On décante le suc gastrique et on titre ACT libre restant dans le sue. La différence entre le chiffre obtenu en (a) et le chiffre trouvé donne la teneur en acides gras.

Je me suis assuré par des mélanges des sucs gastriques et de ces différents acides qu'on obtenait par

- cette méthode les chiffres théoriques. Une précaution

indispensable àel’exactitude du procédé est de faire ses dosages aussitôt le suc recueilli. Après une heure la statique du liquide a varié. ;

Pour doser les chlorures fixes, on introduit 5 centimètres cubes de suc gastrique dans une capsule en porcelaine sans aucune addition. On évapore et on calcine; le chlore libre et le chlore albuminoïde sont détruits.

Un titrage au nitrate d’argent donne les chlorures fixes F (voir page 78 les remarques).

DosaGe DE L'HCL COMBINÉ AUX ALBUMINOÏDES (C)

Nous avons démontré que les méthodes qui dosent C en évaporant le suc contenant en même temps de l'HCI Hbre ne sont pas exactes, puisque l’on fixe ainsi une grande partie de HCI (page 22). Nous avons dosé H exactement par une méthode directe. Nous devons calculer C par différence en écrivant :

C=T—-(H EF) quand H=OonaC—=T—-F

MU

On obtient, par cette méthode, des chiffres pour C qui sont, lorsqu'il y a de l'HCI libre, tout à fait. différents de ceux donnés par la méthode Hayem et Winter.

Les méthodes, par évaporation fixent, comme nous l'avons démontré une grande quantité de HCI primitivement libre.

Si on cherche à décomposer les chlorures organiques, par des carbonates terreux (1), de chaux ou de baryte, et de doser les chlorures obtenus à l’état de chlorure de calcium par le nitrate d'argent, ou la baryte solubilisée à Pétat de sulfate de baryte, on n’obtient nullement des chiffres comparables. J'ai fait plusieurs expériences à ce sujet. Sur le même suc j'ai

obtenu : par la méthode de Hayem et Winter 13,68 0/00;

par la chaux, 10,28; par la baryte, Ë Be 4 E

Cette méthode indirecte donne exactement la valeur du chlore organique en respectant la composition du suc gastrique.

DoSAGE DE LA TOTALITÉ DES COMPOSÉS CHLORÉS (T)

Ce dosage est fondé sur le principe suivant :

Dans un suc gastrique contenant des chlorures organiques et de l’acide chlorhydrique libres l'addition d’un carbonate alcalin transforme tout le chlore en chlorures alcalins. Les chlorures pré-formés ne sont pas touchés.

À 5 centimètres cubes de suc gastrique on ajoute du carbonate de soude pur en excès. On évapore à sec el on caleine au rouge-sombre. Le charbon est additionné d’un peu d’acide acétique jusqu’à ce que la liqueur soit neutre ou légèrement acide. On titre au nitrate d'argent en présence du chromate neutre de potasse.

On a ainsi le chlore total T.

DosaAGE DES CHLORURES MINÉRAUX (F) .

Toutes les méthodes qui cherchent à doser le chlore sous ses différents états, reviennent à titrer le métalloïde

(1) CF. méthode de Leo :

Leo, Centralbl. f. d. med. Wissensch, 1889, p. 481. Diagnostik der Kronhheiten der Verdauungs Organe. (Berlin 148:0).

Marius et Lürrke disent que le carbonate de Baryum fixe l'HCI libre

et le C. Je ne suis pas de lPavis de ces autcurs.

A ee

à l’état de chlorures alcalins, par le nitrate d’argent en présence du chromate neutre de potasse. On a objecté souvent qu'on commettait ainsi une erreur, par le départ du chlore pendant la calcination.

J’ai pesé 0 gr. 50 de chlorure de sodium pur et sec, que j'ai introduits dans une capsule en porcelaine, et calcinés pendant une demi-heure au rouge sombre, avec un bec de Bunsen: ce sel a perdu six milligrammes, soit 7,2 milligrammes d'HCI pour 1 gramme de NaCI Supposons un suc gastrique contenant : T — 1,692 07/00, et F — 1,476 (nous avons obtenu ces chiffres en opérant sur 10 centimètres cubes de liquide). Nous avions dans la capsule de T — 0,0169. — On fait ainsi, en rapportant les chiffres à 100cc une erreur de 2 milligrammes en moins: ce qui est insignifiant.

5 À 1000 HCI n'a aucune action sur NaCl. — La liqueur contenant ces deux corps reste acide jusquà la disparition des dernières traces d’acidité. Si nous ajoutons à cette solution, des phosphates alcalins neutres, le résidu à 1000 reste acide au tournesol après un séjour prolongé à l’étuve. Il y a fixation d'HCI, formation de Ca Cl et transformation d’une partie des phosphates neutres en phosphates acides. La présence de l’acide lactique ne modifie pas le résultat a (Voir chap. VI).

La chaleur à 100 peut-elle faire déplacer HCI par l'acide lactique? — Plusieurs essais faits avec de multiples précautions nous permettent d'affirmer que l’acide chlorhydrique n’est pas déplacé du chlorure de sodium par l'acide

- lactique.