PREMIÈRE PARTIE

En exposant, dans un discours préliminaire, les motifs qui l'ont engagé à écrire son ouvrage, M. Lavoisier annonce que c’est en s’occupant de la nomenclature et en développant ses idées sur les avantages et la nécessité de lier les mots aux faits, qu’il a été entraîné comme malgré lui à faire un traité élémentaire de chimie; que cette nomenclature méthodique l'ayant conduit du connu à l’inconnu, cette marche , qu’il s’est trouvé forcé de suivre, lui a paru propre à guider les pas de ceux qui veulent étudier la chimie; il pense que, quoique cette science ait encore beaucoup de lacunes et ne soit pas complète comme la géométrie élémentaire, les faits qui la composent s'arrangent cependant d'une manière si heureuse dans la doctrine moderne, qu'il est permis de la comparer à cette dernière, et qu'on péut espérer de la voir s’approcher, de nos jours, du degré de perfection qu'elle est susceptible d'atteindre. Sou but a été de ne rien conclure au delà de l'expérience, de ne jamais suppléer au silence des faits.

C'est pour cela qu'il n'a point parlé des principes des corps, sur lesquels ou a depuis si longtemps donné des idées vagues dans les écoles et dans les ouvrages élémentaires; qu’il n'a rien dit des attractions ou affinités chimiques, qui ne sont point encore connues, suivant lui, avec l'exactitude nécessaire pour en exposer les généralités dans des éléments. Il termine ce discours en retraçant les raisons et les motifs qui ont guidé les chimistes dans le travail de la nouvelle nomenclature, et en faisant voir quelle influence les noms exacts proposés dans ce travail peuvent avoir sur les progrès et l'étude de la science.

La première partie qui suit immédiatement ce discours préliminaire comprend dix-sepl chapitres.

M. Lavoisier annonce qu'il traite, dans cette première partie, de la formation des fluides aéri formes et de leur décomposition; de la combustion des corps sim-

pics cl de la formation de* arides. Ce titre, qui n'aurait certainement pas rappelé aux anciens chimistes l'ensemble de leur science, le comprend cependant tout entier pour ceux qui la possèdent; et, en effet, l'un de nous, en traçant la marche et l'état de toutes les connaissances chimiques modernes dans quelques séances sur les fluides élastiques , a fait voir que toute la science est comprise dans l'histoire de leur développement et de leur fixation. II est donc vrai de dire que, quoique le domaine de la chimie ait été singulièrement agrandi par le nombre considérable de faits nouveaux qu'elle a acquis depuis quelques années, le rapprochement, la liaison et la cohérence de ces fait» peuvent en resserrer le» élément» dans l'esprit de ceux qui les possèdent et de ceux qu’une méthode exacte guide dans leurs études; si les expériences semblent effrayer l'imagination par leur nombre, les résultats simples qu’on en tire et les données générales qu'elles fournissent font évanouir les difficultés et rendent le travail de la mémoire plus facile. Cette vérité sera mise dans tout son jour par l'exposé de» divers objet» compris dans cette première partie de l’ouvrage de M. Lavoisier.

Le premier chapitre traite de la combinaison des coq»» avec le calorique ou la matière de la chaleur, et de la formation des fluides élastiques. Le calorique dilate tous les corps en écartant leurs molécules, qui tendent à se rapprocher par la force d'attraction. On peut donc cousidérer son effet comme celui d’une force répulsive ou opposée à l'attraction. Lorsque l'attraction des molécules est plus forte que l’écartement ou la force répulsive communiquée par le calorique, le corps est solide; si la force répulsive l’emporte sur l’attraction, les molécule» s’écartent jusqu'à un certain point, la fusion, et enfin la fluidité élastique naissent de cet effet. Comme In diminution ou l'enlèvement du calorique permet le rapprochement de» molécule* des corps dont l’attraction agit alors librement, et comme on peut concevoir un refroidissement toujours croissant, beaucoup plus fort que celui que nous connaissons, et conséquemment un rapprochement proportionné dans les molécules des corps, il s'ensuit que ces molécules ne se touchent pas, qu'il existe des intervalles entre elles; ce» intervalle» sont remplis par le calorique. On peut l'y accumuler; e’est cette accumulation qui détruit l’attraction de ces molécule», et qui donne enfin naissance à un fluide élastique. Tous les corps liquides prendraient, à la surface du globe, cette forme de fluides élastiques, si la pression de l’air atmosphérique ne s'y opposait pas; c'est en raison de celte pression qu’il faut que la température de l’eau soit élevée à 80 degrés pour qu'elle se réduise en vapeur; l'éther à 3o ou 33 degrés, l'alcool à 67. Mais le» fluides, supposés réduits en vapeurs par la suppression du poids de l’atmosphère, se formeraient bientôt un obstacle à eux* même* par leur pression.

