PARTIE I, CHAPITRE VI

minations qui exprimassent, sans circonlocution et sans périphrase, les deux degrés de saturation. Mais la réflexion, et plus encore peutêtre la nécessité, nous ont ouvert de nouvelles ressources, et nous avons cru pouvoir nous permettre d'exprimer les variétés des acides par de simples variations dans les terminaisons. L’acide volatil du soufre avait été désigné par Stahl sous le nom d'acide sulfureux; nous lui avons conservé ce nom, et nous avons donné celui de sulfurique à l'acide du soufre complètement saturé d’oxygène. Nous dirons donc, en nous servant de ce nouveau langage, que le soufre, en se combinant avec l’oxygène, est susceptible de deux degrés de saturation : le premier constitue l’acide sulfureux, qui est pénétrant et volatil; le second constitue l’acide sulfurique, qui est inodore et fixe. Nous adopterons ce même changement de terminaison pour tous les acides qui présenteront plusieurs degrés de saturation; nous aurons donc également un acide phosphoreux et un acide phosphorique, un acide acétcux et un acide acétique , et ainsi des autres.

Toute cette partie de la chimie aurait été extrêmement simple, et la nomenclature des acides n’aurait rien présenté d'embarrassant, si, lors de la découverte de chacun d’eux, on eût connu son radical ou sa base acidifiable. L'acide phosphorique, par exemple, n'a été découvert que postérieurement à la découverte du phosphore, et le nom qui lui a été donné a été dérivé en conséquence de celui de la base acidiliable dont il est formé. Mais, lorsque, au contraire, l’acide a été découvert avant la base, ou plutôt lorsque, à l’époque où l’acide a été découvert , on ignorait quelle était la base acidifiable à laquelle il appartenait, alors on a donné à l’acide et à la base des noms qui n’avaient aucun rapport entre eux, et non-seulement on a surchargé la mémoire de dénominations inutiles, mais encore on a porté dans l’esprit des commençants, et même des chimistes consommés, des idées fausses, que le temps seul et la réflexion peuvent effacer.

Nous citerons pour exemple l'acide du soufre. C’est du vitriol de fer qu'on a retiré cet acide dans le premier âge de la chimie; et ou l’a nommé acide vitriolique, en empruntant son nom de celui de la

TRAITÉ ÉLÉMENTAIRE DE CHIMIE, substance dont il était tiré. On ignorait alors que cet acide fût le même que celui qu'on obtenait du soufre par la combustion.

il en est de même de l'acide aériforme auquel on a donné originairement le nom d'air fixe; on ignorait que cet acide fût le résultat de la combinaison du carbone avec l'oxygène. De là une infinité de dénominations qui lui ont été données, et dont aucune ne transmet des idées justes. Rien ne nous a été plus facile que de corriger et de modifier l'ancien langage à l’égard de ces acides ; nous avons converti le nom d'aride vitriolique en celui d'acide sulfurique, et celui d'air lixe en celui d'acide carbonique; mais il ne nous a pas été possible de suivre le même plan à l'égard des acides dont la base nous était inconnue. Nous nous sommes trouvés alors forcés de prendre une marche inverse, et, au lieu de conclure le nom de l'aride de celui de la base, nous avons nommé, au contraire, la base d'après la dénomination de l’acide. C’est ce qui nous est arrivé pour l'acide qu'on retire du sel marin ou sel de cuisine. II suffît, pour dégager cet acide, de verser de l ucide sulfurique sur du sel marin : aussitôt il se fait une vive effervescence, il s'élève des vapeurs blanches d’une odeur très-pénétrante, et, en faisant légèrement chauffer, on dégage tout l’acide. Comme il est naturellement dans l'état de gaz au degré de température et de pression dans lequel nous vivons, il faut des précautions particulières pour le retenir. L'appareil le plus commode et le plus simple, pour les expériences en petit, consiste en une petite cornue G (pl. V, lig. 5), dans laquelle on introduit du sel marin bien sec; on verse dessus de l'acide sulfurique concentré, et aussitôt on engage le bec de la cornue sous de petites jarres ou cloches de verre A (môme figure), qu'on a préalablement remplies de mercure. A mesure que le gaz acide se dégage, il passe dans la jaiTc et gagne le haut en déplaçant le mercure. Lorsque le dégagement se ralentit, on chauffe légèrement cl on augmente le feu jusqu'à ce qu’il ne passe plus rien. Cet acide a une grande affinité avec l’eau, et cette dernière en absorbe une énorme quantité. On peut s’en assurer en introduisant une petite couche d'eau dans la jarre de verre qui le contient; en un instant l’acide se combine avec clic et disparait