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Kl* DES TIRI.ES 4 L'ItEHE DES CHINKTM-

Du 4 février 1789.

L'Académie nous a chargés, M. d'Arcet cl moi, de lui rendre compte d’un traité élémentaire de chimie, que lui a présenté M. Lavoisier.

Ce traité es t divisé en trois parties : la première a principalement pour objet la formation des fluides aé ri formes et leur décomposition, la combustion des corps simples et la formation des acides.

Les molécules des corps peuvent être considérées comme obéissant à deux forces, l’une répulsive, l'autre attractive. Pendant que la dernière de ces forces l'emporte, le corps demeure dans l'état solide; si, au contraire, l’attraction est plus faible, les parties du corps perdent l’adhérence qu'elles avaient entre elles, et il cesse d'être un solide.

La force répulsive est due au fluide très-subtil qui s'insinue à travers les molécules de tous les corps, et qui les écarte; celte substance, quelle qu'elle soit, élanl la cause de la chaleur, ou, en d’autres termes, la sensation que nous appelons chaleur étant l'effet de l'accumulation de celte substance, on ne peut pas. dans un langage rigoureux, la désigner par le nom de chaleur, parce que la même dénomination ne peut pas exprimer la cause et l'effet; c'est ce qui a déterminé M. Lavoisier, avec les autres auteurs de la nomenclature chimique, à la désigner sous le nom de calorique.

IN ou s nous contenterons, dans ce rapport, d'employer la nomenclature adoptée par M. Lavoisier; mais, dans le cours de son ouvrage, après avoir établi, par les expériences les plus exactes, les faits qui doivent servir de base aux connaissances 1. S*

chimique*, il a toujours soin de justifier la nomenclature dont il fait usage, et de suivre les rapports qui doivent se trouver entre les idées et les mots qui les représentent.

S'il n’existait que la force attractive des molécules de la matière, et la force répulsive du calorique, les corps passeraient brusquement de l'état de solide à celui de fluide aériforme; mais une troisième force, la pression de l'atmosphère, met obstacle à cet écartement, et c'est à cet obstacle qu'est due l'existence des fluides. M. I^avoisier établit, par plusieurs expériences, quel est le degré de pression qui est nécessaire pour contenir différentes substances dans l'état liquide, et quel est le degré de chaleur nécessaire pour vaincre cette résistance. Mais il y a un certain nombre de substances qui, à la pression de notre atmosphère et au degré de froid connu, n'abandonnent jamais fétat de fluide aériforme; ce sont celles-là qu'on désigne sous le nom de gaz.

Puisque les molécules de tous les corps de la nature sont dans un état d'équilibre entre l’attraction, qui tend à les rapprocher et à les réunir, et les efforts du calorique, qui tend à les écarter, non-seulement le calorique environne de toutes parts les corps, mais encore il remplit les intervalles que les molécules laissent entre elles, et, comme c'est un fluide extrêmement compressible, il s'y accumule, il s’y resserre et s'v combine en partie. De ces considérations, M. Lavoisier déduit l'explication de ce qu'on doit entendre par le calorique libre, le calorique combiné, la capacité de calorique, la chaleur absolue, la chaleur latente, la chaleur sensible. Ou pourrait lui reprocher d'avoir insisté trop peu sur la propriété élastique et compressible du calorique, et de là résulte une différence entre tes principes et la théorie de M* Rlack sur lu capacité de chaleur; mais, en écartant cette considération, les idées de M. Lavoisier ont acquis l'avantage d'avoir plus de clarté.

Après ces principes généraux. M. Lavoisier décrit le moyen qu’a imaginé M. de I^aplace pour déterminer par la quantité de glace fondue celle du calorique qui s’esl dégagé, au milieu de cette glace, d'un corps qui était élevé à une certaine température, ou d'une combinaison qui s’y est formée. Il passe ensuite à des vues générales sur la formation et la constitution de l'atmosphère de la terre, non-seulement en la considérant dans l’état où elle se trouve, mais encore dans différents états hypothétiques.