On voit, d'après cela, qu'un fluide élastique ou un gaz n'est qu'une combinaison d'un corps quelconque ou d’une base avec le calorique. On voit encore que, sui-

vant le» espaces ou les intervalles compris entre les molécules des différents corps, il faudra plus ou moins de calorique pour les dilater au même point: c'est cette différence qu'on nomme capacité de chaleur, et la quantité de calorique nécessaire pour élever chaque corps h la même température se nomme chaleur ou calorique tpécijique. Gomme les corps, en se combinant au calorique, deviennent des fluides élastiques, l'élasticité parait être due A la répulsion des molécules du calorique, ou plutôt à une attraction plus forte entre ces dernières qu'entre celles des corps fluides élastiques, qui sont alors repoussées par l'effet du premier.

Ces idées simples, et fondées sur des expériences exactes, conduisent l’auteur à donner, dans le second chapitre, des vues sur la formation et la constitution de l'atmosphère de la terre; elle doit être formée des substances susceptibles de se volatiliser au degré ordinaire de chaleur qui existe sur le globe, et à la pression moyenne qui soutient le mercure à 38 pouces. La terre étant supposée à la place d'une planète beaucoup plus rapprochée du soleil, comme l'est Mercure, l'eau, le mercure même, entreraient en expansion et se mêleraient à l'air, jusqu'à ce que cette expansion fût limitée par la pression exercée par ces nouveaux fluides élastiques. Si le globe était, au contraire, transporté à une distance beaucoup plus éloignée du soleil qu’il ne l'est, l'eau serait solide et comme une pierre dure et transparente. La solidité, la liquidité, la fluidité élastique sont donc des modifications des corps dues au calorique. Les fluides habituellement vaporeux qui forment notre atmosphère doivent, ou se mêler lorsqu'ils ont de l'affinité, ou se séparer suivant l'ordre de leurs pesanteurs spécifiques, s’ils ne sdnt pas susceptibles de s'unir. M. Lavoisier pense que la couche supérieure de l’atmosphère est surmontée de gaz inflammables légers, qu'il regarde comme la matière et le foyer des météores lumineux.

Il était très-naturel que ces considérations générales sur l’atmosphère de la terre fussent suivies de l'analyse de l’air qui la compose; cette analyse fait le sujet du troisième chapitre, dans lequel est consignée une des plus belles découvertes du siècle et de la chimie moderne. La combustion du mercure dans un ballon, la perle de poids d'un sixième de l'air, l'augmentation correspondante du poids du mercure, la qualité délétère des cinq sixièmes d’air restant, la séparation de l’air de la chaux de mercure fortement échauffée, la pureté de celui-ci, la recomposition de l’air semblable à celui de l'atmosphère par l’addition de cette partie tirée du mercure à celle restée dans le ballon, la chaleur vive et la flamme brillante dégagée de Pair par le fer qu'on y brûle, suffisent à M. Lavoisier pour prouver que Pair atmosphérique est un composé de deux fluides élastiques différents, Pun respirable, l’autre non respirable; que le premier en forme 0,27, et le second 0,73.

Dans le quatrième chapitre, ce savant expose les noms donnés à ces deux gai

m EXTRAIT DES REGISTRES

qui composent l'air atmosphérique, et les raisons qui les ont fait proposer; le premier porte, comme on sait, le nom d'air vital et de gai oxygène , elle second, celui de gai azote.

La quantité des principes de l’atmo^phèreétant connue, la nature du gaz oxygène occupe ensuite M. Lavoisier. Le cinquième chapitre est destiné à l'examen de la décomposition du gax oxygène ou air vital par le soufre, le phosphore, le charbon, et de la formation des acides. Ont grains de phosphore brûlés dans un ballon bien plein d’air vital absorbent 1 56 groins de cet air ou de sa base, et forment

U grains d'acide phosphorique concret. 98 grains de charbon absorbent 7a grains d’air vital , et forment 100 grains d'acide carbonique. Le soufre en absorbe plus que son poids et devient acide sulfurique. La bas© de cet air a donc la propriété, en se combinant avec ces trois corps combustibles, de les convertir en acides; de là le nom d'oxygène donné à cette base de l'air vital, et celui d'oxygénation donné à l’opération par laquelle cette base se fixe.

