PARTIE II. NITRATES ET NITRITES

SK LES ACIDES XITEEIX ET KITBiQLE, ET SLB LE TABLE U7 DE LELES COKB1SA1S0SS.

L’acide nitreux et l'acide nitrique se tirent d’un sel connu dans les arts sous le nom de talpetre. On extrait ce sel par lixiviation des décombres des vieux bâtiments et de la terre îles caves, des écuries, des ([ranges, et en général des lieux habités. L'acide nitrique est le plus souvent uni, dans ces terres, à la chaux et à la magnésie, quelquefois à la potasse, et plus rarement à l’alumine. Comme tous ces sels, à l’exception de celui à base de potasse, attirent l'humidité de l'air, et qu’ils seraient d’une conservation difficile dans les arts, on profite de la plus grande affinité qu’a la potasse avec l’acide nitrique, et de la propriété qu’elle a de précipiter la chaux, la magnésie et l’alumine, pour ramener ainsi dans le travail du salpétrier et dans le raffinage qui se fait ensuite dans les magasins du roi, tous les sels nitriques à l'état de nitrate de potasse ou de salpêtre. Pour obtenir l'acide nitreux de ce sel , on met dans une cornue tubuléc trois parties de salpêtre très-pur, et une d’acide sulfurique concentré : on y adapte un ballon à deux pointes, auquel on joint l’appareil de VVoulfc, c’est-à-dire des flacons à plusieurs goulots à moitié remplis d’eau et réunis par des tubes de verre. On voit cet appareil représenté pl. IV, fig. i . On lute exactement toutes les jointures, et on donne un feu gradué ; il passe de l’acide nitreux en vapeurs rouges, c’est-à-dire surchargé de gaz nitreux, ou, autrement dit, qui n'est point oxygéné autant qu'il le peut être. Une partie de cet acide se condense dans le ballon, dans l’état d’une liqueur d’un jaune rouge très-foncé; le surplus se combine avec l’eau des bouteilles. Il se dégage en même temps une grande quantité de gaz oxygène, par la raison qu'à une température un peu élevée l’oxygène a plus d’affinité avec le calorique qu’avec l’oxyde nitreux, tandis que le contraire arrive à la température habituelle

dans laquelle nous vivons. C’est parce qu'une partie d’oxygène a quitté ainsi l’acide nitrique, qu’il se trouve converti en acide nitreux. Un peut ramener cet acide de l’état nitreux à l’état nitrique en le faisant chauffer à une chaleur douce ; le gaz nitreux qui était en excès s'échappe, et il reste de l’acide nitrique : mais on n’obtient par cette voie qu’un acide nitrique très-étendu d'eau, et il y a d’ailleurs une perte considérable.

Un se procure de l’acide nitrique beaucoup plus concentré et avec infiniment moins de perte, en mêlant ensemble du salpêtre et de l’argile bien sèche, et en les poussant au feu dans une cornue de grès. L’argile se combine avec la potasse pour laquelle elle a beaucoup d’affinité : en même temps il passe de l’acide nitrique très-légèrement fumant, et qui ne contient qu’une très-petite portion de gaz nitreux. Un l'en débarrasse aisément, en faisant chauffer faiblement l’acide dans une cornue : on obtient une petite portion d'acide nitreux dans le récipient, et il reste de l’acide nitrique dans la cornue.

Un a vu dans le corps de cet ouvrage que l'azote était le radical nitrique : si à vingt parties et demie en poids d’azote on ajoute quarante-trois parties et demie d’oxygène, cette proportion constituera l'oxyde ou le gaz nitreux; si on ajoute à cette première combinaison trente-six autres parties d'oxygène, on aura de l'acide nitrique. L’intermédiaire entre la première et la dernière de ces proportions donne différentes espèces d’acides nitreux, c’est-à-dire de l’acide nitrique plus ou moins imprégné de gaz nitreux. J'ai déterminé ces proportions par voie de décomposition, et je ne puis pas assurer quelles soient rigoureusement exactes ; mais elles ne peuvent pas s'écarter beaucoup de la vérité. M. Cavendish, qui a prouvé le premier, et par voie de composition , que l’azote est le radical nitrique, a donné des proportions un peu différentes, et dans lesquelles l’azote entre pour une plus forte proportion ; mais il est probable en même temps que c'est de l’acide nitreux qu’il a formé, et non de l'acide nitrique ; et cette circonstance suffit pour expliquer jusqu'à un certain point la différence des résultats.