.Notre atmosphère est formée de toutes les substances susceptibles de demeurer dans l'état aériforme au degré habituel de température et de pression que nous éprouvons. Il était bien important de déterminer quel est le nombre et quelle est la nature des fluides élastiques qui composent cette couche inférieure que nous habitons. On sait que les connaissances que nous avons acquises sur cet objet font la gloire de la chimie moderne; que non-seulement on a analysé cas fluides, mais qu’on a encore appris à connaître une foule de combinaisons qu'ils formaient avec

les substances terrestres, et que par là ic vide immense que les anciens chimistes cherchaient à déguiser par quelque* suppositions a été comblé pour la plus grande partie. Il est bien intéressant de voir celui qui a le plus contribué à nous procurer ces connaissances nouvelles en tracer lui-méme le tableau, rapprocher le* résultats des expérience* qui ont fait l'objet d'un grand nombre de se* mémoires, perfectionner ces expérience* et tous le* appareils qu'il a fallu imaginer; mais il n'est pas possible de suivre dans un extrait les descriptions que M. Lavoisier présente, avec beaucoup de concision, sur l'analyse de l'air de l'atmosphère, la décomposition du gaz oxygène par le soufre, le phosphore et le charbon, sur la formation des acide* en général, la décomposition du gaz oxygène par les métaux, la formation des oxydes métallique*, le principe radical de l'eau, sa décomposition par le charbon et par le fer, la quantité de calorique qui se dégage des différentes espèces de combustion, et la formation de l'acide nitrique.

Après tous ce* objets, M. Lavoisier examine la combinaison des substances combustibles les unes avec les autres.

Le soufre, le phosphore, le charbon , ont la propriété de s'unir avec les métaux , et de là naissent les combinaisons que M. Lavoisier désigne sous le nom de sulfure*, yhotphorcs et carbure*.

L’hydrogène peut aussi se combiner avec un grand nombre de substances combustibles; dans l'état de gaz, il dissout le carbone ou charbon pur, le soufre, le phosphore, et de là viennent les différentes espèces de gaz inflammable.

Lorsque l'hydrogène et le rarbone s'unissent ensemble, sans que l’hydrogène ait été porté à l'état de gaz par le calorique, il en résulte, selon M. Lavoisier, cette combinaison particulière qui est connue sons le nom d'huile, et celle huile est fixe ou volatile, selon les proportions de l’hydrogène et du carbone. Il a exposé dans les Mémoires de 1786 les expériences qui l’ont conduit à celte opinion.

Cependant il nous parait que cette opinion n'est pas à l'abri des objections; nous nous contenterons d'eri proposer une. Toutes les huiles donnent un peu d'eau et un peu d'acide lorsqu'on les distille, et, en réitérant les distillations, on peut les réduire entièrement en eau, en acide, en charbon, en gaz carbonique et en gaz hydrogène carboné. Cet acide et cette eau, qu'on retire dans chaque opération, n'annoncent-ils pas qu’il entrait de l’oxygène dans la composition de l'huile; car il est facile de prouver que l’air qui est contenu dans les vaisseaux qui servent à la distillation n’a pas pu contribuer d’une manière sensible à leur production?

Il fallait d'abord examiner les phénomènes que présente l'oxygénation des quatre substances combustibles simple», le phosphore, le soufre, le carbone et l'hydrogène; mais ces substance», en se combinant les unes avec les autres, ont formé des corps combustibles composés, tels que les huiles, dont l'oxygénation doit présenter d'autres résultats. Selon M. Lavoisier, il existe des acides et des

oxydes à base double et triple : il donne en général le nom d oxyde à toutes les substances qui ne sont pas oxygénées [unir prendre le caractère acide. Tous les acides du règne végétal ont pour base l'hydrogène et le carbone, quelquefois l'hydrogène. le carbone et le phosphore. Les acides et oxydes du règne animal sont encore plus composés; il entre dans la composition de la plupart quatre bases acidifiables, l'hydrogène, le carbone, le phosphore et l'azote. M. Lavoisier tâche de rendre raison, par ces principes très-simples, de la nature et de la différence des acides végétaux et des autres substances d’une nature végétale et d’une nature animale; il ne serait pas juste, dans ce moment, déjuger avec sévérité ces aperçus ingénieux, parce que l'auteur se propose de les développer dans les Mémoires particuliers.

L’hydrogène, l’oxygène et le carbone sont des principes communs à tous les végétaux, et, pour celle raison, M. Lavoisier les appelle primitif. t. Ces principes, en raison de la quantité de calorique avec lequel ils se trouvent combinés dans les végétaux, sont tous à peu près en équilibre à la température dans laquelle nous vivons; ainsi les végétaux ne contiennent ni huile, ni eau, ni acide carbonique, et seulement les éléments de toutes ces substances; mais un changement léger dans la température suffit pour renverser cet ordre de combinaison. L’hydrogène et l'oxygène s'unissent plus intimement et forment de l'eau, qui passe dans la distillation; une portion de l'hydrogène et une portion du carbone se réunissent ensemble pour former de l'huile volatile, une autre partie du carbone devient libre et reste dans la cornue. Dans les substances animales, l'azote, qui est un de leurs principes primitifs, s'unit à une portion d’hydrogène pour former l’alcali volatil. M. Lavoisier donne des explications analogues à celles que nous venons d'indiquer, des phénomènes et des produits de la fermentation vineuse et de U putréfaction.

