PARTIE II, NITRATES ET NITRITES

Pour obtenir l'acide nitrique très-pur, il faut employer du nitre dépouillé de tout mélange de corps étrangers. Si, après la distillation, on soupçonne qu’il y reste quelques vestiges d'acide sulfurique, on y verse quelques gouttes de dissolution de nitrate barylique : l’acide sulfurique s’unit avec la baryte, et forme un sel neutre insoluble qui se précipite. On en sépare avec autant de facilité les dernières portions d’acide muriatique qui pouvaient y être contenues, en y versant quelques gouttes de nitrate d'argent; l’acide muriatique contenu dans l’acide nitrique s’unit à l’argent, avec lequel il a plus d'alliuité, et se précipite sous forme de muriate d'argent , qui est presque insoluble. Ces deux précipitations faites, on distille jusqu’à ce qu’il ait passé environ les sept huitièmes de l’acide, et on est sftr alors de l’avoir parfaitement pur.

L’acide nitrique est un de ceux qui ont le plus de tendance à la combinaison, et dont en même temps la décomposition est la plus facile. Il n'est presque point de substance simple, si on en excepte l’or, l’argent et le platine, qui ne lui enlève plus ou moins d’oxygène; quelques-unes même le décomposent en entier. Il a été fort anciennement connu des chimistes, et scs combinaisons ont été plus étudiées que celles d'aucun autre. MM. Marquer et Bail nié ont nommé mire* tous les sels qui ont l’acide nitrique pour acide. Nous avons dérivé leur nom de la même origine; mais nous en avons changé la terminaison, et nous les avons appelés nitrates ou nitrites, suivant qu’ils ont l’acide nitrique ou l’acide nitreux pour acide et d’après la loi générale dont nous avons expliqué les motifs, chapitre xvi. C’est également par une suite des procédés généraux dont nous avons rendu compte que nous avons spécifié chaque sel par le nom de sa base.