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de sulfates; il en retranche l’ensemble des sels autres que le chlorure de sodium connu par la détermination préalable de la chaux, de la magnésie, de la potasse, de l'acide sulfurique et du chlore et il a ainsi la proportion de soude.
On prend un poids connu d’eau de mer, 10 emcb par exemple, on mélange dans une capsule en platine avec un peu moins d'acide suifurique en solution concentrée pour transformer toutes les bases en sulfates, on concentre d'abord au bain-marie, puis dans l’air, on chauffe au rouge sombre, on ajoute un peu d’acide sulfurique et on recommence la dessiccation et la calcination jusqu’à ce que l’on soit averti de la fin de la réaction par l'apparition d’épaisses fumées d'acide sulfurique et par la constance du poids trouvé après nouvelle calcination au rouge sombre. L’expérience a montré que le sulfate de magnésie disséminé dans une grande quantité de sulfate de soude reste inaltéré à des températures où, s’il était seul, il perdrait son acide. |
Pour rendre la méthode plus claire, nous donnerons lexemple suivant :
On a dosé, dans 1000 g d’eau de mer :
CaO — 0,653 Me O = 9156 KO — 0,458
Total des sulfates —41,634 Acide sulfurique — 2,228 Chlore —19,201
On veut calculer les proportions des divers sels à l’état de chlorure de sodium, chlorure de magnésium, sulfate de magnésie, sulfate de chaux et chlorure de potassium.
0/65» Ca0Mcorresponden than VE MAEEe MAASSICAU SO 2,456 MgO A CON EE Re .... 6,468 MgOSO® 0,458 KO ne Dale AE A Es .. 0,848 KOSO:3
Nota] NS 007
Totaltaénéralides Sulates TEE R ER RENE SLR CC ARE 41,634 8,907 32,128
32,728 NaOSO® contiennent 14,289 NaO et correspondent à 26,965 NaCI contenant 16,563 CL.
0,458 KO correspondent à 0,725 KCI et à 0,345 CI
16,363 CI appartenant à NaCI 0,345 — KCI
Total : 16,708
Retranchant ce nombre de 19,201 de chlore directement trouvé, il reste 2,493 CI correspondant à 3,371 MgCl et à 1,440 Mg0.
On a trouvé directement.... 4,156 MgO
dont il faut retrancher... 1,440 dont le Mg formait MgCl 0,716
Or ces 0,716 MgO correspondent à 2,113 MgOSO5 et à 1,397 SO.
Retranchant ce nombre 1,397 de 2,228 Do de S05 trouvée directement, il reste 0,831.
Or 0,831 SO3 correspondent à 1,412 CaOS O8 et à 0,582 Ca0.
Mais on a trouvé directement 0,655 CaO, il reste donc 0,655 — 0,582 — 0.073 CaO non employés qui probablement représentent 0,130 CaOCO?.
Les sels contenus dans les 1000 g d’eau de mer seront donc :
NAT M0 hs GER 26,965 Mont io aébraliiotu.#é 3,371 MD A a Ube eh 2,113 HD ST RAI PRE Rs 1,412 AO nb se 0,725 CaDEO on} Mer TS 0,130
La valeur de CaOCO? est hypothétique : elle suppose d’abord que de la chaux se trouve à l’état de carbonate dans l’eau de mer, ce qui n’est pas prouvé, et en outre elle ressent l'influence des erreurs soit en plus, soit en moins, qui peuvent avoir été commises dans les dosages de MgO, de CaO et de SOë.
Dosage du brome. — Pour déterminer quantitativement le brome dans l’eau de mer, on sépare ce corps par une précipitation fraction-
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née au moyen de lazotate d'argent, puis dans le précipité qui se compose en majeure partie de chlorures, on dose le brome en chauffant le précipité mélangé dans un courant de chlore gazeux. Le bromure d'argent se transforme en chlorure d'argent et on détermine la perte de poids résultant de opération. Un simple calcul d’équivalents donne la proportion de brome.
Dosage de la silice. — M. Tornôe! a dosé la silice en ajoutant un peu d'acide chlorhydrique à un demi-litre d’eau de mer; 1l évapore à siccité dans une capsule de platine et dessèche entre 110 et 1200. Les sels sont recueillis, broyés au mortier d’agate, puis desséchés de nouveau à la même température. On les mélange alors à 200 cmcb environ d’eau contenant de l’acide chlorhydrique qui dissout le gypse: L’acide silicique est précipité.
Dans les expériences de M. Tornôe, le résidu pesait à pee quelques fractions de milligramme:; il conviendrait done d'opérer sur une quantité plus considérable d’eau de mer.
Salinité de l'eau de mer. — En supposant que l’eau de Océan ail partout la même composition quant aux proportions relatives des divers sels qu’elle contient et que la quantité totale de ces sels en un volume ou en un poids d’eau connu soit seule variable en des localités différentes, hypothèse à peu près exacte, deux procédés peuvent être employés pour obtenir la salinité de l’eau de mer.
A. Procédé direct par détermination du total des sels contenus dans un poids connu d’eau de mer.
B. Procédé par détermination du poids de chlore contenu dans un poids ou un volume connu d’eau de mer.