Il y a un grand rapport entre ces dernières idées de M. Lavoisier et celles que M. Higgins a exposées dans un traité sur l’acide acéteux, la distillation, la fermentation, etc. qu'il a publié en 1786, et dans lequel il admet la formation de i’eau et des huiles par l'action de la chaleur; mais, n'ayant pas distingué le gaz hydrogène, qu il appelle phlogistique (ce qui est tout à fait indifférent), du charbon et de leur combinaison, il n'a pu déterminer les effets de la chaleur et de la fermentation avec autant d'exactitude que M. Lavoisier.

Les substances acidifiables , en s’unissant avec l'oxygène cl en se convertissant en acides, acquièrent une grande tendance à la combinaison : elles deviennent propres â s’unir avec des substances terreuses et métalliques. Mais une circonstance remarquable distingue ces deux espèces de combinaisou; c'est que les métaux ne peuvent contracter d’union avec les acides que par l'intermède de l’oxygène, de manière qu’il faut qu’ils soient réduis en oxydes, ou qu'ils décomposent l’eau,

dont ils dégagent alors le gai hydrogène, ou qu'ils trouvent de l'oxygène dans l'acide, et c'est ainsi qu’ils forment du gai nitreux avec l'acide nitrique.

La considération des phénomènes qui accompagnent les dissolutions conduit M. Lavoisier A celle des bases alcalineB, des terres et des métaux, et A déterminer le nombre des sels qui peuvent résulter de la combinaison de ces différentes bases avec tous les acides connus.

Dans la seconde partie de son ouvrage, M. Lavoisier présente successivement le tableau des substances simples, ou plutôt de celles que l'état actuel de nos connaissances nous oblige A considérer comme telles; celui des radicaux ou bases oxydables et acidifiables, composées de la réunion de plusieurs substances simples; ceux des combinaisons de l'aiote, de l'hydrogène, du carbone, du soufre et du phosphore, avec des substances simples , et enfin ceux des combinaisons de tous les acides connus avec les différentes bases. Chaque tableau est accompagné d'une explication sur la nature et les préparations de la substance qui en est l'objet, et sur ses principales combinaisons.

M. Lavoisier a réuni, dans la troisième partie de son outrage, la description sommaire de tous les appareils et de toutes les opérations manuelles qui ont rapport A la chimie élémentaire. Les détails indispensables dans lesquels il faut entrer auraient interrompu la marebo des idées rapides qu'il a présentées dans les deux premières parties, et en auraient rendu la lecture fatigante.

Cette description est d'autant plus précieuse, que non-seulement elle est faite avec beaucoup de méthode et de clarté, mais encore quelle a particulièrement pour objet les appareils relatifs A la chimie moderne, dont plusieurs sont dus A M. Lavoisier lui-même, et qui, en général, sont encore peu connus, même de ceux qui font une étude particulière de la chimie; mais il est impossible de tracer une esquisse de ces descriptions, et nous sommes obligés de nous borner à l'énumération des chapitres dans lesquels elles sont classées.

Le chapitre premier traite des instruments propres A déterminer le poids absolu et la pesanteur spécifique des corps solides et liquides.

Le second est destiné A la gaxométrie, ou A la mesure du poids et du volume des substances aériformes.

Le chapitre troisième contient la description des opérations purement mécaniques qui ont pour objet de diviser les corps, telles que la trituration, la porphyrisation, le tamisage, le filtrage, etc.

M. Lavoisier décrit, dans le chapitre cinquième, les moyens que la chimie emploie pour écarter les unes des autres les molécules des corps sans les décomposer, et, réciproquement, pour les réunir, ce qui comprend la solution des sels, leur lixiviation, leur évaporation, leur cristallisation, et les appareils distillatoircs.

Les distillations pneumalo chimiques, les dissolutions métalliques, et quelques

à\h • EXTRAIT DES REGISTRES

autres opérations , qui exigent des appareils très-compliqués, sont l'objet du sixième chapitre.

Le chapitre septième contient la description des opérations relatives à la combustion et à la détonation. Les appareils qui sont décrits dans ce chapitre sont entièrement nouveaux.

Enfin, le chapitre huitième est destiné aux instrumenta nécessaires pour opérer sur les corps à de très-hautes températures.

