PARTIE III, CALORIMÉTRIE

l’on recueille, parce que le calorique <|ue contenait l'air avant de sortir fait partie du produit de l'expérience.

La recherche de la quantité de calorique spécifique contenue dans les différents gaz est un peu plus difficile à cause de leur peu de densité; car, si on se contentait de les renfermer dans des vases connue les autres lluides, la quantité de glace fondue serait si peu considérable. que le résultat de l’expérience serait au moins très-incertain. Mous avons employé pour ce genre d’expériences deux espèces de serpentins ou tuyaux métalliques roulés en spirales, la- premier, contenu dans un vase rempli d'eau bouillante, servait à échauffer l’air avant qu’il parvînt au calorimètre; le second était renfermé dans la capacité intérieure //// de cet instrument. Lu thermomètre adapté à une des extrémités de ce dernier serpentin indiquait la chaleur de l'air ou du gaz qui entrait dans la machine; un thermomètre adapté à I autre extrémité du môme serpentin indiquait la chaleur du gaz ou de l'air à sa sortie. Nous avons été ainsi A portée de déterminer ce qu’une masse quelconque de différents airs ou gaz fondait de glace en se refroidissant d'un certain nombre de degrés, et d’en déterminer le calorique spécifique. Le même procédé, avec quelques précautions particulières, peut être employé pour connaître la quantité de calorique qui se dégage dans la condensation des vapeurs de différents

Les différentes expériences que l'on peut faire avec le calorimètre ne conduisent point A des résultats absolus; elles ne donnent que des quantités relatives : il était donc question de choisir une unité qui pèl former le premier degré d’une échelle avec laquelle ou pùl exprimer tous les autres résultats. Lu quantité de calorique nécessaire pour fondre une livre de glace nous a fourni cette unité : or, pour foudre une livre de glace, il faut une livre d'eau élevée à 60 degrés du thermomètre à mercure divisé en 80 parties, de la glace à l'eau bouillante; la quantité de calorique qu’exprime notre unité est donc celle nécessaire pour élever l'eau de zéro à 60 degrés.

Cette unité déterminée, il n'est plus question que d’exprimer en

292 TKAITÉ ÉLÉMENTAIRE DE CHIMIE

valeurs analogues les quantités de calorique qui se dégagent des différents corps, en se refroidissant d’un certain nombre de degrés, et voici le calcul simple par le moyen duquel on y parvient : je l'applique à une de nos premières expériences.

Nous avons pris des morceaux de tôle coupés par bandes et roulés, qui pesaient ensemble 7 livres 1 1 onces a gros 3G grains, c’est-à-dire, en fractions décimales de livres, 711"”, 70703 1 9. Nous avons échauffé cette masse dans un bain d’eau bouillante, dans laquelle elle a pris environ 78 degrés de chaleur; et, l’ayant tirée de l’eau prestement, nous l’avons introduite dans la capacité intérieure du calorimètre. Au bout de oriîc heures, lorsque l’eau produite par la fonte de la glace intérieure a été suffisamment égouttée, la quantité s’en est trouvée de 1 livre 1 once 5 gros h grains = 09795. Maintenant je puis

dire : Si le calorique dégagé de la tôle par un refroidissement de 78 degrés a fondu 0979b de glace, combien un refroidissement de 60 degrés aurait-il produit? ce qui donne

Enlin, divisant cette quantité par le nombre de livres de tôle employée, c'est-à-dire par 71'"", 70703 1 9, on aura, pour la quantité de glace que pourra faire fondre 1 livre de tôle en se refroidissant de 60 degrés à zéro, o'"",i 1 0770. Le môme calcul s'applique à tous les corps solides.

A l'égard desfluides, tels que l’acide sulfurique, l'acide nitrique, etc. on les renferme dans un malras représenté pl. VI, fig. 9. 11 est bouché avec un bouchon de liège traversé par un thermomètre dont la boule plonge dans la liqueur. On place ce vaisseau dans un bain d’eau bouillante; et, lorsque, d’après le thermomètre, on juge que la liqueur est élevée à un degré de chaleur convenable, on retire le malras et on le place dans le calorimètre. On fait le calcul comme cidessus, en ayant soin cependant de déduire de la quantité d'eau obtenue celle que le vase de verre aurait seul produite, et qu’il est. en conséquence, nécessaire d'avoir déterminé par une expérience préa-