La nomenclature des différents acides forme le sujet du sixième chapitre; le nom général d'acide désigne la combinaison avec l’oxygène; les noms particuliers appartiennent aux bases différentes unies à l'oxygène. Le soufre forme l’acide sulfurique, le phosphore l’acide phosphorique, le carbone ou charbon pur l'acide carhonique. La terminaison variée dans ces mots exprime la proportion d'oxygène; ainsi, le soufre combiné avec peu d'oxygène, et dans l'état d'un acide faible, donne l'acide sulfureux, tandis qu'une plus grande proportion de ce principe acidifiant forme l’acide sulfurique. Nous n’insisterons pas davantage sur les principes de cette nomenclature, qui sont déjà bien connus de la Société. M. Lavoisier donne, à la fin de ce chapitre, les proportions d'aiote et d'oxygène qui constituent l'acide du nitre en différents étala, comme l’a découvert M. Cavendish.

Il parle, dans le septième chapitre, de la décomposition du gai oxygène par les métaux. On sait que ces corps combustibles absorbent la base de l'air vital plus ou moins facilement, et à des températu res plus ou moins élevées; mais, comme l'affinité de ces corps pour l'oxygène est en général rarement plus forte que celle de celui-ci pour le calorique, les métaux s'y combinent plus ou moins difficilement. Les composés des métaux et d’oxygène n’étant pas des acides, on a proposé le nom d'oxydes pour les désigner, au lieu de celui de chaux, qui était équivoque et fondé sur une fausse analogie. M. Lavoisier donne les détails de cette nomenclature à la fin de ce chapitre.

Il traite, dans le huitième, du principe radical de l'eau et de la décomposition de ce fluide par le charbon et le fer. L’eau que l'on fait passer à travers un tube de verre ou de porcelaine rougi au feu se réduit seulement en vapeur, sans éprouver d'altération. En passant à travers le même tube chargé de a8 grains de charbon, il y a 85 grains d'eau changée de nature, et le charbon disparaît. On

obtient 100 grains ou tUU pouces d'acide carbonique, qui contiennent, outre les 28 grains de carbone, 72 grains doxvgène, provenant nécessairement de l’eau, puisque aucun autre corps n’a pu le lui fournir; ce gaz acide carbonique est mêlé de i3 grains ou 38o pouces cubes de gaz inflammable; ces i3 grains, ajoutés aux 72 grains d’oxygène enlevé par le carbone, font les 85 grains d’eau qui manquent; et, en effet, en brûlant dans un appareil fermé 85 grains d’air vital et i5 de gaz inflammable, on a 100 grains d'eau. L’eau est donc composée de ces deux principes. L’oxygène est déjà connu par les détails précédents; la base du gaz inflammable a été nommée Ay drogbut, ou principe radical de l'eau; M. Lavoisier en décrit les propriétés, et surtout celles qu’il a dans l'état de gaz.

Le neuvième chapitre contient des détails absolument neufs sur la quantité de calorique qui se dégage dans la combustion de différents corps combustibles, ou, ce qui est la même chose en d’autres termes, pendant la fixation de l'air vital ou gaz oxygène. Pour bien concevoir l’objet de cet article important, rappelons que l’air vital est, comme tous les autres fluides élastiques, une base solidifiable unie à du calorique; que ce gaz ne peut se fixer, ou sa base devenir solide dans les combinaisons où elle entre, qu’en perdant le calorique qui la tenait écartée et divisée en fluide élastique. Cela posé, il est clair qu'cn partant d’une expérience où l’air vital paraît laisser déposer sa base la plus solide possible en perdant tout le calorique qu’il contient, on aura une mesure à peu de chose près exacte de la quantité absolue de calorique contenu dans une quantité donnée de gaz oxygène. Mais comment mesurer celle chaleur? M. Lavoisier s'est servi, pour cela, d’un appareil ingénieux, dont la première idée est due à M. Wilcke, physicien anglais, mais qui a été changé et bien perfectionné par M. de Laplace. Ce sont des enveloppes de télé garnies de glace, et laissant un espace vide dans lequel on fait les expériences de combustion, absolument comme dans uue sphère de glace assez épaisse pour que la température extérieure n’influe en aucune manière sur sa cavité intérieure. Le calorique se sépare pendant la fixation de l’oxygène, fond une partie de cette glace, proportionnelle à la quantité qui s'en dégage. En opérant ainsi la combustion du phosphore, M. Lavoisier a vu qu'une livre de ce combustible fond 100 livres de glace, en absorbant une livre 8 onces d’air vital: et, comme l’acide phoapliorique concret qui résulte de cette combustion parait contenir l’oxygène le plus solide et le plus séparé de calorique, il en conclut que, dans l'état d’air vital, une livre d’oxygène contient une quantité de calorique suffisante pour fondre GG livres 10 onces 5 gros aù grains de glace à zéro. En partant de cette expérience, M. Lavoisier a trouvé qu’une livre de charbon absorbant 2 livres 9 onces 1 gros 10 grains d'oxygène, et ne faisant fondre que 96 livres 8 onces de glace, tout le calorique contenu dans cette quantité d’air vital n’est pas dégagé, puisqu’il se serait fondu 171 livres 6 onces 5 gros de glace; la différence