Toute* ces descriptions sont rendues sensibles par un grand nombre de planches qui présentent tous les détails qu’on peut désirer, et qui sont gravées avec beaucoup de soin. Nous ne devons pas laisser ignorer à la reconnaissance des chimistes qu elles ne sont point l'ouvrage d'un burin mercenaire, mais qu elles sont dues au zèle et aux talents variés d’un traducteur de l’ouvrage de M. kirwan sur le phlogistique.

Les nouveaux élément.* sont terminés par quatre tables : la première donne le nombre des pouces cubiques correspondant à un poids déterminé d’eau; la seconde est destinée à convertir les fractions vulgaires en fractions décimales, et réciproquement; la troisième présente le poids des différent* gai, et la quatrième, la pesanteur spécifique des différentes substances.

Ainsi, M. Lavoisier, en partant des notions les plus simples et des objets les plus élémentaires, conduit successivement aux combinaisons plus composées. Ses raisonnements sont presque toujours fondés sur des expériences rigoureuses, ou plutôt ils nen sont que le résultat, et il finit par donner les éléments de l’art des expériences, qui doit servir de guide aux chimistes qui, au lieu de se livrer à de vaines hypothèses, veulent établir leurs opinions la balance à la main.

L'ouvrage est précédé d’un discours dans lequel M. Lavoisier rend compte des motifs qui l’ont engagé à l’entreprendre, et de la marche qu'il a suivie dans son exécution.

S'étant imposé la loi de ne rien conclure au delà de ce que les expériences présentent et de ne jamais suppléer au silence des faits, il n'a point compris dans ses éléments lu partie de la chimie la plus susceptible peut-être de devenir un jour une science exacte; c'est celle qui traite des affinités ou attractions chimiques; mais les données principales manquent, ou du moins celles que nous avons ne sont encore ni assez précises ni assez certaines pour devenir la base sur laquelle doit porter une partie aussi importante de la chimie.

M. Lavoisier a la modestie d’avouer qu’une considération secrète a peut-être donné du poids aux raisons qu'il pouvait avoir de se taire sur les affinités; c’est que M. de Morveau est au moment de publier l'article Affinité de l’Encyclopédie méthodique, et qu'il a redouté de traiter en concurrence avec lui un objet qui exige des discussions très-délicates.

Quoique les savants s'empressent de toutes parts de rendre justice aux connaissances profondes de M. de Morveau, il doit néanmoins être (latté d’un aveu qui honore également celui qui ta fait.

Si M. Lavoisier ne parle point, dans ce traité, des parties constituantes et élémentaires des corps, c'est qu'il regarde comme hypothétique tout ce qu'on a dit sur les quatre éléments : il est probable que nous ne connaissons pas les molécules simples et indivisibles qui composent les corps; mais il est un terme ampiel nous conduisent nos analyses, et ce sont les derniers résultats que nous en obtenons qui sont pour nous des substances simples, ou, si Ton veut, des éléments.

Mais l'objet principal de ce discours est de faire sentir la liaison qui se trouve entre l’abus des mots et les idées fausses, entre la précision du langage et les progrès des sciences.

Nous pensons que ces nouveaux éléments sont très-dignes d’étre imprimés sous le privilège de l’Académie.

Fait à l'Académie, le h février 1789.

Signé d’Arcet et Bertiioi.let.

Je certifie le présent extrait conforme à l'original et au jugement de l’Académie.

A Paris, ce 7 février 1789.

Signé le Marquis de Condorcet

Du 6 février 1789.

La Société doua a chargés, M. de Home et moi, d'eiaminer un ouvrage de M. Lavoisier, ayant pour titre: Traité élémentaire de chimie , présenté dans un ordre nouveau, et d'après les découvertes modernes. Comme ce traité, que nous avons lu avec le plus vif intérêt, offre une méthode élémentaire différente de toutes celles qu’on a suivies dans les ouvrages du même genre, nous avons cru devoir en rendre un compte très-détaillé à la Compagnie.

