S VI

DES CORRECTIONS RELATIVES U\ DIITÉRE VTN DEUH.KS DL THERMOMÈTRE..

De même que, pour avoir le poids de l’air et des gaz, il est nécessaire de les réduire à une pression constante, telle que celle de 28 pouces de mercure, de même aussi il est nécessaire de les réduire à une température déterminée : car, puisque les fluides élastiques sont susceptibles de se dilater par la chaleur et de se condenser par le froid, il en résulte nécessairement qu’ils changent de densité, et que leur pesanteur 11'esl plus la même sous un volume donné. La température de 1 o degrés étant moyenne entre les chaleurs de l’été et les froids de l’hiver, cette température étant celle des souterrains, et celle en même temps dont il est le plus facile de se rapprocher dans presque toutes les saisons de l'année, c’est celle que j’ai choisie pour y ramener les airs ou gaz.

M. de Luc a trouvé que l'air de l’atmosphère augmentait de ^ de son volume par chaque degré du thermomètre à mercure divisé en 81 degrés de la glace à l’eau bouillante; ce qui donne, pour un degré du thermomètre à mercure divisé en 80 parties, Les expériences de M. Monge sembleraient annoncer que le gaz hydrogène est susceptible d’une dilatation un peu plus forte; il l’a trouvée de 7—. A l’égard

PARTIK III. GAZOMÉTKIE.

de la dilatation des autres gaz, nous n'avons pas encore d'expériences très-exactes; celles, du moins, qui existent n’ont pas été publiées. 11 parait cependant, à en juger par les tentatives que l'on connaît, que leur dilatabilité s'éloigne peu de celle de l'air commun. Je crois donc pouvoir supposer que l’air de l'atmosphère se dilate de par chaque degré du thermomètre, et le gaz hydrogène de ^ ; mais, comme il reste quelque incertitude sur ces déterminations, il faut, autant qu'il est possible, n’opérer qu’à une température peu éloignée de i o degrés. Les erreurs qu'on peut alors commettre dans les corrections relatives au degré du thermomètre ne sont d’aucune conséquence.

Le calcul à faire pour ces corrections est extrêmement facile; il consiste à diviser le volume de l’air obtenu par ato, et à multiplier le nombre trouvé par celui des degrés du thermomètre supérieur ou inférieur à dix degrés. Cette correction est négative au-dessus de dix degrés, et additive au-dessous. Le résultat qu'on obtient est le volume réel de l’air à la température de dix degrés.

On abrège et on facilite beaucoup tous ces calculs en employant des tables de logarithmes.

S Vil.

MODÈLE DF. CALCUL POtTR LES CORRECTIONS RELATIVE* AU DEt.RÉ DE PM8SIOK

RT DR TEVRÈRATORR.

Maintenant que j'ai indiqué la manière de déterminer le volume des airs ou gaz et de faire à ce volume les corrections relatives à la pression et à la température, il me reste à donner un exemple pris dans un cas compliqué , afin de mieux faire sentir l'usage des tables qui se trouvent à la fin de cel ouvrage.

KXXMFLE.

On a renfermé dans une cloche A (pl. IV, fig. 3), une quantité d'air A EF, qui s’est trouvée occuper un volume de 353 pouces cubiques. Cet air était contenu par de l’eau, et la hauteur EL de la colonne d’eau, dans l’intérieur de la cloche, était de h pouces au-dessus

du niveau de celle de la cuve; enfin, le baromètre était à 57 pouces 9 lignes {, et le thermomètre à 1 5 degrés.

On a brûlé dans cet air une substance quelconque, telle que du phosphore, dont le résultat est l’acide phosphorique, qui, loin d'ètrc dans l’étal de gaz, est au contraire dans l’état concret. L’air restant après la combustion occupait un volume de 290 pouces; la hauteur de l’eau, dans l’intérieur de la cloche, était de 7 pouces au-dessus de celle de la cuve, le baromètre à 27 pouces 9 lignes -J-, et le thermomètre à ifi degrés.

Il est question, d’après ces données, de déterminer quel est le volume de fair avant et après la combustion, et d’en conclure le volume de la partie qui a été absorbée.