de cette quantité de calorique, c’est-è-dire une quantité capable de fondre 7/» livrée i & onces S gros de glace , est employée à tenir sous forme de gai 3 livres 9 onces t gros 10 grains d'acide carbonique, produit dans cette opération. La combustion du gaz hydrogène brûlé dans l'appareil de glace lui a présenté le résultat suivant, relativement au dégagement du calorique : une livre de ce gai absorbe 5 livres

10 onces 3 gros ai grains d'air vital en brûlant; il se dégage dans celte combustion une quantité de calorique capable de faire fondre 995 livres 9 onces 3 gros J de glace; or, comme cette dose d’air vital aurait donné, si on l’avait fait servir à la combustion du phosphore, où l'oxygène paraît être le plus solide possible, une quantité de calorique suffisante pour fondre 377 livres 19 onces 3 gros de glace,

11 s'ensuit que la différence de ces deux quantités de calorique, qui est exprimée par celle de 89 livres 9 once» 7 gros \ de glace fondue, reste dans l'eau à zéro de température, et quechaque livre de ce liquide, à cette température, contient, dans la portion d'oxygène qui fait un de ses principes, une quantité de calorique capable de fondre 19 livres 5 onces 9 gros &8 grains de glace. M. Lavoisier a trouvé, par les mêmes expériences, la quantité de calorique contenu dans l'oxygène de l'acide nitrique, et celle qui se dégage dans la combustion de la cire et de l'huile; et, si ces recherches avaient été suivies avec un soin égal sur la quantité de calorique que rhaque métal dégage de l’air vital en absorbant l'oxygène ou en se calcinant, cette appréciation serait, comme le dit M. Lavoisier à la fin de ce chapitre, d’une grande utilité pour l'explication de beaucoup de phénomènes chimiques.

L'auteur décrit, dans le dixième chapitre, la nature générale des combinaisons des substances combustibles déjà examinées dans les chapitres précédent», le» unes avec les autres. Le» alliages des métaux, le» dis»olutions du soufre, du phosphore, du charbon dans le gaz hydrogène, l’union du carbone et de l'hydrogène, qui constitue le» huiles en général, sont indiqués successivement. Dans ce chapitre, comme dans tou» les précédente, on trouve des vues neuves sur l’union encore inconnue de plusieurs substances combustibles entre elles.

Dans tous les chapitre» précédents, qui ont pour objet la décomposition de l'air vital, l'absorption de l'oxygène par les corps combustibles et les phénomènes de leur combustion et de leurs produits, il n'est question que des substances combinées une à une avec l'oxygène. Le deuxième chapitre présente les combinaisons de ce principe acidifiant avec plusieurs bases à la fois, conséquemment des oxydes et des acides à plusieurs bases, et la composition des matières végétales et animales. On reconnaît, par la lecture de ce chapitre, la clarté des principes de la chimie moderne, et en même temps la richesse de la nalorc dans la variété des composés qu'elle forme avec très-peu d'éléments. L’analyse la plus exacte prouve que l'hydrogène et le carbone, privés de la plus grande quantité de leur calorique et unis ensemble, dans des proportions différentes, à des quantités diverses d’oxy-