Les physiciens et tous les hommes qui s'adonnent à l’étude de la philosophie naturelle savent que c'est aux expériences de M. Lavoisier qu'est due la révolution que la chimie a éprouvée depuis quelques années; à peine M. Black eut-il fait connaître, il y a bientôt vingt ans, l'être fugace qui adoucit la chaux et les alcalis, et qui avait jusque-là échappé aux recherches des chimistes; à peine M. Priestley eut-il donné ses premières expériences sur l'air fixe et ce qu’il appelait les différentes espèces d’air, que M. Lavoisier, qui ne s'était encore appliqué qu’à mettre dans les opérations de chimie de l’exactitude et de la précision, conçut le vaste projet de répéter et de varier toutes les expériences des deux célèbres physiciens anglais, et de poursuivre avec une ardeur infatigable une carrière nouvelle, dont il prévoyait dès lors l’étendue. Il sentit surtout que fart de faire des expériences vraiment utiles et de contribuer aux progrès de la science de l’analyse consistait à ne rien laisser échapper, à tout recueillir, à tout peser. Cette idée ingénieuse, à laquelle sont dues toutes les découvertes modernes, l'engagea à imaginer, pour les effervescences, pour les combustions, pour la calcination des métaux, etc. des appareils capables de porter la lumière la plus vive sur la cause et les résultats de ces opérations. On connaît trop généralement aujourd’hui la 1. 53

plupart des faits et des découvertes que celte route expérimentale nouvelle a fait naître, pour que nous ayons besoin d’en suivre ici les détails; nous nous contenterons de rappeler que c’est à l'aide de ces procédés, à l'aide de ce nouveau sens, ajouté, pour ainsi dire, à ceux que le physicien possédait déjà, que M. Lavoisier est parvenu à établir des vérités et une doctrine nouvelles sur la combustion, sur la calcination des métaux, sur la nature de l'eau, sur la formation des acides, sur la dissolution des métaux, sur la fermentation et sur les principaux phénomènes de la nature. Ces instruments si ingénieux, cette méthode expérimentale si exacte et si différente des procédés employés autrefois par les chimistes, n’ont cessé, depuis 1779, de devenir, entre les mains de M. Lavoisier et des physiciens qui ont suivi la même route, une source féconde de découvertes* Les Mémoires de l’Académie des Sciences offrent, depuis 1779 jusqu'en 1786, une suite non interrompue de travaux, d'expériences, d'analyses faites parce physicien sur le même plan. Ce qu'il y a de plus frappant pour ceux qui aiment à suivre les progrès de l’esprit humain dans ce genre de recherches, dont on n’avait aucune idée il y a vingt ans, c’est que toutes les découvertes qui se sont succédé depuis cette époque n'ont fait que confirmer les premiers résultats trouvés par M. Lavoisier, et donner plus de force et plus de solidité à la doctrine qu’il a proposée. Une outre considération, qui nous paraît également importante, c’est que les expériences de Bergman, de Scheele, de MM. CavendUh, Priestley, et d'un grand nombre d'autres chimistes dans différentes parties de l’Europe1, quoique faites sous des points de vue et avec des moyens différents en apparence, se sont tellement accordées avec les résultats généraux dont nous parlious plus haut, que cet accord, bien propre à convaincre les physiciens qui cherchent la vérité sans prévention et avec le courage nécessaire pour résister aux préjugés, n’a fait que rendre plus solides et plus inébranlables les fondements sur lesquels repose la nouvelle doctrine chimique. C'est dans cet état de U science, c'est à l’époque où les faits nouveaux, généraiemeut reconnus, n’excitent encore de» discussion» entre les physiciens que relativement à leur explication, que M. Lavoisier, auteur de la plus grande partie de ccs découvertes et de la théorie simple et lumineuse qu’elles ont créée, s’est proposé d'enchaîner dans un nouvel ordre les vérités nouvelles, et d’offrir aux savants; ainsi qu'à ceux qui veulent le devenir, l'ensemble de ses travaux. Ceux qui ont suivi avec soin les progrès successifs de la chimie ne trouveront dans l’ouvrage dont nous nous occupons que les faits qu’ils connaissent déjà; mais ils se présenteront à eux dans un ordre qui les frappera par sa clarté et sa précision. Ce sera donc spécialement sur la marche des faits, des idées et des raisonnements tracés par M. Lavoisier, que nous insisterons dans ce rapport.

Ce traité est divisé en trois parties. Dans la première, M. Lavoisier expose les éléments de la science et les hases sur lesquelles elle est fondée. C’est sur les corps

les plus simples, e! sur le premier ordre de leurs combinaisons, que roule cette première partie, comme nous le dirons tout à l'heure.

La seconde partie présente les tableaux de toutes les combinaisons de ces corps simples entre eux , et des mixtes qu’ils forment les uns avec les autres. Les composés salins neutres en sont particulièrement le sujet.

Dans la troisième partie, M. Lavoisier décrit les appareils nouveaux, dont il a imaginé la plus grande partie, et à l’aide desquels il a établi les vérités exposées dans la première partie.

Considérons chacune de ces parties plus en détail, et suivons l'auteur jusqu'à ses dernières divisions, pour faire connaître l'utilité et l'importance de son ouvrage.