gène, constituent les matières végétales. M. Lavoisier range ces matières parmi les oxydes, lorsque la quantité d'oxygène est trop peu abondante pour leur donner le caractère acide, ou parmi les acides, lorsque ce principe y est plus abondant. Le phosphore et l'azote font quelquefois partie de ces composés; et alors ils se rapprochent des matières animales. Ainsi, trois ou quatre corps simples, unis en différentes proportions et dans différents étals de pression ou de privation de calorique, suflisent à la chimie moderne pour rendre raison de la diversité des matières végétales, oxydes et acides; et, en y ajoutant l’azote, le phosphore et le soufre, les composés plus compliqués qui en résultent donnent une idée exacte de la nature des substances animales, oxydes ou acides. M. Lavoisier fait voir qu’on pourrait, suivant les règles de sa nouvelle nomenclature, désigner les principales espèces des matières végétales composées d’hydrogène, de carbone et d'oxygène, soit oxydes, soit arides; mais la nécessité d'associer trop de mots |>our désigner ces composés formerait un langage barbare, et l’auteur préfère les noms des treize acides végétaux et des six acides animaux, adoptés dans la nouvelle nomenclature. Il termine ce chapitre par le dénombrement de ces acides.

Ces principes, aussi clairs que simples, sur la composition des substances végétales et animales, conduisent M. Lavoisier à faire connaître, avec une égale clarté, dans le douzième chapitre, la décomposition de ces matières par le feu. Des trois principes les plus abondants qui les constituent, l'hydrogène et l'oxygène tendent à prendre la forme de gaz par leur combinaison avec le calorique; le troisième, ou le carbone, n’a pas la même propriété. Une chaleur au-dessus de celle où ces principes restent en équilibre doit donc détruire cet équilibre. A une température supérieure à celle de l'eau bouillante, l'oxygène s’unit à l’hydrogène et forme de l’eau qui se dégage; une partie du carbone unie séparément à l’hydrogène forme de l'huile; une autre se précipite seule. Une chaleur beaucoup plus forte, comme celle qu’on nomme chaleur rouge, sépare ces principes dans un autre ordre, décompose même l'huile formée par la première chaleur, et réduit entièrement les matières végétales à de l’acide carbonique, à de l’eau et à une partie de charbon isolée. L’azole, le phosphore et le soufre, ajoutés à ces premiers principes, dons les matières animales, compliquent cet effet du feu, et donnent naissance à l’ammoniaque, que ces matières fournissent dans leur distillation. Tous ces phénomènes ne tiennent qu’à des changements de proportions dans l'union des principes el à leur diverse allinité pour le calorique.

Des changements également simples ont lieu dans les fermentations vineuse, putride et acéleuse, dont M. Lavoisier expose avec soin les phénomènes dons les chapitres mi, xiv et xv. Ces opérations naturelles paraissaient autrefois inexplicables aux chimistes, et il n'y a pas plus de quinze ans qu'on désespérait encore d’en apprécier la cause. M. Lavoisier, par des procédés ingénieux, est parvenu à i. 5*

prouver que, dans la fermenlatioo vineuse, la matière sucrée, qu’il regarde comme un oxyde, et qui est formée, suivant ses recherches, de 8 parties d’hydrogène, 98 de carbone et Où d'oxygène, sur 100 parties de cette matière, est séparée en deux portions (par le changement el le partage seul de l'oxygène entre les deux bases oxydables) : une grande partie du carbone prend plus d’oxygène en se séparant de l'hydrogène, et se convertit en gai acide carbonique , qui se dégage pendant cette fermentation, tandis que l'hydrogène, privé de l’oxygène el uni à un pou de carbone et à l’eau ajoutée, constitue l'alcool. Ainsi, In nature change par cette fermentation des combinaisons ternaires eu combinaisons binaires. Lin elîet analogue a lieu dans la putréfaction. Les cinq substances simples et combustibles qui forment les bases oxydables el acidiliables des matières animales, l'hydrogèiie, le carbone, l'azote, le soufre et le phosphore, et qui sont unies en différentes proportions à l'oxygène, se dégagent peu a peu en gaz hydrogène sulfuré, carboné, phosphore, en gaz azote, en gaz acide carbonique el en gaz ammoniaque. La fermentation acéteuse ne consiste que dans l'absorption de l’oxygène, qui y porte plus de priiiei|te acidifiant. Il semble que l'acide carbonique n'ait besoin que d'hydrogène pour devenir acide acéleux, puisque, en effet , (liez ce dernier principe au vinaigre, il passe à l’état d'acide rarboniquc. Quoique cette théorie de la put réfaction et de l'acétification paraisse presque aussi simple que celle de la fermentation vineuse, M. Lavoisier convient que la chimie n'est pas aussi avancée dans la connaissance de ces deux phénomènes que dans celle du premier.

Dans le seizième chapitre, l'auteur considère la formation des sels neutres et le* bases de ce» sels. Les acides dont M. Lavoisier a exposé In nature dans les pre miers chapitres peuvent se combiner avec quatre bases terreuses, trois luises alcaline* et dix-acpt bases métalliques. Il expose succinctement l’origine, l'extraction et les principales propriétés de la potasse, de la soude, de l'ammoniaque, de la chaux, de la magnésie, de la baryte et de l’alumine; ces matières, si l'on en excepte l'ammoniaque, sont les moins connues de tous les corps naturels, et, quoique, d'après quelques expériences, on peuse qu'elles sont composées, on n’en a point encore séparé les éléments; aussi M. Lavoisier lien parle-t-il que très-brièvement. Il termine cet exposé en annonçant qu’il est possible que les alcalis fixes se forment pendant la combustion des substances végétales à l'air. L'un de nous a déjà fait présumer, dans plusieurs mémoires et dans ses leçons, que l'azote, qu'il a considéré comme principe des alcalis ou comme alcaligètie, pourrait bien se précipiter de l'atmosphère dans les substances végétales qu'on brille dans l'atmosphère. Alors l’air atmosphérique serait un réservoir des principes acidifiant et nlcalifiant, où la nature puiserait sans cesse ces principes pour les fixer dans des bases et produire les diverses matières salines, acides et alcalines. Mais cette assertion, loin d’être une vérité démontrée, ne doit être regardée que comme une hypothèse, jusqu'à ce

DE LA SOCIÉTÉ ROYALE DE MÉDECINE, que les expériences dont on s’occupe en ce moment dans plusieurs laboratoires aient permis de prononcer.

Le chapitre dix-septième et dernier de cette première partie de l'ouvrage de M, Lavoisier contient une suite de réflexions sur la formation des sels neutres et sur leurs bases, qu’il nomme saliliables. Il y fait voir que les terres et les alcalis s’unissent aux acides sans éprouver d'altération, cl qu’il n'en est pas de même des métaux. Aucun de ces corps ne peut se combiner avec les arides sans s’oxygéner; ils enlèvent l’oxygène soit à l’eau, dont ils séparent l’hydrogène en gaz, soit aux acides eux-mêmes, dont ils volatilisent une portion de la base unie à une portion d’oxygène. De ce dégagement naît l'effervescence qui accompagne la dissolution des métaux dans les acides. On pourrait peut-être désirer dnns ce chapitre de* détails plus étendus sur les dissolutions métalliques; mais M. Lavoisier voulait mettre une grande précision dans celte partie de son ouvrage, et celle qu’il > a mise en effet en rend la marche plus rapide, sans nuire à la clarté des principes qui y sont exposés. Ce chapitre est terminé par un dénombrement des quarante huit substance* simple* qui peuvent être oxydée* et acidifiée* dans différents étals, en y comprenant les dix-sept substance* métallique* qu’il croit devoir aussi considérer comme des acide*, lorsqu’elles sont portées à un grand degré d’oxygénation. 11 résulte de ce dénombrement que quarante-huit acides qui peuvent être unis à vingt-quatre bases terreuses, alcalines et métalliques, donnent onze cent cinquante-deux sels neutres, dont la nature et les propriétés n'auraient jamais été connues avec précision, si, comme l’observe M. Lavoisier, on avait continué à leur donner des noms, ou impropres, ou insignifiants, comme on l’avait fait à l’époque de* première* découvertes de chimie, et qui, cependant, peuvent être placés avec ordre dans la mémoire, à l'aide de la nouvelle nomenclature.

Tels sont les faits, tel est l'ordre qui les lie, telles sont les conséquence* qui en découlent naturellement, consignés dans la première partie de ce traité élémentaire, Nous les avons fait connaître nssex en détail pour que la société pût apprécier l’ensemble du travail de M. Lavoisier, et le comparer à ce qu’était encore la science chimique il y a vingt ans. On a pu y voir qu’à l’aide des ex|»ériences moderne* les éléments de cette science sont aujourd'hui lieaucoup (dns facile* à saisir qu’ils notaient autrefois, parce que tout se réduit ii concevoir les effets généraux du calorique, à distinguer le* matière* simples, bases de toutes les combinaisons possibles; à considérer leur union avec l’oxygène; c’est presque sur ces trois faits généraux que sont fondés les détails contenus dans la première partie. En y ajoutant les attractions de l’oxygène pour les différents corps, les décompositions qui résultent îles effets de ces attractions, on aurait l’ensemble complet de ces éléments. Mais M. Lavoisier a omis cet objet à dessein, et nous avons exposé ailleurs les raisons qui fout déterminé à prendra ce parti.